1、7下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（ ）KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4 HCl NaAlO2 NaHSO4Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2 A. B. C. D.8下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）A漂白粉的成分为次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气DAl2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒9合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入mL bmolL的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一
2、的还原产物）。下列说法正确的是（）A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，剩余金属一定又开始溶解B若金属全部溶解，则溶液中一定含有FeC若金属全部溶解，且产生mL气体（标准状况），则bD当溶液中金属离子只有Fe、Cu时，则a与b的关系为：b（1a/3）10下列说法正确的是 （ ）A.硅材料广泛应用于光纤通讯 B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应11研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2NO2SO3NO SO3H2OH2SO4 2NOO22NO2 NO2在上述过程中的作用，与H2SO4
3、在下述变化中的作用相似的是（ ） A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B硫化氢通入浓H2SO4C浓H2SO4滴入萤石中，加热 D加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解12X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列化学式XYZ3、X2YZ2、X2YZ3、X2Y2Z2、X2Y2Z4、X4Y2Z2中，并非都存在的一组分子是A B C D13根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒BCaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C明矾水解时产生具有吸附
4、性的胶体粒子，可作漂白剂D镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料14下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是 、 （填化学式）；（4）反应产物中K的化学式为 ；（5）反应的离子方程式为 。15（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na
5、、Al3、Fe3等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中的少量Al3、Fe3。检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是 。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：将溶液中的少量 Ca（OH）2 转化为CaCl2；防止Ca2在蒸发时水解； 。（3）测定样品中Cl含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000molL1 AgNO3 溶液滴定至终点，消耗AgN
6、O3 溶液体积的平均值为20.39mL。 上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有： 。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为：若用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有： ；16（A）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题： （1）实验1中，沉淀最终变为_色，写出沉淀变色的化学方程式_。 （2）实验2甲针筒内的现象是：有_生成，活塞_移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入_溶液中。
7、（3）实验3中，甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_，写出NO2与H2O反应的化学方程式为_。 （4）实验4中，已知：3Cl22NH3N26HCl。甲针筒内活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为_。最后针筒内剩余气体的体积约为_mL。17已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。 请回答： （1）A元素的名称是 ； （2）B的元素
8、符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是 （3）E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ， 它的+2价离子的电子排布式为 ： （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合 物晶体的密度为agcm-3，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）。18通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。（1）Y与Z的关系是（选填字母）_。a.同位素 b.同系物c.同素异形体 d.同分异构体（2）将
9、Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法:_。（3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）:_。（4）气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。HCN分子中含有4个共价键，其结构式是_。KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_。（5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳元素）完全反应生成CR2和MmRn（m、n均为正整数）。若CR2质量为w1 g，MmRn质量为w2 g，M的相对原子质量为a，则MmRn中mn_（用含w1、w2和a的代数式表示）。19（13分）下列框图中的字母分
10、别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第 周期 族。（2）A在B中燃烧的现象是 。（3）D + E B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是 。（4）G + J M的离子方程式是 。（5）Y受热分解的化学方程式是 。20（15分）下图中AJ均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。根据图示回答问题：（1）写出下列物质的化
11、学式：A ，E ，I ；（2）反应的化学方程式是 ；反应的化学方程式是 ；（3）J与盐酸反应的化学方程式是 ；反应后的溶液与D反应的化学方程式是 。21（15分）1mol水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 kJ mol1。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的H0。氨可以用于制备硝酸。请回答：（1）生成水煤气的热化学方程式是 ；（2）合成氨需要在较大的压力下进行的原因是 ；（3）温度过高或过低对合成氨的影响是 ；（4）由氨生成HNO3的各步反应的化学方程式是 ；（5）某化肥厂由NH3制备HNO3，进而生产硝铵（NH4NO3）。假设由氨氧化生成HNO3的总产率是85
12、%，而HNO3和NH3完全反应生成NH4NO3。列式计算：从NH3制取NH4NO3过程中，用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数；若氨的消耗总量为100 kg，可生产NH4NO3的量。22在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 molL1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。（3
13、分）（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。（7分）23钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K2KNO36K2ON2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为 。（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO22CO22K2CO33O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L （标准状况），计算反应消耗的KO2
14、的质量。（4）KO2加热至600部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。参考答案1B【解析】11.2L氢气的物质的量为0.5mol，假设均为+2价金属与盐酸反应生成，则+2价金属的总物质的量为0.5mol，所以+2价金属的平均摩尔质量为40g因为为两种金属的混合物，则其摩尔质量应一个比40gmol1大，一个比40gmol1小；比较选项中各金属的相对原子质量可以得出答案为B（其中Al作为+2价时其摩尔质量为27=18gmo
15、l1；铜等不反应的金属的摩尔质量为无穷大）。2C【解析】本题考查了元素化合物知识以及有关物质的量的计算。根据关系式可知：Ba2+ SO42，得n（SO42） = b mol。NH4+ NH3，即n（NH4+） = c mol；根据电荷守恒得2 n（SO42） = n（NH4+） + 3 n（Al3+），则n（Al3+） = mol，c（Al3+） mol/L。【答案】B【解析】设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据题意，则有64x+144y=27.2 由CuCu（OH）2 Cu2O2Cu（OH）2得34x+68y-16y=39.2-27.2，解得x=0.2 y=0.1Cu与C
16、u2O的物质的量之比为0.20.1=21，A正确；硝酸的物质的量为硝酸铜中NaOH和NO的物质的量之和，1.0mol +（0.2 mol2+0.1 mol2）/3=1.2 mol，硝酸的物质的量浓度为1.2 mol /0.5L =2.4 mol/L，B不正确；产生的NO在标准状况下的体积为22.4L/ mol（0.2 mol2）/3=4.48L，C正确；Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.0mol-0.2 mol2-0.1 mol22=0.2mol，D正确。考点定位：本题考查铜及其化合物知识和氧化还原反应的计算。4D【解析】红墨水柱右端上升说明反应放热，C正确。铝是一种较活泼的金属，容
17、易被空气中的氧气所氧化变成氧化铝。通常的铝制品之所以能免遭氧化，是由于铝制品表面有一层致密的氧化铝外衣保护着。在铝箔的表面涂上硝酸汞溶液以后，硝酸汞与铝发生置换反应，生成了液态金属汞。汞的化学性质比较稳定，所以铝箔表面生出的“白毛”应该是铝与空气中的氧气反应生成的氧化铝，而不是氧化汞，故D错。5C 【解析】根据化学方程式可得，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，所以A项正确；B项中p为生成的氧化物的质量，1molMg可结合1molO，2molAl结合3molO，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗
18、氢氧根离子的物质的量的一半，所以B项正确，而得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，C项中忽略了体积的单位。6A【解析】试题分析：根据2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2m84 106 62m（NaHCO3） w1w2考点：考查差量法进行的化学计算。点评：利用差量法进行方程式计算要注意前后固体质量的变化，并能列出方程组计算，属于中等题。7A【解析】不用其他试剂的鉴别通常用互滴的方法。中Na2SO4不与其他物质反应，首先可以鉴别出来，KOH、AlCl3相互滴加顺序不同现象也不同，可以不加试剂就可以鉴别；将三种物质相互滴加，当一种物质加入到另两种中均有白色沉淀的
19、是Ba（OH）2，然后再把另外两种试剂分别滴加在白色沉淀上，有气泡产生的试剂是H2SO4，可以鉴别；HCl、NaHSO4两者都显强酸性，与NaAlO2溶液反应的现象相同：产生白色沉淀，随着酸的增多，沉淀会逐渐溶解，不能鉴别；Ca（OH）2、BaCl2与Na2CO3产生白色沉淀，不能鉴别，答案选A。8C 【解析】选项A中漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分为Ca（ClO）2；选项B中2NH3H2SO4=（NH4）2SO4，即碱性气体不能用酸性物质干燥；选项C中酸性气体均可用NaOH吸收；选项D中Al33H2OAl（OH）33H，Al（OH）3具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，如
20、果溶液呈酸性或碱性均能与Al（OH）3反应，失去了Al（OH）3就不能吸附水中的悬浮物。9AD【解析】反应后溶液中一定含有NO3，所以再就加入酸，可以继续和金属发生氧化还原反应，A正确。B是错误的，也可能是亚铁离子。336ml气体是0.015mol，则被还原的硝酸是0.015mol。但由于还生成硝酸盐，所以b大于0.3，C不正确。当溶液中金属离子只有Fe时，反应中转移的电子是2ay3（yay）（3yay）mol，根据电子的得失守恒可知，被还原的硝酸是（1a/3）ymol，没有被还原的硝酸是2ay3（yay）（3yay）mol，所以参加反应的硝酸是（44a/3）ymol，则有0.05b（44a/
21、3）y，即ba/3），所以答案选AD。10AB项工艺师利用HF刻蚀石英制作艺术品。C项水晶项链的成分是SiO2，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品。D项粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用Cl2氧化粗硅，再利用还原反应即用H2还原SiCl4。所以A项正确。答案选A。硅的性质硅酸盐是指硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称。SiO2不是硅酸盐。11B、D 【解析】在反应中NO2起氧化剂的作用，从反应、看NO2起催化作用，选项A中浓硫酸起吸水剂的作用；选项B中浓硫酸起氧化剂作用；选项C中浓硫酸起酸性作用；选项D中浓硫酸起催化剂作用。12A【解析】X元素有一种同位素不含中子，
22、则X元素为H元素；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，根据核外电排布规律，可知Y元素原子核外共有2个电子层，电子数分别为2、4，即Y元素为C元素；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，即Z元素为O元素。所以这三种元素组成的物质就是碳元素的含氧酸和含氧衍生物，碳元素的含氧酸有：无机酸碳酸H2CO3，含氧衍生物有很多，其中题目中的X2YZ2为甲酸、X2Y2Z2为乙二醛、X4Y2Z2为醋酸（或乙酸）。因此根据题意答案为A选项。13C【解析】酒精用于杀菌消毒就是利用其使蛋白质变性，A对；氧化钙是碱性氧化物，其易于和酸性氧化物二氧化硫反应，故常用于脱硫剂，B对；明矾水解生成的氢氧化铝胶
23、体易于吸附水中的悬浮物，常用于净水剂，C错；镧镍合金能吸收大量氢气形成金属氢化物，易于保存氢气，故常用作储氢材料，D对。故选C。此题考查以元素化合物知识为载体，考查了化学与社会知识。14（1）Al C Na2O2 （2） 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（3） CO2 CO （4） Na2CO3 （5） 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32- 【解析】D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO2；
24、再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3 ，F为O2; 题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳）；依据F（O2）与E反应生成C（水）可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al.15（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe（OH）3 沉淀完全（2）防止溶液吸收空气中的CO2 （3）酸式滴定管 99.9% 样品中存在少量的NaCl ，少量CaCl22H2O 失水（1）Fe（OH）3若没有沉淀完全，则会有Fe3存在，检验Fe3的存在用KSCN溶液最好，检验时一定要取上层清液，检验现象才能明显；（2）空气中的CO2会影响产品的纯度
25、，所以应该防止溶液吸收空气中的CO2。（3）滴定实验中，需润洗的仪器有滴定管、移液管，该实验是用 AgNO3 溶液滴定待测液的，所以需要润洗的仪器一定有酸式滴定管。 根据关系式：CaCl22H2O 2AgNO3147 20.750025/250 0.050000.02039解得：0.999199.9%根据反应：2H2O 2Cl 2AgNO3若Cl偏多，则滴定的结果就会偏高，所以样品中若混有含氯量高于CaCl2的或CaCl22H2O 晶体中的结晶水失去一部分都能使CaCl22H2O的质量分数偏高；16（1）红褐色；4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3。 （2）黄色固体；向内；NaOH。
26、（3）NO；3NO2H2O2HNO3NO。 （4）黄绿色变为无色；5。（1）NH3H2ONH3H2O，FeSO42NH3H2O=Fe（OH）2（NH4）2SO4，4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3，Fe（OH）3为红褐色。 （2）H2SSO2=3S2H2O，S为黄色固体，反应后针筒内的压强降低，所以针筒内的活塞向内压缩，反应后甲针筒内剩余的少量气体不管是SO2还是H2S或其混合物均可用NaOH溶液吸收。 （3）3NO2H2O=2NHO3NO，N2O42NO2，所以最后剩余的气体为NO。 （4）由方程式可知，随着反应的进行，Cl2的量逐渐减少，最终完全反应。 3Cl22NH3=N26HCl 15mL 10mL 5mL 30mL 剩余的NH3为30mL，由NH3HCl=NH4Cl可知，生成的HCl与剩余的NH3恰好完全反应生成NH4Cl，所以最后剩余的气体为5mL。17（1）氢 （2）F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯
