1、试推断结论：具有还原性物质的还原性强弱：FeCuFe2Cl ClFe2FeCu具有氧化性物质的氧化性强弱：Fe3Cl2Fe2Cu2 Cl2Fe3Cu2Fe2其中结论正确的是A B C D 根据反应：2H2SO22S2H2O，4NaIO22H2SO42I22Na2SO42H2O，Na2SI22NaIS，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：A O2I2S B H2SNaIH2O C SI2O2 D H2ONaIH2S从下面的变化过程，推断氧化性从强到弱的顺序是2H2SSO23S2H2O 2KICl22KClI2 2FeCl2Cl22FeCl32FeCl32HI2FeCl2I22HCl I2SO22
2、H2OH2SO42HIA Cl2Fe3I2SO2 B Cl2I2Fe3SO2C Cl2Fe3SO2I2 D Fe3I2Cl2SO2已知：2BrO3Cl2Br22ClO3 5Cl2I26H2O2HIO310HClClO35Cl6H3Cl23H2O下列粒子氧化性强弱顺序正确的是A ClO3BrO3IO3Cl2 B IO3ClO3BrO3Cl2C IO3BrO3Cl2ClO3 D BrO3ClO3Cl2IO3根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是向FeC13溶液中滴加KI溶液，再加入CC14振荡，CCl4层呈紫红色向FeC12溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色向K
3、MnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去A I2C12Fe3MnO4 B MnO4C12Fe3I2CCl2I2Fe3MnO4 D Fe3MnO4Cl2I22Fe3Br22FeBr3 2Fe32I2Fe2I2，现将Fe（NO3）2溶液分别滴入到以下溶液中：H2SO4 HNO3 溴水 碘水，其中能使Fe2转变成Fe3的是A 只有 B C D 全部下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是A 2KIBr22KBrI2B 2AgNO32Ag2NO2O2C Cu（OH）2CO32CuOCO2H2OD 2Na2O22H2O4NaOHO2下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是A
4、 2Na2O22H2O4NaOHO2 B CH2OCOH2C Cl2H2OHClHClO D 2F22H2O4HFO2下列反应中气体只作氧化剂的是A Cl2通入水中 B Cl2通入Na2SO3溶波中C SO2通入氢硫酸溶液中 D NO2通人水中久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是A 过氧化钠固体 B 亚硫酸钠固体 C 硫酸亚铁晶体 D 苯酚晶体下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A 溴水 B 绿矾 C 电石 D 漂白粉单质X和Y反应生成的化合物X2Y2，现有下列叙述：X被氧化 X是氧化剂 X具有氧化性 XY既是氧化
5、产物又是还原产物 XY中的Y元素具有还原性 XY中的X元素具有氧化性 Y的氧化性比X2强 Y2的还原性比X的还原性强，上述说法中，都正确的组合是A B C D 有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是A 甲乙丙丁 B 丁乙丙甲 C 丙乙丁甲 D 乙丁丙甲下列原子或离子中，氧化性最强的是 ；还原性最强的是 。A Mg B Cu2 C Fe D Na下列各组物质中，按氧化性由强到弱的顺序排列的是A Na Mg、Al B Fe3、Cu2、Zn2C F2、Cl2、Br2 D K、Ca2、N
6、a常温时，下列三个反应都能自发的向右进行：2WX22XW2 2YW22WY2 2XZ22ZX2由此得出的正确结论是A X、Y、Z、W中，Z还原性最强B X2、Y2、Z2、W2中，Z2的氧化性最弱C 2ZY22YZ2不能自发向右进行D 还原性XY.有M、N、P、E四种元素，从下列实验事实（1）MN2（水溶液）M2N（2）P2H2O（冷）P（OH）2H2（3）N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为：E22eE N2eN2试判断它们还原性由强到弱的顺序是A M、N、P、E B M、N、E、P C E、P、M、N D P、M、N、E判断An比Bm的氧化性强，下列根据正确的是A mAnnBmAnB
7、m B mAnCmACmn，nBmCnBCmnC A、B为同周期元素，其最高化合价分别是n、m，且mnD A、B为同主族元素，nm最高正价，A比B的原子序数大X和Y两元素的原子，当它们分别获得一个电子后都能形成稀有气体的电子层结构，过程中X放出的能量大于Y，那么下列推断中不正确的是A X的还原性强于Y B Y的氧化性弱于XC X的原子序数小于Y D X的还原性弱于Y某单质X能从化合物中置换出单质Y，由此可知当X是金属时，Y可能是金属 当X是金属时，Y可能是非金属当X是非金属时，Y可能是金属 当X是非金属时，Y可能是非金属A B C D 单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是A A
8、、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强；B 当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强；C 当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属；D 当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属；下列叙述中正确的是A 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B 含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C 失电子难的原子获得电子的能力就强D 氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化下列说法中正确的是A 强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B 实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C 由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D I、Br、Cl的还原性依次减弱，氧化性依次增强下列化学方程式配平正确
9、的是A 2KMnO411H2S5H2SO4K2SO42MnSO413S16H2OB 2KMnO48H2S4H2SO4K2SO42MnSO49S12H2OC 2KMnO45H2S3H2SO4K2SO42MnSO4S4H2OD 2KMnO45H2S3H2SO4K2SO42MnSO45S8H2O被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2ONaBO24H2，下列说法中正确的是（NaBH4中H为1价）A NaBH4既是氧化剂又是还原剂B NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C 硼元素被氧化，氢元素被还原D 被氧化的元素与被还原的元素质量比为11在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，
10、有关反应的化学方程式为：CaH22H2OCa（OH）22H2，在这个反应中A H2O是氧化剂 B H2O即是氧化剂，又是还原剂C Ca（OH）2是氧化产物 D 氧化产物和还原产物物质的量之比是11在8NH33Cl2N26NH4Cl反应中，若有21.3g氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是A 163g B 102g C 34g D 3.4g现有下列三个反应：2FeCl32KI2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl22FeCl32KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O若FeCl2溶液中含有I杂质，要氧化除去I杂质可加入的试剂是A Cl2 B 盐酸 C KMnO4 D Fe
11、Cl3在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A 111 B 221 C 231 D 432实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO36HClKCl3Cl23H2O 若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢A 73g B 36.5g C 336.5g D 36.5g下列叙述正确的是A 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物A 元素的单质一定由氧化或还原
12、该元素的化合物制得B 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2；电解含A2和C2的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B2的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D2。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是 。配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化还原反应（1） KMnO4 SO2 H2O MnSO4 K2SO4 H2SO4（2） KMnO4 K2SO3 H2O MnO2 K2SO4 KO
13、H（3） KMnO4 KNO2 MnSO4 K2SO4 KNO3 H2O（4） 2KMnO4 H2S H2SO4 K2SO4 MnSO4 S H2O（5） KMnO4 H2O2 H2SO4 K2SO4 MnSO4 O2（6） KMnO4 HCl MnCl2 Cl2 KCl H2O（7） KMnO4 NaOH PH3 K2MnO4 Na2MnO4 Na3PO4 H2O（8） KMnO4 FeCl2 H2SO4 K2SO4 MnSO4 Fe2（SO4）3 Cl2 H2O配平下列以Cr（）为氧化剂的氧化还原反应（1） K2Cr2O7 C H2SO4 K2SO4 Cr2（SO4）3 CO2（2） KI
14、 K2CrO4 HCl CrCl3 KCl I2 H2O（3） K2Cr2O7 Fe3O4 H2SO4 Cr2（SO4）3 Fe2（SO4）3 K2SO4 H2O（4） K2Cr2O7 KI CrPO4 K3PO4 I2 H2O配平下列以HNO3为氧化剂的氧化还原反应（1） Cu HNO3 Cu（NO3）2 NO H2O（2） FeSO4 HNO3 H2SO4 Fe2（SO4）3 NO H2O（3） Zn HNO3 Zn（NO3）2 NH4NO3 H2O（4） As2S3 HNO3 H3AsO4 S NO2 H2O（5） P HNO3 H2O H3PO4 NO （6） P HNO3 H3PO4
15、 NO2 H2O（7） AsH3 HNO3 H3AsO4 NO2 H2O（8） As2O3 HNO3 H2O H3AsO4 NO（9） Cu2S HNO3 S NO Cu（NO3）2 H2O（10） Cu2S HNO3 H2SO4 NO Cu（NO3）2 H2O（11） FeS2 HNO3 Fe（NO3）3 SO2 NO H2O（12） Fe3P HNO3 Fe（NO3）3 NO H3PO4 H2O（13） Fe3C HNO3 CO2 NO Fe（NO3）3 H2O配平下列氧化还原反应（1） KNO2 K2O NO O2（2） P KOH H2O PH3 KH2PO2（3） FeS2 CuSO
16、4 H2O FeSO4 Cu2S H2SO4（4） P CuSO4 H2O Cu H3PO4 H2SO4（5） P CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4（6） HClO3 P4 H2O HCl H3PO4（7） Fe（OH）3 NaOH Cl2 Na2FeO4 NaCl H2O（8） KI H2SO4 I2 H2S KHSO4 H2O（9） PbO2 H2SO4 PbSO4 O2 H2O（10） AsH3 AgNO3 H2O As2O3 Ag HNO3（11） NH4ClO4 N2 HCl O2 H2O（12） NH4NO3 N2 NO2 H2O（13） NH4NO3 N2 H
17、NO3 H2O（14） S KOH K2S K2SO3 H2O（15） NO2 NaOH NaNO2 NaNO3 H2O（16） F2 NH3 NH4F N2（17） P4O6 Cl2 POCl3 P2Cl5（18） FeS2 O2 Fe2O3 SO2（19） Cu（IO3）2 KI H2SO4 CuI I2 K2SO4 H2O（20） KClO3 H2SO4 KHSO4 HCl ClO2 H2O配平下列含x的氧化还原反应（1） S Ca（OH）2 CaS2O3 CaSSx H2O（2） Na2Sx NaClO NaOH Na2SO4 NaCl H2O（3） NOx NH3 N2 H2O配平下
18、列离子氧化还原反应（1） An Bx Ay Bm（2） Clm OHClOn Cl H2O（3） BiO3 Mn2 H Bi3 MnO4 H2O（4） VO2 H2C2O42H2O H VO2 CO2 H2O配平下列氧化还原方程式（1） F2 NH3 NH4F N2（2） VO2 H2C2O4（3） P4 CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4用双线桥分析下列氧化还原反应（写出得失电子数，化合价升降，被氧化被还原），并完成下列填空。（1）C 4HNO3（浓） CO2 4NO2 2H2O氧化剂 ，还原剂 ，12g碳参与反应可得到 g还原产物。（2）3S 6NaOH 2Na2S Na
19、2SO3 3H2O被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，氧化产物 ，还原产物 ，氧化剂与还原剂的质量比是 ，该反应的离子方程式为： （3）5NaCl NaClO3 3H2SO4 3Cl2 3Na2SO4 3H2O被氧化的物质是 ，被还原的物质是 ，氧化产物与还原产物的质量比是 ，该反应的离子方程式为：（4）2KMnO4 16HCl 2MnCl2 5Cl2 2KCl 8H2O被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是 ，该反应的离子方程式为：在反应P4CuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4中，1mol CuSO4可以氧化 mol白磷。在一定条件下，RO3n
20、和I发生反应的离子方程式为：RO3n6I6HR3I23H2O（1）RO3n中R元素的化合价是 ；（2）R元素的最外层电子数为 。已知下列变化过程中，0.2mol的RxO42参加反应时共转移0.4mol电子：RxO42MnO4HRO2Mn2H2O，求（1）x的值；（2）参加反应的H的物质的量已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：（2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。（3）此反应的离子反应方程式可表示为：（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，
21、除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。已知硫酸锰（MnSO4）和铋酸钠（NaBiO3，难电离）两种盐溶液在硫酸介质中可发生氧化还原反应，生成高锰酸钠、硫酸铋和硫酸钠。（2）此反应的氧化剂是 ，它的还原产物是 。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的铋酸钠反应时，除有上述产物生成外，其它的生成物还有 。在一定条件下，NanRO3和NaI在硫酸介质中反应，发生反应生成NaR、I2和Na2SO4。已知该变化过程中，0.1mol的NanRO3参加反应时共转移0.6mol电子：（2）R元素的最外层电子数为 ；（3）写出该反应配平的离子方程式。某一反应体系中共有Pb3O4、NO
22、、MnO2、Cr2O3、Cr（MnO4）2和Pb（N3）2（名称叠氧化铅，其中Pb为2价，N平均为1/3）六种物质，已知Pb（N3）2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题：（1）铅（Pb）的常见化合价是 ，将Pb3O4写成常见化合价的氧化物的形式 （已知Fe3O4可写成FeOFe2O3）；（2）已知Cr的常见化合价为2、3、6，Mn的常见化合价为2、4、6、7，则Cr（MnO4）2中Cr的化合价为 ，Mn的化合价为 ；（3）Pb（N3）2在该反应中是 剂，它的产物是 ，1mol Pb（N3）2参加反应，转移电子数是 mol；（4）试写出并配平这个反应的化学方程式。 Pb（
23、N3）2 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：CuHNO3Cu（NO3）2NONO2H2O。（1）硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是310，写出并配平该反应的离子方程式。（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是 。某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 K
24、I H2SO4 MnSO4 I2 KIO3 K2SO4 H2O（1）该反应的氧化剂是 （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5KMnO4的系数是 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4 KI H2SO4 （3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 。实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。（3）CuI可由Cu2与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2 I CuI I3化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是_（填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）（3）完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：Na2Cr2O7KIHClCrCl3NaClKClI2 在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（
