1、C反应产物甲醇中可能含有其他副产物DCu2O中基态Cu的核外电子排布式为Ar3d94s1CCO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的，A项错误；根据题图可知催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳粒子，B项错误；根据题图可知中间步骤中有CH2O（甲醛）生成，则反应后的产物中可能会有未经催化还原的CH2O，C项正确；Cu2O中基态Cu的核外电子排布式为Ar3d10，D项错误。4对乙酰氨基酚俗名扑热息痛，是常用的解热镇痛药，其结构简式如图所示。下列叙述错误的是（）A扑热息痛的分子式为C8H9O2NB可用FeCl3溶液鉴别扑热息痛与阿司匹林C对乙酰氨基酚能发生取代、水解、加成反应D1 mol对乙酰氨
2、基酚与足量Na2CO3溶液反应能放出1 mol CO2DA项，根据题中扑热息痛的结构简式可写出其分子式为C8H9O2N，正确；B项，扑热息痛含有酚羟基，阿司匹林不含酚羟基，二者可用FeCl3溶液进行鉴别，正确；C项，对乙酰氨基酚含有酚羟基，可以发生取代反应，含有肽键，可以发生水解反应，含有苯环，可以发生加成反应，正确；D项，对乙酰氨基酚中的酚羟基与Na2CO3溶液反应时生成NaHCO3，不能放出CO2，错误。5某研究小组欲在实验室探究NH3还原氧化铜的相关实验，下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是（）A制取氨气 B干燥氨气C氨气还原氧化铜 D吸收尾气C氯化铵受热分解产生的氨气和氯化氢遇冷又
3、重新化合为氯化铵，题给装置不能用于制取氨气，A项错误；干燥气体时，气体通过干燥管应大口进、小口出，B项错误；氨气极易溶于水，直接将尾气通入水中，容易发生倒吸，D项错误。6下列离子方程式书写正确的是（）A向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe33H2OFe（OH）33HB向NaOH溶液中加入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OC向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O2H=SSO2H2OD向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OC选项A，向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体，生成的不是氢氧化铁沉淀，正确的
4、离子方程式是Fe33H2OFe（OH）3（胶体）3H，故A错误；选项B，向NaOH溶液中加入少量Ca（HCO3）2溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，其离子方程式为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，故B错误；选项C，正确的离子方程式为S2O2H=SSO2H2O，故C正确；选项D，向硫酸铝溶液中加入过量氨水发生的离子反应为Al33NH3H2O=Al（OH）33NH，故D错误。7N2、CO2与Fe体系中存在如图1所示物质转变关系，已知Fe（s）与中间产物N2O（g）反应过程中的能量变化如图2所示。图1图2下列说法错误的是（）AH（H1H2H3）BFe在反应中作催化剂，能降低反应的活化能CH1与
5、H2均小于0D由图2可知，反应Fe（s）N2O（g）=FeO（s）N2（g）H4C由题图1可写出4个热化学方程式，N2O（g）=O（g）N2（g）H1、O（g）Fe（s）=FeO（s）H2、CO（g）FeO（s）=Fe（s）CO2（g）H3、N2（g）CO2（g）=CO（g）N2O（g）H，根据盖斯定律可得，反应（反应反应反应），则H（H1H2H3），A正确；由题图1可知，Fe反应前后没有发生变化，所以Fe为催化剂，B正确；由题图2可知，Fe（s）N2O（g）=FeO（s）N2（g）H40，而H4H1H2，则H1H20，因H、H3未知，故不能确定H1、H2均小于0，只能确定H1、H2中肯定有一
6、个小于0，C错误，D正确。8天津大学研究人员以CoP纳米片为电极催化材料，在高电压下电催化硝基芳烃制取胺类化合物，装置如图所示。下列叙述正确的是（）AH2和D2互为同素异形体B基态原子的第一电离能NOC硝基芳烃的沸点比氨基芳烃的沸点高DNH2中氮原子的杂化方式为sp3DA项，H2和D2均是氢气，错误；B项，氮原子的2p轨道处于半满状态，结构相对稳定，第一电离能大于氧，错误；C项，氨基芳烃分子间能形成氢键，导致沸点升高，错误；D项，氨基中的氮原子是sp3杂化，正确。9不同价态的Cr在溶液中常常会呈现不同的颜色，已知3价Cr与6价Cr的有关化合物存在如下转化：下列说法不正确的是（）A推测Cr2O3
7、属于两性氧化物B和均不属于氧化还原反应C中转移2 mol电子时有1 mol H2O2被氧化D1 mol CrO5分子中含有26.021023个过氧键C根据和的反应物和产物，可以得出Cr2O3属于两性氧化物，A项正确；和转化过程中各种元素化合价均没有发生改变，所以二者均不属于氧化还原反应，B项正确；中H2O2被还原，C项错误；CrO5的结构式为，则1 mol GrO5分子中含有2 mol过氧键，D项正确。10我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置（如下图所示）。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。A制氢时，溶液中K向Pt电极移动B制氢时，X电极反应式为Ni（OH
8、）2eOH=NiOOHH2OC供电时，Zn电极附近溶液的pH降低D供电时，装置中的总反应为Zn2H2O=Zn（OH）2H2D闭合K2、断开K1时，该装置为电解池，Pt电极生成氢气，则Pt电极为阴极，X电极为阳极；断开K2、闭合K1时，该装置为原电池，Zn电极生成Zn2，为负极，X电极为正极。供电时，正极为NiOOH被还原，D错误。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11现代社会环境问题越来越引起人们的关注，可通过膜电池除去污水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精炼，装置
9、如下图所示。下列说法正确的是 （）AX电极为粗铜，Y电极为纯铜B电解过程中，乙中电解质溶液（即CuSO4溶液）的浓度降低D当电路中有0.4 mol e转移时，B极区产生的HCO的数目为0.1NA（不考虑水解等因素）BD原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为H2e= Cl，电流从正极经导线流向负极，据此分析。粗铜精炼的过程中，粗铜作阳极，与电源的正极相连；纯铜作阴极，与电源的负极相连；故X电极为纯铜，Y电极为粗铜，A错误；A极的电极反应式应为H2e=Cl，C错误。12向两个体积可变的密闭容器中均充入1 mol的A2和2 mol的B2，
10、发生反应：A2（g）2B2（g） 2AB2（g）H。维持两个容器的压强分别为p1和p2，在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如图所示。已知：图中、点均处于曲线上；点不在曲线上。A点和点反应速率相等B点时反应未到达平衡：v（正）p2，点比点温度高、压强大，所以反应速率点大于点，故A错误；点对应的温度下，达到平衡时AB2的体积分数减小，反应逆向进行，所以点时反应未到达平衡，v（正） KspFe（OH）3C将H2S通入（CH3COO）2Pb溶液产生黑色沉淀，是因为生成的硫化铅难溶于水，A错误；若（NH4）2SO4受热分解产生SO2气体，将SO2通入Ba（NO3）2溶液，也可产
11、生白色沉淀，B错误；向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，则碳酸的酸性比苯酚的强，C正确；L1 NaOH溶液的试管中，分别加入1滴同浓度的AlCl3、FeCl3溶液并振荡，前者无沉淀生成，是因为氢氧化铝具有两性，与过量的NaOH反应生成可溶的偏铝酸钠，不能由题给现象判断Al（OH）3和Fe（OH）3的溶度积大小关系，D错误。15常温下，把某浓度的NaHCO3溶液滴加到NaOH和NaAlO2混合溶液中，测得溶液pH和生成的Al（OH）3的物质的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。A加入的NaHCO3先与NaOH反应Bb点和c点对应溶液中均有c（Na）2c（CO）c
12、（HCO）CNaHCO3溶液的物质的量浓度为0.9 molL1Dd点对应溶液中c（Na）2c（CO）2c（HCO）2c（H2CO3）BCA项，根据题图可知，当加入的V（NaHCO3）8 mL时，生成Al（OH）3沉淀，发生反应HCOAlOH2O=Al（OH）3CO，因此加入的NaHCO3先与NaOH反应，故A正确；B项，b点与c点对应溶液的溶质均为NaAlO2和Na2CO3，根据物料守恒可知c（Na），故B错误；C项，当加入40 mL NaHCO3溶液时沉淀的量最多，此时Al（OH）3沉淀的物质的量为0.036 mol，由题图可知与偏铝酸钠反应的碳酸氢钠溶液是32 mL，结合HCO可知，c（N
13、aHCO3）1.125 molL1，故C错误；D项，d点时，沉淀量达到最大，此时溶液为碳酸钠溶液，根据物料守恒可得c（Na）2c（CO）2c（H2CO3），故D正确。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（12分）随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）提取硒，设计流程如下：回答下列问题：（1）“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是_。最佳温度是_。（2）“氧化酸浸”中，Se转化成H2SeO3，该反应的离子方程式为_
14、。（3）采用硫脲（NH2）2CS联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。名称Cu2/ CuZn2/ZnFe2/FeFe3/ Fe2ClO2/ ClH2SeO3/ Se电位/V0.3450.7600.4400.7701.5110.740控制电位在0.7401.511 V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO2。该过程的还原反应（半反应）式为_。为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在_V。（4）粗硒的精制过程：Na2SO3浸出Se转化成硒代硫酸钠（Na2SeSO3）
15、Na2S净化H2SO4酸化等步骤。净化后的溶液中c（Na2S）达到0.026 molL1，此时溶液中的c（Cu2）的最大值为_，精硒中基本不含铜。Ksp（CuS）1.31036硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为_。（5）对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32 gg1，则精硒中铁的质量分数为_，与粗硒中铁含量为0.89%相比，铁含量明显降低。解析硒酸泥（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）加入热煤油萃取硫，固体加入稀硫酸、氯酸钠进行氧化，过滤，滤渣中含有氢氧化铁、二氧化硅，氧化浸出液含有H2SeO3，控制电位还原，发生氧化还原反应可生成Se。（1）“脱硫”时，脱硫率随
16、着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加。最佳温度是95 。（2）“氧化酸浸”中，固体加入稀硫酸、氯酸钠进行氧化，Se转化成H2SeO3，ClO还原成ClO2，该反应的离子方程式为4ClO4HSe=4ClO2H2OH2SeO3。（3）控制电位在0.7401.511 V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO2，ClO2得电子还原成Cl，该过程的还原反应（半反应）式为ClO24H5e=Cl2H2O。为使硒和杂质金属分离，确保Cu2、Zn2、Fe2不被还原，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在0.345 V。（4）净化后的溶液中c（Na2S）达到0.02
17、6 molL1，此时溶液中的c（Cu2）的最大值为c（Cu2） molL15.01035 molL1，精硒中基本不含铜。（5）精硒中铁含量为32 gg1，则精硒中铁的质量分数100%3.2103%。答案（1）温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加95 （2）4ClO4HSe=4ClO2H2OH2SeO3（3）ClO24H5e=Cl2H2O0.345（4）5.0L1Na2SeSO3H2SO4=Na2SO4SeSO2H2O（5）3.2103%17（12分）烯烃在四羰基镍Ni（CO）4催化作用下可吸收CO和H2O而生成羧酸，如CH2=CH2COH2OCH3CH2COOH。（1）基态镍原子的价电子排布式
18、为3d84s2，形成Ni3时，首先失去_轨道上的电子，Ni3的价电子排布式为_。（2）硒（Se）元素与氧元素同主族，预测H2Se分子的立体构型为_；H2Se的沸点比H2O的低，原因是_。（3）CH2=CH2分子中C原子的杂化类型为_；CH3CH2COOH分子中所含元素电负性由大到小的顺序为_。（4）Ni（CO）4属于配合物，配体CO中提供孤电子对的是C原子，原因可能是_；该配合物中键与键数目之比为_。（5）已知氧化镍晶胞如图1所示，单原子层氧化镍的结构如图2所示。已知图1中坐标参数：A（0,0,0）、B（1,1,0），C的坐标参数为_。已知图2中氧离子半径为a pm，阿伏加德罗常数（NA）为6
19、.021023mol1，则1 m2单原子层NiO的质量为_g。解析（1）基态镍原子的价电子排布式为3d84s2，形成Ni3时先失去4s轨道上的2个电子，再失去3d轨道上的1个电子，故Ni3的价电子排布式为3d7。（2）H2Se分子结构与H2O分子结构相似，都为V形；H2O分子间存在氢键，而H2Se分子间只存在范德华力，故H2O的沸点高于H2Se。（3）CH2=CH2分子中C原子的杂化类型为sp2杂化；CH3CH2COOH分子中有三种非金属元素，其电负性由大到小的顺序为OCH。（4）CO中C原子与O原子间存在1个键，2个键，其中1个键是配位键，形成该配位键的电子由氧原子提供，其在一定程度上抵消了
20、C与O间电负性差所造成的极性，使C原子带部分负电荷，O原子带部分正电荷，故在配合物Ni（CO）4中，配体CO中提供孤电子对的是C原子，而不是O原子；Ni（CO）4中键个数为1448，键个数为248，故键与键数目之比为11。（5）根据氧化镍晶胞及A、B的坐标参数知C的坐标参数为（1,1/2,1/2）。观察题图2，按图中虚线所示切割出的正六边形如图所示：。相邻两个氧离子相切，两个氧离子中心相连构成正六边形的一条边，边长为2a pm2a1012m，该边所在等边三角形的高ha1012 m，1个正六边形的面积S6 m26a21024 m2。又1个正六边形净占3个镍离子、3个氧离子，即1个正六边形含3个N
21、iO，则1 m2单原子层氧化镍的质量 g g。答案（1）4s3d7（2）V形H2O分子间存在氢键，而H2Se分子间只存在范德华力（3）sp2杂化OH（4）CO中配位键的形成使C原子带部分负电荷，O原子带部分正电荷11（5）（1,1/2,1/2）18（12分）汽车尾气中含有CO和NOx，减轻其对大气的污染成为科研工作的热点问题。（1）已知H2还原CO合成甲醇的热化学方程式为CO（g）2H2（g）CH3OH（g）H1，又CO2（g）3H2（g）=CH3OH（g）H2O（g）H249.0 kJmol1，CO（g）H2O（g）=CO2（g）H2（g）H341.1 kJmol1。则H1_kJmol1，对
22、应反应自发进行的条件为_（填字母）。A高温B低温C任何温度（2）用活化后的V2O5作催化剂，氨气可将NO还原成N2。V2O5能改变反应速率是通过改变_实现的。在1 L的刚性密闭容器中分别充入6 mol NO、6 mol NH3和适量O2，控制不同温度，均反应t min，测得容器中部分含氮气体浓度随温度的变化如图所示。NO浓度始终增大的原因可能是_。700 K时，0t min内，体系中氨气的平均反应速率为_（用含t的式子表示）。（3）科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应的热化学方程式为：2NO2（g）4CO（g）4CO2（g）N2（g）H0。某温度下，向10 L恒容密闭容器中充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：时间/min24681012压强/kPa7573.471.
