1、C电解NaCl饱和溶液，可制得金属钠DAl2O3的熔点很高，是一种耐火材料6、以下各组离子在给定条件下能大量共存的是A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-C有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D在c（H+）=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-7、能正确表示以下反应的离子方程式是A少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I- =2C1- + I2B碳酸钙溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2C醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3C
2、OO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3D金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H28、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。XYZW以下说法中，正确的选项是AY的原子半径在同周期主族元素中最大BW的最高价氧化物对应的水化物是强酸CX原子最外层电子数为8DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强9、设NA是阿伏伽德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A1molNa+离子含有的核外电子数为NAB1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD常温下，10LpH=13的
3、NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA10、对于铁在海水的腐蚀及防护设计实验如下（烧杯中装的是海水），以下描述正确的选项是A1中的铁被腐蚀得最快B2中的铁被腐蚀得最慢C3中是电化学防腐蚀的运用，称为牺牲阳极的阴极保护法D4中装置也能起到防止铁被腐蚀的作用11、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-1Hg（l）+O2（g）=HgO（s） H=-90.8kJ则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为A-259.7 kJmol-1 B+259.7 kJC+519.4kJmol-1 D-519.4kJ12、一种新型净水剂PAFC聚合氯化铁铝
4、，AlFe（OH）nCl6nm，n5，m10，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的选项是APAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质BPAFC中铁显2价CPAFC可看做一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物DPAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在13、在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；HCl2 B每生成1 mol KIO3转移电子5molC该反应是置换反应 D反应物和生成物中只含有共价键15、以下判断中正确的选项是A烧杯a中的溶液pH升高 B锌是化学电源的正极C烧杯a中发生的反应为2H+2e-=H2 D盐桥中的阳离子
5、向铁电极移动16、常温下，0.1mol/L的氯化铵水溶液中，以下描述及关系正确的选项是A溶液呈碱性 Bc（NH3H2O）+c（NH4+）=0.1mol/LCc（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-） D氯化铵的加入可促进水的电离，使Kw1.010-1417、以下实验不能达到预期目的的是A图用于稀释浓硫酸 B利用装置制取C2H4C利用装置进行铜与浓硝酸反应的实验 D利用装置收集NH318、以下实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项 实验操作 实验目的或结论A 向AlCl3溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧 制取Al2O3B 将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入
6、足量的澄清石灰水 检验气体产物中的CO2C 向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 验证该溶液中肯定有NH4+D 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色 验证亚硫酸的不稳定性三、非选择题（此题包括5小题，共41分。）19、（5分）维生素C的结构如右，它是人体维持正常生命过程所必需的一类有机物，主要来源于新鲜的蔬菜和水果中。请回答以下关 于维生素C的问题。（1）维生素C的类别是 （填序号）。A芳香族化合物 B酚类化合物 C醛类化合物 D酯类化合物（2）请写出维生素C的含氧官能团的名称 。（3）关于维生素C说法正确的选项是 （填序号）
7、。A在一定条件下，能发生取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应B能使FeCl3溶液呈紫色C能使酸性KMnO4溶液褪色D1mol维生素C能与2molH2反应20、（8分）化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：（1）化合物I的化学式为 。（2）化合物具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是 。（3）1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为 mol。（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式 。（5） 异黄樟油素（ ）发生类似反应的反应，得到一种环状化合物（一种香料），化合物的结构简式为_。21、（13分）碳及其化合物有广泛的
8、用途。（1）写出用碳棒作电极电解饱和食盐水的离子方程式： 。（2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C（s）H2O（g） CO（g）H2（g） H= +131.3 kJmol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是 。A升高温度 B增加碳的用量 C加入催化剂 D用CO吸收剂除去CO（3）将一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下数据：温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH29001.02.00.41.63
9、.0通过计算求出该反应的平衡常数（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。（4）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H-92.4kJmol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。请回答以下问题：与实验比较，实验改变的条件为 ，判断依据是 。实验比实验的温度要高，其它条件相同，请在下图中画出实验和实验中NH3浓度随时间变化的示意图。22、（10分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金
10、属元素的提取实验。已知：Fe3+、Al3+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2和12.4；Al（OH）3完全溶解的pH为11.8。常温下，饱和氨水的pH约为11。请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：（2）上述流程中试剂应该是 （填以下字母编号）。A氢氧化钠 B氧化铝 C氨水D水（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是 。（4）计算溶液F中c（Mg2+） （ 25时，氢氧化镁的Ksp=5.610-12）。（5）工业生产中将固体C灼烧后的产物与KNO3、KOH固体加热共熔制备净水剂K2FeO4，同时获得一种亚硝酸
11、盐，请写出制得K2FeO4的化学方程式： 23、（5分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）：（1）加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，底部有白色沉淀生成，该沉淀物是_。（2）对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D容器中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_。设计实验验证你的猜想_。2018学年度上学期12月考高三级化学试题答卷座位号：答卷从此开始（答案请另立一个文件）19、（5分）（1） （2） （3） 20、（8分）（1） （2） （3） （4） （5）
12、21、（13分） （2） （3） （4） ， 22、（10分） 23、（5分） （1） （2）你的猜想是 设计实验验证你的猜想 2018学年度上学期12月考高三级化学答案一、单项选择题，每题3分；二、双选题，每题4分，只选1个且正确的得2分。19、（共5分）（1）D（分） （2）酯基、羟基（分。对1个1分，错1分扣1分，直到0分） （3）AC（分。对1个1分，错1分扣1分，直到0分）20、（共8分） （1） C6H9Br （分） （2） 氢氧化钠乙醇溶液，加热（分，每空1分）（3）2（分） （4） （分，反应物、产物写错0分；没写条件或条件不完整，扣1分；写可逆符号不扣分）（5） （分） 21
13、、（共13分） （1）2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2（分。写成化学方程式，扣1分；没配平、没写条件及没有气体上升符号总共扣1分）（2）AD（分。（3）0.17（分。列式2分，可用物质的量也可用物质的量浓度；平衡常数的表达式1分；代数计算及结果1分，用物质的量代入计算扣1分。（4）使用催化剂（分）；实验与实验平衡状态相同，而实验达到平衡所需时间短（分。两点各1分）（2分，纵坐标起点可以大于0。比快1分，比少1分）22、（共10分，每空2分）（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（反应物、产物写错0分；没配平，扣1分）（2）A（多项选择0分）（3）镁离子沉淀不完全及氢氧化铝溶解不完全（1个点1分）（4）5.6 1010 mol/L（单位1分）（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O（物质写错0分；没配平、没条件扣1分）
