1、过滤之前要静置，三靠两低不要忘。中和滴定：左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即停。越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应！实验室制乙烯：硫酸酒精三比一。迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯金属活动性顺序：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。统计一下，才 100 斤化学计算：化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。含量损失与产量，乘除多少应分清。气体制备 ：气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除
2、杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。氢气还原氧化铜 ：试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。基本概念1、 化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。物理变化：有新物质生成的变化。燃烧、生锈、腐败、风化等。2 、单 质：由一种元素组成的纯净物。化合物：由多种元素组成的纯净物。H2、 O2、 C、S、 Fe 等。H2O 、CO2、 KClO3、 H2SO4等。氧化物：由两种元
3、素组成，其中一种是氧元素的化合物。 H2O 、 CO2 、 SO2、Fe2O3酸性氧化物： 与碱反应生成盐和水的化合物。 通常是一些非金属氧化物， 如： CO2 、SO2 、SO3 等。碱性氧化物： 与酸反应生成盐和水的氧化物。 通常是一些金属氧化物， 如：CuO、MgO 、Fe2O3酸：由 H+ 、酸根离子组成的化合物。 如： HCl（ 盐酸 ） 、H2SO4（ 硫酸 ）、 HNO3（ 硝酸 ）碱：一般由金属离子和 OH 组成的化合物。 NaOH 、 Ca（OH）2 、 Fe（OH）3盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。盐分为三种： （1） 正盐，如： NaCl、 Na2CO3 、 C
4、uSO4 （2） 酸式盐， 如 : NaHSO4（3） 碱式盐 , 如： Cu2（OH）2CO33、分子：保持物质化学性质的一种微粒。原子：化学变化中的最小微粒。离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下： OH （氢氧根 ）、 NO3 （硝酸根 ）、 SO42 （ 硫酸根 ） 、 CO32 （ 碳酸根 ） 、 PO43 （磷酸根 ）、 NH4+（ 铵 根）化学用语1、元素符号： 例 H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子2、离子符号： 例 氢离子： H+ （ 注意：1 不写出 ）镁离子： Mg2+ 三个硫酸根离子：3 SO423、化学式： 例 碳酸钠：Na2CO3 氢氧化钙： Ca
5、 （OH）24、电离方程式： 例 HNO3 = H+ + NO3Ca（OH）2 = Ca2+ + 2OHNa2CO3 = 2Na+ + CO325、化学方程式： （要求熟练 ）实验室制O2 ：H2 ： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2CO2 ： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2检验 CO2 CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2O检验 H2O CuSO4 + 5H2O = CuSO4 ? 5H2O （白色 蓝色）湿法炼铜 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4要求熟记： （1） 、 1 18号原子顺序，并能画出结构示意图。（P59
6、）（2） 、常见元素化合价。（P63）基本反应类型1、化合反应：A+B+,= C2、分解反应：A=B+C+3、置换反应： A + BC = B + AC（1） 、金属 +酸 =盐 +H2反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属，酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀硝酸。（2） 、金属 +盐 =新金属 +新盐金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属，（K 、 Ca、 Na 除外 ）盐必须是可溶性盐。4、复分解反应： AC + BD = AD + BC（1）、酸+碱性氧化物 = 盐+水（2）、酸+碱= 盐+水（3）、酸+盐= 新酸+新盐（4）、碱+盐= 新碱+新盐（5）、 盐 +
7、 盐 = 两种新盐反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸，生成物中必须有沉淀、气体或水。 （1） 、 金属活动性顺序表。 （P162）（2）、 常见酸、碱、盐的溶解性表。（P228）元素化合物知识1、常见气体及其性质： H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4可燃性： H2、 CO、 CH4 还原性： H2 、 CO 毒性： CO密度比空气大： O2 、CO2 可溶于水： CO2 最简单的有机物： CH42、常见物质的俗名：纯 净 物： CO2 （ 干冰 ） C2H5OH （ 酒精 ） CH3COOH （ 醋酸 ） CaO （ 生石灰 ）Ca（OH）2 （ 熟石灰、消石灰 ） Na2
8、CO3 （ 纯碱 ） NaOH （ 烧碱、火碱、苛性钠 ） CuSO4 5H2O （ 胆矾、蓝矾 ）混 合 物： 煤 （ C ） 天然气、沼气 （CH4） 生铁、钢 （Fe） 铁锈、赤铁矿 （Fe2O3）磁铁矿 （Fe3O4） 石灰水、石灰浆 Ca（OH）2 石灰石、大理石（CaCO3） 盐酸 （ HCl ）3、与水可以反应的物质： （1） 、大多数酸性氧化物： 如硫酸 ）、 H2SO4 。CO2、SO2、SO3，与水反应生成对应的酸H2CO3 、H2SO3 （亚（2） 、少数碱性氧化物：如 K2O、CaO、Na2O，与水反应生成对应的碱KOH、Ca（OH）2 、NaOH 。（3）、某些盐：
9、（ 有结晶水合物的盐 ） 如：CuSO4 + 5H2O = CuSO4 5H2ONa2CO3 + 10H2O = Na2CO310H2O4、常见的酸、碱、盐的特性：挥发性：浓盐酸、 浓硝酸 吸水性： 浓硫酸、 固体氢氧化钠 （ 潮解 ）脱水性：浓硫酸 毒性： NaNO2（ 亚硝酸钠 ） 、 CuSO4 （ 硫酸铜 ） CH3OH（遇水放热：浓硫酸 （稀释时 ） 、 固体氢氧化钠 （ 溶解时 ） 、 CaO（ 与水反应时紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH 值甲醇 ）酸 性 红 色 无 色 pH 值备注：盐不一定显中性， 如 NaCl 溶液显中性， 但 Na2CO3 溶液显碱性， 而强酸的酸式盐 （
10、 如 NaHSO4） 溶液则显酸性。5、常见酸、碱、盐的主要用途：HCl、 H2SO4 用于金属除锈NaOH 制肥皂、造纸 Al（OH）3 治疗胃酸过多Ca（OH）2 制三合土、漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤等CuSO4 配制农药波尔多液 Na2CO3 制洗涤剂、蒸馒头等CaCO3 制水泥等建筑材料6、环境污染方面：（1）、大气污染：主要分两种： A、有害气体，如： SO2、 NO2 、 CO 等，其中 CO 主要来源于汽车尾气，而SO2、 NO2 是形成酸雨的主要物质。 另注：空气中 CO2 浓度增大会导致温室效应 （P111） ；而含氟物质的排放会破坏 O3 （ 臭氧 ）层，使得地球表
11、面受紫外线辐射加重 （P10） 。B、粉尘，如：灰尘、粉煤灰 等。（2）、水污染：主要来源于：工业废水的大量排放；初中常见化学式及化学方程式常见的化学式一、常见单质氢气H2氮气N 2氯气Cl 2氧气O2氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P钾K钙Ca钠Na镁Mg铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水H 2O三氧化硫SO3二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5二氧化氮NO 2二氧化硫SO2氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3氧化镁MgO氧化锌ZnO氧化汞HgO氧化铝Al 2O32、其他化合物硝酸HNO 3硫酸H2SO4碳酸H 2CO3硫化氢H2S氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化镁Mg（OH） 2氢氧
12、化铝Al（OH） 3氢氧化铁Fe（OH） 3氢氧化亚铁Fe（OH） 2氢氧化钡Ba（OH） 2氨水NH 3 H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl 2氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化银AgCl氯化钙CaCl 2氯化钡BaCl 2氯化锌ZnCl 2高锰酸钾KMnO 4锰酸钾K2MnO 4碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO 3臭氧 O3 氦气 He碘I 2铝 Al 锌 Zn一氧化碳 CO过氧化氢 H 2O2氧化钙 CaO四氧化三铁 Fe3O4二氧化锰 MnO 2氧化铜 CuO盐酸 HCl氢氧化钙Ca（OH） 2氢氧化锌Zn（OH） 2氢氧化铜Cu（OH） 2氯化铝AlCl 3氯化铁FeCl3氯化镁MgCl
13、 2硫酸铜CuSO4氯酸钾KClO 3硝酸钠NaNO 3硝酸铁Fe（NO 3）3硝酸亚铁Fe（NO 3）2硝酸铝Al（NO 3）3碳酸钠Na2CO3碳酸铵（NH 4）2CO3碳酸氢钠NaHCO 3硫酸铁Fe2（SO4）3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO 3硝酸钡Ba（NO 3）2硝酸铵NH 4NO 3硫酸钡BaSO43、常见有机化合物甲烷 CH 4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H 12O6初中化学方程式全（已配平） .一、化合反应1、镁在空气中燃烧： 2Mg+ O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧： 3Fe +2O2 点燃 Fe 3O43、铝在空气中燃烧： 4Al+ 3O 2 点燃 2A
14、l 2O34、氢气在空气中燃烧： 2H +O2 点燃 2H 2O5、红磷在空气中燃烧： 4P +5O2 点燃 2P 2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O 2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧： C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧： 2C +O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO +O2 点燃 2CO11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液） ：CO2 +H2O =H2CO312、生石灰溶于水： CaO+ H2O = Ca（OH）213、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4+5H2O = CuSO45H2
15、O14、钠在氯气中燃烧： 2Na+ Cl2 点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气： 2HO2 MnO2 2HO +O216、加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K 2MnO4 + MnO2 +O 217、水在直流电的作用下分解： 2HO 通电 2H 2+O2 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解： H2CO3 = H 2O +CO219、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法） ：CaCO3 高温 CaO+ CO2三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应： Fe+ CuSO4 = FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气） ：Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H222、镁和
16、稀盐酸反应： Mg +2HCl = MgCl2 +H223、氢气还原氧化铜： H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu +CO225、甲烷在空气中燃烧： CH4 +2O2 点燃 CO2+2HO26、水蒸气通过灼热碳层： H2O +C 高温 H2 +CO27、焦炭还原氧化铁： 3C +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH+ CuSO4= Cu（OH） 2+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧： CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧： C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO
17、 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜： CO +CuO加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳） ：Ca（OH）2+ CO2 =CaCO3+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应 （除去二氧化碳）：2NaOH+CO2= Na2 CO3+H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl = CaCl 2 +H2O +CO236、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理） : Na2CO3+ 2HCl =2NaCl +H2O +CO2一 物质与氧气的反应：（
18、1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2.铁在氧气中燃烧： 3Fe+ 2O2 点燃 Fe 3O43.铜在空气中受热： 2Cu+ O2 加热 2CuO4.铝在空气中燃烧： 4Al +3O 2 点燃 2Al 2O35.氢气中空气中燃烧： 2H +O2 点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧： 4P+ 5O2 点燃 2P 2O57.硫粉在空气中燃烧： S +O 2 点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧： C+ O2 点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧： 2C+ O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+ O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧： CH4
19、+2O2 点燃 CO2 2H2O12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH +3O2 点燃 2CO+ 3H2O二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解： 2HO 通电 2H2+O2 14.加热碱式碳酸铜： Cu2（OH）2CO3 加热 2CuO +H2O +CO215.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） ：2KClO3 = 2KCl+ 3O 2 16.加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K 2MnO4 +MnO2 +O217.碳酸不稳定而分解：18.高温煅烧石灰石： CaCO3高温 CaO +CO2三几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜： H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20
20、.木炭还原氧化铜：2初三化学方程式大合集21.焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO222.焦炭还原四氧化三铁： 2C +Fe3O4 高温 3Fe+ 2CO223.一氧化碳还原氧化铜：24.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe +3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO +Fe3O4 高温 3Fe+ 4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 - 盐+氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H227.铁和稀硫酸 Fe +H2SO4 = FeSO4+ H228.镁和稀硫酸 Mg +H2SO
21、4 = MgSO4 +H229.铝和稀硫酸 2Al+ 3H 2SO4 = Al 2（SO4） 3 +3H2 30.锌和稀盐酸 Zn +2HCl = ZnCl 2+ H231.铁和稀盐酸 Fe+ 2HCl = FeCl 2+ H232.镁和语文教案格式稀盐酸 Mg 2HCl = MgCl2+ H233.铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl = 2AlCl3 +3H2（2）金属单质 + 盐（溶液） -另一种金属 +另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应： Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu35.锌和硫酸铜溶液反应： Zn+ CuSO4 = ZnSO4+ Cu36.铜和硝酸汞溶液反应： Cu +Hg（N
22、O3） 2 = Cu（NO3） 2 +Hg（3）碱性氧化物 +酸 - 盐+ 水37.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl 3+ 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 +3H2SO4 = Fe 2（SO4） 3+ 3H2 O39.氧化铜和稀盐酸反应： CuO +2HCl = CuCl2 +H2O40.氧化铜和稀硫酸反应： CuO +H2SO4 = CuSO4+ H2O41.氧化镁和稀硫酸反应： MgO+ H2SO4 = MgSO4+ H2O42.氧化钙和稀盐酸反应： CaO +2HCl = CaCl2 +H2O（4）酸性氧化物 +碱 - 盐+水43苛性钠暴露在空
23、气中变质： 2NaOH +CO2= Na 2CO3+H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH +SO2= Na 2SO3 +H2O45苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH+ SO3= Na 2SO4+ H2O46消石灰放在空气中变质： Ca（OH）2+ CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca（OH）2 +SO2 = CaSO3 +H2O（5）酸 +碱 - 盐+水48盐酸和烧碱起反应： HCl+ NaOH = NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl+ KOH = KCl+H2O50盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应： 2HCl+ Cu（OH）2 = CuCl2+2HO51.盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl+ Ca（OH）2 = CaCl 2 +2H2 O52.盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl+ Fe（OH）3 = FeCl 3 +3H2 O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl +Al
