1、 情感、态度与价值观： 理解“物质的结构决定性质、性质体现结构” 的观点。 【教学重点】：不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。 【教学难点】：判断晶体类型、构成微粒。 【教学方法】：观察、比较、归纳法。教具 准备】：电脑图片若干、电脑动画、实物若干、金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管、二氧化硅、氯化钠、氯化铯的球棍模型。 【教学流程：】”形容我们晶体再恰当不过了。 什么是晶体？ 展示图片：各种各样的晶体及其模型外观上有何特点？物理性质（硬度，熔沸点、导电性）有什么特点？ 学生回答： 自然界的固态物质有晶态和非晶态之分，观察晶体发现他们有共同的特点 晶体：具有规则几何外形， 晶体中的微粒
2、按一定的规则排列。 象大家熟悉的冰、食盐、金刚石等，虽然都是晶体，但性质上差别很大，原因是其构成微粒不同。 根据构成的基本微粒不同，我们又把分为以下四种 一、离子晶体 播放食盐晶体的图片及模型并旋转其模型，让学生从各个方向观察立方体。让学生归纳离子晶体的构成微粒特点 构成离子晶体的微粒：阴阳离子 定义：离子间通过离子键结合而成的晶体。 离子晶体的特点： 无单个分子存在；nacl不表示分子式。 熔沸点较高，硬度较大。 水溶液或者熔融状态下均导电。 哪些物质属于离子晶体？ 强碱、部分金属氧化物、部分盐类。提问：像干冰、冰它们又是什么样的晶体？ 二、分子晶体： 展示分子晶体（co2）的图片及三维空间
3、模型，并让学生归纳得出结论 构成微粒：分子分子间通过分子间作用力结合成的晶体。 分子晶体的特点？： 有单个分子存在；化学式就是分子式。 熔沸点较低，硬度较小。 哪些物质可以形成分子晶体？ 氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等 过渡：女孩子戴的水晶项链它的成分是二氧化硅，它又是什么晶体？原子晶体 展示原子晶体的图片及模型，学生归纳得出结论 原子晶体构成微粒：原子原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。 原子晶体的特点？原子晶体的物理性质 学生得出结论熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。 哪些物质属于原子晶体？ 金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。 金属
4、晶体构成微粒：金属阳离子和自由电子 金属晶体的物理特性：有金属光泽，能导电传热、具有延展性。 哪些物质属于金属晶体？ 金属单质或合金石墨为什么很软？ 石墨晶体中，层与层之间存在较弱的分子间作用力。层间易滑动，质软 石墨的熔沸点为什么很高？而同一层内存在较强的共价键，熔点也很高，所以石墨属于混合晶体。 学会判断晶体类型，认识不同晶体在构成微粒，微粒间的作用力和熔沸点硬度方面的差异。 例1、 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ） a.so2和sio2 b.co2和h2o c.nacl和hcl d.ccl4和kcl 例（ ） （a）二氧化碳 （b）二氧化硫 例 （ ） a
5、、金刚石 b、干冰c、食盐d、晶体硅 例4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 （ ） （a）水晶和干冰的熔化 （b）食盐和冰醋酸熔化 c）液溴和液汞的气化（d）纯碱和烧碱的熔化1、下列晶体中，不属于原子晶体的是：（ ） （a）干冰 （b）水晶 （c）晶体硅 （d）金刚石 2、处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是（ ）离子晶体 分子晶体 原子晶体 a、 koh so3 ar b、 h2so4 硫磺石墨 c、 ch3coonh4 h2o 水晶 d、ba（oh）2 玻璃 金刚石 3、氮化硅（34）是一种新型的耐高温耐磨材料， 在工业上有广泛用途，它属于（） 原子晶体 分子晶体 金属
6、晶体 离子晶体 4、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是 a食盐和蔗糖熔化 b钠和硫熔化 c碘和干冰升华 d二氧化硅和氧化钠熔化 5 （c）二氧化硅 （d）二硫化碳 2、下列物质的晶体中，不存在分子的是 3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是 alcl3加热能升华sicl4在常温下是液体nacl能在1500时以蒸气形 式存在mgcl2在800时为液体d. 6、下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除 去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键， （示例：f2） 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式
7、： a：_ b：_ c：_ d：_ b、c、b、d、a、c、a、c、d、nh3 、hcn 、co（nh3）2、 bf3【篇二：不同类型的晶体教学案】 瓜洲中学高一备课组 授课时间 2007-3-23总课时：第13课时 不同类型的晶体教学案 学习目标 知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等； 了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点； 理解晶体类型与性质的关系。 认识现象中蕴含本质，本质通过现象表现的辩证唯物主义观点。 学习重难点 重点：从微观角度揭示晶体结构及晶体性质的一般特点。 难点：理解晶体类型与晶体结构、性质的关系。 学习内容 观察图片，总结你所看到的物质的外观特点。
8、一、晶体的特点（宏观外形）：。 二、不同类型的晶体及性质 1、 试一试根据表中信息，把下表中的晶体归为三类。 2、写出氯化钠的电子式。观察氯化钠晶体结构模型，思考下列问题： a、 氯化钠晶体由什么微粒构成的？ 1b、 这些微粒以什么作用力结合在一起？ c、氯化钠晶体中有无单独的nacl分子？ （一）、离子晶体 3、写出二氧化碳的电子式。 观察干冰晶体结构模型，思考下列问题： a、 干冰晶体中有无单独的二氧化碳分子存在？ b、 干冰晶体中分子间存在什么作用力？分子内原子间又存在什么作用力？ c、 干冰发生汽化时，克服什么作用力？发生化学反应时克服什么力？ d、干冰晶体的熔点高低取决于哪种作用力？
9、（二）、分子晶体 4、金刚石（钻石）的成分是石英（水晶）的成分是 观察石英的微观结构图思考下列问题： a、 金刚石是由什么微观粒子构成？b、 微粒间以什么作用力结合在一起？ c、 金刚石的熔点为什么很高？（三）、原子晶体 （四）、金属晶体 定义金属晶体共同的物理性质 三、不同类型晶体的判断方法 1、 （微观）2、 （宏观） 2 干冰晶体结构模型 金刚石晶体结构模型 课内外问题探究： 1、观察cscl晶体结构模型， cs+位于立方体的 ； cl位于立方 的；在cscl晶体中（填“有”或“无”）cscl分子。 2、观察石英晶体的微观结构模型图填空： 硅原子和氧原子以键结合；每个硅原子和个氧原子相连
10、，每个氧原子和个硅原子相连，硅原子和氧原子个数比为；石英晶体中有无二氧化硅分子 。 观察石英晶体和干冰晶体的微观结构图，找出它们熔点差异的根本原因。 3、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（ ） a.食盐熔化和干冰升华b.钠和硫熔化 c.碘和干冰升华 d.二氧化硅和氧化钠熔化 4、分析物质的物理性质，判断其晶体类型： a、碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电；_ b、溴化铝，无色晶体，熔点98 ，熔融态不导电；_3c、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_ d、物质a，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_ e、氮化硅（si3n4）是一种
11、新型的耐高温耐磨材料， 在工业上有广泛用途，它属于 5、干冰晶体属于熔点较 （填“高”或“低”）。食盐晶体属于 晶体，熔化时发生 变化，主要克服 键，所以熔点较 （填“高”或“低”）。金刚石属于 晶体，熔化时主要克服键，所以熔点很 （填“高”或“低”），金刚石发生化学变化时，需要克服 键。 6、下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ） a、加热金属铝使之熔化 b、碘受热升华 c、加热碘化氢气体使之分解 d、加热水晶使之熔化 7 alcl3加热能升华sicl4在常温下是液体nacl能在1500时以蒸气形式存在mgcl2在800时为液体 a. b. c. d. 8、几种不同类型晶体的相
12、互比较 4【篇三：不同类型的晶体教学设计】 不同类型的晶体教学设计 汇文中学余昌 根据新课程要求，在教学中要注重学生的自主、合作和探究的学习，中学化学课程标准要求在进行教学设计时要充分考虑学生的主体地位。让学生在学习中体会科学探究的一般步骤：提出假想、寻找探究方案、验证得出结论。在教学中，尽可能的让学生参与发现过程，在过程中掌握知识。 在本节课中我就先让学生去根据相关资料，体会晶体在性质上的差异，然后通过观察氯化钠、干冰、水晶的晶体构型，了解他们的构成微粒、空间结构以及物理性质，从而推广，找到不同结构类型和性质特点。 本节课我将教学重点放在学习不同类型的晶体，了解不同类型晶体的结构、构成微粒、
13、物理性质等特征，采用投影表格、观察图片的方法进行对比，让学生了解它们各自的特点和区别。在学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体模型时，应向学生展示这些晶体的三维空间结构模型，给学生一个直观感性的认识，让学生实地触摸仔细观察微粒在立方体中的不同位置，看清阴阳离子或原子或分子的排列方式及微粒之间的作用力。 【教材分析】：大量具有不同空间立体构型的晶体的结构模型，如：这节课主要是将已经出现的晶体做一个简单的了解，让学生多体会晶体的不同，为结构与性质的选修学习打下基础。 【学情分析】： 学生在前面学习了同素异形体和同分异构体，知道了单质的多样性和化合物的多样性，本节课将要学习晶体的多样性。将本节内容安排
14、在第二单元离子键、共价键、分子间作用力等内容之后，学生完全可以理解构成物质的微粒，以及微粒之间存在着不同的作用力。但是要特别关注书本中出现的交流与讨论，这是学生容易混淆的地方。1认识物质的多样性与微观结构的关系。 2认识离子晶体、原子晶体、分子晶体的特点。3用列表对比的方法，比较不同类型的晶体的结构、构成微粒、 【教学过程】： 【引入】上节课我们学习了同素异形体和同分异构体的有关知识，通过学习这两个概念，我们认识了物质世界多样性的两个原因。本节课我们将通过对几种不同类型晶体的学习，进一步认识物质世界的多样性。 【板书】不同类型的晶体 【你知道吗】 1.在日常生活中你接触到过那些晶体2.这些晶体
15、外观上有何特点？ 3.不同晶体的硬度，熔沸点等物理性质是否相同为什么 【讲述】像大家熟悉的冰、食盐、金刚石等，虽然都是晶体，但性质上差别很大，原因是其构成微粒不同。根据构成晶体的基本微粒和作用力不同，我们把晶体分为以下四种类型：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。下面我们来逐一认识这几种不同类型的晶体 。 【板书】一、离子晶体（ppt） 1概念：叫离子晶体 2构成离子晶体的微粒： 3离子晶体的特点： 单个分子存在；如“nacl”只表示 不表示 。 熔沸点，硬度 。 水溶液或者熔融状态下 导电。 4哪些物质形成的是离子晶体？ ，如： 【问】： 【板书】二、分子晶体：（ppt）叫分子晶体 2构
16、成分子晶体的微粒： 3分子晶体的特点： 单个分子存在；化学式就是 。 熔沸点 ，硬度。 熔融状态下 导电，水溶液 导电。 4哪些物质可以形成分子晶体？co2的固体干冰是分子晶体，sio2是否也是分子晶体呢？为什么？ 【板书】三、原子晶体：叫原子晶体 2构成原子晶体的微粒： 3原子晶体的特点：如“sio2”只表示 不表示 。 水溶液或者熔融状态下一般 导电。 4常见的几种原子晶体有： 【板书】四、金属晶体（ppt） 1金属晶体的物理特性：2哪些物质可以形成金属晶体？【拓展视野】石墨的熔沸点 ，而硬度却，这是为什么呢？ （ppt）石墨晶体中，层与层之间存在较弱的。层间易滑动，质软；而同一层内存在较
17、强的 ，故熔沸点很高，所以石墨属于混合晶体。 【总结】几种晶体的列表比较：【本课小结】本节课我们认识了自然界中常见的晶体，认识不同晶体在构成微粒，微粒间的作用力和熔沸点硬度方面的差异。 【板书设计】：不同类型的晶体 一、晶体: 同： 异 二、不同类型晶体的性质【作业设计】： 1下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（） a.so2和sio2 b.co2和h2o c.nacl和hcld.ccl4和kcl 2.下列物质的晶体中，不存在分子的是 （ ） a.二氧化碳 b.二氧化硫 c.二氧化硅 d.二硫化碳 3.下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是 （ ） a、金刚石 b、干冰c、
18、食盐d、晶体硅 4.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 （ ） a.水晶和干冰的熔化b.食盐和冰醋酸熔化 c.液溴和液汞的气化d.纯碱和烧碱的熔化 5.在下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ） a.离子晶体中，一定存在离子键 b.原子晶体中，只存在共价键 c.金属晶体的熔沸点均很高d.稀有气体的原子能形成分子晶体 a. 原子晶体中只存在非极性共价键 b. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 c. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 d. 离子晶体在熔化状态下能导电 2.下列物质属于分子晶体的化合物是（ ） a.石英 b.硫磺c.干冰 d.食盐 3氮化硅（si3n4）是一种新型的
19、耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于 a.原子晶体 b.分子晶体 c.金属晶体d.离子晶体 4. ia族与viia族元素所形成的化合物大都具有的性质是 （ ） 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 溶融状态不导电 a.b.c.d. 5.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 （ ） a.分子晶体b.原子晶体 c.离子晶体d.何种晶体无法判断 6.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ） a酒精和水分别受热变为气体 b.干冰和氯化铵分别受热变为气体 c.二氧化硅和铁分别受热熔化 d.食盐和葡萄糖分别溶解在水中 7. 在原子序数为118的元素中，其单质可以形成原子晶体的元素主要有质是金属晶体的有 ，举出三种其单质是分子晶体且在常温下是气体的元素。 8. a、b、c、d都是短周期元素，原子半径dcab。已知：a、b处于同一周期，a、c处于同一主族；c原子核内的质子数等于a、b原子核内的质子数之和；c原子最外层电子数是d原子最外层电子数的4倍。试回答： （1）这四种元素分别是：a ，b，c，d ； （2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是 ； （3）c的单质是 晶体，b的单质和c的单质在常温下反应的生成物属于 晶体。
