1、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O ；【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。2如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F 在通常情况下均为气体，且A 与 C 物质的量之比为 1：1，B 为常见液体，F 为红棕色气体。试回答下列问题:（1）X 是_；F 是_。（写化学式）（2）写出 GE 反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_。（3）G 与 Cu 的反应中，G 表现_性质。（4）写出XA 的离子方程式：_。（5）以 C、B、D 为原料可生产 G，若使 amolC 的中心原子完全转化
2、到 G 中，理论上至少需要 D_mol。【答案】NH4HCO3 NO2 酸性和氧化性 H+HCO3-=H2O+CO2 2a X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，A与C物质的量之比为1：1，且B为常见液体，可以推知X为NH4HCO3、B为H2O，C（NH3）与D（O2）反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3，据此解答。1，且B为常见液体，可以推知X为NH4HCO3、B为H2O，C（NH3）与D（O2）反应
3、生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3。（1）由上述分析可知，X是NH4HCO3；F是NO2；（2）稀HNO3与Cu反应产生Cu（NO3）2、NO、H2O，反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，用双线桥法表示电子转移为：（3）Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中N元素的化合价部分为不变化，部分降低，故硝酸表现酸性、氧化性；（4）NH4HCO3与HCl溶液反应生成NH4Cl、H2O、CO2，反应的离子方程式为：H+HCO3-=H2O+CO2；（5）以NH3、H2O、O2为原料可生产HNO3，
4、使amolNH3完全转化为HNO3，根据电子转移守恒，理论上至少需要氧气的物质的量=n（O2）=2amol。本题考查无机物推断，注意根据X既能与盐酸又能与氢氧化钠反应生成气体及A能与过氧化钠反应生成气体进行推断，在反应过程中要注意利用电子转移守恒解答。3M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为_。（2）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所
5、得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示:则A与B溶液反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量之比为_。（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_。【答案】2:3或2:7 Na2CO3和NaHCO3 1:1 （NH4）2SO3 已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，所以C为氢气，D为氯气；C与D反应生成的F为HCl；M是日常生活中不可缺少的调味品，M为NaCl，结合转化关系图，B为NaOH。（1）若A是地壳中含量最多的金属元素，则推断A为金属铝，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，Al3+3
6、OH=Al（OH）3、Al（OH）3+OH=AlO2-+2H2O；（2）若A是CO2气体，A与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质可能为：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；根据加入盐酸后所消耗盐酸的体积来分析解答即可。（3）若A是一种正盐，A能分别与NaOH、HCl溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，该气体为常见的NH3和SO2，据此来分析作答。（1）若A是地壳中含量最多的金属元素，则推断A为金属铝，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，Al3+3OH=Al（OH）3、Al（OH）3+OH= AlO2-+2H2O；溶液中Al元素有
7、AlO2-或者Al3+两种存在形式，故当得到的沉淀物Al（OH）3中Al元素与溶液中中Al元素的质量相等，也分两种情况，碱过量时，即反应剩余的nAl（OH）3= n（AlO2-），根据元素守恒可知此时c（AlCl3）：c（NaOH） = 2：7；当碱量不足时，nAl（OH）3=n（Al3+），再根据元素守恒可知，此时c（AlCl3）：3，故答案为2：3或2：7。由图示信息可以看出：00.1L时，消耗盐酸没有气体放出；0.1L0.3L，消耗盐酸有气体放出；根据两个阶段消耗的盐酸的体积比为1:2，可以推测出，原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3，根据反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+Na
8、Cl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，不产生气体消耗的盐酸与产生气体消耗的盐酸体积比为1:2，可判断出Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为1:1。故答案为Na2CO3和NaHCO3，1:（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，可推测出A的阳离子为NH4+，阴离子为SO32-，进而得出A的化学式为（NH4）2SO3。4A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式_。 （2）若A为电石（CaC2）,X为深红棕
9、色液体非金属单质，写出D + X E反应的化学方程式为_ 。（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：A与H2O反应的离子方程式为_ 。若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的结构式为_。若X为一种造成温室效应的气体则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_。a盐酸 bBaCl2溶液 cNaOH溶液 dCa（OH）2溶液（4）若A为氧化物，X为常见的金属单质，在溶液D中滴加KSCN溶液会变红色。A与H2O反应的化学反应方程式为_ 。指明X 在元素周期表中位置为_ 。【答案】OH- +HSO3- =SO32- + H2O BrCH=CHBr + Br2Br2CHCHBr2 2Na2O2 + 2
10、H2O = 4Na+ + 4OH- +O2 O=C=O ab 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 第四周期第族 （1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，C和E反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O，故答案为OH-+HSO3-=SO32-+H2O；（2）若A为电石（CaC2），与水反应生成乙炔和氢氧化钙，X为深红棕色液体非金属单质，X为溴，根据流程图，B为氢氧化钙，C为乙炔，D为1，2-二溴乙烯，E为1，1，2，2-四溴乙烷，则D + X E反应的化学方程式为
11、BrCH=CHBr + Br2Br2CHCHBr2，故答案为BrCH=CHBr + Br2Br2CHCHBr2；（3）若A为淡黄色粉末，应为Na2O2，X为非金属单质，通常为黑色粉末，则X为C，根据转化关系可知B为氢氧化钠、C为氧气，D为二氧化碳，E为一氧化碳。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2，故答案为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2；D为二氧化碳，则D的结构式为O=C=O，故答案为O=C=O；若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHC
12、O3，鉴别等浓度的D、E两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，故答案为ab；（4）若A为氧化物，X为常见的金属单质，在溶液D中滴加KSCN溶液会变红色，说明涉及铁离子，则X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO3，NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为3NO2+H2O=2HNO3+NO；X为Fe，铁是26号元素，位于第四周期第族，故答案为第四周期第族。5有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65gmol1，C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄
13、色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。（1）B的化学式为_。（2）K的电子式为_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）写出反应的离子方程式：_。【答案】 NaN3 CuO+2NaN3Cu+Na2O+3N2 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2-2NO4H2O【解析】C是空气中含量最多的单质，则C是N2；D是白色粉末且焰色反应呈黄色，则D中含有Na元素；E是一种紫红色金属，则E是Cu；结合转化关系图，结合其他已知条件可得：A是CuO、B是叠氮化钠、D是Na2O、E是Cu、G是NO、H是NO2、I是H2O、J是HNO3、K是NaOH、L是
14、Cu（NO3）2。（1）叠氮化钠的化学式为NaN3；（2）NaOH的电子式为；（3）反应为叠氮化钠和CuO受撞击反应生成N2、Na2O和Cu，故化学方程式为：CuO+2NaN3Cu+Na2O+3N2；（4）反应为Cu和稀硝酸的反应，离子方程式为：3Cu+8H+2NO3- =3Cu2-2NO4H2O。点睛：无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大。解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。通过已知条件找出突破口，正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。6已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、
15、D、E、F、G、X均为常见的化合物；A、B、C、D、E、X等的焰色反应均呈黄色；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：（1）写出X和G的化学式：X _ ，G _。（2）写出有关变化的化学方程式：D丙：_。CG：_。（3）写出B与H2O反应的离子方程式：若消耗0.5mol B转移电子_mol 。【答案】 Na2S SO3 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 0.5【解析】单质甲、乙均能与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被氧气连续
16、氧化，生成不同的氧化物，则丙为氧气，氧化物与水反应放出氧气，则B是过氧化钠；C是氢氧化钠，A是氧化钠，甲为钠；又因为B和X的摩尔质量相同，则X为硫化钠，那么乙为硫，F为二氧化硫，G是三氧化硫；从而进一步推断出D为亚硫酸钠、E是硫酸钠，而硫酸钠的相对分子质量比亚硫酸钠的相对分子质量大16，符合题意；（1）X为硫化钠，化学式Na2S；G为三氧化硫，化学式SO3；正确答案：Na2S、SO3。（2）D为亚硫酸钠，丙为氧气，亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，化学方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；C为氢氧化钠，G为三氧化硫，氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，化学方程式：SO3+2NaOH=Na2
17、SO4+H2O；SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。（3）B是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；该反应转移电子2 mol，消耗Na2O22 mol，现消耗0.5mol Na2O2转移电子0.5mol ；0.5。单质在氧气中发生连续氧化的有：NaNa2ONa2O2 、SSO2SO3、N2NONO2、CCOCO2等，掌握这些知识，对于做这种类型的推断题有很大帮助。7A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为空气的成分。F的焰色反应是黄色。在G中，金属元素与非金属元素的原子个数比为2:在一定条件
18、下，各物质之间的相互转化关系如图（反应条件及部分产物未列出）:（1）A的元素符号是_，F的电子式为_。（2）E与F反应的化学方程式：（3）F与G的水溶液反应的离子方程式：_。（4）硫与热浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。（5）在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化到最高价产物，写出反应的化学方程式：_。【答案】 C 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+S2+2H2O=S+2Na+4OH 3S+6OH2S2+SO32+3H2O 6HNO3（浓）+SH2SO4+6NO2+2H2O【解析】F的焰色反应呈黄色，说明F是钠的化合物，而F是单质B、C化合而成，B、E均为组成空气的成分，故
19、C为金属钠；G是单质C、D化合而成，原子个数比为D：C=1：2，且原子序数DC，故D为硫，G为Na2S；B为组成空气的成分，最容易想到的是O2，如B为O2，E也为组成空气的成分，E只能是CO2，A即为碳，因F+E=H+B，故F是Na2O2，H是Na2CO3。（1）由以上分析可知A为C，F是Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，故答案为：C；（2）E与F反应为CO2和Na2O2的反应，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）Na2O2与过量的Na2S溶液反应的离子方程式是：Na2O2+
20、S2-+2H2O2Na+S+4OH-，故答案为：Na2O2+S2-+2H2O2Na+S+4OH-；（4）硫与热浓氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为3S+6OH2S2+SO32+3H2O，故答案为：3S+6OH2S2+SO32+3H2O；（5）在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化生成硫酸，反应的化学方程式为6HNO3（浓）+SH2SO4+6NO2+2H2O，故答案为：6HNO3（浓）+SH2SO4+6NO2+2H2O。正确推断各元素及其化合物为解答本题的关键，注意利用焰色反应及第二、三周期常见元素及单质、化合物的性质。本题的易错点为方程式的书写和配平，要熟练掌握氧化还原反应
21、方程式的书写规律和配平方法。8下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。A的焰色反应呈黄色，F的稀溶液呈蓝色。请回答下列问题：（1）C的电子式为_。（2）F的化学式为_。（3） I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为_。（4）X与C溶液反应的离子方程式为_。【答案】 CuCl2 4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3 2Al2OH2H2O2AlO3H2【解析】X、Y、Z是日常生活中常见金
22、属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成，则X为Al；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色，则D为Cl2，与Y反应得到F，且F的稀溶液呈蓝色，含有Cu2+，则Y为Cu、F为CuCl2，A的焰色反应呈黄色，含有钠元素，A与B在电解条件下得到C、D（氯气）、E，可推知A为NaCl、C为NaOH、E为H2，由转化关系可知，G为HCl，与金属Z反应得到H、H能被氯气氧化得到J，金属Z为变价金属，可推知Z为Fe，故H为FeCl2，J为FeCl3，（2）中I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则I为Fe（OH）2。（1）C为NaOH，电子式为（2）F为CuCl2，故答案为：CuC
23、l2；（3）I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）X与C溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。9A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质其转化关系如图：请回答：（1）若C的焰色反应为黄色；常温下，D为无色气体，能参与绿色植物的光合作用组成A的元素在周期表中的位置是 下列叙述正确的是 （填字母）aA与冷水剧烈反应
24、bC与水反应可生成BcE与酸反应可生成D（2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体C与D反应的化学方程式是 上述反应中转移1.2mol电子时，生成B的体积为 （标准状况）【答案】（1）第三周期IA族；abc（2）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl；4.48L解：（1）若C的焰色反应为黄色，含有Na元素；常温下，D为无色气体，能参与绿色植物的光合作用，则D为CO2，二者反应生成单质B，则C为Na2O2，B为O2，E为Na2CO3，单质A为Na组成A的元素为Na，在周期表中的位置是：第三周期IA族，故答案为第三周期IA族；a钠与冷水剧烈反应
25、生成氢氧化钠与氢气，故a正确；b过氧化钠与水反应可生成氢氧化钠与氧气，故b正确；c碳酸钠与酸反应可生成二氧化碳，故c正确，故选abc；（2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH3，D是黄绿色气体，则C为Cl2，氯气与氨气反应生成氮气与E，则B为N2，A为H2，E为HCl或NH4ClC与D反应的化学方程式是：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl，故答案为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl；上述反应中转移1.2mol电子时，根据电子转移守恒，生成氮气物质的量为=0.2mol，标况下其体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，故答案为4.48L【点评】本题考查无机物推断，涉及Na、氮、Cl元素单质化合物性质，物质的颜色与性质是推断突破口，注意对基础知识的理解掌握10A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转
