1、新课标化学高三总复习届高考调研教师用书作业及解析23题组层级快练(二十三)1(2016长郡中学测试)已知在25 时，下列反应的平衡常数如下：N2(g)O2(g)2NO(g)K1110302H2(g)O2(g)2H2O(g)K2210812CO2(g)2CO(g)O2(g)K341092下列说法正确的是()ANO分解反应：NO(g) N2(g)O2(g)的平衡常数为11030B根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2OC常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NOH2OCO2D温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大答案C解析A项，NO(g) N2(g)O2(g)
2、的平衡常数为()1015，错误；B项，H2和O2之间的反应需要点燃才能进行，错误；C项，常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的平衡常数依次为11030、51082、41092，平衡常数越大，则反应进行的程度越大，正确；D项，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，错误。2(2017青岛模拟)T 时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)B(g) C(s)HvPB平衡常数：KNv逆答案D解析A项，温度越高，反应速率越大，vMKP；C项，M、N两点相比，M点温度低于N点温度，升温，平衡左移，所以M点的c(I)小。4实验室制取甲酸乙酯的反应：HCOOHCH3CH2OHHC
3、OOCH2CH3H2O，反应在该条件下进行时各物质的浓度(molL1)随时间的变化如下表：时间(min)HCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O00.30.700.3100.23abc200.20.60.10.4有关物质在101.3 kPa时沸点如下：HCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O沸点/10178.554100该反应的化学平衡常数表达为K，有关下列叙述不正确的是()A由题给条件不能判断出K值随温度变化是增大还是减小B表中a应该等于0.63 molL1C已知50 下，K，可由此判断出20 min时反应还未达到平衡D在起始浓度相同的情况下，要提高产率可采取的措施是
4、适当升高温度将甲酸乙酯蒸出答案C解析A项，化学平衡常数只受温度的影响，题干中没有温度和此反应是放热反应还是吸热反应，因此不能判断K值随温度变化是增大还是减小，正确；B项，010 min时，消耗HCOOH的物质的量浓度为0.07 molL1，则消耗CH3CH2OH的浓度为0.07 molL1，a(0.70.07) molL10.63 molL1，b0.07 molL1，c0.37 molL1，正确；C项50 下，将数据代入QK达到平衡状态，故C项错误；D项，蒸出甲酸乙酯，减少生成物的浓度，促使平衡向正反应方向移动，产率提高，正确。5(2015四川)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器
5、中反应：C(s)CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(P分)气体总压(P总)体积分数。下列说法正确的是()A550 时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动B650 时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT 时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP24.0P总答案B解析A项，平衡向正反应方向移动，A项错误；B项，利用三段式，可得CO2的转化率为25.0%，B项正确，C项，由图可知T 时，平衡体系中CO2和CO体积分数相等，则在恒压密闭容器中再充入等体积的CO
6、2和CO，平衡不移动，C项错误；D项，平衡后P(CO)P总，P(CO2)P总，KP。选B项。6.在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g)Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()AQ点时，Y的转化率最大B升高温度，平衡常数增大CW点X的正反应速率等于M点X的正反应速率D平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大答案A7(2017安徽省六校教育研究会联考)已知温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应X(g)Y(g)Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度
7、分别为T1 、T2时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是()A发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)v(Y)2v(Z)B图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%CT0时，该反应的平衡常数为33.3D该反应正反应的反应热H0答案C解析根据图a可知发生反应时，各物质的反应速率大小关系为2v(X)2v(Y)v(Z)。根据图a中的数据可计算反应达到平衡时Y的转化率为62.5%。通过图a可计算平衡时各物质浓度，从而计算出平衡常数为33.3。从图b可知T1T2，T1时生成物Z浓度高，则正反应为吸热反应。8某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其
8、浓度为2 mol/L和 1 mol/L；且发生如下反应：3A(g)2B(g)4C(？)2D(？)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为54，则下列说法中正确的是()该反应的化学平衡常数表达式为K此时B的转化率为35%增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变增加C的量，A、B转化率不变A BC D答案D解析3A(g)2B(g)4C(？)2D(？)开始(mol/L): 2 1 0 0转化(mol/L): 0.6 0.4 0.8 0.4平衡(mol/L): 1.4 0.6 0.8 0.4设平衡时气体总的物质的量浓度为x mol/
9、L，根据压强之比等于物质的量之比可得：，又，故，可得x2.4，从而可知C为固体或液体，D为气体。故化学平衡常数的表达式为K，错误；B的转化率为40%，错误；该反应是一个反应后气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向右移动，平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，正确；由于C为固体或液体，增加C的量平衡不发生移动，A、B的转化率不变，正确。本题选D项。9(2016陕西汉中第二次质检)研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(g)NaNO3(g)ClNO(g)K1H02NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H0请回答下列问题：(1)4NO2(g)2N
10、aCl(g)2NaNO3(g)2NO(g)Cl2(g)的平衡常数K_(用K1、K2表示)。(2)若反应在绝热密闭容器中进行，实验测得NO2(g)的转化率随时间变化的示意图如图所示，t3t4时刻，NO2(g)的转化率降低的原因是_ _。(3)在一定温度和压强下，反应达到平衡，当NO和Cl2的比例不同时，对Cl2的转化率及平衡混合物中ClNO的体积分数都有影响。设NO和Cl2起始物质的量之比为x，平衡时Cl2的转化率为a，平衡混合物中ClNO的体积分数为y，判断a、x、y三者的相互关系，用含a和x的代数式表示x，y_。答案(1) (2)反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度会升高，故再次达平衡时的转化率会降低(3)100%解析(1)反应4NO2(g)2NaCl(g)2NaNO3(g)2NO(g)Cl2(g)可由2得到，则K。(2)根据反应，2NO2(g)NaCl(g)NaNO3(g)ClNO(g)HT2，则反应Br2(g)H2(g)2HBr(g)为_(填“放热”或“吸热”)反应。对比a、b两点的反应速率、平衡常数：v(a)_(填“”“”或“”下同)v(b)，K(a)_K(b)。答案(1)4(2)0.001 molL1min1(3)乙甲(4)放热解析(1)根据题给可逆反应可写出其平衡常数表达式K。Br2(g)H2(g)2HBr(g)起始物质的量/
