1、第一单元测评卷| 高中化学选修4化学反应原理新课标(RJ)单元测评(一)B第一章本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷54分，第卷46分， 共100分，考试时间90分钟。第卷(选择题共54分)一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是()加快化石燃料的开采与使用研发易降解的生物农药应用高效洁净的能源转化技术田间焚烧秸秆推广使用节能环保材料A B C D2下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是() ABCD图CB113在
2、下列各说法中，正确的是()AH0表示放热反应，H0表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫作中和热D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热4下列热化学方程式中H代表燃烧热的是()ACH4(g)O2(g)=2H2O(l)CO(g)HBS(s)O2(g)=SO3(s)HCC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H3D2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H45沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和
3、液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是()A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H890 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1D. CH4(g)O2(g)= CO2(g)H2O(l)H890 kJmol16已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol HO键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol HH键断裂时吸收的热量为()A920
4、 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ7已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)O2(g)H241.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()A吸热88 kJ B吸热2.44 kJ C放热44 kJ D吸热44 kJ8已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol；CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.9 kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中的H2和CO的物质的量之比为()A21 B12 C1
5、1 D239有如下三个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)Hc kJmol1关于它们的下列表述正确的是()A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值Cab D2bc10已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181. 6 kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为() A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol111已
6、知：1 mol H2分子中的化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，1 mol碘蒸气中的化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量；由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是()A2HI(g)=H2(g)I2(g)H11 kJ/molBH2(g)I2(g)=2HI(g)H11 kJ/molCH2(g)I2(g)=2HI(g)H288 kJ/molDH2(g)I2(g)=2HI(g)H144 kJ/mol12已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5 O2(g)4CO2(g)5H2O(l)H2 878 kJmol1(CH3)2CHCH3(g)6.5 O
7、2(g)4CO2(g)5H2O(l)H2 869 kJmol1下列说法正确的是()A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多13NH3(g)燃烧的产物是NO2(g)和H2O(g)。已知反应有：(1)H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1(2) N2(g)O2(g)=NO2(g)H39.9 kJmol1(3)NH3(g)= N2(g)H2(g)H46.0 kJmol1下列关于NH3(g)燃烧的热化学方程式的书写正确的是()ANH3(g)O2(g)=NO2(g)H2O(g)H282.
8、8 kJmol1BNH3(g)O2(g)=NO2(g)H2O(g)H161.9 kJmol1CNH3(g)O2(g)=NO2(g)H2O(g)H161.9 kJmol1DNH3(g)O2(g)=NO2(g)H2O(g)H282.8 kJmol114用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1下列说法不正确的是()A若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB由反
9、应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H532 kJmol1DCO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02102316一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式： C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为()A2 590.4 kJmol1 B2 590.4 kJmol1C1 295.2 kJmol1 D1 295.2 kJmol117向足量稀H2SO4溶液中加入100 mL 0.4
10、 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL1 HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()ABa2(aq)SO (aq)=BaSO4(s)H2.92 kJmol1BBa2(aq)SO (aq)=BaSO4(s)H0.72 kJmol1CBa2(aq)SO (aq)=BaSO4(s)H73 kJmol1DBa2(aq)SO (aq)=BaSO4(s)H18 kJmol118断裂1 mol化学键所需的能量如下：化学键NNO=ONN NH键能(kJ)1545009
11、42a火箭燃料肼(H2NNH2)的有关化学反应的能量变化如图CB13所示，则下列说法错误的是()图CB13AN2比O2稳定BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1C表中的a194D图中的H32218 kJmol1请将选择题答案填入下表：题号12345678910答案题号12131415161718总分答案第卷(非选择题共46分)二、非选择题(本大题共4小题，共46分)19(12分)据参考消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。(1)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)O2(g)=SiO2(s)H989.2 kJmol1，有关键
12、能数据如下表：已知1 mol Si中含2 mol SiSi键，1 mol SiO2中含4 mol SiO键，则x的值为_。(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把_能转化为_能的装置。(3)假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是_。A硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B硅的来源丰富，易于开采，且可再生C硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术(4)工业制备纯硅的反应为2H2(g)SiCl4(g)=Si(s)
13、4HCl(g)H240.4 kJmol1，生成的HCl通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液恰好反应，则反应过程中_(填“吸收”或“释放”)的热量为_kJ。20(14分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 molL1盐酸、0.55 molL1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_、_。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒_(填“能”或“否”)，其原因是_。(3)他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热t1t2H50 mL 0.55 molL1NaOH溶液50 mL 0.5 mol
14、L1HCl溶液20 23.3 50 mL 0.55 molL1NaOH溶液50 mL 0.5 molL1HCl溶液20 23.5 已知：Qcm(t2t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ1kg1，各物质的密度均为1 gcm3。计算完成上表。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_。(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果_(填“有”或 “无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_(填“有”或“无”)影响。21(12分)(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol
15、1S(s)O2(g)=SO2(g)H296.0 kJmol1此反应的热化学方程式是_。(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：CO(g)NO2(g)=NO(g)CO2(g)Ha kJmol1(a0)2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)Hb kJmol1(b0)若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为_kJ(用含有a和b的代数式表示)。(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJmol1C
16、H4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H2？若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则H2_。(4)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3H2形式存在，该废水的处理流程中，NH在微生物作用的条件下经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图CB14所示：图CB141 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是_。22(12分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图CB15所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据图CB15回答下列问题：图CB
17、15(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_。上述分解反应是一个可逆反应。温度为T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率为_。(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”“小于”或“等于”)。单元测评(二)B第二章本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷54分，第卷46分， 共100分，考试时间90分钟。第卷(选择题共54分)一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分
18、。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1在化学反应A(g)3B(g) 2C(g)D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是()Av(A)v(B) Bv(A)2v(C)C3v(B)v(C) Dv(B)3v(D)2在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g) 2C(g)D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10 s时，容器中B的物质的量是()A3.4 mol B3.2 molC2.8 mol D1.2 mol3对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A通入大量
19、O2 B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度4对于可逆反应H2(g)I2(g) 2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是()AH2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为21B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C正、逆反应速率的比值是恒定的D达到平衡时，正、逆反应速率相等5一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比是122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA B C D6对于XYZ的平衡，若增大压强
20、，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是()AX为液态，Z为气态 BX为固态，Z为气态CX为气态，Z为气态 D无法确定7符合图CB21的反应是()图CB21AX3Y2ZH0BX3Y2ZH0CX2Y3ZH0D5X3Y4ZH08在一密闭烧瓶中，在25 时存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)H0，将烧瓶置于100 的水中，则下列几项性质中不会改变的是()颜色平均相对分子质量质量压强密度A和 B和C和 D和9下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A混合物中各组分的浓度改变B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的含量改变D混合体系的压强发生改变10一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的
21、变化趋势符合图CB22的是()图CB22ACO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g) CH2CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CHCH2(g)2H2O(g)H011对于可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A增大压强 B升高温度C使用催化剂 D多充入O212将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g) 2Z(g)Hp B平衡向逆反应方向移动CA的转化率提高 DC的体积分数增加17X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于()A33% B40% C50% D65%18已知某可逆反应m A(g)n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，图CB25表示在不同反应时间t时，温度T
