1、 D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹3下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是ALiI BNaBr CKCl DCsF4为了保护臭氧层，可采取的有效措施是 A减少二氧化硫的排放量 B减少含铅废气的排放量C减少氟氯代烃的排放量 D减少二氧化碳的排放量5在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A 变蓝色 B变深 C变浅 D不变6已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl；HNO3NO。 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 AFe3+ BMnO4 CCl2 DHNO
2、37b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。则该金属的相对原子质量为 A B C D8将 NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn（OH）42 配平后，离子方程式中H2O的系数是A2 B4 C6 D8二选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。9压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 AH2（气）+ I2（气） 2HI（气） B3H2（气）+N2（气） 2NH3（气） C2SO2
3、（气）+O2（气） 2SO3（气） DC（固） CO2（气） 2CO（气）10下列说法中错误的是 A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同11绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是12用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项13下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 AI、AlO2、C
4、l、S2 BNa+、K+、NH4+、Ba2+ CBr、S2、Cl、CO32 DSO32、NO3、SO42、HCO314在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 A反应的化学方程式为：2 MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍15某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是 A乙酸丙酯 B甲酸乙酯 C乙酸甲酯 D乙酸乙酯16在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol
5、 K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）A2、64、24 B64、2、24 C32、50、12 D16、50、2417在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 A最终得到白色沉淀和无色溶液 B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02 mol D在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.1
6、0 mol/L18将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A9 B10 C11 D12第II卷（非选择题 共78分）1第II卷共6页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。 2答卷前将密封线内的项目填写清楚。三（本题包括2小题，共19分）19（6分）回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 20（13分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测
7、定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。 装好实验装置。 检查装置气密性。 加热，开始反应，直到产生一定量的气体。 停止加热（如图，导管出口高于液面）。测量收集到气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？_。（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作
8、的正确顺序是：_（请填写步骤代号）（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？_。（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25 、1.01l05 Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）= _。四（本题包括2小题，共20分）21（10分）在120 时分别进行如下四个反应： A2H2S+O2 =2H2O+2S B2H2S+3O2 =2H2O+2SO2 CC2H4+3O2=2H2O+2CO2 DC4H8+6O2=4H2O+4CO2（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和
9、p前 p后的是_；符合关系式d前=d后和 p前= p后的是_（请填写反应的代号）。（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前d后和 V前d后和 V前V后的是_（请填写反应的代号）。22（10分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：（1）L的化学式为：_。（2）F的化学式为：_。 （3）写出J受热分解反应的化学方程式：_。（4）H和G之间反应的化学方程式为：五（本题包括2小题，共20分）23（12分）2000年，国家药品监督管理局发布通告暂停
10、使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂。苯丙醇胺（英文缩写为PPA）结构简式如下：其中代表苯基。苯丙醇胺是一种一取代苯，取代基是。（1）PPA的分子式是：_。（2）它的取代基中有两个官能团，名称是_基和_基（请填写汉字）。（3）将、H2N、HO在碳链上的位置作变换，可以写出多种同分异构体，其中5种的结构简式是：请写出另外4种同分异构体的结构简式（不要写出OH和NH2连在同一个碳原子上的异构体；写出多于4种的要扣分）：_、_、_、_。24（8分）某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用。A的结构简式为：已知：在一定条件下，羧酸酯或羧酸与含NH2的化合物
11、反应可以生成酰胺，如： 酯比酰胺容易水解。请填写下列空白：（1）在稀酸条件下加热，化合物A首先生成的水解产物是：_和_。（2）在较浓酸和长时间加热条件下，化合物 A可以水解生成：_、 _和_。（3）化合物A分子内的官能团之间也可以发生反应，再生成一个酰胺键，产物是甲醇和_。（填写结构简式，该分子中除苯环以外，还含有一个6原子组成的环）六（本题包括2小题，共19分）25（7分）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g/cm3计）26（
12、12分）标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。（1）计算燃烧产物中水的质量。（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。化学试题参考答案及评分标准说明：1定出评分标准是为了使全国各地尽可能在统一标准下评定成绩，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。2化学专用名词中出现错
13、别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。一（本题包括8小题，每小题4分，共32分）1B 2A 3A 4C 5C6B 7C 8C二（本题包括10小题，每小题4分，共40分）9A 10A、D 11C 12C、D 13A、C14D 15A、B 16B 17B 18C19（6分）（1）蒸馏方法。（2分）（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。（4分）20（13分）（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后
14、，有少量水进入导管，表明装置不漏气。（3分）（2）（3分）（3）慢慢将量筒下移。（4）21（10分）（1）B；C （各2分，共4分） （2）D；A （各3分，共6分）22（10分）（1）H2O （2分） （2）Na2S （2分） （3）2Al（OH）3Al2O3+3H2O （3分）（4）2 H2S+SO2=3S+2H2O （3分）23（12分） （1）C9H13NO （2分）（2）羟基、氨基 （2分）（3）每个2分，共8分。每多写一个倒扣2分，但第（3）题不出现负分24（8分）注：（1）、（2）答案中的，在酸性条件下实为，答案写或均给分25（7分）1.00 L该氨水中含氨的质量为12.0 mo
15、l17.0 g/mol （1分） 其体积在标准状况下为 12.0 mol22.4 L/mol （1分） 1.00 L该氨水中含水的质量为 1.00 L915 g/L12.0 mol其体积为 （2分）l体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。若直接列出总式，同样给分：1体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。26（12分）（1）m（CO2+H2O）= 9.3 gm（H2O）= 9.3 g6.6 g = 2.7 g （2分）（2） （1分）分子中CH = 12 所以该气体的分子式是C2H4 （3分） （3）C4H6和H2（或C3H8和CO，C3H6和CH2O等） （5分）解题思路：因为单一气体为C2H4，现为等物质的量的两种气体之混合物，所以在2 mol混合气体中，应含有4 mol C原子，8 mol H原子，这两种气体可能是C4H6和H2。
