1、 B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D工业上电解NaCl溶液得到224LH2（标准状况），理论上需要转移阿伏加德罗常数个电子8、下列除杂方法合理的是 AC2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱石灰干燥 BCaCO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去 C乙烯中混有的SO2气体，可以通过酸性高锰酸钾溶液除去 DH2S中混有的水蒸气，可以用浓硫酸除去9、下列关于常见有机化合物的说法正确的是 A乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B乙醇和苯都不能使
2、溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色 C乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 D糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物10、下列对实验现象的预测不正确的是 A向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，先有沉淀出现，后沉淀溶解 B向Ca（ClO）2溶液中通人CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 C向CaCl2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 D向Ca（OH）2溶液中通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失11、25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是3935 kJmol、2858 kJmol、8903一kJmol、
3、2800 kJmol。则下列热化学方程式正确的是 AC（s）+O2（g）=CO（g）；H= - 3935 kJmol B2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；H=+57 16 kJmol CCH4（g）+CO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=-8903 kJmol DC6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（1）；H=-1400 kJmol12、25时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如同所示。已知25时，CaCO3的Ksp=2.810-9。据 图分析，下列说法不正确的是 Ax的数值为210-5 Bc点时有碳酸钙沉淀生成 Cb点与d点对应的溶度积相等 D加入蒸馏
4、水可使溶液由d点变到a点13X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是 A由于非金属性YR，所以X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物 BY和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物 CRY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2 DY、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性第卷（非选择题共1 74分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题。每个小题考生都必须作答。第3340题为选考题，考生根
5、据要求作答。（一）必考题（1 1题，共1 29分）26、（14分）用化学反应原理相关知识同答 I根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题： （1）反应是 （填“吸热或“放热”）反应。（2）根据反应与可推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。（3）若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示： 反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，若t2时只改变了一种外界条件j试判断：改变的条件可能是 。 若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线。 II请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：（1）常温下，0.1molL 的CH3COOH溶液中
6、有l的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH= 。（2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是 （填字母编号）。 （3）25时，CH3COOH的电离平衡常数为17510-5，现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=56，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。27、（14分）在中学化学中铁及其化合物应用广泛，用所学知识回答下列问题。（1）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X。取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入酸性KMnO4溶液时，KMnO4溶液紫色褪去。试分析：溶液X含有的金属阳离子应该是 。 用化学
7、方程式表示上述金属阳离子产生的原因 。 酸性KMn04溶液紫色褪去的离子方程式为 。（2）含铬化合物有毒，通常是将废水中+6价铬（如Cr2O27）用还原剂还原成Cr3+，再调节溶液pH使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀而除去。工业上有一种电解除Cr2O27的方法：将含K2Cr2O7的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。 试分析该电解除Cr2O27的方法中：阴极的电极反应式为 ； 电解时加入氯化钠的作用是 ； 该方法能除去Cr2O27的原理是 。28、（15分）某研究性学习小组为测定某含镁3一5的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根
8、据他们的设计回答有关问题。 【探究一】实验方案：。 问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是 。（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0molL NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V mL。（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为 。【探究二】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是 。（5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为 （用含x、y代数式表示）。探究三实验方案：（6）同学们
9、拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置其连接顺序是：a接 。（填接口字母，仪器不一定全选。） （7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了下左图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 。实验前后碱式滴定管中液面读数分别如上右图，则产生氢气的体积为 mL。与上左图装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是 （任写一点）。36、化学选修2化学与技术（15分） 下图是工业上生产碳酸锂的部分工艺流程，请根据流程图及已知信息回答问题。 几种物质不同温度下的溶解度。 （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。写出图
10、中、表示的各物质，步骤II中反应的离子方程式是 。 （2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，写出生成滤渣2反应的离子方程式： 。（3）向滤液2中加入饱和Na2CO，溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。 将粗产品Li2CO3溶于盐酸作用解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解。阳极的电极反应式是 。 电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO，溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是 。37、化学选修3物质结构与性质（15分）下表是元素周期表的一部分，其中AG分别代表一
11、种元素。 请根据表中所列元素，回答下列问题： （1）所列元素中第一电离能最小的是 （填元素符号）；D元素原子核外有 种不同运动状态的电子；基态原子的价电子层中，未成对电子数最多的元素是 （填元素符号）。（2）AC2分子的空间构型是 ，该分子中A原子的杂化方式为 。（3）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物的溶解度，原因是 。（4）基态G2+的核外电子排布式是 ，乙二胺（结构简式为H2NCH2一CH2NH2）分子中的碳原子的杂化方式为 ，G2+与乙二胺可形成配离子该配离子中含有的化学键类型有 （填字母编号）。 a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键（5）化合物EFF（AB）6是
12、一种常见的蓝笆晶体，其中的AB与B2为等电子体，则、AB的电子式为 。右图为该蓝色晶体晶胞的（E+未画出），该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为 个。38、化学选修5有机化学基础（15分） I物质A为生活中常见的有机物，只含有C、H、O三种元素，已知该有机物的蒸气密度是相同条件下H密度的23倍，其中氧元素的质量分数为348，且有如下的转化关系：（1）由AB的反应类型是 。（2）D的红外光谱表明分子内除CH键、CC键外还含有两个CO单键，反应中D与HCl按物质的量之比1：l反应，原子利用率为100，则D的结构简式是 。 II化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原料。普鲁卡因的合成路线如下：（3）由甲苯生成物质甲的化学方程式为 。（4）丁的结构简式为 。（5）反应的化学方程式是 。（6）普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式。符合下列条件的戊的同分异构体有 种（包含戊）。 a分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链 b分子结构中一定含官能团NH2，且NH2直接与碳原子相连（7）戊经聚合反应可制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是 。
