1、（2）钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂。（3）用作电光源，制作高压钠灯。（4）冶炼某些金属，如：4NaTiCl44NaClTi。5焰色反应（1）概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。属于元素的_性质。（2）操作步骤：铂丝_色待测物观察火焰颜色无色（3）常见元素焰色反应的颜色：钠元素：_；钾元素：_（透过_观察）。 判断思考1判断下列描述的正误（正确的打“”，错误的打“”）。（1）钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化（）（2）将一小块钠放入无水乙醇中，产生气泡，说明钠能置换出醇羟基中的氢（）（3）1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2
2、NA个电子（）（4）电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠（）（5）金属钠可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中（）（6）4NaO2,2Na2O和2NaO2Na2O2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应（）（7）焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化（）（8）用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na，不含K（）2金属钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？（用示意图表示）典型例题1 下列说法正确的是（）A2015全国卷 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NAB2015天津卷 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原
3、粉末中有Na，无KC2015山东卷 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火D2013新课标全国卷 钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2Na图31012 按如图3101所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是（）A打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处B开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生D若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 变式训练1关于钠的叙述中，不正确的是（）A金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气B金属钠放在石棉网上
4、加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰C金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠D金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量2把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是（）A放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大B放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出1.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模型2金属钠与溶液反应现象分析的思维模板（1）共性：因为钠与不同溶液的反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：浮：钠浮在液面上；熔：钠熔化成光亮的小球；
5、游：在液面上不停地游动直至反应完全；响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。（2）差异性：与酸及能使溶液显酸性的金属盐溶液反应时，由于溶液中H浓度较大，与水相比反应更加剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀（如生成难溶碱）、氨气。考点二钠的两种重要氧化物氧化钠和过氧化钠1氧化钠和过氧化钠2.Na2O2的氧化性与还原性（1）能氧化I、Fe2、S2、SO、SO2、H2S、品红、石蕊等。如Na2O2与FeCl2溶液的反应：能将Fe2氧化成_，得到_沉淀；Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液_。（2）遇到KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为_。（3）遇到CO2、H
6、2O、H则发生自身的氧化还原反应。1判断正误（正确的打“”，错误的打“”）（1）过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂（）（2）78 g Na2O2中含阴离子的个数是2 NA（）（3）Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2H2O,2Na2OHO2（）（4）Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同（）（5）Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂（）（6）Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH（）2比较下列四组反应，回答下列问题。一组：Na2O2CO2Na2O2SO2二组：Na2O2FeCl3（溶液）Na2O2FeCl2（溶
7、液）三组：SO2通入品红溶液中，加热Na2O2加入到品红溶液中，加热四组：NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中问题：（1）写出、两反应的化学方程式。（2）判断、反应中可能发生的现象，为什么？（3）判断、反应中可能发生的现象，为什么？（4）判断、反应中可能发生的现象，为什么？3 下列说法正确的是（）四川卷 标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA山东卷 Na2O由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生C2014山东卷 Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应D2014全国卷 二氧化碳通过Na2O
8、2粉末，反应后固体物质增重42014上海卷 下列反应与Na2O2SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B2Na2O22SO3=2Na2SO4O2C2Na2O2H2SO4=Na2SO4H2O2D3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O1200 时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是（） A0.125 mol B0.25 molC0.5 mol D1 mol2如图3101所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量
9、均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是（）A甲、乙、丙都属于氧化还原反应B甲反应的离子方程式为Na2H2O,Na2OHH2C丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 molD甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2，w3，则2w1w2w3Na2O2与H2O、CO2反应的解题策略（1）物质的量及气体体积的关系CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21，气体体积的减少量为原混合气体体积的。（2）固体质量关系凡分子组成符合（CO）m（H2）n的物质，m g该物质在O2中完全燃烧，将其产
10、物（CO2和水蒸气）通过足量Na2O2后，固体增重必为m g。或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为11，即可满足上述条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；有机物：CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、CH3COOH（乙酸）、HCOOCH3（甲酸甲酯）、C6H12O6（葡萄糖）等。（3）电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e。（4）先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）的混合物的反应，可看作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O
11、（g）发生反应。考点三两种重要的钠盐Na2CO3和NaHCO31Na2CO3和NaHCO3的比较（方程式用离子方程式表示）（续表）2. Na2CO3和NaHCO3与酸反应的图像反应物消耗V（盐酸）与产生V（CO2）的关系图像Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸n（NaOH）n（Na2CO3）xy11的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸n（Na2CO3）n（NaHCO3）mn11的Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量的HCl溶液，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12（）（2）用热碱水清除炊具
12、上残留的油污，没有发生化学反应（）（3）确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊（）（4）向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出（）（5）向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液（）（6）用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液（）（7）除去CO2气体中的HCl气体，可将混合气体通过饱和NaHCO3溶液（）（8）向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成（）（9）可用Ca（OH）2溶液鉴别区分Na2CO3和
13、NaHCO3两种溶液（）2仅用试管和胶头滴管，你能鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸吗？5 下列说法正确的是（）安徽卷 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解北京卷 不可用元素周期律解释热稳定性：Na2CO3NaHCO3广东卷 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，则两种物质均受热分解D2015全国卷 1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA6 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）A分别加入1 molL1的盐酸，看气泡产生的快慢B分别取样在试管中加热，
14、将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法（1）利用热稳定性不同。（2）利用和酸反应生成气体的速率不同（相同条件下）。 （3）利用阴离子的不同。（4）利用溶液的酸碱性不同（相同条件下）。1下列说法不正确的是（）山东卷 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上B2014新课标全国卷 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效全国卷 Na2CO3（s）混有NaHCO3（s）时可用灼烧方法提
15、纯福建卷 小苏打是面包发酵粉的主要成分2向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图3102（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）：图3102则下列分析都正确的组合是（）图对应溶液中的溶质为NaHCO3图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为Na2CO3A BC D1金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（）ABaCl2溶液 BK2SO4溶液CCuS
16、O4溶液 DNH4NO3溶液2有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是（）A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D相同条件下，同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH3为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除W0外）的是（）选项实验方法
17、实验方案测量数据A滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C重量法样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸减轻的质量D将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积4.小苏打长期放置在空气中会变质（部分转变为Na2CO3），某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：.加热分解法利用图3101甲装置，充分加热小苏打样品。（1）仪器a的名称为_。（2）在实验过程中，需要测量的实验数据有：仪器a的质量；_；_。.测量气体体积法利用图乙装置，测定反应生成气体的体积。（1）组装好仪器后，首先进行的操作为_。（2）导管g的作用为_。（3）为了减小实验误差，B、C中最好用_溶液代替水。（4）待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项有：_；_。（5）若所取样品的质量为m g，反应前滴定管C的读数为V1 mL，反应结束后滴定管C的读数为V2 mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为_（气体体积均已换算为标准状况下的体积）。
