1、（3）用作电光源，制作高压钠灯。（4）冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4NaTiCl44NaClTi。深度思考1正误判断，正确的打“”，错误的打“”（1）钠是银白色金属，熔点低，硬度大（）（2）在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2（）（3）金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰（）（4）金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火（）（5）钠与水反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2（）（6）钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化（）（7）金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金
2、属Ti（）答案（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）2钠能否保存在CCl4中？原因是什么？答案否，因为CCl4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。3金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是_。答案钠和H2O可直接反应产生H2，可能会引起爆炸，加热时钠也可与CO2直接反应，而且金属钠着火生成的是Na2O2，与H2O、CO2都能反应题组一钠与氧气反应的特点1等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量最大D两块钠的反应产物质量一样大答案B解析金属钠失电子均变为1价的阳离
3、子，等质量的两块钠，失电子是一样的。根据4NaO2=2Na2O，则1 mol 金属钠完全反应得氧化钠的质量是31 g，根据反应2NaO2Na2O2，则1 mol金属钠完全反应得过氧化钠的质量是39 g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量大。2倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是（）A水是钠与硫反应的催化剂B酚酞的水溶液可能变为红色C钠与硫的反应是放热反应D滤纸逐渐变黑答案A解析A项，钠与水反应放热，放出
4、的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，错误；B项，硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液为红色，正确；C项，钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续反应说明其为放热反应，正确；D项，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，正确。（1）钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。（2）不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为1价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。题组二对钠与水反应的实质的理解3（2016武汉高三模拟）向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL1盐酸、100 mL 0.01 molL1NaOH溶液的X、Y
5、、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是（）A三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na2H2O=2Na2OHH2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同答案D解析钠与盐酸反应时钠先与H反应，离子方程式表示为2Na2H=2NaH2，A错误；三个烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl，Z烧杯中生成NaOH，由于原溶质为NaOH，故Z烧杯中物质的量浓度最大，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完
6、，故生成H2的量相同，D正确。4将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为_。解释反应速率不同的原因_答案cab钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H间的置换反应，H浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离出H的能力可知H浓度的大小顺序为cb，因而反应速率顺序为cb5（1）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液饱和澄清石灰水Ca（HCO3）2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液答案解析2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg（OH）2；中反应消耗水
7、，溶液温度升高，Ca（OH）2的溶解度降低，析出Ca（OH）2产生白色沉淀；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O；中生成的Cu（OH）2是蓝色沉淀，不符合题意；中水减少，c（Na）增大，使NaCl（s） Na（aq）Cl（aq）平衡向左移动。（2）按要求书写反应的离子方程式将Na投入到CuSO4溶液中2Na2H2OCu2=Cu（OH）22NaH2。将Na投入到Ca（HCO3）2溶液中，反应后生成正盐溶液2NaCa22HCO=CaCO32NaCOH2。将Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出2NaNHHCO=2NaCONH3H2。题组三钠与水反应实验的改进与创新6如图甲是演示金属钠
8、与水的反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙，请根据要求回答下列问题。（1）写出钠与水反应的离子方程式_。（2）按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是_。（填字母）A钠块始终保持在a处，直至完全消失B钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C钠处于煤油和水的交界处上下浮动D随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升E最终钠块在煤油中燃烧起来（3）乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是_。（4）用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度_（填“是”或“否”）。（5）按图丙所示方法来收集产生的气体
9、，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是_（填字母）。用铝箔包住钠用铜箔包住钠a二者收集气体一样多b收集气体体积较大c收集气体体积较大答案（1）2Na2H2O=2Na2OHH2（2）CD（3）储存反应过程中排出的水（4）否（5）b解析（2）因钠的密度比水小，比煤油大，钠与水接触时反应产生氢气，生成的气体将钠块带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，反应过程中没有氧气，钠不可能燃烧，所以钠处于煤油和水的交界处，上下浮动。（4）液体充满U形管，反应过程中只产生氢气，不可能含有氧气，点燃时不会产生爆炸，因而不需要检验氢气的纯度
10、。（5）Na和H2O反应产生H2的同时产生NaOH，NaOH可以和Al发生反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故用铝箔包住Na时产生的H2的体积较大。1钠与水、酸反应的实质都是与H的反应。2钠与溶液反应的思维模板（1）金属钠与酸溶液的反应钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸反应彻底后，再与水反应。（2）金属钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应。注意钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。考点二钠的氧化物氧化钠和过氧化钠1氧化钠与过氧化钠的比较电
11、子式氧元素化合价21色、态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比12是否为碱性氧化物是不是与水反应的化学方程式Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应的化学方程式Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸反应的化学方程式Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO22Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质（1）Na2O2的强氧化性试剂反应原理现象SO2气体Na2O2SO2= Na2SO4FeCl2溶液4Na2O24FeCl26H2O=4Fe（OH）3O28NaCl红褐色沉淀N
12、a2SO3溶液Na2O2Na2SO3H2O=Na2SO42NaOH氢硫酸Na2O2H2S=S2NaOH溶液变浑浊酚酞溶液与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色先变红后褪色品红溶液Na2O2的强氧化性使之褪色红色褪去（2）遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。（3）遇CO2、H2O、H则发生自身的氧化还原反应。（1）氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物（）（2）氧化钠、过氧化钠均为离子化合物（）（3）1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA（）（4）Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2H2O=2Na2OHO2（）（5）Na2O2、Na2O组成元素相同，与
13、CO2反应产物也相同（）（6）Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂（）（2）（3）（4）（5）（6）2用双线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目：_。（1）氧化剂和还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_。（2）1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数：_。答案（1）Na2O2O2NaOH（2）NA（或6.021023）3金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程：银白色金属钠表面变暗出现白色固体接着表面变稀白色块状固体白色粉末状物质请写出上述各步反应的化学方程式。答案4NaO2=2Na2ONa2OH2O=2NaOH2NaOHCO29H2O=Na2CO310
14、H2ONa2CO310H2O=Na2CO310H2O题组一过氧化钠的性质及应用1（2017郑州高三调研）下列有关Na2O2的说法不正确的是（）A向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成BNa2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应CNa2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂DNa2O2粉末加入Ca（HCO3）2溶液中，会产生气体和浑浊解析A项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是N
15、a2O2自身的氧化还原反应；D项，Na2O2先和水反应生成O2和NaOH，NaOH再与Ca（HCO3）2反应产生沉淀CaCO3。A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B2Na2O22SO3=2Na2SO4O2CNa2O2H2SO4=Na2SO4H2O2D3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O解析题给反应中，Na2O2作氧化剂，SO2作还原剂。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2自身发生氧化还原反应，故A错误；2Na2O22SO3=2Na2SO4O2，Na2O2自身发生氧化还原反应，故B错误；Na2O2H2SO4=Na2SO4H2O2，元素化合价没有发生变化，发生的
16、是复分解反应，故C错误；3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O，Na2O2中氧元素由1价变为2价，Na2O2在反应中作氧化剂，故D正确。3某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）ACH3COO BSOCCO DHCO解析Na2O2与水反应生成NaOH，HCOOH=COH2O，HCO浓度减小，CO浓度增大；SO具有还原性，被Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO浓度几乎不变。题组二Na2O2与H2O、CO2反应的定量分析4（2016宁德调研）往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1
17、 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是（）A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙解析（1）甲、丁相比：甲：NaNaOH消耗H2O，溶剂减少丁：NaOH无反应溶剂不变故NaOH的质量分数：甲丁。（2）乙、丙相比：生成NaOH相等消耗H2O相等溶剂相等故乙、丙溶液完全等同。（3）乙、丙与甲相比Na乙：Na2O丙：Na2O2当它们物质的量相等时，甲（Na）所得NaOH是乙、丙（Na2O、Na2O2）所得NaOH物质的量的，它们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此甲的质量分数比乙、丙小。5过氧化钠可作为
18、氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）选项二氧化碳碳酸钠转移的电子数A1 mol2NAB22.4 LC106 gD答案C解析由上述关系，不难得出C项正确；B项中未指明标准状况，错误。6200 时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是（）A0.125 mol B0.25 molC0.5 mol D1 mol解析根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6 g3.6 g8 g，n（O2）0.25 mol，根据Na2O2与
19、H2O（g）、CO2反应的物质的量的关系可知CO2和H2O（g）的物质的量之和为0.25 mol20.5 mol。Na2O2与H2O、CO2的反应规律电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2O22e，n（e）n（Na2O2）2n（O2）气体体积变化关系若CO2、水蒸气（或两混合气体）通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的量，VV（O2）V固体质量CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量m（CO2）28 gmol1n（CO2），m（H2O）2 gn（H2O）
20、考点三碳酸钠与碳酸氢钠1Na2CO3和NaHCO3的性质2转化Na2CO3NaHCO33Na2CO3和NaHCO3性质的应用（1）Na2CO3、NaHCO3的鉴别固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。a沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。b气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。c测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。（2）Na2CO3、NaHCO3的除杂序号混合物（括号内为杂质）除杂方法Na2CO3（s）（NaHCO3）加热法NaHCO3（
21、aq）（Na2CO3）通入足量CO2Na2CO3（aq）（NaHCO3）滴加适量NaOH溶液（1）在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解（）（2）向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有NaHCO3晶体析出（）（3）苏打是面包发酵粉的主要成分之一（）（4）用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液（）（5）可用Ca（OH）2鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液（）（6）用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化（）（4）（5）（6）2仅用试管和胶头滴管，你能鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸吗？若能，简述原理。答案能，利用滴加顺序不同，现象不同可区别Na2CO3溶液和稀盐
22、酸3请设计实验方案，用50 mL 2 molL1 NaOH溶液和足量的CO2气体，制取50 mL 1 molL1的Na2CO3溶液。答案将50 mL NaOH溶液，等分成两份，一份通入过量的CO2，然后加热煮沸、冷却后与另一份混合，即可。反应方程式可表示为第一步：NaOHCO2=NaHCO3第二步：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O题组一Na2CO3、NaHCO3的鉴别和除杂银川质检）纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火
23、焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物解析碳酸钠与酸反应分步进行，首先反应产生碳酸氢钠和氯化钠，然后是碳酸氢钠与酸反应产生氯化钠、二氧化碳和水，产生气体，而碳酸氢钠中加入酸马上放出气体，所以根据反应放出气体的快慢就可迅速得到判断，A正确；纯碱和小苏打都是钠盐，焰色反应火焰都为黄色，所以无法区别二者，B错误；二者都能与氢氧化钙溶液发生反应产生碳酸钙白色沉淀，无法区别它们，C错误；碳酸钠稳定，受热不分解，碳酸氢钠不稳定受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，也有固体残留物，所以无法区分二者，D错误。2为除去括号内的杂质，所选用的试
24、剂或方法不正确的是（）ANa2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba（OH）2溶液，过滤解析Na2CO3和Na2SO4均能与Ba（OH）2反应，不能达到除杂的目的。3某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图所示。（1）只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_（填装置序号）。（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是_（填字母）。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行（3）若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_（填化学式）。答案（1）（2）2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca（OH）
