1、A3 ：5 B1 : 2 C8 : 11 D18 : 85X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如下，下列叙述错误的是 AY 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点B最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 WC原子半径顺序为：r（W） r（Q） r（Y） r（X）DX、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 326下列化学反应中，不是氧化还原反应的是ACl2通入NaOH溶液制漂白液 BCO使CuO固体变为红色CNa2CO3与HCl溶液生成气体 DCO2使Na2O2固体变为白色7NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A17g NH3中含有的原子总数为4NAB1mol Fe
2、溶解于足量的盐酸转移的电子数为3NAC标况下，22.4L H2O中含有的分子数为NAD1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为NA8常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y3=X22Y2，有下列解释：X被氧化X是氧化剂X具有还原性Y2是氧化产物Y2具有还原性Y3的氧化性比X2的氧化性强。其中正确的是A B C D9在无色的强酸性溶液中能大量共存的是（）AMg2+、Na+、Cl、SO42 BK+、Na+、Cl、Cu2+CK+、Fe2+、NO3、CO32 DNa+、Ba2+、OH、SO4210硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A锌粉 B镁粉 C铁粉
3、D铝粉11下列物质不属于合金的是（）A黄铜 B青铜 C不锈钢 D水银12要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，则进行如下实验操作的最佳顺序为（ ）加入少量氯水 加入少量KMnO4溶液 加入少量KSCNA B C D13设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，48gO3含有氧原子数为NAB标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NAC常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD2.8g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.15NA14在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是A加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有Cl-B新制氯
4、水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2C将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClOD光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl215根据的微粒结构示意图，下列说法中错误的是A.它们属于不同元素 B.它们都具有稳定结构C.它们都是离子 D.它们核外电子排布相同16下列说法正确的是（ ）A节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现B将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是 a%和 b%的两种溶液，则a 和 b 的关系是 a=bC用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来， 说明金属铝的熔点较低D用
5、如图装置进行实验，将装置中的 AlCl3 溶液滴入装置浓氢氧化钠溶液，溶液中可观察到有大量白色沉淀产生17下列分散系，能产生丁达尔效应的是ANa2SO4溶液 BFe（OH）3胶体CFeCl3溶液 DNaOH溶液18下列变化过程中，需要加入氧化剂的是AHClH2 BHClFeCl2 CH2SO4 SO2 DFe Fe2O319等体积的两份稀酸溶液，一份为a mol.L-1的硝酸溶液;另一份为硝酸和硫酸的混合溶液，其中硝酸浓度为a mol.L- 1、硫酸的浓度为b mol.L- 1。若分别向两份溶液加入过量的铜粉，产生的气体体积为1:2（都只生成NO），则a :b的值是 （ ）A1: 1 B1:2
6、 C2:1 D3:220将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）ACl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应B反应中转移电子数为是0.42NAC原苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.3 molD生成物中Cl-的物质的量为0.21 mol21对3NO2+H2O=2HNO3+NO反应的下列说法正确的是（ ）A氧化剂与还原剂的质量比为1:B氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:CNO2是氧化剂，H2O是还原剂D在反应中若有6
7、 molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移22下列相关反应的离子方程式书写正确的是AAl2O3与过量氨水：Al2O32NH3H2O2AlO2NH4H2OB钠与水反应：2Na+2H+2Na+H2C铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2DNa2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H+ COHCO23下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、Cl、IB能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Fe3+、Na+、ClOC含有大量 Fe2+的溶液：Na+、NH4+、SO42、OHD加入铝粉有氢气放出的溶液：K+、Cu2+、SO42、Cl24在
8、含有大量 H+、Ba2+、Cl 的溶液中，还可能大量共存的离子是AAg+ BCa2+ CCO32- DSO42-251.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是A504mL B168mL C336mL D224mL二、填空题26Na 、Fe 、Cl 、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题：（1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是_（填化学式）。焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为_色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过_。实验室
9、在制备 Fe（OH）2 时必须隔绝空气，否则发生的现象是_。反应化学方程式为 _（2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的_（填序号）。ANaCl BNa2CO3 CKAl（SO4）212H2O DCuSO4氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：_。写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_。ClO2 是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na
10、2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_ 。三、推断题27无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水。推断出各种物质后，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B _、C_、E_。（2）写出下列化学方程式：a由D生成F：_；bF与CO2反应：_；cD与水反应：_。四、综合题28硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。（1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛
11、放浓硝酸，说明浓硝酸具有_ 性A.酸性 B.强氧化性 C.吸水性 D.脱水性（2）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有_性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是_Cl2 H2S CO2 NH3 SO2（3）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有_性；（4）在加热条件下铜与浓硫酸反应，浓硫酸表现性质为_五、实验题29某校化学兴趣小组的同学分别对氯气和氯水的性质进行探究。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持装置已略）。 （1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，A中反应的化学方程式为_。（2）装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B还能监测实验进行时C中是否发生堵塞，请
12、写出发生堵塞时B中的现象_。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、处最好依次放入_（填序号）。干燥的有色布条 湿润的有色布条 碱石灰无水氯化钙 浓硫酸（4）当向D中缓缓通入一定量氯气时，D中溶液逐渐变为_色；再打开D装置活塞，将装置D中少量溶液滴入锥形瓶E中，振荡，观察到的现象是_。（5）有人提出，装置F中可改用足量的饱和NaHSO3溶液吸收氯气，请判断是否可行_（填“是”或“否”），理由是_ （用离子反应方程式表示）。30下图是实验室制取二氧化硫并验证二氧化硫的某些性质的装置，试回答：（1）在中发生反应的化学方程式为_。（2）中的实验现象为紫色石蕊试液_，此实验证明二氧化
13、硫是_气体。（3）中的品红溶液_，证明二氧化硫有_性。（4）中的实验现象是_，证明二氧化硫有_性。（5）中的实验现象是_，证明二氧化硫有_性。（6）的作用是_，反应的化学方程式为_。【参考答案】*题号13456789101112131415161718答案1920212223242526Na2O2 黄 蓝色钴玻璃 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 C Cl2H2O=HCl-HClO 2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O 21 27（9分）（1）Cl2HCl NaCl （每空1分）（2）2NaO2Na2O22N
14、a2O22CO2=2Na2CO3O22Na2H2O=2NaOHH2 （每空2分）28B 吸水性 脱水性 氧化性和酸性 29MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O； 除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 、 黄 E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色 否 4HSO3+Cl2=SO42+2Cl+3SO2+2H2O 30Na2SO3H2SO4（浓） =Na2SO4H2OSO2 变红 酸性 褪色 漂白 有淡黄色沉淀生成 氧化 高锰酸钾溶液褪色 还原 吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境 SO22NaOH=Na2SO3H2O 1化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实解释
15、正确的是 现象或事实解释与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反应FeCl3溶液可用于腐蚀废旧铜线路板Fe3+的氧化性比Cu2强用铁槽车运输浓硫酸常温下铁和浓硫酸不反应漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO32下列说法正确的是 （ ）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L3下列有关NO的叙述正确的是（ ）ANO是一种红棕色气体B常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化
16、合C空气中的N2和O2在放电条件下可以发生反应生成NODNO易溶于水，不能用排水法收集4在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 方法现象结论观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl2向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClO向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NAB标准状况下，11.2L水中含有的原子数为1.5NAC0.2mol/L NaSO4 溶液中含Na+数为0.4NAD50m
17、l 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA6含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1molL1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是Aa曲线表示的离子方程式为：AlO2H+H2O=Al（OH）3Bb和c曲线表示的离子反应是相同的CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为127已知反应 2BrO3+ Cl2=Br2+2ClO3；5Cl2+ I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）CA.
18、ClO3BrO3IO3Cl2 B.BrO3Cl2C1O3IO3C.BrO3ClO3Cl2IO3 D.Cl2BrO3C1O3IO38下列关于科学家及其提出的学说或贡献叙述不正确的是（ ）A汤姆生发现电子，并提出轨道模型B卢瑟福根据粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型C侯德榜发明的侯氏制碱法可制备碳酸钠D门捷列夫发明了元素周期表9生活中的下列物质，属于硅酸盐产品的是A陶瓷 B水晶 C玛瑙 D沙子10某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32离子完全氧化，则X2O72离子还原后X的化合价为A+1 B+2 C+3 D+411向一定量的盐酸中逐滴
19、加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随NaAlO2加入量的变化关系如图所示。生成的沉淀过滤除去后，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A.a点对应的溶液中：Na+、K+ HCO3- ClB.b点对应的溶液中：Na+、OH、SO42-、ClC.c点对应的溶液中：Na+、K+、Ag+、NO3-D.d点对应的溶液中：Na+、K+、OH、Cl12检验铵盐的一般方法是将待检物质取出少量放入试管中，然后 （ ）A直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验B加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液C加入氢氧化钠溶液并加热，后再滴入酚酞溶液D加氢氧化钠加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验1
20、3下列说法正确的是A石墨能导电，所以石墨是电解质B固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质CCH3COOH易溶于水，所以CH3COOH是强电解质D氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，所以NH3H2O是弱电解质14下列说法不正确的是（ ）A向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C氮氧化物可导致光化学烟雾D在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性15设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A室温下，32g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAB铜与浓硫酸共热产生22.4L SO2时，转移电子数为2NAC标准状况下，
21、2.24L C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2NAD18g NH4+中所含的质子数为10NA16设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A1L 1mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NAB8.8g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NAC标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NADNa2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移的电子数为0.1NA17用25mL18.4mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得溶液中SO42-浓度为3mol/L，则此时溶液中CuSO4的物质
22、的量浓度为A0.5mol/L B1.6 mol/L C1.8 mol/L D3mol/L18设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24LH2O中含有共价数目为2NABNA个氧气分子与NA个氢分子的质量比为8：C8gCuO与足量H2充分反生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD4.6g金属钠与500mL 0.2mol/L的盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA19化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是（ ）A苏打在生活中可用做发酵粉 B磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆C石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料 D二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池20下列说法正确的是（
23、）A6.021023个分子的体积约是22.4LB0.5mol H2的体积为11.2LC标准状况下，1mol H2O的体积为22.4LD标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同21某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是（ ）A一定存在HCl B一定存在SO2 C肯定没有CO2 D不能肯定是否含有HI22下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ）A.Cl22NaOH=Na
24、ClNaClOH2O B.2KClO32KCl3O2C.2KMnO4K2MnO4MnO2O2 D.2H2O2H2O223对3NO2+H2O=2HNO3+NO反应的下列说法正确的是（ ）24下列离子方程式书写正确的是ANa投入水中：NaH2O=Na+OH-H2B氯气通入NaOH稀溶液中：Cl22OH-=Cl-ClO-H2OC向 NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2：溶液：H+OH-H2OD向碳酸钙中加醋酸溶液；CaCO32H+Ca2+CO22H2O25下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是A空气 B二氧化碳 C氩气 D氧气26完成下列化学方程式：（1）碳酸氢钠受热分解的方程式_（2）NO2溶于水发生的反应_（3）NH3与O2的反应_
