1、属于同分异构体 C都只含共价键 D都属于烯烃8化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项 现象或事实 解释用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 B 用氢氟酸蚀刻玻璃 Si02是碱性氧化物，能溶于酸 C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 D AI（OH）3用作塑料的阻燃剂 AI（OH）3受热熔化放出大量的热9W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，w、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，w的单质是 空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法
2、正确的是 A单质熔点：wZ R离子半径：xZ C最高正价：XZ D原子序数：Z）CY10近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池 通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu20+H。O= 2Cu十2Li+20H，下列说法不正确的是 A放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 B放电时，负极的电极反应式为 C通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20 D整个反应过程中，铜相当于催化剂 有11下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是 电 实验操作 实验现象 解释或结论 把S02通人紫色石蕊试液中 紫色褪去 S02具有漂白性向NaOH溶液中滴
3、加足量的MgClz溶液，然后再滴加足量的CuCIz溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红色 溶液中含有FC+ 将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深反应212向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H：，发生反应： 测得平衡体系中C02的百分含量（CQ）与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量 中，a点大于b点的是 正反应速率逆反应速率HCOOH（g）的浓度对应温度时的平衡常数 A B C D_13常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是ApH=56的由CH3cOOH与CH3cOONa组成的混合溶液中： c（Na+）c（CH3C00一）B将Ph=a的醋酸稀
4、释为pH=a+1的过程中，不断增大C等体积pH=a的醋酸与pH=b的溶液恰好中和时，a+b=14D浓度均为o1 mol-1的CH3cOOH溶液和氨水等体积混合后：三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题32题为必考题。每个试题考生都必须作答。第33题 39题为选考题。考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26（14分）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有： （1）用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为 。（2）某温度下，向4 L恒容密闭容器中通人6 mol C02和6mol CH4，发生反应（i），平衡体系中各组分的体积 分
5、数均为，则此温度下该反应的平衡常数K= ，CH4的转化率为 。（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为： 科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 （填“35 106 Pa4O106 Pa或“50X 106 Pa”）。实际工业生产中采用的温度是80，其理由是 。（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：通入a气体的电极是电池的 （填“正”或“负”）极，其电极反应式为常温下，用此电池以惰性
6、电极电解O5 L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体112 L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为 （忽略溶液的体积变化）。27（15分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。 实验I：反应产物的定性探究 按如图装置（固定装置已略去）进行实验： （1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 ；B装置中的现象 是 。（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 （3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是 （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 实验：反应产物的定量探究 （5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发
7、现有黑色物质出现，且黑色物质为产生cu2S的反应为 （6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成25000 mL溶液，取该溶液2500 mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O36 mol的溶液滴定生成的，3次实验平均消耗该溶液2500 mL。若反应消耗铜的质量为64 g，则硫酸铜的产率为 。（已知）28（14分）某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31）、Fe（13）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3）。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：（1）“碱浸”过程中发生反应的离子
8、方程式是 （2）“酸浸”时所加入的酸是 （填化学式）。（3）加入Hz（）2时发生反应的离子方程式为 （4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是 （5）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeS047H20），其原因可能是 （写出一点即可）。（6）NiS047Hz0可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为 。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答
9、。如果多答。 则每学科按所答的第一题计分。35化拳化学与技术（15分） 粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为等。 一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是。（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有 （填化学式，下同）和 ，第3次过滤时滤渣的成分是 （3）在104用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为 h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是 （填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是 （举一例）。 （4）流程中循环使用的物质有和。
10、（填化学式）（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C136H20，该过程能够发生的原因是 （6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是 36化学物质结构与性质（15分）1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如回答下列问题：（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于（填“晶 体”或“非晶体”）。（2）基态铜原子有 个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为 ，在CuS04溶液 中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为 。（3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1 Mol（SCN）2分子
11、中含有。键的数目为 ；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（）的沸点低于异硫氰酸（S）的沸点， 其原因是 。（4）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，的配位数为 。（5）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为 （用含“a、NA 的代数式表示）g37化学有机化学基础（15分） 丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下E的核磁共振氢谱只有一组峰；C能发生银镜反应；J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。（1）由A生成B的化学方程式为 ，其反应类型为 （2）D的化学名称是 （3）J的结构简式为 ，由D生成E的化学方程式为 （4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与溶液发生显色反应的结构简式为 （写出一种即可） （5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇。唑I。反应条件1为 ；反应条件2所选择的试剂为 ；L的结构简式为 7_13 CACBDDC
