1、 （z） 的分子式均为C8H8，下列说法正确的是 （ ）Ax完全氢化后的产物为q，q的一氯代物有六种同分异构体Bx、y、z中的所有原子不可能都处于同一平面上C可以用y萃取溴水中的溴Dx的同分异构体只有y和z两种4两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是：一定有乙烯 一定有甲烷 一定有丙烷 一定没有乙烷 可能有甲烷 可能有乙炔（C2H2）A B C D 5已知：|，如果要合成，所用的起始原料可以是（）2甲基1,3丁二烯和2丁炔1,3戊二烯和2丁炔2,3二甲基1,3戊二烯和乙炔2,3二甲基1,3丁二烯和丙炔A B
2、C D 6乙苯（）的二氯代物共有（ ）A. 15种 B. 12种 C. 9种 D. 6种7环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2，2戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是A与环戊烯互为同分异构体B二氯代物超过两种C所有碳原子均处同一平面D生成1 molC5H12至少需要2 molH28分子式为C8H16O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A可能的结构有 （）。A1种 B2种 C3种 D4种9主链为4个碳原子的单烯烃共有4种同分异构体，则与这种单烯烃具有相同的碳原子数、主链也为4个碳原子的某烷烃有（）。A2种 B3种 C4种
3、 D5种10一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是A 放电时，多孔碳材料电极为负极B 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（）O211酸性废水中的NH4+可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为NO3-，再用图示的电化学装置除去NO3-下列有关说法正确的是Aa端是直流电源的负极B该装置把化学能转化为电能C图中离子交换膜应为阴离子交换膜D阴极的电极反应式为2NO3-+12H+10e-=N2+6H2O12用电解法可提
4、纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是 （ ）A阳极反应式为4OH-4e2H2O+O2B通电后阴极区附近溶液pH会增大CK+通过交换膜从阴极区移向阳极区D纯净的KOH溶液从b出口导出13用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A 根据曲线数据计算可知Ksp（AgCl）的数量级为10-10B 曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag+）c（Cl-）=Ksp（AgCl）C 相同实验条件下，若改为0.0400 molL-1 Cl-，反应终点c移到aD 相同实验条件下，若改
5、为0.0500 molL-1 Br-，反应终点c向b方向移动14根据下列图示所得出的结论不正确的是A 图甲是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的HCNH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D30 时，B点对应状态的v（正）v（逆）1625时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如下图所示：下列说法正确的是：A曲线1和曲线2分别表示（H3PO4）和（HPO42-）的变化B25时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1CpH=7.2时，溶液中c（H2PO4）+c（HPO42
6、-）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）DpH=12.3时，溶液中由水电离出的c（H+）=10-12.3mol/L17常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是（）A曲线 M 表示 pH与的变化关系BKa2（H2Y）=10-4.3Cd 点溶液中: c（H+）c（OH -）2c（Y2-） c（HY-）c（K+）D交点 e 的溶液中: c（H2Y） = c（Y2-） c（HY-） c（H+） c（OH -）18.可逆反应X（g）+2Y（g）2Z（g） 、2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，
7、反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图示：下列判断正确的是A. 反应的正反应是吸热反应B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C. 达平衡（I）时，X的转化率为D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等二、非选择题（46分）19（12分）钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸（含钪、钛、铁、锰等离子）中提取氧化钪（Sc2O3）的一种流程如下：回答下列问题：（1）洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验
8、操作是_。（2）先加入氨水调节pH3，过滤，滤渣主要成分是_；再向滤液加入氨水调节pH6，滤液中Sc3+的浓度为_。（已知：KspMn（OH）21.91013、KspFe（OH）32.61039，KspSc（OH）39.01031）（3）用草酸“沉钪”。25 时pH2的草酸溶液中_（保留两位有效数字）。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式_。已知Ka1（H2C2O4）5.9102，Ka2（H2C2O4）6.4105（4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_。（5）废酸中含钪量为15 mgL1，V L废酸最多可提取Sc2O3的质量为_。20（10分）某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生
9、反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：（1）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。装置中生成有机物的反应为_（填化学方程式），装置中小试管内苯的作用是_。（2）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_。（3）反应结束后，要让装置中的水倒吸入装置中，这样操作的目的是_。简述这一操作的方法_。（4）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤、振荡、分液；用5%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液；用蒸馏水洗涤、振荡、分液；加入无水CaCl2粉末干燥；_（填操作名称）。21（12分）乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，是二元弱
10、酸。（1）在恒温、恒容密闭容器中发生反应：H2C2O4（s）H2O（g）+CO（g）+CO2（g），下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是 （填标号）。A压强不再变化 BCO2（g）的体积分数保持不变C混合气体密度不再变化 D混合气体平均摩尔质量保持不变（2）草酸溶液中各离子浓度分数（X）随溶液pH变化的关系如图所示：当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C2O42-时，溶液的酸碱性为 （填标号）。A强酸性 B弱酸性 C中性 D碱性25时,反应C2O42-+H2C2O4-2HC2O4-的平衡常数的对数值1gK= 。（3）向10mL0.1molL-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH
11、溶液，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）时,加入V（NaOH） 10mL（填“”“=”或“”）。（4）草酸晶体（H2C2O42H2O）为无色，某同学设计实验测定其纯度。实验过程如下：称取mg草酸晶体于试管中,加水完全溶解用cmolL-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时的现象是 ;该过程中发生反应的离子方程式为 ；滴定过程中消耗VmLKMnO4标准溶液，草酸晶体纯度为 。22（12分）图中AJ均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题。（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.2%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为_
12、。（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为_。（3）由A生成D的反应类型是_，由D生成E的反应类型是_。（4）G的分子式为C6H10O4,0.146 g G需用20 mL 0.100 molL1 NaOH溶液完全中和， G 的结构简式为_；（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应：则由E和A反应生成F的化学方程式为_。（6）H中含有的官能团是_，I中含有的官能团是_。A班化学参考答案1-5:CDAAA 6-10：ACBAD 11-15:DCCCC 16-18:BDC19. 20. ：（1）
13、冷凝管起冷凝回流的作用；采用逆向通水，即从a进水，使气体与水充分接触，冷凝效果好，故答案为：冷凝回流；a；（2）中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验，故答案为：吸收溴蒸气；（3）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀，中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成；（4）因装置中含有溴化氢气体能污染空气，使I的水倒吸入中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作方法为开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，故答案为：反应结束后装置中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞；（5）加入无水CaCl2粉末干燥，然后通过蒸馏操作，获得纯净的溴苯，故答案为：蒸馏21. 22.
