1、vt图如下：（2）向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度增大吗？溶解平衡移动吗？Ksp是否增大？升高温度Ksp如何变化？【提示】向AgCl饱和溶液中加水，AgCl溶解平衡向正向移动，但是AgCl的溶解度不增大，Ksp不变。升高温度，AgCl的Ksp将增大。认知升华1沉淀溶解平衡与难溶电解质的电离（1）沉淀溶解平衡是指固体沉淀与溶液中相关离子间的平衡关系，包含了沉淀的溶解和溶解后电解质的电离两个过程。如：BaSO4（s） Ba2（aq）SO （aq）包含了BaSO4（s） BaSO4（aq）和BaSO4=Ba2SO两个过程。 （2）难溶电解质的电离仅仅是沉淀溶解平衡的后一个过程。总过程沉淀溶
2、解平衡（可逆）分过程沉淀的溶解（可逆）电解质的电离（可逆或不可逆）沉淀溶解平衡也用电离方程式表示，须标明状态（s）、（aq），一律用“ ”。Al（OH）3（s） Al3（aq）3OH（aq）（沉淀溶解平衡）Al（OH）3 Al33OH （电离平衡）2影响沉淀溶解平衡的因素 （1）温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。（2）加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。（3）加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。（4）加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。总之，沉淀溶解平衡遵循勒夏特列原理。题组冲关题组1沉淀溶解平衡概念及特征1将一定量的
3、硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是（）A硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液C因为Ba2SO=BaSO4很容易发生，所以不存在BaSO4（s） Ba2（aq）SO （aq）的反应D因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性【解析】BaSO4不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了BaSO4的饱和溶液即建立了动态平衡BaSO4（s） Ba2（aq）SO （aq），A、C项错误，B项正确；升高温度，BaSO4溶解度增大，D项错误。【答案】B2下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是
4、（）AAgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl的溶解度不变D向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变【解析】AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag和Cl，B错；升高温度，AgCl溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl固体，增大了c（Cl），溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。【答案】A3下列关于沉淀溶解的说法正确的是（）A只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B沉淀溶解平衡过程是可逆的C在平衡状态时v溶解v结晶0D达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液【解析】无论是难溶电解质还是易溶电
5、解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故A错；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，故B对；沉淀溶解平衡状态v溶解v结晶0，故C错；沉淀溶解平衡状态，电解质溶液也达到了饱和，故D项错误。答案选B。题组2影响沉淀溶解平衡的因素4向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）Ac（CO） Bc（Mg2）Cc（H） DKsp（MgCO3）【解析】含有MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s） Mg2（aq）CO （aq），滴加少许浓盐酸，H与CO反应，c（CO）减小，促使溶解平衡正向移动，c（Mg2）及c（H）增大，Ks
6、p（MgCO3）只与温度有关，不变，选A。5把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s） Ca2（aq）2OH（aq），下列叙述正确的是（）A给溶液加热，溶液的pH升高B恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca（OH）2固体增多D向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca（OH）2固体增多【解析】A项，Ca（OH）2溶解度随温度升高而降低，因此，升温平衡左移，c（OH）减小，pH减小；B项，保持恒温，Ca（OH）2溶解度不变，c（OH）不变，因此pH不变；C项，COCa2=CaCO3，使平衡正向移动，Ca（OH）2固体减少；D项，加入NaOH
7、固体时，c（OH）增大，平衡逆向移动，因此Ca（OH）2固体增多。【答案】D6将AgCl分别投入下列溶液中：40 mL 0.03 molL1的HCl溶液50 mL 0.03 molL1的AgNO3溶液30 mL 0.02 molL1的CaCl2溶液10 mL蒸馏水AgCl的溶解度由大到小的顺序是_。【解析】在水中AgCl存在溶解平衡AgCl（s） AgCl（aq）=Ag（aq）Cl（aq）（注：s表示未溶解的固体，aq表示已被溶解但未电离的AgCl）。当溶液中存在Ag或Cl时，溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小。溶液中Ag或Cl的浓度越大，逆向移动的程度越大，溶解度就越小。以中性的水为参照
8、，溶解度。【答案】溶 度 积 常 数1溶度积常数Ksp在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数（简称溶度积），用Ksp表示。2表达式（1）AgCl（s） Ag（aq）Cl（aq）Kspc（Ag）c（Cl）；（2）Ag2S（s） 2Ag（aq）S2（aq）Kspc2（Ag）c（S2）；（3）Fe（OH）3（s） Fe3（aq）3OH（aq）Kspc（Fe3）c3（OH）；（4）AmBn（s） mAn（aq）nBm（aq）Kspcm（An）cn（Bm）。3通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小，可以
9、判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：（1）QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。（2）QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。（3）QcS（AgBr）（3）a点是否有沉淀析出？b点是否有沉淀析出？【提示】a点：QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出。（4）采取什么措施可以使溶液由c点到d点？该过程中Ksp（AgBr）是否变化？【提示】增大c（Br）；不变化。（5）已知AgBr（s） Ag（aq）Br（aq）H0，则升高温度，Ksp（AgBr）如何变化？【提示】增大。1溶度积的意义（1）溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。（2
10、）Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力，Ksp越小，说明难溶物越难溶解。（3）相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。2根据溶度积能计算出饱和溶液中离子浓度，由溶液体积可计算出溶解的溶质的物质的量，Ksp与S换算时，S的单位必须用物质的量浓度（molL1或moldm3）。题组1溶度积及有关计算1下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是 （）A常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D常温下，向Mg（OH）2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg（OH）2的Ksp不变【解
11、析】温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。2已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp（25 ）见下表：难溶电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.810105.410138.510171.41051.121012下列叙述不正确的是 （）A由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B将等体积的4103 molL1的AgNO3溶液和4L1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D向100 mL 0.1 molL1的Na2
12、SO4溶液中加入1 mL 0.1 molL1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成【解析】D项，混合溶液中c（Ag）0.1 molL10.001 molL1，c2（Ag）c（SO）0.00120.11107Ksp时，有沉淀析出。溶液中Cl、Br、CrO的浓度均为0.010 molL1的AgNO3溶液时，溶解度小的先满足QcKsp，有沉淀析出。比较Ksp，AgBr、AgCl同类型，溶解度：AgBr，故溶解度顺序为AgBrAgClAg2CrO4，推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br、Cl、CrO【答案】C题组2沉淀溶解平衡曲线及应用4某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的
13、是（）A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp【解析】A项中加入Na2SO4，溶液中c（SO）增大，导致c（Ba2）减小，而a、b两点c（Ba2）相同，故A项错误；蒸发时由于水分的减少，使c（Ba2）和c（SO）都增大，而d、c两点c（SO）相同，故B项错误；d点在平衡曲线的下方，即溶液中c（Ba2）Ksp（BaSO4），故在d点时无沉淀，故C项正确；难溶电解质的Ksp只受温度影响，因此a、c两点的Ksp相同。5某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，
14、改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（）AKspFe（OH）3Ksp，c（Ba2）c（SO）Cc（Ba2）Ksp，c（Ba2）Dc（Ba2）Ksp，c（Ba2）。4将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是（）A所得溶液中c（Ag ） c（Cl）Ksp（AgCl）B上述实验说明Cl与NH间有很强的结合力C所得溶液中形成了难电离的物质D上述过程中NH3H2O的电离常数增大【解析】一水合氨和溶解的AgCl反应生成络合物Ag（NH3）2OH，故A错误；反应生成Ag（NH3）2OH，说明Ag和NH3有很强的结合力，故B错误
15、；一水合氨和溶解的AgCl反应生成络合物Ag（NH3）2OH，说明Ag（NH3）2OH比AgCl更难电离，故C正确；弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，一水合氨电离平衡常数不变，故D错误。5在饱和Ca（OH）2溶液中存在溶解平衡：Ca（OH）2（s） Ca2（aq）2OH（aq），加入以下溶液，可使pH减小的是（）ANa2S溶液 BAlCl3溶液CNaOH溶液 DNa2CO3【解析】S2、CO均水解显碱性，NaOH溶液提供OH，故加入Na2S、Na2CO3，NaOH碱性溶液均能使溶液c（OH）增大，pH增大；由于Al3水解显酸性，使c（OH）减小，故pH减小。6已知：Ksp（AgCl
16、）1.81010，Ksp（AgI）1.51016，Ksp（Ag2CrO4）2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是（）AAgClAgIBAgClAg2CrO4CAg2CrO4AgClDAg2CrO4【解析】因为AgCl和AgI的结构相似，由Ksp可知AgCl的c（Ag）大于AgI的；AgCl中的c2（Ag）Ksp1.81010，Ag2CrO4（s） 2Ag（aq）CrO （aq）的Kspc2（Ag）c3（Ag）2.01012，所以Ag2CrO4中c（Ag）大于AgCl中的c（Ag）。7已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.21017，则Zn（OH）2在水中的溶解度为（）
17、A1.4106 mol/L B2.3106 mol/LC1.4109 mol/L D2.3109 mol/L【解析】c（Zn2）c（OH），KspZn（OH）2c（Zn2）c2（OH）4c3（Zn2）1.21017，所以c（Zn2）1.4106 mol/L，即Zn（OH）2在水中的溶解度为1.4106 mol/L。8室温时，M（OH）2（s） M2（aq）2OH（aq）Kspa，c（M2）b molL1时，溶液的pH等于（）A. lg（） B. C14） D14【解析】由Kspc（M2）c2（OH）得c（OH）（ molL1，KWc（H）c（OH）得c（H）L1，pHlg 149某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：（1）A点表示Ag2SO4是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）B点对应的Ksp_（填“”、“ac10在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是（） 【导学号：51182027】A在t 时，AgBr的Ksp为4.9l013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是t AgBr的不饱和溶液D在t 时，AgCl（s）B
