1、（高锰酸钾溶液为紫红色） 5.沉淀（即不溶于水的盐和碱）:盐:白色:CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl,BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等碱:蓝色:Cu（OH）2 红褐色:：Fe（OH）3 白色其余碱。 6.（1）具有刺激性气体的气体： NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2,H2,N2,CO2,CH4,CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体: 盐酸、硝酸、醋酸。 酒精为有特殊气体的液体。7.有毒的:气体:CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4（可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液） 三、物质的溶解性 1.盐的溶解性 含有钾
2、、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32 的物质只有K2CO3,Na2CO3,（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有:氢氧化钡,氢氧化钾, 氢氧化钙,氢氧化钠和氨水， 其他碱不溶于水。 难溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀, Cu（OH）2是蓝色沉淀, 其他难溶性碱为白色。 （包括Fe（OH）2）注意：沉淀物 中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他 沉淀物能溶于酸。如：Mg（OH）2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及
3、酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分碱性 氧化物不溶于水， 能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、 氧化钠（碱性氧化物水碱） 四、化学之最 1.地壳中含量最多的金属元素是铝。2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。3.空气中含量最多的物质是氮气。4.天然存在最硬的物质是金刚石。5.最简单的有机物是甲烷。6.金属活动顺序表中活动性最强的金属 是钾。7.相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 8.相同条件下密度最小的气体是氢气。9.导电性最强的金属是银。10.相对原子质量最小的原子是氢。11.熔点最小的金属是汞。12.人体中含量最多的元素是氧。13.组成化合物种类最多的元素是碳。
4、14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。15.最早利用天然气的是中国； 中国最大煤炭基地在：山西省； 最早运用湿法炼铜的是中国 最早发现电子的是英国的汤姆生； 最早得出空气是由N2和O2组成的 是法国的拉瓦锡。五、初中化学中的“三” 1.构成物质的三种微粒是分子、原子、 离子。2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、 一氧化碳、碳。3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、 发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4.构成原子一般有三种微粒:质子,中子,电子。5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6.构成物质的元素可分为三类即 （1）金属元素、 （2）非金属元素、 （3）稀有气体元素。7.铁的氧化物有三种，其
5、化学式为 （1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。8.溶液的特征有三个 （1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。9.化学方程式有三个意义： （1）表示什么物质参加反应， 结果生成什么物质； （2）表示反应物、生成物各物质间 的分子或原子的微粒数比； （3）表示各反应物,生成物之间的质量比 化学方程式有两个原则： a.以客观事实为依据； b.遵循质量守恒定律。10.生铁一般分为三种： 白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11.碳素钢可分为三种： 高碳钢、中碳钢、低碳钢。12.常用于炼铁的铁矿石有三种： （1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）； （2）磁铁矿（Fe3O4）； （3）菱铁矿（FeC
6、O3）。 13.炼钢的主要设备有三种: 转炉、电炉、平炉。14.常与温度有关的三个反应条件是 点燃、加热、高温。15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法: （1）升温、（2）加溶剂； 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法： （1）降温、（2）加溶质、（3）恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如： 氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液： 降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有 三种方法：升温,加溶质,恒温蒸发溶剂） 16.收集气体一般有三种方法： 排水法、向上排空法、向下排空法 17.水污染的三个主要原因： （1）工业生产中的废渣、废气、废水； （2）生活污水的任意排放； （3）农业生产中施用的农
7、药、 化肥随雨水流入河中。18.通常使用的灭火器有三种： 泡沫灭火器； 干粉灭火器； 液态二氧化碳灭火器。19.固体物质的溶解度随温度 变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的 升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20.CO2可以灭火的原因有三个： 不能燃烧、 不能支持燃烧、 密度比空气大。21.单质可分为三类： 金属单质； 非金属单质； 稀有气体单质。22.当今世界上最重要的三大矿物燃料是： 煤、石油、天然气。23.应记住的三种黑色氧化物是： 氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24.氢气和碳单质有三个相似的化学性质： 常温下
8、的稳定性、可燃性、还原性。25.教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26.与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。27.过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28.三大气体污染物：SO2、CO、NO2 29.酒精灯的火焰分为三部分： 外焰、内焰、焰心， 其中外焰温度最高。30.取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。
9、31.古代三大化学工艺： 造纸、制火药、烧瓷器 32.工业三废：废水、废渣、废气 34.可以直接加热的三种仪器: 试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 35.质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 36.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2,CO,CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）37.煤干馏（化学变化）的三种产物: 焦炭、煤焦油、焦炉气 38.浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化 39.使用酒精灯的三禁止: 对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40.溶液配制的三步骤： 计算、称量（量取）、溶解 41.生物细胞中含量最多的前三种元素： O、C、H 42.原子中的三等式： 核电
10、荷数=质子数=核外电子数 原子序数 43.构成物质的三种粒子： 分子、原子、离子 化学口诀 1、基本反应类型：化合反应:多变一 分解反应:一变多 置换反应:一单换一单 复分解反应:互换离子 2.常见元素的化合价:一价氢锂钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷；氢正氧负金属正。二三铁,二四碳,一七氯，三五氮，硫价常显二四六;铜汞一二也都有,初中二价最常见 3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）,庄（装）,定,点,收,利（离）,息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热
11、。4.用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通,二点,三灭,四停,五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。5.电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。6.组成地壳的元素:养闺女（氧,硅,铝） 7.原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”： 原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数电荷数化合价数值。8.化学实验基本操作口诀：（1）固
12、体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；（2）块固还是镊子好，一横二放三慢竖。（3）液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。 读数要与切面平，仰视偏低俯视高。（4）滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污， 不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。（5）托盘天平须放平，游码旋螺针对中； 左放物来右放码，镊子夹大后夹小；（6）试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。 试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。（7）酒灯加热用外焰，三分之二为界限。（8）硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。（9）实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后，先撤导管后移灯。9.金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb
13、（H） Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 10.“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数， 写右下验对错” 11.过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。12、实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用 高锰酸钾制O2装置（固固加热型）;凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型） 凡是给试管固体加热，都要先预热， 试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的， 都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度
14、比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时， 先要检查装置的气密性， 导管应露出橡皮塞12ml， 铁夹应夹在距管口1/3处。凡是用长颈漏斗制气体实验时, 长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时, 一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时, 最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停” 13.反应规律： 置换反应：（1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （2）金属单质1+盐（溶液）1金属2+盐2 （3）金属氧化物木炭或氢气 金属二氧化碳或水 复分解反应：碱性氧化物酸盐H2O 碱酸盐H2O 酸盐新盐新酸盐1盐2新盐1新盐2 盐
15、碱新盐新碱 14.金属酸盐H2中：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序： AlMgFeZn 等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应， 放出的氢气一样多。在金属酸盐H2反应后， 溶液质量变重，金属变轻。金属盐溶液新金属新盐中：金属的相对原子质量新金属的 相对原子质量时，反应后溶液的质量变重， 金属变轻。金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻， 金属变重。15.催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失
16、去氧元素的物质是氧化剂） 16.用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 17.实验除杂原则:先除其它，后除水蒸气 实验检验原则先验水，后验其它初中化学总复习知识点汇总1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础 自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为 基础的自然科学. 2.化学变化和物理变化的根本区别是： 有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热,发光, 变色,放出气体,生成沉淀等现象。3.物理性质状态,气味,熔点,沸点,硬度, 密度,延展性,溶解性,挥发性,导电性,吸附
17、性 4.化学性质氧化性,还原性,金属活动性, 活泼性,稳定性,腐蚀性,毒性等。5.绿色粉末碱式碳酸铜加热后，绿色粉末变成黑色，管口出现小水滴，石灰水变浑浊。6.我国的某些化学工艺像造纸,制火药,烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过 巨大贡献。 空气1.空气中氧气含量的测定:实验现象:红磷（不能用木炭,硫磺,铁丝等代替） 燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后， 水面上升约1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。2.法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是 由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了
18、氧气。3.空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%, 氧气为21%（氮气比氧气约为41）,稀有气体（混合物） 为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4.排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 水1.水在地球上分布很广，江河,湖泊和海洋约占 地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的 2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到 总水量的1%，而且分布很不均匀。2.水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、废气，生活污水的任意排放，农业生产
19、中施用的农药,化肥随雨水流入河中 3.预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：加强对水质的监测，工业“三废”要经过处理后再排放，农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。4.电解水实验可证明:水是由氢元素和 氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子， 而原子却不能再分。5.电解水中正极产生氧气,负极产生氢气, 体积比（分子个数比）为12， 质量比为81，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性 通的是直流电。 O2、H2、CO2、CO、C 1.（1）氧气是无色无味，密度比空气略大， 不易溶于水，液氧是淡蓝色的。（2）氢气是无色无味，密度最小，难溶于水（3）二氧化碳是
20、无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气） （4）一氧化碳是无色无味， 密度比空气略小，难溶于水。（5）甲烷是无色无味，密度比空气小， 极难溶于水.俗名沼气 （天然气的主要成分是CH4） 2.金刚石（C）是自然界中最硬的物质， 石墨（C）是最软的矿物之一， 活性炭、木炭具有强烈的吸附性， 焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够 增加轮胎的耐磨性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 碳原子排列的不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是： 分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是: 含碳量不同。3.反应物是固体,需加热,制气体时则 用制O2的发生装置。
21、反应物是固体与液体，不需要加热， 制气体时则用制H2的发生装置。密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、只能用排水法 4、实验室制O2的方法是： 加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式） 工业上制制O2的方法是： 分离液态空气（物理变化） 原理:利用N2、 O2的沸点不同， N2先被蒸发，余下的是液氧 （贮存在天蓝色钢瓶中）。实验室制H2的方法是： 常用锌和稀硫酸或稀盐酸 （不能用浓硫酸和硝酸,原因： 氧化性太强与金属反应不生成H2 而生成H2O） （也不能用镁:反应速度太快了; 也不能用铁:反应速度太慢了;
22、 也不能用铜,因为不反应）工业上制H2的原料: 水、水煤气（H2、CO）、 天然气（主要成分CH4） 实验室制CO2的方法是： 大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl）不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 5.氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。（红色或白色）P和O2反应的现象是： 冒白烟，生成白色固体P2
23、O5。 （用于发令枪） （银白色）Mg和O2反应的现象是： 放出大量的热，同时发出耀眼的白光， 生成一种白色固体氧化镁。（银白色）Fe和O2反应的现象是： 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4， 注意点：预先放入少量水或一层沙， 防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧 C2H5OH+ 3O2 3H2O+2CO2甲醇燃烧 2CH3OH+ 4O24H2O+2CO26、H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性还原性 可燃性可燃性气体 点燃前一定要检验纯度 CO、H2的爆炸极限为474
24、.2% C+ O2 CO2（氧气充足） C+ O2 CO（氧气不足） 还原性 : H2:黑色变成红色，同时有水珠出现 C:黑色变成红色，同时产生使石灰水 变浑浊的气体 CO:黑色粉末变成红色,产生使石灰水7.CO2 与水反应:CO2+H2O= H2CO3 （紫色石蕊变红色） 与碱反应: 检验CO2的方程式 与灼热的碳反应:吸热反应，既是化合 反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂 除杂:COCO2: 通入石灰水 CO2+Ca（OH）2 CO2CO: 通过灼热的氧化铜 CO+CuO CaOCaCO3:只能煅烧 检验:CaOCaCO3加盐酸鉴别:H2,CO,CH4可燃性的气体 看燃烧产物 H2,O2
25、,CO2:用燃着的木条 H2CO2, O2CO2, COCO2用石灰水 8.酒精C2H5OH,又名乙醇， 工业酒精中常含有有毒的 甲醇CH3OH， 醋酸又名乙酸,CH3COOH， 同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。无水醋酸又称冰醋酸。当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广,放热多,无污染 铁 1.铁的物理性质:银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。2.铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3 （红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢
26、铁约 占世界年产量的1/4。3.防止铁制品生绣的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥，在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金属制品表面镀上其它金属，通过化学反应使铁制品的 表面生成致密的氧化膜。4.黑色金属:Fe,Mn,Cr（铬） 有色金属:除前三种以外都是,如Cu,Zn5.合金（混合物）:是由一种金属与 其它一种或几种金属（或非金属） 一起熔合而成的具有金属特性的物质 铁的合金有:生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在2%4.3%之间，钢的含碳量在0.03%2%之间。生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。6.炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条
