1、A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B少量的钠保存在煤油中C氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中10我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（）A铁 B铜 C银 D汞11下列实验操作所用仪器合理的是A实验室配制480mL 1mol.L-1的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOHB将CCl4与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液C用托盘天平称取25.30gNaCl固体D用50mL量筒量取4.8mL硫酸12有科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是（ ）ASiO2是一种酸性氧化物
2、，所以不和任何酸反应B高温下，工业制硅的反应方程式为C+SiO2 Si+CO2C光导纤维的主要成分是SiO2D太阳能发电板的主要材料是SiO213下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（ ）A高纯度的硅可用于制造计算机芯片 BSiO2的物理性质与CO2类似C熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚 D光导纤维的主要成分是Si14下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的A除去CO气体中的CO2气体B分离碘酒中的碘和酒精C验证NH3的溶解性D吸收HCl防倒吸15下列叙述正确的是A正丁烷和异丁烷属于同系物B分子式为 C2H6O的有机化合物性质相同C碳元素的单质只存在金刚石和石墨这两种同素异形体
3、D有机化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同分异构体16下列说法不正确的是（ ）A.非金属元素的原子间不能形成离子化合物B.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强C.氯化氢气体溶于水共价键被破坏D.干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高17下列说法正确的是A.用饱和碳酸钠溶液可以除去CO2中的SO2B.海水中氯化钠的含量最高C.科学研究证明，所有原子的原子核都由质子和中子构成D.电解饱和食盐水制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”18将5.04gNa2CO3、NaOH的固体混合物加水溶解，向该溶液中逐滴加入2molL1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系
4、如图所示，下列说法中不正确的是（）A.OA段发生反应的离子方程式为：H+OHH2O，CO32+H+HCO3B.B点溶液中的溶质为NaCl，其质量为5.85gC.当加入50mL盐酸时，产生CO2的体积为896mL（标准状况）D.混合物中NaOH的质量2.40g19下列有关物质用途的说法中，不正确的是ANa2O2常用作供氧剂 BFe2O3常用于红色油漆和涂料CNa2SiO3常用作制木材防火剂 DSiO2常用作制太阳能电池20已知水的相对分子质量为18，下列说法不正确的是（ ）A水的摩尔质量为18 g/molB1molH2O中含有2 mol H和1molOC18 g水约含 6.021023个H2OD
5、标准状态下，22.4L水的物质的量是1mol21在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是AFe2+、Na+、SO42-、Cl-BNa+、Ba2+、CO32-、NO3-CCu2+、K+、Cl-、SO42-DK+、Na+、Cl-、CO32-22在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是（ ）AFe3+ BFe2+ CAl3+ DNa+232022 年冬奥会雪上项目落户张家口，雪花成为我市沟通世界的名片。科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。不同雪花中，水分子A数目都是相同的 B
6、数目都是巨大的 C空间排列方式相同 D化学性质不相同24设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，0.1moLCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAC1.8g D2O含有的电子数为0.1NAD常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA25按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是A若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊C若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液
7、，则C中溶液褪色D实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用二、填空题26氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的的价值。（1） 化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。Na2O2 （_） NH4NO3 （_） H2C2O4 （_） CuCl （_）（2） 判断反应4Na+O2=2Na2O是氧化还原反应的依据是_；该反应中O2是_剂，发生_反应。（3） 在氧化还原反应中，金属单质常作为还原剂而不是氧化剂，请说明理由_。三、推断题27有关物质的转化关系如下图所示。A、C、E是常见的金属单质，E为紫红色，反应可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，F的溶液
8、中加入KSCN溶液变红。（部分反应物和生成物省略）请回答下列问题：（1）D的化学式是_。（2）可选用_（填“字母”）实现反应CF的转化。a稀盐酸 b氯气/点燃 cCuSO4溶液（3）反应的化学方程式为_。（4）反应的离子方程式为_。四、综合题28现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，它们分别由下表中的离子组成：阳离子Na+ H+ Ba2+阴离子OH CO32 SO42为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空
9、：（1）写出下列物质的化学式：A_，X_。（2）B溶于水后的电离方程式为_。鉴别B中阴离子的实验操作方法是_。（3）写出A溶液与B溶液反应的离子方程式：_。（4）D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况下的气体b L，则D在混合物中的质量分数为_ （列出算式即可）。五、实验题29实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示AG七种仪器，请根据要求填空。（1）写出仪器名称：D_，E_。 （2）下列实验操作中用到仪器G的是_（填下列选项的编号字母）。a分离水和CCl4的混合物b分离水和酒精的混合物c分离水和泥沙的混合物 （3）实验室配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸。下列关于
10、仪器E的使用方法中，正确的是_（填下列选项的编号字母）。a使用前应检查是否漏液b使用前必须烘干c不能用作物质反应或溶解的容器d热溶液可直接转移到其中 配制该溶液需用10 mol/L的浓盐酸_mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和_（填仪器的编号字母）。下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_（填下列选项的编号字母）。a.没有将洗涤液转移到容量瓶中b.转移过程中有少量溶液溅出c.摇匀后，液面下降，补充水d.定容时俯视刻度线30以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流
11、程图如下：（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_。（2）加30%的H2O2作用为将Fe2+氧化为Fe3+,其发生的离子反应方程式为_。该反应需控制温度低于40，其目的是_。（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4Al（SO4）212H2O2Al2O3+2NH3+5SO3+3SO2+N2+53H2O，将产生的气体通过如图所示的装置。足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O外还有_（填化学式）。集气瓶中收集到的气体是_。KMnO4溶液褪色（MnO4-还原为Mn2+），发生的离子方程式为_。【参考答案】*题号123456789101112131415161718答案BADC1
12、920212223242526-1 -3 +3 +1 Na的化合价由0价升高为+1价/O的化合价由0价降低为-2价 氧化 还原 金属单质为0价，金属与其他物质形成化合物时，化合价为正价，因此金属元素在反应时化合价升高，做还原剂 27Al2O3 b 2Al+Fe2O32Fe + Al2O3 Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ 28Na2CO3 CO2 NaHSO4=Na+H+SO42 取少量B的溶液于试管中，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则溶液中含有SO42 CO32+2H+=CO2+H2O w（BaSO4）=1197 b/22.4a 29普通漏斗（或漏斗） 10
13、0 mL容量瓶 a a、c 5.0 C d 30Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 防止H2O2分解 SO3、NH3 N2 2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42-+4H+ 1取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再继续向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,下列有关说法正确的是A原溶液中NaOH的物质的量为0.75 molB通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3C通入CO2后所得的溶液中含有2.510-3 mol NaHCO3D纵坐标
14、中a的数值为2242下列图示实验操作，能达到目的的是（）A检验钾离子 B干燥氯气 C分离酒精与水 D蒸发食盐水3X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如下，下列叙述错误的是 AY 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点B最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 WC原子半径顺序为：r（W） r（Q） r（Y） r（X）DX、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 324下列离子方程式书写正确的是A金属钠与水反应：Na2H2OOHNaH2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C硫酸与氢氧化钡反应：SO42Ba2BaSO4D碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3HC
15、O2H2O5化学与生活密切相关。下列说法错误的是AFe2O3 可用于制红色油漆 B碳酸钠可用于中和过多胃酸C碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料 DNa2O2 可用于呼吸面具的供氧剂6下列关于科学家及其提出的学说或贡献叙述不正确的是（ ）A汤姆生发现电子，并提出轨道模型B卢瑟福根据粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型C侯德榜发明的侯氏制碱法可制备碳酸钠D门捷列夫发明了元素周期表7含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c（Mg2）= 0.4 mol L-1，c（SO42-）= 0.7 mol L-1，c（NO3）=0.2 molL-1，则此溶液中c（Na）为A0.2
16、molL-1 B0.4 molL-1C0.6 mol L-1 D0.8 mol L-18下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是实验操作及现象实验结沦向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性氯气通入品红溶液中，溶液褪色氯气具有漂白性将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色制Fe（OH）3胶体向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+AA BB CC DD9几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径（1010 m）1.860.991.431.600.750.74主要化合
17、价最高正价173+25最低负价132下列说法正确的是 （ ）A.元素X和Q形成的化合物呈淡黄色B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C.Q2-比R3-更容易失去电子D.M（OH）2的碱性比XOH的碱性强10下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）AH+、Ca2+、Cl-、CO32- BNa+、Fe3+、OH-、SO42-CK+、Na+、OH-、Cl- DCu2+、Ba2+、Cl-、SO42-11下列离子方程式正确的是A.金属钠和水反应：Na+2H2O =Na+2OH-+H2B.氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-= SO32-+H2OC.大理石与醋酸反应：CaCO3
18、2H+CO2H2O + Ca2+D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Ba2SO42-=BaSO4 12下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42C向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32D向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2 ， 呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+13把2.3 g钠投入38.8 g水中，发生化学反应。假设水蒸发损失1 g，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A.4.6%
19、 B.7.7% C.10.0% D.8.0%14下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）AFe（OH）3胶体、白磷、石灰乳 B干冰、铁、氯化氢C烧碱、液态氧、碘酒 D空气、氮气、明矾15下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是Cu与硝酸； Cl2和NaOH； Al2 （SO4）3溶液与氨水；CO2与NaAlO2溶液； Zn和硫酸； 盐酸与碳酸钠A除外 B除外 C除外 D全部16下列名词中，属于基本物理量的是（ ）A速度 B千克C摩尔 D时间17以下物质间不能通过单质与单质直接化合的是AFeCl2 BNOCFeS DCuCl218将一块铁片放入0.5L 1
20、mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）A0.9 mol/L B0.85 mol/L C0.8 mol/L D0.75 mol/L19下列不能使有色布条褪色的物质是（ ）A氯水 B次氯酸钠溶液 C漂白粉溶液 D氯化钙溶液20下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是AK+、H+、SO42、OH BNa+、Ca2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32 DNa+、Cu2+、SO42、Cl21提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）A加入过量
21、碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸22下列关于氯气的叙述正确的是A氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用B纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰C钠在氯气中燃烧产生白色烟雾D红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾23向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为2.0molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的气体（标准状况），所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量
22、的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）A11.2g B5.6g C2.8g D1.4g24常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac（H+）=0.1molL-1的溶液：Mg2、Fe2、SO42 、NO3B使酚酞变红色的溶液：Ba2+、K、CO32 、NO3C通入大量CO2后溶液：Ca2+、Mg2、Cl、NO3D无色透明的溶液：Al3+、Ca2+、Cl、SO42-25下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（ ）A.用丁达尔效应可鉴别NaCl溶液和Fe（OH）3胶体B.焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色C.检验Na2CO3固体中是否
23、混有NaHCO3，可向固体中直接滴加稀盐酸，如果观察到立刻有气体产生，说明混有NaHCO3D.向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO4226化学是一门非常重要的自然学科，在社会各领域中都发挥着重要的作用。（1）黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是_；上述反应中被还原的元素是_（填元素符号）；收集上述反应生成的气体0.4mol，通入100mL的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是_（填化学式）；（2）我国古代常用绿矾来制备硫酸，若将绿矾投入到稀硝酸中，发生反应的离子方程式为_；（3）
24、在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了氯气制造的毒气弹。现代工业常用氯气制备漂白粉、消毒液等物质，写出制备84消毒液的离子反应方程式_。27现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。金属C的名称_气体丙的分子式_写出下列反应的化学方程式：反应_；反应_ 。28（1）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）（1）若A是一种黄色单质固体，则BC的化学方程式为_。浓的D溶液使纸张变黑体现了它的_性。（2）若C是红棕色气体，则A化学式可能_；写出稀的D溶液与铜反应的离于方程式_
