1、思维启迪（1）金属元素无负价，金属元素不能形成简单的阴离子；非金属元素除氢外，均不能形成简单的阳离子。（2）F无正化合价，O无最高正化合价。二、元素周期表和周期律的应用1在生产生活中的应用例3元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。AB制半导体的元素（a）F、Cl、Br、N、S“三角地带”制催化剂的元素（b）金属与非金属元素的分界线附近制制冷剂的元素（c）相对原子质量较小的元素地壳中含量较多的元素（d）过渡元素考点元素周期表和元素周期律的应用题点元素周期表在生产生活中的应用答案（b）（d）（a）（c）2“位构性”关系模型（1）原子结构与
2、元素在周期表中位置的关系结构位置（2）原子结构与元素性质的关系性质（3）位置、结构和性质的关系同周期（左右）最外层电子数递增非金属性增强、金属性减弱同主族（上下）电子层数递增非金属性减弱、金属性增强例4短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（）A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD单质T与NaOH溶液不反应考点元素周期表和周期律的应用题点元素综合推断题答案D解析短周期元素中周期序数与族序数相等的元素是H、Be和Al，根据T在周期表中的相对位置，它只能是第3周期的Al，据此可以判断出其他元
3、素如表所示：R（N）T（Al）Q（Si）W（S）氮元素的非金属性比硅元素的强，所以NH3比SiH4稳定，A正确；硫元素的非金属性比硅元素的强，所以H2SO4比H2SiO3的酸性强，B正确；同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原子半径：AlSiP，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径：PN，即AlN，C正确；Al既能与酸反应，又能与NaOH溶液反应，D错误。思维启迪陌生元素性质的推断（1）与同周期前、后元素相比较，依据同周期元素性质的递变规律推测元素的性质。（2）与同主族上、下元素相比较，依据同主族元素性质的递变规律推测元素的性质。（3）比较不同周期、不同主族
4、元素的性质时，可借助“三角”规律进行推断。若A、B、C三种元素位于元素周期表中如图所示位置，有关元素的各种性质均可排出顺序（但D不能参与排序）。原子半径：CAB；金属性：非金属性：BC。例5表中元素均为短周期元素：原子半径/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.143最外层电子数623常见化合价13、53、5焰色反应黄色单质的颜色黄绿色结合表中的有关信息，下列说法正确的是（）A元素、的金属性逐渐增强B元素的非金属性：（P），B项错误；铝不是半导体，而是电的良导体，D项错误。例6W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的
5、一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是（）A对应的简单离子的半径：XB对应的简单气态氢化物的稳定性：YZC元素X、Z和W能形成多种化合物DY的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性解析根据题目所给信息可推出W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小，可知对应的简单离子的半径：NaB气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性：D元素的最高正化合价：考点元素推断题点由周期表中的位置推断元素解析元素分别为N、O、F、Al、S、Cl。离子半径
6、：S2O2Al3，A项错误；非金属性越强则对应气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故稳定性：H2OH2S，酸性：HClO4H2SO4，B项错误，C项正确；F无正价，D项错误。4已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（）AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与Z只能形成一种化合物CZ的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于水D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3题点元素综合推断解析结合题目描述，W、X、Y
7、、Z之间的位置关系为，可知W位于第2周期，X、Y、Z位于第3周期，结合位置关系可知X、Y、Z、W的原子半径依次减小，A项正确；若W为氧元素，Z为硫元素，可形成SO2、SO3两种化合物，B项错误；如果W为碳元素，则Z为硅元素，硅的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3，难溶于水，C项错误；W与Y的原子序数相差5，若W为氮元素，Y为镁元素，则二者形成化合物的化学式为Mg3N2，D项错误。5（1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为_，其气态氢化物的化学式为_，最高价氧化物的化学式为_，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_。（2）R为118号元素中的一种非金
8、属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，则此时R元素的化合价为_，R原子的最外层电子数为_，其气态氢化物的化学式为_。题点元素位置与化学式的关系答案（1）第2周期A族NH3N2O5HNO3（2）（2mn）2mnH82mnR解析（1）由X元素的原子结构可知，X为氮元素，其气态氢化物的化学式为NH3，最高价氧化物的化学式为N2O5，最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3。（2）R元素的最高正化合价为（2mn），则R原子的最外层电子数为2mn，最低负价的绝对值为82mn，其气态氢化物的化学式为H82mnR。 对点训练题组一元素周期表的分区及化合价规律1元素周期表中的金属和非金属元素
9、的分界线处用虚线表示。A物质的性质总在不断的发生明显的变化B紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C可在虚线附近寻找半导体材料（如Ge、Si等）D可在虚线的右上方寻找耐高温材料解析同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A项错误；紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B项错误；耐高温材料应该在过渡元素中寻找，D项错误。2某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是（）AR是第A族元素BR的气态氢化物化学式为H2RCR能形成两种氧化物RO2和RO3DR的气态氢化物的水溶液显酸性题点元素在周期表中位置与化学式的关系解析短周期的主
10、族元素中，最高正价与最低负价代数和为4，最高正价只能是6，最低负价为2，则R是第A族的硫元素，A项错误；S的气态氢化物的化学式为H2S，B项正确；硫可以形成SO2和SO3，C项正确；H2S的水溶液呈弱酸性，D项正确。题组二元素周期律的应用3下列说法错误的是（）A作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界线附近B农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素解析构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。4碲（Te）是与O、S同主族的元素，位于第5周期。据
11、此，推断碲的相关性质错误的是（）A碲的单质在常温下是固态B碲的常见化合价是2、4、6C碲可能作半导体材料D碲的氢化物H2Te很稳定考点元素周期律题点同族元素性质的变化与比较解析第A族，从上到下，非金属性逐渐减弱，所以H2Te不稳定。5Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）A原子半径：BrSePB还原性：Se2BrCSe在元素周期表中位于第4周期A族DSe、Br位于同一主族题点同周期元素的性质变化与比较解析由图示信息可知Se为34号元素，Br为35号元素，Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧，原子半径：Br，故A、D项错误；Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，
12、故还原性：S2，B项错误；由图示信息可知Se位于第4周期A族，C项正确。6（2018寿光高一4月月考）近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期A族，下列对铊的性质推导可能正确的是（）铊是易导电的银白色金属Tl（OH）3是两性氢氧化物Tl3的氧化能力比Al3的强单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐A BC只有 D只有题点元素性质的预测解析铊位于第6周期A族，与Al同族，同主族元素，随着原子序数增大，元素原子失电子能力逐渐增强，金属离子的氧化性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。故正确。7镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性
13、质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是（）ALi2SO4能溶于水BLiOH是易溶于水、受热不分解的强碱CLi遇浓硫酸不产生“钝化”现象DLi2CO3受热分解，生成Li2O和CO2题点利用“对角线”关系推断元素的性质解析根据题中信息，将镁的有关性质进行迁移应用，可推测锂的有关性质。由Mg、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4的性质推测相应的Li及其化合物的性质。MgSO4易溶于水，Mg（OH）2是难溶、易分解的中强碱，Mg与浓硫酸能反应，MgCO3受热易分解生成MgO和CO2，故B项不正确。题组三元素推断8（2018福建德化三校联考）已知砷
14、元素符号为As，原子结构示意图如右，则下列对砷的结构及性质的说法错误的是（）A砷元素的原子序数是33B砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸C三氧化二砷既有氧化性又有还原性D砷的非金属性比溴弱题点由原子结构推断元素的性质解析原子序数核外电子数，所以砷元素的原子序数是33，故A正确；砷的最高价氧化物是As2O5，对应的水化物是HAsO3不是强酸，故B错误；三氧化二砷中的As为3价，属于中间价，所以既有氧化性又有还原性，故C正确；砷与溴在同周期，并且溴的原子序数比砷大，所以砷的非金属性比溴弱，故D正确。9某元素X的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则该元素不可能具有的性质是（）
15、A在周期表中处于第3周期A族B在周期表中处于第2周期A族C该氢化物比PH3稳定D常见化合价有3、2、3、5等题点由元素的性质推断元素解析X为N元素，处于第2周期A族，A项错误，B项正确；非金属性：NP，则X的氢化物比PH3稳定，C项正确；N元素的常见化合价有3、2、3、5等，D项正确。10短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）YXA.原子半径：XC一定条件下Z、W都能与Mg反应形成化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：Y解析设元素Y的原子序数为y，则yy103（y1），解得y7，则Y为氮元素、X为硅元素、Z为氧元素、W
16、为氯元素。原子半径：ZX，A错误；气态氢化物的稳定性：Z，B错误；氧元素、氯元素都能与Mg形成化合物，分别为MgO和MgCl2，C正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：W，D错误。11X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。A元素非金属性由弱到强的顺序为Z解析X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明X是氧元素，则Y必然为硫元素，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为磷元素。它们在周期表中的位置如图。元素非金属性由弱到强的顺序为PSSO，D项错误。综合强化12（2018福建永安4月联考）下表
17、为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。 族周期AAAAAAA4（1）中，最活泼的金属元素是_（写元素符号，下同），最不活泼的元素是_。（2）的简单离子，其半径较大的是_（写离子符号）。（3）的气态氢化物，更稳定的是_（填化学式）。（4）元素的非金属性：_（填“”或“”）。（5）的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是_（填化学式）；碱性最强的是_（填化学式），该碱与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。题点元素周期表和周期律的综合应用答案（1）KNe（2）F（3）HF（4）（5）HClO4KOHAl（OH）3OH=AlO2H2O解析（1）由表知最活泼的金属元素是在
18、元素周期表中第A族，最下方的为K元素，最不活泼的元素在元素周期表中的0族元素，由表知为Ne。（2）由表知为Na、为F，他们的简单离子Na、F的核外电子排布相同，且钠的原子序数比氟大，所以r（Na）r（F）。（3）由表知为F、为Cl两者的气态氢化物分别为HF、HCl，根据非金属性越强其气态氢化物更稳定，所以HF更稳定。（4）为Si，为N元素，根据元素周期律，元素的非金属性：SiPN，所以Si”“”或“”）。（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第A族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第_族。（3）元素甲是第3周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式：_（4）周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用。已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为_。答案（1）（2）A（3）Al33NH3H2O=Al（OH）33NH（4）硒解析（1）同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则最高价含氧酸的酸性逐渐减
