1、A. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NAB. 1 mol H2O最多可形成4NA个氢键C. 常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NAD. 常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA9. 下列关于有机物的叙述正确的是（ ）A. 能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸B. 2-甲基-2-丁醇可以被高锰酸钾氧化C. 苯乙烯和甲苯分子内所有原子可能共平面D. 酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇10. 下列实验方案中，不能达到实验目的是（ ）选项实验目的实验方案A验证
2、Ksp（BaSO4） I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，震荡，静止，可观察到下层液体呈紫色C验证酸性：HCNZB. 原子半径：X ZWC. 最高价氧化物水化物的酸性：YD. NaW与水反应时作还原剂12. 某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是（ ）A. 交换膜a为阳离子交换膜B. 阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+C. 阴极液 pH=1时，镍的回收率低主要是有较多的H2生成D. 浓缩室得到1 L 0.5mol/L的盐酸时，阴极回收
3、得到11.8g镍13. 室温下，在一定量0.2 molL1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A. a点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为：Al33H2OAl（OH）3+3H+B. KspAl（OH3）=10-32C. cd段，溶液中离子浓度的关系为：c（Na+）+ c（H+）+ 3c（Al3+）= c（OH-）+c（AlO2-）D. d点时，溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）c（AlO2-）c（OH-）c（H+）第II卷二、非选择题：请按要求回答问题。（一）必考题
4、：26某学习小组通过下列装置探究 MnO2与FeCl36H2O能否反应产生Cl2。实验操作和现象如下表：实验编号操作现象实验 1按上图所示加热MnO2与FeCl36H2O混合物试管A中部分固体溶解，上方出现白雾稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴试管B中溶液变蓝实验 2把A中的混合物换为FeCl36H2O，B中溶液换为KSCN溶液，加热。A中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红回答下列问题：（1）实验1和实验2产生白雾的原因是_。（2）实验2说明黄色气体中含有_（填化学式）则实验1中的现象也可能是发生了另一个离子反应,则其离子方程式为_。（3）为进一步确认黄色气体中含有Cl2
5、，该学习小组对实验1提出两种改进方案： 方案1：在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果B中溶液仍变为蓝色。方案2：将B中淀粉KI溶液替换为NaBr溶液，结果B中溶液呈橙红色，且未检出Fe2+。则方案1中C中盛放的试剂是_；方案2中检验 Fe2+的试剂名称是_，选择NaBr溶液的依据是_。（4）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，则A中发生反应的化学方程式为_。（5）该学习小组认为实验1中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是_。请你设计实验方案验证此猜想_。27我国的矿产资源丰富。利用某冶炼废渣（主要成分为二氧化硅和锡、铜、铅、铁的氧化物）回收锡、铜、铅的工艺流
6、程如下图所示:（1）电炉冶炼时，焦炭的作用是_（填“氧化剂”或“还原剂”），将焦炭粉碎的目的是_。熔剂的主要成分是氟石（CaF2），高温下能与SiO2反应生成两种钙盐，其中之一为 CaSiF6，该反应的化学方程式为_。（2）脱铁后的溶液中含有少量的Sn2+，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为_。（3）已知SnO2不溶于稀硫酸。脱铁后氧化焙烧的目的是_。（4）电解CuSO4溶液时，阳极的电极反应式为_。（5）已知H2CO3的一、二级电离常数分别为K1、K2，PbSO4、PbCO3的溶度积常数分别为Ksp（PbSO4）、Ksp（PbCO3）。锡、铅渣中的铅主要以
7、PbSO4存在，脱硫时发生的反应为：PbSO4（s）+HCO3（aq） PbCO3（s）+H+（aq）+SO42-（aq），该反应的平衡常数K=_（用上述已知常数表示）。脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净的方法是_。（6）若该冶炼废渣中锡的质量分数为5%，30t废渣制得精锡lt，则锡的回收率为_。28氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。（1）发射航天火箭常用肼（N2H4）与N2O4作燃料与助燃剂。肼（N2H4）与N2O4的反应为2N2H4（1）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g） H = -1077 kJ
8、/mol已知相关反应的化学键键能数据如下：则使1 mol N2O4（g）分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是_ 。（2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4（g）2NO2（g）。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率（N2O4）随温度的变化如图所示。由图推测该反应H_0（填“”或“”），理由为_ 。图中a点对应温度下，己知N2O4的起始压强p0为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数为：Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数,取四位有效数字）。在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（N
9、O2）=k2p2（NO2），其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图甲所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=_，在下图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为_。图甲 图乙（3）电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如图乙所示。阳极的电极反应式为_。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，则A的化学式为_。（二）选考题：35. 选修3：物质结构与性质（15分，除注明外，每空2分）2017年1月27日，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界上首个全氮阴离子盐，这使我国在高储能材料研制上达到世界先进水平。（1）基态氮原子核外两种不同自旋状态的电子数之
10、比为_。（2）氮的单质除了N2外，还有N4、N6、N8等，现有两种结构的N4分子A和B，A的分子结构与白磷相似，其分子构型为_；B分子中4个氮原子在同一平面上，氮原子的杂化方式为_。（3）全氮阴离子最先制得的是N3-，写出与N3-互为等电子体的两种分子的化学式_。（4）试从物质结构与性质的角度解释全氮化合物爆炸时可释放巨大能量的主要原因_。（5）全氮阴离子N5-为平面正五边形，称为五唑氮离子,每个N5-离子内有_个电子，五唑氮的钠盐、钾盐很不稳定。胡教授团队合成的盐为（H3O）4（NH4）2（N5）5Cl，这种盐分解温度高达116.8。该盐热稳定性好的主要原因是_。（6）六方氮化硼晶体结构与石
11、墨晶体相似,层间相互作用力为_。六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼。立方氮化硼的结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是_g/cm3（只要求列算式）。36. 选修5：有机化学基础（15分，除注明外，每空2分）某医药中间体G的一种合成路线如下：已知：（1）A的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为31；（2）G的结构简式为： ；（3） 。（1）A的名称是_；BC的反应类型是_。（2）G的分子式为_；G中官能团名称是_；1 mol G与NaOH溶液反应最多消耗_ mol NaOH。（3）H的结构简式为_。（4）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，
12、写出该反应的化学方程式_。（5）I与F互为同分异构体，则满足下列条件的I的结构有_种（不包括F）。苯环上有两个取代基；遇FeCl3溶液显紫色；能与NaOH反应。（6）根据题中所给信息，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯的合成路线（其它无机试剂任选）：_。答案及解析713：ACDADDC7.【答案】A【解析】醋酸与次氯酸钙反应生成次氯酸，所以可用食醋来增强漂白粉的漂白性，故A正确；地沟油的成分是高级脂肪酸甘油酯，地沟油加工制成的生物柴油不是碳氢化合物，故B错误；太阳能电池由单质硅制成，故C错误；医用酒精和葡萄糖注射液都属于溶液，都不能产生丁达尔效应，故D错误。8.【答案】C【解析】用浓盐酸和
13、MnO2反应制备1mol氯气转移电子2mol，用浓盐酸和KClO3反应制备1mol氯气转移电子 mol，故A错误；1 mol H2O最多可形成2NA个氢键，故B错误；pH=2，c（H+）=0.01mol/L，所以1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA，故C正确；常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数3NA，故D错误。点睛：根据图示，每个水与周围4个水分子形成氢键，每个氢键被2个水分子共用，所以1个水分子相当于完全占用2个氢键，1mol水形成的氢键数是2NA个。9. 【答案】D【解析】能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物是乙酸或甲酸甲
14、酯，故A错误；2-甲基-2-丁醇，-C上没有氢原子，不能被高锰酸钾氧化，故B错误；甲苯分子中含有单键碳，不可能所有原子共平面，故C错误；苯不能使高锰酸钾溶液褪色，乙醇能使高锰酸钾溶液褪色，故D正确。10.【答案】A【解析】一种沉淀易转化为比它更难溶的沉淀；将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，说明BaSO4转化成BaCO3沉淀，不能证明Ksp（BaSO4） I2，故B能达到实验目的；L-1 HCN溶液的pH值约为5，说明醋酸的电离程度大于HCN，能证明酸性：CH3COOH，故C能达到实验目的；向FeCl3溶液中滴入几滴
15、30%的H2O2溶液，有气体产生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深，说明Fe3+催化H2O2分解，且该分解反应为放热反应，故D能达到实验目的。11.【答案】D非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强、最高价氧化物的水化物的酸性越强；原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小。12.【答案】D【解析】阳极区域是稀硫酸，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，氢离子通过交换膜a进入浓缩室，所以交换膜a为阳离子交换膜，故A正确；阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，故B正确；阴极发生还原反应，酸性强时主要氢离子发生还原反应生成氢气、酸性弱时主要Ni2+发生还原反应生成Ni，故C正确；浓
16、缩室得到1 L 0.5mol/L的盐酸时，转移电子0.4mol，阴极生成镍和氢气，所以阴极回收得到镍小于11.8g，故D错误。13.【答案】C【解析】Al2（SO4）3溶液中Al3水解，离子方程式为Al33H2OAl（OH）3+3H+，所以a点溶液呈酸性，故A正确；c点铝离子完全沉淀，c（Al3+）=10-5，PH=5，所以KspAl（OH3）= 10-32，故B正确；根据电荷守恒，cd段溶液中离子浓度的关系为：c（Na+）+ c（H+）+ 3c（Al3+）= c（OH-）+c（AlO2-）+2（SO42-），故C错误；d点溶液为硫酸钠和偏铝酸钠，溶液显碱性，所以溶液中离子浓度的大小关系为：c
17、（Na+）c（AlO2-）c（OH-）c（H+），故D正确。26【答案】 （1）. FeCl36H2O受热失去结晶水，FeCl3水解生成HCl气体，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴 （2）. FeCl3 （3）. 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 （4）. 饱和NaCl溶液（5）. 铁氰化钾溶液 （6）. Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2 （7）. MnO2+2FeCl36H2OFe2O3+MnCl2+Cl2+2HCl+11H2O（8）. 实验未先赶出空气，其中的O2在此条件下可能氧化I（9）. 向一试管中加入KI淀粉溶液，再滴入几滴稀盐酸，在空气中放置，观察一段时
18、间后溶液是否变蓝【解析】分析：（1）FeCl36H2O受热失去结晶水，同时水解，生成HCl气体，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴；（2）根据铁离子与KSCN反应的实验现象判断；根据FeCl3具有氧化性分析；（3）根据氯气中含有的杂质分析；根据检验Fe2+的试剂是铁氰化钾溶液以及Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2分析；（4）结合电子守恒、原子守恒书写化学方程式；（5）根据酸性条件下空气中的氧气也可能氧化碘离子生成碘单质分析解答。详解：（1）FeCl36H2O受热失去结晶水FeCl36H2OFeCl3+6H2O，同时水解FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，生成H
19、Cl气体，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴，而形成白雾；（2）A中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红，说明黄色气体是氯化铁；碘离子具有还原性，氯化铁具有强氧化性，两者反应，碘离子被氧化为碘单质使KI淀粉溶液变蓝，反应的离子方程式为2Fe3+2I-=2Fe2+I2；（3）方案1：除去Cl2中的FeCl3和O2（H+），若仍能观察到B中溶液仍变为蓝色，则证明原气体中确实存在Cl2，Cl2中的氯化氢的去除使用饱和NaCl溶液，饱和NaCl溶液也可以让FeCl3溶解，并且除去O2影响过程中提供酸性的HCl气体，从而排除两个其他影响因素；观察到A中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体，B
20、中KSCN溶液变红，说明生成铁离子，方案2中检验Fe2+的试剂是铁氰化钾溶液，遇到亚铁离子生成蓝色沉淀，选择NaBr溶液的依据是Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2；（4）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1：2，则生成物中氯气和氯离子物质的量之比为1：4，反应中锰元素化合价+4价变化为+2价，氯元素化合价-1价变化为0价，根据电子守恒和原子守恒得到A中发生反应的化学方程式为MnO2+2FeCl3Fe2O3+MnCl2+Cl2+2HCl+11H2O；（5）该学习小组认为实验1中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是：实验未先赶出空气，其中的O2在此条
21、件下可能氧化I-，FeCl36H2O受热水解，生成HCl气体，作对照实验，需用盐酸酸化，即另取一支试管，向其中加入KI淀粉溶液，再滴入几滴HCl溶液，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝，若一段时间后溶液变蓝则推测成立。本题考查物质性质探究实验，侧重对原理分析、陌生方程式的书写等考查，是对学生综合能力的考查，熟练掌握元素化合物性质是解答的关键，题目难度较大。27【答案】 （1）. 还原剂 （2）. 加快反应速率使反应更充分（3）. 3CaF2+3SiO2 CaSiF6+2CaSiO3 （4）. Sn2+Fe=Sn+Fe2+（5）. 将Sn、Cu分别氧化为SnO2、CuO，利于浸铜时分离 （
22、6）. 2H2O-4e-=O2+4H+（7）. （8）. 取少量末次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若不出现浑浊，说明滤渣已洗净（合理答案均可） （9）. 66.7%【解析】（1）电炉冶炼时，焦炭将金属氧化物还原产生合金，焦炭的作用是还原剂，将焦炭粉碎的目的是加快反应速率使反应更充分。熔剂的主要成分是氟石（CaF2），高温下能与SiO2反应生成两种钙盐，其中之一为 CaSiF6，该反应的化学方程式为3CaF2+3SiO2CaSiF6+2CaSiO3；（2）脱铁后的溶液中含有少量的Sn2+，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，利用铁金属性强于锡置换出锡，反应的离子方程式为Sn2+
23、Fe=Sn+Fe2+；脱铁后氧化焙烧的目的是将Sn、Cu分别氧化为SnO2、CuO，利于浸铜时分离；（4）电解CuSO4溶液时，阳极水电离出的氢氧根离子失电子产生氧气，反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+；锡、铅渣中的铅主要以PbSO4存在，脱硫时发生的反应为PbSO4（s）+HCO3（aq） PbCO3（s）+H+（aq）+SO42+（aq），该反应的平衡常数K=；检验滤渣是否洗涤干净是检验洗涤液中是否含有硫酸根离子，检验的方法是取少量末次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若不出现浑浊，说明滤渣已洗净；（6）若该冶炼废渣中锡的质量分数为5%，30t废渣制得精锡lt，则锡的回收率为。
24、28【答案】 （1）. 1941 kJ （2）. （3）. 温度升高，（N2O4）增加，说明平衡右移。该反应为吸热反应，H（4）. 115.2KPa （5）. （6）. B点与D点 （7）. NO2-e-+H2O=NO3-+2H+ （8）. NH3（1）根据反应的焓变H=反应物总键能-生成物总键能计算；（2）根据温度对平衡状态的影响结合图象分析判断焓变；根据反应方程式计算平衡时体系中N2O4和NO2的分压，代入化学平衡常数表达式计算分压平衡常数；当达到化学平衡时满足v正=v逆，据此求算化学平衡常数表达式，根据消耗速率2v（N2O4）=v（NO2）判断化学平衡的点；（3）电解池阳极发生氧化反应，
25、根据原理图分析，NO2在阳极失去电子转化为NO3-，据此写出阳极的电极反应式；根据反应式判断A物质。（1）H=8E（N-H）+2E（N-N）+E（N2O4）-3E（NN）-8（O-H）=-1077kJ/mol，将表中数据带入即可解得E（N2O4）=1941kJ/mol，即使1 mol N2O4（g）分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是1941kJ；（2）根据图象分析，随着温度升高，N2O4的平衡转化率增大，说明升高温度有利于反应正向进行，所以焓变H0；N2O4与NO2之间存在反应N2O4（g）2NO2（g），a点起始时N2O4的压强为108kPa，N2O4的平衡转化率为40%，则N2O4（g）2NO2（g）起始量（mol） 1 0转化量（mol） 0.4
