1、按氧化物的性质可以把氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和特殊氧化物（如CO、NO等等）。（2）交叉分类法：交叉分类法是将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类。如分子中是否含有氧元素、酸的强弱、酸的元数，硫酸分别属于含氧酸、强酸和二元酸。如：（3）树状分类法：树状分类法就是根据被分对象的整体与分支的类型间的关系，以陈列式的形状（像树）来定义的。2、化学反应的基本类型：根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型：反应类型 实 例 A+B=AB化合反应2H2+O22H2OAB=A+B分解反应CaCO3CaO+CO2AB+C=A+CB置换反应H2+CuOCu+H2OAB+CD
2、=AD+CB复分解反应NaOH+HCl=NaCl+H2O3.应用（1）可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。化学方程式分别为：2CaO2=2CaO，CaOH2O=Ca（OH）2Ca（OH）2CO2=CaCO3H2OCO2=CO2CO2H2OH2CO3H2CO3Ca（OH）2=CaCO32H2O （2）可以帮助我们对无机反应进行分类，充分认识各类物质之间的转化关系。分散系及胶体一，基本知识回顾1、分散系：把一种（或多种）物质 在另一种 （或多种）物质中所得到的 。2、分散质：被 的物质。3、分散剂： 分散质的物质。思考交流1按照分散质、分散剂的状态用交叉分类法分析它们之间有几
3、种组合方式。固液气共有 种分散系思考交流2请试举出几种分散系的实例并与同学们交流。分散质分散剂实 例思考交流2Fe（OH）3胶体的制备与性质探究实验（课本P26）观察并思考：1、三支烧杯得到的分别是哪种分散系？2、如何区分这三种分散系？光束照射时的现象原因分析Fe（OH）3胶体CuSO4溶液过滤后的现象泥水思考交流2区分这三种分散系溶液胶体浊液分散质粒子大小稳定性、均一性是否具有丁达尔效应能否透过滤纸能否透过半透膜典型实例二，要点解析1.分散系：化学上指由一种（或几种）物质分散到另一种物质里所形成的混合物。依据分散质粒子的大小不同，分散系可分为溶液、胶体、浊液。2.胶体的定义：分散质粒子的直径
4、介于1100 nm之间的分散系。胶体的性质：现象定义解释应用丁达尔现象光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射区别溶液和胶体聚 沉中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体，中和了胶体粒子所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出制豆腐；墨水不能混用；利用明矾净水；不同血型的人不能相互输血；工业制皂的盐析；解释江河入海口三角洲的形成原理；土壤的保肥作用。【技巧】使胶体聚沉的方法主要有：（1）加热；（2）加入电解质溶液；（3）加入带相反电荷的胶体粒子
5、3.Fe（OH）3胶体的制备（1）原理：FeCl33H2OFe（OH）3（胶体）3HCl（化学方程式）（2）方法：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，然后逐渐向沸水中滴加1 mo1L1（或饱和）的FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色的氢氧化铁胶体。（3）注意事项：a不能用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。bFeCl3不能过量，过量的FeCl3也能使胶体发生聚沉。c不能过度加热，否则Fe（OH）3胶体聚沉生成Fe（OH）3沉淀。d书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“”。3、分散系及胶体性质的应用.分散系比较分散系分类悬浊液乳浊液分散质直径10-7m或1n
6、m100nm不透过滤纸分散质微粒单个小分子或离子小分子和离子的聚集颗粒或高分子颗粒固体小颗粒小液滴分散质状态固、液、气主要特征均一、透明、稳定，均一、透明、介稳性不均一、不透明、不稳定实例NaCl溶液有色玻璃；Fe（OH）3胶体；烟、云、雾泥浆水苯与水鉴别无丁达尔现象有丁达尔现象静置沉淀静置分层分离方法蒸发、结晶渗析、盐析过滤分液胶体性质的应用 （l）丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。 （2）聚沉：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水，盐卤点豆腐。 （3）电泳：工厂静电除尘。经典例题【典例1】 （2011广东佛山质检）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）AK2CO3和K2O都属于盐B
7、H2SO4和NaHSO4都属于酸CKOH和NH3H2O都属于碱DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物【答案】C【解析】盐是指电离出金属离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物；酸是指电离出的阳离子全都是氢离子的化合物；碱是指电离出的阴离子全都是氢氧根离子的化合物；氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。K2O 属于氧化物，A 项错误；NaHSO4 属于盐，B 项错误；Na2SiO3 属于盐，D 项错误。【典例2】（2011广州检测）下列事实与胶体性质无关的是（）A.明矾或硫酸铁的净水作用B.制作豆腐C.FeCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D.日光照射到密林中，可以看到
8、许多束光亮的通路【解析】胶体的本质特征是分散质粒子的直径大小在1100nm 之间，由于这个特质，使胶体具有以下性质：丁达尔效应、电泳现象、胶体的聚沉、胶体的渗析、胶体的盐析等。A项和B项都利用的是胶体的聚沉；D 项是胶体的丁达尔效应；C项FeCl3溶液不是胶体，滴加NaOH 出现沉淀是因为发生了化学反应，与胶体无关。【典例3】.（2011北京高考6）垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是ABCD垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类可回收物其他垃圾有害垃圾可燃垃圾【答案】选B。【解析】本题涉及有关垃圾分类的化学与生活问题，解答本题应了解生活中常见物质的成分、使用及处理方
9、法。选项具体分析结论废易拉罐为金属铝制品或铁制品，可加工回收金属铝或铁，为可回收物。正确废塑料瓶目前大部分是聚对苯二甲酸乙二酯（聚酯）（PET）或聚乙烯（PE）制品，回收可用于再生造粒、重新制造PET瓶或纺丝制造纤维等，故废塑料瓶为可回收物。错误废荧光灯管中含有微量汞，散入大气危害人们的健康，因此属于有害垃圾。废纸的主要成分为纤维素，不可再生废纸是可燃垃圾。【典例4】.（2011天津高考1）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉，可彻
10、底解决水体富营养化问题D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用【答案】选A。【解析】食品添加剂、药物等只能限量使用。乙烯对水果有催熟作用，乙烯中含有碳碳双键可被酸性高锰酸钾溶液氧化而吸收，达到水果保鲜的目的。国家对食品添加剂一般都有明确的用量限定，大量使用对人体有害。使用无磷洗衣粉只能减少水体富营养化的问题，不能彻底解决。药物都具有一定的毒副作用，长期服用会影响人体健康。3.（2010上海5T）下列判断正确的是A酸酐一定是氧化物 B晶体中一定存在化学键C碱性氧化物一定是金属氧化物 D正四面体分子中键角一定是109o28【解析】此题考查了物质的分类、晶体的构造和分子的构型等知识点。酸酐中大多数是氧
11、化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，A错；惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，B错；正四面体分子中，白磷分子的键角是60o，D错。易混辨析：在化学学习中，有些化学概念极易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由两种元素组成其中一种是氧元素，而含氧化合物只要组成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物。【典例5】.（2010江苏4T）下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯【答案】D【解析】本题主要考查的是
12、常见物质在生成生活中的应用。A项，是光纤制品的主要原料；水玻璃是硅酸钠溶液，能作为粘合剂和防火材料；C项，盐析是提纯蛋白质的一种方法，而且不影响蛋白质的生理活性；D项，石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质。综上分析可知，本题选D项W W W K S 5 U . C O M。【考点模拟演练】一、选择题1.（2011汕头模拟）下列有关溶液和胶体的叙述正确的是 A.Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应B.FeCl3溶液呈电中性，Fe（OH）3胶体带有电荷C.纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此
13、纳米材料是胶体D.FeCl3溶液能使血液凝聚沉降2.下列说法不正确的是（ ）A.明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关C.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液3.（2011梅州模拟）分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（ ）A.H2O、HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2中均含有氧元素，都是氧化物B.HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C.赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石D.Na2CO3、Ba（OH）2、NH
14、4Cl、Na2O2都属于离子化合物4.关于一些重要的化学概念有下列说法：Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是一种难溶于水的强电解质；冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；置换反应都属于离子反应。其中正确的是（）A B C D5.分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是 （ ） 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等； 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A B
15、 C D6.（2011石景山一模）下列有关物质分类或归类正确的一组是液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A和 B和 C和 D7.（2011福建质检）分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是 （ ） A电解质：明矾、氯气、冰醋酸、硫酸钡 B化合物：干冰、烧碱、冰水混合物、胆矾 C混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉 D同索异形体：C60、C70、金刚石8. （2011焦作调研）下列说法不正确的是 A用丁达尔现象可以区分食盐水
16、和硫酸铜溶液B用热的纯碱溶液可以更好地去除油污 C外加直流电源，将钢铁设备作为阴极进行保护D锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去9.（2011苏州高三模拟）下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）10.下列物质肯定为纯净物的是（）A只有一种元素组成的物质B只有一种原子构成的物质C只有一种分子构成的物质D只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质11. （2011门头沟抽测） “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是（ ） 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原
17、反应和非氧化还原反应 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 A B 12下列每组均有四种物质，按照某种分类标准，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，每组中选出的该物质能够化合生成一种盐类化合物。该化合物的化学式为（ ）（1）O2、Cl2、NO2、Br2 （2）铜、硅、硫、钠；（3）CH4、NH3、H2O、HCl； （4）CuO、Fe2O3、CO2、Na2O；ANH4HCO3 BNa2SiO32H2O CCu2 （OH） 2CO3 DFeSO47H2O二、非选择题13.（2011杭州模拟）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识
18、，按要求填空：（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是_。（2）F组中物质除了Cl2外，还有_（填化学式）（3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：_。（4）由Al3+制备Al（OH）3最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由：_。14.（2011银川模拟）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：_，反应后得到的溶液呈_色用此溶液分别做如下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_（2）在小烧杯中加入20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液
19、，继续煮沸至溶液呈_色，即制得Fe（OH）3胶体（3）取另一只小烧杯也加入20 mL 蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应这个实验可以用来区别_（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程_.最后溶液颜色加深，原因是_（用离子方程式表示）用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象_（写序号）【考
20、点模拟演练】 参考答案1. 【答案】选D。【解析】（1）溶液、悬浊液和胶体都呈电中性，有些胶体中的胶粒带有电荷，如Fe（OH）3胶体；（2）纳米材料是指微粒直径在纳米级的材料。A项，胶体与溶液的本质区别是粒子本身的大小，A错误；B项，胶粒可能带电，但胶体都呈电中性，B错误；C项，纳米材料只代表分散系中的粒子，缺少分散剂，从而无法形成胶体；血液属于胶体，它与电解质溶液发生凝聚沉降，D正确。2. 【答案】选D。【解析】A项，明矾净水的原理，对应的离子方程式为Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，是利用Al（OH）3胶体的吸附性进行净水，A正确；B项，因河水中由泥沙形成的胶体颗粒带有负电荷
21、，与海水中的电解质溶液所带的正电荷微粒发生中和而聚沉，B正确；C项，因淀粉溶液形成了胶体，故可用激光笔检验丁达尔效应，C正确；D项，三种分散系的分类依据是分散质微粒的大小，不能根据是否具有丁达尔效应，D项错误。3. 【答案】选D。【解析】A项，HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2不是氧化物；B项，HCl、稀H2SO4不是氧化性酸；C项，孔雀石不是铁矿石，它的主要成分为Cu2（OH）2CO3。4.【答案】B5. 【答案】B6. 【答案】B7.【答案】A8. 【答案】A9.【答案】C【解析】胶体粒子直径大于1 nm，小于100 nm，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的粒子直径小于1
22、 nm，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于100 nm，不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关10.【答案】C【解析】本题考查物质分类的依据。纯净物的特征是由一种物质或同种分子构成。A、B两项只有一种元素组成或只有一种原子构成的物质可能为O2、O3或金刚石、石墨；D项，阳离子可能有变价离子，如Fe2、Fe3，则其与阴离子构成的物质就可能为混合物，如FeCl2和FeCl3的混合物。11. 【答案】A12【答案】C13. 【解析】（1）根
23、据两组物质与水反应的特点可知，第一级分类标准是物质与水是否发生氧化还原反应。（2）NO2与水反应时，H2O既不作氧化剂也不作还原剂，所以F组中物质除了Cl2外，还有NO2。（3）D组中的氨水呈弱碱性，原因是NH3H2O电离生成OH-，电离方程式为NH3H2ONH4+OH-。（4）由Al3+制备Al（OH）3最好不选择D组中的NaOH溶液，原因是过量的NaOH会溶解生成的Al（OH）3沉淀。答案：（1）是否与H2O发生氧化还原反应（2）NO2（3）NH3NH4+OH-（4）过量NaOH会溶解生成的Al（OH）3沉淀14. 【解析】碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe2O36HCl=2FeCl33
24、H2O，FeCl3溶液呈棕黄色（1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应（2）此小题主要考查Fe（OH）3胶体的制法（3）胶体可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液（4）HI既有酸性又有强还原性，I能使Fe（OH）3胶体聚沉，H使其溶解，生成的Fe3又能氧化I生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解该题涉及到胶体的聚沉、Fe（OH）3的碱性、HI是强电解质、具有酸性、还原性等性质分析时的关键在于Cl比I还原性弱，Cl不能还原Fe3，故导致现象不同【答案】Fe2O36HCl=2FeCl33H2O棕黄（1）FeCl33NaOH=3NaClFe（OH）3复分解反应（2）红褐（3）乙胶体和溶液（4）Fe（OH）33H=Fe33H2O2Fe32I=I22Fe2 单元综合检测第二章 第一节 物质的分类一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1.分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，不正确的是 （）A.依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B.依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原
