1、 H F H2S4.下列操作中，能使电离平衡：H2OH+OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A.向水中加入Na2CO3溶液 B.向水中加入Al2（SO4）3固体C.向水中加入NaHSO4溶液 D.将水加热到100，使pH65.某有机物 关于该有机物说法不正确的是（ ）A.能发生加成、取代、加聚反应 B.1 mol该有机物最多可以与3 mol NaOH反应C.既可以使溴水褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以发生消去反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体6.下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（ ）选项实验操作现象解释或结论A将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
2、紫色褪去证明有乙炔生成B将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热红色变深水解过程是吸热的C把Cl2通入紫色石蕊试液中Cl2具有漂白性D向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸有气泡产生非金属性氯强于碳7.下列物质可通过化合反应生成的是（ ）A. Al （OH）3 B.H2SiO3 C.FeCl3 D.CH3C18.下列相关的表述不正确的是（ ）A.HCO3水解的离子方程式： HCO3H2O CO32H3OB.电解饱和食盐水的离子方程式： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的： K+、Ba2+、AlO2-、Cl-D.向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝： 4I-+O2+4H
3、+= 2H2O+2I29.若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A.1 mol NH3与1 mol OH-所含的质子数均为10NAB.标准状况下，22.4L CHCl3中含CH键数目为NAC.1mol Fe与足量的稀HNO3反应时，转移3NA个电子D.常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为0.1NA10.化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）A.该反应是吸热反应B.断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量C.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量D.断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ的能
4、量11.某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（ ）A.取样，滴加硫氰化钾溶液B.取样，加氯水和CCl4，振荡、静置C.取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体D.取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体12.下列表述不正确的是（ ）盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝粗铜的电极反应式为: Cu2+2e-=Cu正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4O
5、H-13.常温下，0.2 mol/L的一元酸.HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）A.HA为强酸 B.该混合液pH=7C.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D.该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）14.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g） 4NO2 （g）+O2（g）H 0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s50010001500c（N2O5）/molL-15.003.522.50下列说法中不正确的是（ ）A.500 s内N2O5分解速率为2.961
6、0-3 molL-1s-1B.T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K2D.平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c（N2O5）5.00 mol第二部分（非选择题，共58分）15.（12分）下列有机化合物转化关系如图所示：已知：（1）其中化合物A苯环上的一氯代物只有两种。请回答下列问题：（1）写出A的结构简式 。（2）B中含有的官能团的名称 。（3）的反应类型为 ；化合物F的核磁共振氢谱显示有 个峰。（4）写出C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式 。（5）已知两分
7、子H能形成六元环酯， 写出反应的条件 ；反应的化学方程式 。（6）化合物C有多种同分异构体，请写出其中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式 。遇氯化铁溶液显紫色；苯环上有三个取代基；苯环上的一氯取代物只有两种。16.（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。（1）表中字母a元素在周期表中位置 。（2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型 。（3）表内短周期元素形成的物质W、X、Y、Z，存在下列转化关系其中X为表中字母c元素的最高价含氧酸浓溶液；Y能使品红溶液褪色；W为表中字母a元素形成的常见气体。反应I的化学方程式为 ；反应I的溶液中有一种白色固体析
8、出，为了证明该物质常采用的实验方法为 。反应的化学方程式为 ；写出一种提高Y转化率的方法 。常温下d遇浓硫酸形成致密氧化物薄膜，若薄膜为Fe3O4，写出该反应的化学方程式 。17.（13分）某课外小组探究钠、铝、铁、铜单质还原性强弱及其相关化学性质，做了如下实验：实验1常温时取四种金属少量分别放入装有蒸馏水的试管中实验2再取少量铝、铁、铜分别放入装有稀硫酸的试管中 （1）实验1中能发生反应的离子方程式 。（2）实验2中能够判断出铝、铁、铜还原性强弱的现象是 。结论：由实验1、2得出四种金属的还原性强弱顺序为 ；请从原子结构角度解释钠的还原性强于铝 。（3）为确认实验2反应后溶液中的金属阳离子，
9、再进行实验：取Al反应后的溶液加入过量的NaOH溶液，写出反应的离子方程式 。一段时间后，取Fe反应后的溶液，检验Fe2+方法正确的是 。a.滴加KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变红b.滴加K3Fe（CN）6溶液，有蓝色沉淀产生c.滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（4）在实验2中，铝、铁反应现象的差异并不是很明显，有同学建议再设计一种实验来证明这两种金属的还原性关系，请设计一种实验方案 。（5）在实验过程中，还有同学为了验证铁与铜的还原性，用铁、铜、导线、烧杯、氯化铁溶液设计了原电池装置。画出原电池的装置图 。该电池的正极反应为 。18.（10分）工
10、业制硝酸经以下一系列反应：请回答：（1）写出反应的化学方程式 ，实验室收集NO的方法是 。（2）对于氮的化合物，下列说法不正确的是（选填序号字母） 。a.氨可用作制冷剂 b.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用c.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等d.某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2（3）已知：H2（g）1/2 O2（g）H2O（g） H1-241.8kJ/mol N2（g） 3H2（g）2NH3（g） H2-92.0kJ/mol 则34g氨气与氧气反应生成N2（g）与H2O（g）时，H kJ/mol。（4）氨气在微生物的作用下与氧
11、气反应生成HNO2，写出该反应的化学方程式（5）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的部分工艺流程如下：向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因（请从溶解度和溶解平衡角度分析） 。19（11分）H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。（1）请写出H2O2的电子式 。（2）H2O2分解过程的能量变化如图（a）所示，试判断该反应为 反应（吸热或放热）。已知：Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，第一步反应为：2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+，完成第二步反应的离子方程式： Fe2+ H2O2 + _ = _+ _按图（b）
12、装置（A、B瓶中已充有NO2气体，2NO2（g） N2O4（g）, HAlFeCu （1分）Na、Al同属于第三周期Na原子半径大于Al （1分） （3） Al3+4OH-=AlO2-+2H2O （2分）b （1分）（4）将铝条插入硫酸亚铁溶液溶液中，溶液颜色变浅，铝条变粗（其它答案合理给分） （2分）（5） （2分） 2Fe3+2e-=2Fe2+ （1分）18.（10分）（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO 排水法 （3分）（2） d （1分）微生物（3）-633.4 （2分）（4）2NH3+3O2 = 2HNO2+2H2O （2分）（5）NH3极易溶于水且溶于水后呈碱性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32-，使CaSO4（s） Ca2+（aq）SO42（aq）溶解平衡向右移动，提高了（NH4）2SO4的产量 （2分）19.（11分）（2） 放热 （1分）2 1 2H+ 2 Fe3+ 2H2O （2分）深 右侧烧杯由于H2O2分解放热水温升高，使上述平衡向逆向移动（2分）（3）正极 （1分） O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH- （1分）（4）H2O2+2H+Cu=Cu2+2H2O （1分） 温度升高H2O2分解速率加快，H2O2浓度降低，Cu的溶解速率降低 （2分）
