1、破考点【考点集训】考点一物质的量与阿伏加德罗常数 1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.常温常压下,4 g D2O中含有的电子数为2NAB.42 g C2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NAC.25 时,pH=1的H3PO4溶液中含有H+数为0.1NAD.H2O（g）通过Na2O2（s）使其增重b g时,反应中转移的电子数为bNA/2答案C2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下,2.24 L HF所含分子数为0.1NAB.某温度下,2 L pH=12的NaOH溶液中含OH-的数目为0.02NAC.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中,分子中
2、共用电子对总数为9NAD.化学反应中每生成1 mol O2,转移的电子数为4NA3.肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应:N2H4+2H2O2 N2+4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A.标准状况下,11.2 L N2中含电子总数为5NAB.标准状况下,22.4 L N2H4中所含原子总数为6NAC.标准状况下,3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NAD.若生成3.6 g H2O,则上述反应转移电子的数目为0.2NA答案D考点二物质的量浓度1.把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五
3、等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c（Na+）为（）A.（-）mol/L B.（2b-a）mol/LC.（5b-）mol/L D.（10b-5a）mol/L2.向100 mL 0.04 mol/L的Ca（OH）2溶液中通入CO2气体,当得到0.1 g沉淀时,通入CO2的物质的量是（）A.0.014 mol B.0.01 mol C.0.007 mol D.0.005 mol答案C3.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/mL）,所得溶液的密度为 g/mL,质量分数为,物质的量浓度为c
4、mol/L,则下列关系中不正确的是（）A.=（17V+22 400）/（22.4+22.4V） B.=17c/（1 000）C.=17V/（17V+22 400） D.c=1 000V/（17V+22 400）答案A炼技法【方法集训】方法与阿伏加德罗常数相关的问题的解题方法1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（）A.1 mol OH-中含有的电子数目为10NAB.1 mol Cl2溶于水,转移电子的数目为NAC.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的分子数目为0.1NAD.1 L 1 molL-1 Na2CO3溶液中含有的C数目为NA2.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述
5、中正确的是（）A.pH=1的HNO3溶液中,含有0.1NA个H+B.在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA个电子时,标准状况下消耗11.2 L的CO2C.1 L 1 mol/L FeBr2溶液与1 mol氯气反应时转移的电子数为3NAD.23 g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物,消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间3.通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是:SO2+H2O2+BaCl2 BaSO4+2HCl用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是（）A.0.1 mol BaCl2中所含离子总数为0.3NAB.25 时,pH=1的盐酸中
6、含有H+的数目约为0.1NAC.标准状况下,17 g H2O2中所含电子总数约为9NAD.生成2.33 g BaSO4沉淀时,吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224 L答案B4.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是（）A.常温常压下,8 g O2中含有4NA个电子B.1 L 0.1 molL-1的氨水中含有0.1NA个NC.标准状况下,22.4 L盐酸中含有NA个HCl分子D.1 mol苯乙烯中含碳碳双键数为4NA5.设NA为阿伏加德罗常数的值。A.1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA B.2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,5.6 L
7、二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAD.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5NA过专题【五年高考】A组自主命题天津卷题组1.（2015天津理综,5,6分）室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是（）加入的物质结论A.50 mL 1 molL-1 H2SO4反应结束后,c（Na+）=c（S）B.0.05 mol CaO溶液中增大C.50 mL H2O由水电离出的c（H+）c（OH-）不变D.0.1 mol NaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c（Na+）不变2.（2015天
8、津理综,7,节选）随原子序数递增,八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题:（5）上述元素可组成盐R:zx4f（gd4）2。向盛有10 mL 1 molL-1 R溶液的烧杯中滴加1 molL-1 NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是。写出m点反应的离子方程式:。若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL-1 Ba（OH）2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为mol。答案（5）c（S）c（Nc（Al3+）c（H+）c（OH-）N+OH- NH3H2O0.0
9、22B组统一命题、省（区、市）卷题组3.（2018课标,11,6分）NA代表阿伏加德罗常数的值。A.常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NAB.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA4.（2016课标,8,6分）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC.1 mol Fe溶于
10、过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA答案A5.（2015课标,8,6分）NA为阿伏加德罗常数的值。A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA1.（2017天津理综,9,节选）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I-）,实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准
11、物4.246 8 g（0.025 0 mol）后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。b.配制并标定100 mL 0.100 0 molL-1 NH4SCN标准溶液,备用。.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b.加入25.00 mL 0.100 0 molL-1 AgNO3溶液（过量）,使I-完全转化为AgI沉淀。c.加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂。d.用0.100 0 molL-1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:实验序号123
12、消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题:（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为mL,测得c（I-）=molL-1。（7）判断下列操作对c（I-）测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果。若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果。答案（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管（5）10.000.060 0（7）偏高偏高2.（2017课标,8,6分）阿伏加德罗常数的值为NA。A.
13、1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N的数量为0.1NAB.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA答案D3.（2017海南单科,9,4分）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）A.1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB.1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC.1 L 0.1 molL-1的乙酸溶液中含H+的数目为0.1NAD.1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
14、4.（2017课标,10,6分）NA为阿伏加德罗常数的值。A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g）,增加2NA个PCl键【三年模拟】一、选择题（每题6分,共30分）1.（2017天津南开三模,5）下列实验误差分析错误的是（）A.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小B.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测溶液体积偏小C.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
15、D.测定中和反应的反应热时,将碱液缓慢倒入酸液中,所测温度值偏小2.（2018天津南开月考,2）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB.25 ,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.标准状况下,2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA3.（2018天津十二校联考二,2）设NA表示阿伏加德罗常数的值,N代表粒子数目。A.在标准状况下,将22.4 L SO3溶于水配成1 L溶液,所得溶液中S的个数为NAB.1 mol/L A
16、l2（SO4）3溶液中S个数为3NA,Al3+个数小于2NAC.常温常压下,23 g NO2和N2O4混合气中O原子数为NAD.将1 mol氯气通入足量水中,则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA4.（2018天津南开二模,6）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB.10 L pH=1的硫酸溶液中含有H+的数目为2NAC.电解精炼铜时,若阴极得到电子的数目为2NA,则阳极质量减少64 gD.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HC和C数目之和小于0.1NA5.（2017天津河西一模,2）设N
17、A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A.标准状况下,22.4 L甲苯中含有8NA个CH键B.1 L 1 molL-1的Na2S溶液中含有NA个S2-C.46 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子D.足量Cu和4 mol浓硝酸反应完全后可生成2NA个NO2分子二、非选择题（共25分）6.（2018天津和平二模,9,节选）（11分）已知:亚硝酸钠（NaNO2）是一种食品添加剂,为无色、无气味的固体,具有防腐和抗氧化作用。AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。.实验测定为了测定某样品中NaNO2的含量,某同学进行如下实验:称取样品a g,加水溶解,配制成100 mL
18、溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.020 0 mol/L KMnO4标准溶液（酸性）进行滴定,滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。（3）上述实验所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有。（4）在进行滴定操作时,KMnO4溶液盛装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。当滴入最后一滴溶液,时达到滴定终点。（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是;测得该样品中NaNO2的质量分数为。（6）若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入标准溶液,则测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同）;若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定,则测定结果。答案（3）烧杯、100 mL容量瓶（2分）（4）酸
19、式（1分）锥形瓶中无色溶液变成粉红色,且30 s内不褪色（2分）（5）5N+2Mn+6H+ 5N+2Mn2+3H2O（2分）%（2分）（6）偏大（1分）偏小（1分）7.（2018天津十二校联考,9,节选）（14分）葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和杀菌等作用。国家规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25 g/L。.葡萄酒中SO2的检测（4）某兴趣小组用图2装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO2,并对其含量进行测定。图2图3实验步骤:.检查装置的气密性后,向图2仪器B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸.加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应.除去C中过量的H2O2.用0.090 0 mol/L NaOH标准溶液进行滴定仪器A的名称是,A的进水口为,滴定前排气泡时,应选择图3中的。C中生成物的化学式是,除去过量H2O2的方法是。滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2含量为g/L,是否符合国家标准（填“是”或“否”）。下列操作使测定结果比实际值偏高的是。a.B中加入的盐酸挥发b.滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面c.配制NaOH标准溶液时,未等烧杯中溶液冷却至室温即转移定容答案（4）冷凝管（1分）b（1分）c（1分）H2SO4（2分）加热（2分）0.24（3分）是（1分）a（3分）
