1、逆推法设通入澄清石灰水中的2的质量为x，则由方程式：2+a（H）2=a3+H244 100x 68得 解得x=2992 g再设被还原的Fe23的质量为，则由方程式Fe23+3=2Fe+32160 344 2992 g得 解得=36 g所以（Fe23）= =72%方案之二：根据两步反应的化学方程式，用2作“中介”得出下列关系：Fe23323a3即Fe233a3 160 3100 （Fe23） 68 g所以（Fe23）= =36 g则（Fe23）= 100%=72%师评讲讨论结果，大家不难看出两种方案中第一种计算起比较麻烦，而第二种方案则简单明了，充分利用反应过程中各物质之间的量的关系，实现了从已
2、知量和待求量之间的直接对话，这就叫关系式法，它是解决多步反应计算的一种好方法。下边就请同学们尤其是刚才用方案一思考的同学们把例题3用关系式法规范地解在练习本上，并从中体会并总结解多步反应计算题的一般步骤。生在练习本上规范地练习，并归纳总结用关系式法解多步反应的一般步骤，一位同学举手回答（内容见板书）师从学生的回答中整理板书内容板书用关系式法解多步反应计算的一般步骤：1 写出各步反应的化学方程式；2 根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；3 确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；4 根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条
3、进行计算。提示利用关系式法解多步反应的关键是正确建立已知量、未知量之间的物质的量或质量的比例关系。投影显示例4 工业上制硫酸的主要反应如下：4FeS2+112=2Fe23+8S22S2+2=2S3S3+H2= H2S4 煅烧2 t含8% FeS2的黄铁矿石（杂质不参加反应）时，FeS2中的S有0%损失而混入炉渣，计算可制得98%硫酸的质量。师这里提醒大家一点，FeS2中的S有0%损失也就相当于FeS2有0%损失。下边大家还是分小组讨论，开动脑筋，想一想如何利用关系式法解决这一工业问题。生展开热烈的讨论，各抒己见，最后大致还是得到两种方案。方案之一，先找关系式，根据题意列化学方程式，可得如下关系
4、FeS22S22S32H2S4即FeS2 2H2S4 120 2982 t8%9% （98% H2S4）•98%得（98%H2S4）= 故可制得98%硫酸34 t。方案之二在找关系式时，根据S元素在反应前后是守恒的，即由FeS2 2H2S4可以直接变为 SH2S4由于有0%的S损失，2 t含8%FeS2的黄铁矿石中参加反应的S的质量为（S）=（FeS2）& &（S）=2 t 9%=108 t则由S H2S4 32 98 108 t （98% H2S4）&得（98% H2S4）= =34 t师评价两种方案：两种方案都能比较方便地找到最初反应物和最终生成物之间的直接关系，从而使问题简单
5、地得到解决，我们还是要求同学们在下边练习时注意解题格式的规范化。补充说明在进行多步反应计算时，往往还需要搞清楚以下几个关系：1 原料的利用率（或转化率）（%）= 2 产物产率（%）= 3 已知中间产物的损耗量（或转化率、利用率）都可归为起始原料的损耗量（或转化率、利用率）4 元素的损失率=该化合物的损失率投影练习某合成氨厂，日生产能力为30吨，现以NH3为原料生产NH4N3，若硝酸车间的原料转化率为92%，氨被吸收为NH4N3的吸收率为98%，则硝酸车间日生产能力应为多少吨才合理？解析设日产HN3的质量为x,NH3用于生产HN3的质量为3 t-由各步反应方程式得氨氧化制HN3的关系为：NH3N
6、N2HN317 63&92% x用于被HN3吸收的NH3的质量为30 t-=30 t- 由NH3+HN3= NH4N3 17 63（30 t- ）98% x得30 t-17x/（6392%）&98%= 解之得x=276 t答案硝酸车间日生产能力为276 t才合理。本节小结本节我们重点讨论的是关于多步反应的计算，通过讨论和比较，得出关系式法是解决多步反应计算的一种较好的方法。具体地在找关系式时，一方面可以根据各步反应中反映出的各物质的物质的量或质量的关系，如例3；也可以根据某元素原子的物质的量守恒规律，找出起始物与终态物的关系，如例4。布置作业P26二、4、板书设计三、多步反应计算用关系式法解多
7、步反应计算的一般步骤教学说明多步反应计算的基本解法就是关系式法，为了得出这种方法以及展示这种方法的优越性，在教学中让学生进行分组讨论，充分发挥同学们的想象力、创造力，然后得出两种比较典型的方案，将这两种方案进行比较，自然地得出结论：还是利用关系式法解决简单。既解决了问题，又增强了学生的分析问题能力。参考练习 1用黄铁矿制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。燃烧含FeS2为80的黄铁矿7 t，生产出792 t硫酸铵。若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90。则用黄铁矿制取硫酸时FeS2的利用率是多少? 2向溶解了90 g Nal的溶液中加入40 g Br2，再向溶液中通人适量的12，充分反应后，反应过程中
8、被还原的12的质量是多少? 答案：213 g 302和N的混合气体30 L，反复缓缓通过足量的Na22后，发生化学反应（假设不生成N24）： 22+2Na22=2Na23+02 反应后气体体积变为1 L（温度、压强相同），则原混合气体中2和N的体积比可能是（ ） l：l 2：l 2：3 ：4 A B D备资料 在有关矿石的计算中，常出现这样三个概念：矿石的损失率、矿石中化合物的损失率、矿石中某元素的损失率，三者的涵义不完全相同，但它们有着本质的、必然的定量关系下面通过汁算说明它们的关系： 题目：某黄铁矿含FeS2 x，在反应中损失硫，试求：FeS2的损失率、矿石的损失率各是多少？解：设矿石的质
9、量为 t，则FeS2的质量为&x，硫的质量为&x= &x%t。损失硫的质量= xt；损失FeS2的质量= = 损失矿石的质量= &%t。 因此有：FeS2的损失率=（&x&）（&x）100=； 矿石的损失率=（&）=。从上述计算中可知：矿石的损失率、矿石中化合物的损失率、矿石中某元素的损失率三者的数值是相等的,在计算中完全可以代换。综合能力训练 1在一定条下，将体积N和n体积2同时通人倒立于水中且盛满水的容器内。充分反应后，容器内残留2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则与n的比（ ） A3：2 B2: 3 8：3 D3：8 2为消除N、N2对大气污染，常用碱液吸收其混合气。a l N2和b l N组成的混合气体,用NaH溶液使其完全吸收,无气体剩余。现有浓度为 l&L-1 NaH溶液,则需此NaH溶液的体积是（ ） Aa L B2a L 2（a+b）3 L D（a+b） LD 3200 t含FeS2 7的黄铁矿煅烧时损失FeS2 l，S02转化为S03的转化率为96， S03的吸收率为9，可生产98的硫酸多少吨? 解法一：关系式法： FeS2 2H2S04 120 t 196 t 200 t7（110）969 98&x 解得x=202 t。 解法二：守恒法 设生成98的硫酸x吨，由硫元素守恒得；（1一l0）9 =98&x ， x=202 t。202
