1、化学8套汇总湖南省湘西土家族苗族自治州届高一上学期化学期末模拟教学质量检测试题2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1用氢氧化钠固体配制1 molL1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是托盘天平量筒容量瓶试管烧杯玻璃棒酒精灯胶头滴管A B C D2用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是A将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1molL1的氨水B22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32NA C1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子D各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA3下列叙述正确的是()A利用丁达尔效应可
2、以区分溶液和胶体 B所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐 DpH值小于7的雨水称为酸雨4甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A若甲为焦炭，则丁可能是O2 B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO25在炼钢、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是A纯碱 B石灰石 C石英 D黏土6下列有关工业生产的叙述中正确的是A电解氯化钠溶液可得到金属钠B光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应D工业
3、接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔7有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不正确的是A自然界中存在大量硅单质B自然界中的硅易开采，且可再生C硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料D硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制8为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：（1）取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；（2）然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；（3）取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无色沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白
4、色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是A一定有CO32- B一定有SO42-C不能确定SO42-是否存在 D不能确定Cl-是否存在9化学反应中同样的反应物在不同的反应条件下可能会发生不同的反应。下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物的用量比，反应产物并不改变的是（ ）ANa和O2 BCa(OH)2和CO2CMg和O2 DC和O210现有容积相同的4个集气瓶，分别收集满下列各气体并倒扣到盛有足量水的水槽中，则经过充分反应后剩余气体最多的是（ ）ACl2和NH3体积各占50% BNO和O2体积各占50%CNO2和O2体积各占50% DNO2和N2体积各占50%11将过量二氧化碳分别通入
5、：BaCl2溶液K2SiO3溶液Ca(ClO)2溶液饱和Na2CO3溶液澄清石灰水，最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）A B C D12下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是：AFe(OH)3胶体与食盐溶液混合将产生聚沉现象BFe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动C胶体中Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动D光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔效应13在标准状况下.0. 56g某气体的体积为448mL，则该气体的相对分子质量为A2 B56 C28g/mol D2814下列溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液变红的是（ ）A.食盐水 B.亚硫酸 C.Na2SO4溶液 D.NaOH溶液
6、15某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2411,则M离子可能是( )A.Na+ B.OH- C.Cl- D.SO42-16空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是( )。ANO2 BCl2 CSO2 DN217分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应1
7、8镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是A此合金的熔点比镁和铝的熔点都低B此合金能全部溶解于足量稀盐酸中C此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中D此合金的硬度比镁和铝的硬度都大19氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应2NH33Cl2=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ()A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D生成1molN2有6mol电子转移20类推的思维方法在化学学习与研宄中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，
8、才能决定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是( )钠与水反应生成NaOH和H2；高温下铁与水反应也生成碱和H2氢氧化铝加热分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成相应的金属氧化物和水碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红铝和硫反应生成Al2S3；铁与硫反应生成Fe2S3A B C D21反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI22NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2A两个反应中硫元素均被氧化B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：MnO2S
9、O42IO3I2D反应中生成等量I2时，转移电子数之比为1:522下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42B向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32D向某溶液加NaOH并微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+AA BB CC DD23下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A用图甲所示装置收
10、集NO B用图乙所示装置制备NH3C用图丙所示装置制备Fe(OH)2 D用图丁所示装置稀释浓H2SO424现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的酒精溶液 碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏 B分液、蒸馏、萃取C萃取、蒸馏、分液 D蒸馏、萃取、分液25由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示： 下列说法错误的是ASiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体BX为CO气体C反应产生的H2与反应产生的HCl可以循环使用D反应均为在高温条件下的非氧化还原反应二、填空题26已知有以下物质相互转化：(1)A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是(填化学式)_；(2)写出B的
11、化学式_F的化学式_；(3)写出由G转变成H的化学方程式_；(4)写出检验I溶液中阳离子的试剂_；向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是_。三、推断题27X，Y，Z三种元素，它们具有下述性质：（1）X，Y，Z的单质在常温下均为气体；（2）X的单质可以在Z的单质中燃烧，燃烧时生成化合物XZ；（3）化合物XZ极易溶于水，并电离出X+ 和Z -，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；（4）2分子X的单质可与1分子Y的单质化合，生成2分子X2Y，X2Y在常温下液体；（5）Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。根据上述事实，试判断X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物质：X（_），Y（_）Z（_）
12、，XZ（_） X2Y（_）。四、综合题28根据已经学过的化学知识，回答下列问题。I.（1）现有下列十种物质：蔗糖 熔融KNO3 石墨 铜丝 NaOH固体 SO3 BaSO4固体 K2O固体 液态H2SO4 液氯 上述物质中可导电的是_（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_。（2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：写出NaHSO4在水中的电离方程式 _。与0.1 molL-1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为：_。NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_。（3）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可
13、选用，Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，用序号表示加入的先后顺序依次是_。IIA、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）。（1）若X是氧气，则A不可能 _（填序号） AC BSiCNaDMg（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为_；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）_。检验B溶液中阳离子的操作方法是_。（3）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应的离子方程式为_。五、实验题29实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：(1)A中
14、盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式_。(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_。(3)试管C和D中试剂各为_。(4)装置G处发生反应的离子方程式为_。(5)用离子方程式表示试剂X的作用_。(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式_。 需“密闭保存”的原因_。30某同学设计了如下装置用于制取 SO2 和验证 SO2 的性质。试回答以下问题：（1）装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为_，其中
15、反应的化学方程式为_。（2）导管的作用是_。（3）装置 B 中可观察到的现象是_，体现出 SO2 _性。（4）装置 D 中溴水褪色，体现出 SO2 _性。（5）E 装置的作用是 _，发生反应的离子方程式为_。【参考答案】*一、单选题题号123456789101112131415161718答案CCACBDACCDBBDBCDDC题号19202122232425答案CBDDCBD二、填空题26（1） HCl （2） FeCl2KCl （3） 4Fe(OH)2+O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3（4）Fe3+3SCN- = Fe(SCN)32Fe3+ + Fe = 3Fe2+三、推断题27H
16、O Cl HCl H2O 四、综合题28 NaHSO4 = NaH+ SO42- 0.1mol/L H+HCO3-= H2O+CO2 或 B D FeCl3 2Fe3+Fe3Fe2+ 取少量B溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，呈血红色 Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O 五、实验题29MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+ 2H2O E中干布条不褪色，F中湿布条褪色 Cl2没有漂白性，HClO有漂白性 饱和食盐水、浓硫酸 Cl2+2I-=2Cl-+I2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+ H2O Cl-+ ClO-+ 2H+= Cl2+ H2O NaClO溶液与空气中CO2反
17、应生成HClO，HClO不稳定易分解。 30分液漏斗 H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + SO2 + H2O 平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下 品红溶液褪色 漂白 还原 吸收SO2气体，防止污染空气 2OH+ SO2 = SO32+ H2O（或OH+ SO2 = HSO3） 2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1下列说法正确的是( )A在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是
18、由于胶体粒子对光线的散射形成的2根据反应2FeCl32KI2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl22FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( )AFe3Cl2I2 BCl2I2Fe3CI2Cl2Fe3 DCl2Fe3I23某学习小组讨论辨析以下说法: 粗盐和酸雨都是混合物；CO 和CO2都是酸性氧化物；蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；Na2O2 和CaO 都是碱性氧化物；.盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；NaCl 和KC1可用焰色反应鉴别。上述说法正确的是A B C D4下列有关铝元素的说法正确的是A铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应B铝粉与
19、稀硝酸能反应产生氢气C实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝D氯化铝溶液中不断滴入氨水的过程中会先生成白色沉淀5下列离子检验的方法正确的是A向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D向某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO326在一定条件下，硝酸与下列物质均能发生反应，其中氮元素表现出氧化性的是A木炭 B氧化铜 C氢氧化铁 D碳酸钠7把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol
20、氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na)为( )A() mol/L B(2ba) mol/LC(5b) mol/L D(10b5a) mol/L8下列有关反应的离子方程式正确的是A氯气溶于水：Cl2H2OHClHClOBFe溶于足量稀HNO3：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2OC氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2OHHSO42BaSO4H2OD过氧化钠投入水中：Na2O22H2OO22OH2Na9Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是： 溶液很快褪色 溶
21、液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀A B C D10下列反应的离子方程式中，书写不正确的是A钠跟水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2B铁粉跟稀硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ H2C氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + SO42 = BaSO4D碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO211已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（ ）ASO42 BCl COH DCO3212下列有关化学用语表示正确的是A过氧化钠的电子式：B质子数为35、中子数为45的溴原子：C硫离子的结构示意图：DH2
22、O2的电子式：13下列有关物质分类的说法中正确的是ANa2O2,Al2O3,Fe3O4都是碱性氧化物B醋酸、氯气、CO2都是电解质C水玻璃、氯水、氢氧化铁胶体都是混合物D纯碱、火碱、消石灰都是碱14下列说法正确的是A二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，不能和任何酸反应B光导纤维的主要成分是晶体硅C硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅D明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质15FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为112时，实际参加反应的FeS与被还原的HNO3的物质的量之比为( )A14
23、 B15 C16 D1716下列有关化学用语正确的是()A.氯化氢的电子式： B.中子数为8 的碳原子：86CC.甲烷的球棍模型： D.Cl的结构示意图：17下列实验不能达到目的的是A用Na2O2与水反应制氧气B用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂粉精C向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，以证明原溶液中含有SO42-D向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，以证明原溶液中有NH4+18磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在3655nm之间的黑
24、色磁流体。下列说法中正确的是()A所得的分散系属于悬浊液 B所得的分散系中分散质为Fe2O3C用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 D分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径19下列关于含硅元素物质的说法正确的是A玻璃有固定的熔点B单质硅可用来制造集成电路、太阳能电池CSiO2制成的光导纤维具有良好的导电性DNaOH溶液能保存在带玻璃塞的试剂瓶中20下列离子方程式正确的是()A铁屑与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2BFeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3Cu=Fe2Cu2CFeO与稀硝酸反应：FeO2H=Fe2H2ODFe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O428HNO3-=9Fe3NO14
25、H2O21氢气在氯气中燃烧，会发出A苍白色火焰 B淡黄色火焰 C蓝紫色火焰 D耀眼白光22化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化D“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应23合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是合金的硬度一般比它的各成分金属的大 一般合金的熔点比它的各成分金属的更低 改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金 合金比纯金属的导电性更强 合金比纯金属的应
26、用范围更广泛A B C D24下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作现象解释或结论A某溶液中加入氯水振荡后再滴加KSCN溶液溶液呈红色原溶液中含有Fe3+B某溶液中滴加用足量硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现原溶液中含有SO42C某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊此固体物质是碳酸盐D将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加酸性KMnO4溶液，振荡。溶液褪色原氧化物中含有+2价FeAA BB CC DD25下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）A质子数为17、中子数为20的氯原子：B氯离子(Cl)的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl二、填空题264.2g的碳酸氢钠和碳酸钠的混合物受热分解后质量变为3.89g，请问该混合物中碳酸钠的质量分数为多少？_（请写出具体的计算步骤）三、推断题27现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。金属C的名称_气体丙的分子式_
