1、学年九年级科学上学期期中检测卷7 浙教版九年级第一学期期中检测相对原子量： H-1 S-32 O-16 C-12 Cu-64 Zn-65 Ca-40 P-31 K-39I-127 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 Ba-137 N-14 Fe-56 g取10N/Kg一、选择题（每题4分，共60分）1.如图所示实验操作正确的是（ ）A.过滤 B.检查装置的气密性 C.稀释浓硫酸 D.加热液体2.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（ ）A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.石灰水 D.氢氧化钠溶液3.下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是（ ）A.氢氧化钠，纯碱
2、，Na2CO3 B.氯化钠，食盐，NaClC.硫酸铜晶体，胆矾，CuSO4 D.碳酸钙，生石灰，Ca（OH）24.下列物质加入盐酸中，溶液的pH不会明显改变的是（ ）A.Zn B.AgNO3 C.Na2CO3 D.NaOH5.芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（ ）A.食醋 B.料酒 C.纯碱 D.食盐水6.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ）A.滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B.滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C.测得
3、反应后溶液中Na+与Cl的个数比为1：1D.滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀7.下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（ ）A.在PH=1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3B.在PH=2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3C.在PH=13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOHD.在PH=14的溶液中：FeCl3 Ba（NO3）2 CaCl28.化学是材料科学、生命科学、环境科学和能源科学的重要基础。下列有关说法正确的是（ ）A.合金、合成纤维、合成橡胶、塑料都是有机高分子材料B.香烟、酒精、吗啡、海洛因都是毒品C.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都是大气污染
4、物D.石油、煤、天然气、氢气都是不可再生的化石燃料9.向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是（ ）A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+ B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+C.滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+10.下列实验过程中与图象描述相符的一组是（ ）A.两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生B.向等质量的镁、锌中分别加入稀盐酸C.向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶
5、液D.室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙11.向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（ ）A.OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2B.PF有沉淀生成C.G点溶液的pH7D.F点溶液中的溶质只有两种12.为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（ ）选项物质操作方法AFe（Fe2O3）加入过量稀盐酸，充分反应后过滤BCa0粉末（CaCO3粉末）加足量的水，充分搅拌后过滤CNaOH溶液Ca（OH）2溶液通入过量CO2气体，充分反
6、应后过滤DCuSO4溶液（硫酸）加入过量Cu0粉末，加热，充分反应后过滤13.现有10克CuO和ZnO的混合物，下列实验方案，不能确定CuO质量分数的是（ ）A.将混合物与足量H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量B.将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量的增加值C.将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量D.将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量14.向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（ ）烧
7、杯中的物质x溶液 A稀盐酸和硫酸铜溶液烧碱溶液 B稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液 C镁铝合金稀盐酸 D氯化钠和碳酸氢钠溶液稀盐酸15.如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状.则滴管甲、乙和烧杯中的物质可能是（ ）A.甲：水，食盐； 乙：水，蔗糖B.甲：水，硝酸铵； 乙：稀盐胶，铁C.甲：水，氢氧化钠； 乙：稀硫酸，锌D.甲：水，生石灰； 乙：稀盐酸，氢氧化钠二、填空题（每空2分，共40分）16.将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入足量的稀盐酸，发现铁锈消失，并产生气泡，请写出其中两个化学反应方程式：（1
8、） ；（2） 。17.酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。（1）由于人的胃里有胃酸，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为 （用化学方程式表示）。（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了（填化学式）气体，使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含 （填名称）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。18欲鉴别稀硫酸和澄清石灰水。请按要求举出合适的试剂实例（用化学式表示）。用一种金属单质鉴别 ； 用一种金属氧化物鉴别 ；用一种非金属氧化物鉴别 ；用一
9、种盐鉴别 ；用一种碱鉴别 。19.如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。（1）当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从 （填“A”或“B”）处导管进入，瓶中盛有的物质可以是 。（2）当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是。20.某同学发现家中阳台上的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。他想：（1）可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的 （填序号）。 A.K2CO3 B.NH4Cl C.Ca（H2PO4）2（2）也可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液替代实验室中的 测定。21.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：
10、 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 。22.如表是几种家用清洁剂的功能和有效成分。清洁剂名称洁厕灵彩漂液漂白水功 能清除污垢，除异味漂洗衣物，使色彩鲜艳漂除衣物污渍有效成分HClH2O2NaClO根据表中信息，回答下列问题。（1）三种清洁剂的有效成分中，属于氧化物的是 （填化学式）。（2）大理石上的污垢不能用“洁厕灵”清洁的理由是（用化学方程式表示） 。（3）“洁厕灵”与“漂白水”不能混用。二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和
11、有毒的氯气（Cl2），化学方程式为 。三、探究题（每空3分，共45分）23.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5。已知：A中发生的反应为：H2SO4（浓）+Na2SO3Na2SO4+SO2+H2OB中发生的反应为：Na2SO3+SO2Na2S2O5（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是 ；（2）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是 。（3）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的 有关（填化学性质）。24.波尔多液是是由胆矾（CuSO45H2O）、
12、生石灰分别与水按一定质量比制成的杀菌剂，其主要是利用Cu2+起杀菌作用，但农业应用中，对幼苗一般不建议使用，为什么？小金进行了多项实验，其中一项实验如下：挑选均匀一致，色泽明亮的饱满莴苣种子用体积分数20的乙醇消毒，蒸馏水洗净，然后用滤纸吸干水分。在铺有一层脱脂棉的培养皿中预先分别加入不同浓度的硫酸铜溶液，每皿均匀放置几粒种子，于25恒温箱内培养，每天喷适量蒸馏水，保证种子的正常发育。每天观察记录种子发芽情况，第14天时测定萌发幼苗的根长、芽长，所得实验数据如右图所示。（1）不能在铁桶中配制波尔多液的原因是 。（2）该实验的研究目的是 。（3）实验中，小金为什么要对种子进行消毒？ 。（4）根据
13、上述实验数据，可以得出的结论是 。（5）专家要求农业生产中不得过量使用波尔多液，从保护环境考虑，主要目的是减少 污染。CuSO4溶液浓度（毫克/升）根长（厘米）芽长（厘米）01.022.43500.832.221000.522.131500.491.962000.321.5425.一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2。【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。猜想二：金属钠和硫酸铜
14、溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示。实验编号钠块大小硫酸铜溶液实验中产生沉淀的现象绿豆大小稀溶液10ml产生蓝绿色沉淀绿豆大小浓溶液10ml产生蓝色絮状沉淀豌豆大小稀溶液10ml产生蓝色絮状沉淀豌豆大小浓溶液10ml产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。【实验结论】（1）上述实验中均未观察到 色固体生成，由此判断猜想一错误。（2）实验中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。【实验反思】（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是 。（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸
15、铜溶液反应的产物不同的因素有 。（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由. 。26.小科同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？【猜想与假设】部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；全部变质，固体是Na2CO3。【查阅资料】Na2CO3溶液与FeCl3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性。【进行实验】步骤实验操作实验现象1取少量固体于小烧杯中，
16、加水充分溶解固体全部溶解2取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀3取于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液产生红褐色絮状沉淀【解释与结论】（1）请将步骤3实验操作补充完整；（2）步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是 ；（3）根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改成无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物.你认为是否合理？ 。四、分析解答题（本大题共55分）27.（6分）某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4，小明想测定样品中Na2CO3的质量分数，取
17、该样品20克放入烧杯，加入100克水使样品全部溶解，再向烧杯中滴加稀硫酸，当滴加的稀硫酸质量为50克时，恰好完全反应，称得烧杯中溶液的质量是165.6克。请通过计算回答：（1）滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。（2）该样品中Na2CO3的质量分数。28.（6分）用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示：（1）该实验是将 （选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。（2）当加入溶液的质量为b时，此时溶液中的溶质是 （填化学式）。（3）当加入溶液的质量a为20g时，求所得溶液中溶质的质量。29.（3分）农技人员采用“测土配方”技
18、术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。某同学取丰收牌钾肥（如图1）样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2。试计算该钾肥样品中硫酸钾的质量分数？判断是否符合产品外包装说明？30.（6分）向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答：（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式 ；（2）加入镁粉的质量为 g；（3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位）31.（9分
19、）某同学对生铁的组成进行研究。称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见下表：（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）实验序号加入稀硫酸的质量/g剩余固体的质量/g第1次10028.8第2次10017.6第3次1006.4第4次100m第5次1001.2（1）第4次剩余固体的质量m= g。（2）该生铁样品中铁的质量分数为 。（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。32.（9分）工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），
20、每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入纯碱样品的质量/g5.45.45.45.45.4电子天平的示数/g163.2166.4169.6175180.4（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是g。（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？33.（9分） 现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：请根据提纯步骤回答下列问题。（1）步骤的操作名称为 。
21、（2）请写出实验步骤中所涉及的化学方程式 。（3）步骤中加入过量盐酸的目的是 。（4）步骤和步骤 （填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是 。（5）检验步骤中Na2CO3溶液已过量的方法是 。（6）加碘食盐相关信息如图所示。食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象 。小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再
22、滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158.请写出计算过程）。参考答案一、选择题（每空4分，共60分）12345678910BCBBACBCDB1112131415DDCAC二、填空题（每空2分，共40分）16.（1）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O （2）Fe+2HClFeCl2+H2 17.（1）Al（OH）3+3
23、HClAlCl3+3H2O （2）CO2 醋酸18. Fe CuO CO2 Na2CO3 Cu(OH）2 19.（1）A 浓硫酸 （2）硝酸银溶液20.（1）B （2）紫色石蕊溶液21.2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 有气泡产生 NaCl22.（1）H2O2 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （3）2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2三、探究题（每空3分，共45分）23.（1）分液漏斗 （2）防止生成二氧化硫气体过快，来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5 （3）氧化性24.（1）铁会与硫酸铜溶液反应 （2）探究不同浓度的硫酸铜溶液对种子发育
24、的影响 （3）排除细菌等其它因素对实验的干扰 （4）硫酸铜溶液对植物的根和芽的生长有影响，硫酸铜溶液浓度越大，对植物的跟和 芽的生长抑制作用越大 （5）重金属 25（1）红 （1）生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 （2）钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度 （3）方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化26.（1）少量2中的溶液 （2）除去并检验溶液中的碳酸钠 （3）合理 氯化钡会与碳酸钠反应除去碳酸钠，酚酞遇碱变红色，可以验证药品是碳酸钠和氢氧化钠的混合物四、分析解答题（本大题共55分）27.（1）19.6% （2）53%28.（1）氢氧化钠溶液 （2）NaCl、NaOH （3
25、）2.925g29.该钾肥样品中硫酸钾质量分数为87%，K2SO4的含量高于85%，所以符合产品外包装说明30.（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O （2）2.4 （3）0.2g31.（1）1.2 （2）97% （3）19.6%32.（1）2.2 （2）98.1% （3）10.95%33.（1）蒸发结晶（2）BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl（3）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠（4）不可以 如果颠倒，无法除去过量的氯化钡（5）取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量（6）混合液由无色变成蓝色10g食盐样品中碘元素的质量是0.000635g，1000g食盐样品中碘元素的质量为：0.000635g=0.0635g=63.5mg，与图中的信息比较，该食盐样品不合格。
