1、初中化学实验探究含答案讲解实验探究-（5）29. （2014年黑龙江齐齐哈尔，29题）初中化学教材中的一些实验如下图，请你回答下列问题：（1）实验一玻璃棒不断搅拌的目的是_；（2）实验二锥形瓶内产生的主要现象是_；（3）由实验三除了能得出可燃物燃烧的条件外，还可以比较出白磷、红磷化学性质上的不同点是_。（4）实验四得到的滤液仍然浑浊，原因是_（答一点即可）。【答案】（1）散热 （2）产生大量白烟（答产生大量白烟、放热也可） （3）红磷的着火点比白磷高，着火点不同，白磷的着火点比红磷低 （4）履职破损，液面高于滤纸边缘，仪器不干净 【解析】（1）浓硫酸溶于水时放出热量，搅拌的目的是使放出的热量散
2、失；（2）锥形瓶内发生的反应为红磷燃烧， 红磷燃烧的现象为放出大量白烟；（3）根据铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧可知，白磷的着火点比红磷低；（4）过滤后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净、倾倒待过滤液体时液体洒出落入烧杯等。30. （2014年黑龙江齐齐哈尔，30题）研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。【提出问题】NaOH固体是否变质？【猜想与假设】猜想1：没变质，全部是NaOH； 猜想2：完全变质，全部是Na2CO3； 猜想3：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3。【设计方案并进行实验】请你与他们一起完成，并回答所给问题。实验步骤实验现象
3、实验结论称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应后，静置。_说明固体中一定含有Na2CO3用玻璃棒蘸取少量中的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pHpH=10说明固体中还一定含有_(填化学式)上述步骤中，滴加过量氯化钙溶液的目的是_。【实验结论】通过实验，说明上述猜想_是正确的。【拓展】（1）为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗涤、干燥、称得其质量为2g,则原固体样品中NaOH的质量分数为_（假定固体中无其它杂质）。（2）要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法(用化学方程式表示)_。【反思】通过实验，实验室中的氢
4、氧化钠应密封保存。【答案】设计方案并进行实验：有白色沉淀产生 NaOH 除去碳酸钠或使碳酸钠完全反应或检验并除去碳酸钠实验结论：3拓展：（1）73.5% （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH【解析】设计方案并进行实验：解题时，需能够根据步骤、现象、结论中的已知条件，推断其他条件。中结论是“一定含有碳酸钠”，因此加入氯化钙溶液后会与碳酸钠反应产生白色沉淀；因为中加入的氯化钙溶液是过量的，因此其上层清液中一定不会含有碳酸钠，又因为测得上层清液的pH为10，大于7，显碱性，因此可知溶液中还含有氢氧化钠（NaOH）。滴加过量氯
5、化钙溶液，一方面是为了检验是否含有碳酸钠，另一方面，“过量的”氯化钙可将溶液中的碳酸钠全部反应（除去），以免第步测定pH时对测定结果造成干扰（碳酸钠溶液也显碱性）。【实验结论】通过探究可知，原固体中既含有碳酸钠，又含有氢氧化钠，所以猜想3成立。【拓展】（1）根据得到的沉淀的质量及产生沉淀的反应（CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl），可求出原固体中含有的碳酸钠的质量，进而求出氢氧化钠的质量及质量分数。（2）要除去氢氧化钠中的碳酸钠，需选择能与碳酸钠反应且不会引入新的杂质的试剂，如氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液等。反应的化学方程式分别为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
6、，Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH。26. （2014年黑龙江绥化，26题）牙膏摩擦剂的类型很多，如CaCO3, SiO2或它们的混合物。某兴趣小组对牙膏摩擦剂的成分进行了如下探究。 【提出问题】某品牌牙膏中是否含有CaCO3? 查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应。 【实验方案】 取少量牙膏于试管中，加入适量的稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有 。(填离子符号)取实验中的溶液，加入碳酸钾溶液，生成白色沉淀，请写出该反应的化学方程式： 。【提出问题2】该牙膏中CaCO3的质量分数是多少？【实验装置】【实验步骤】(1)按上图连接好装置后，发现一
7、处明显的错误，改正为 。(2)重新连接好装置，并 。(3)在B装置中加入牙膏样品8克。(4) K1， K2(填“打开”或“关闭”)，然后向牙膏样品中滴入质量分数为10%的盐酸，至B中无气泡产生时，停止滴加盐酸。(5) ，至C中不再产生沉淀。(6)将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量。实验数据如下： (已知此品牌牙膏中的其他成分不与盐酸反应，装置内试剂均足量。)【实验分析及数据处理】(1)若没有A装置，则测定结果将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(2)D装置的作用是 。(3)根据上面数据计算，牙膏样品中碳酸钙的质量分数是 。四、理解与应用【答案】26.【实验方案】CO32-
8、CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl 【实验步骤】(1)C装置中气体应该从长导管进，短导管出（2）查装置的气密性（4）关闭 打开 (5)打开K1，关闭K2，缓缓鼓入空气(只要答出打开K1，关闭K2即可)【实验分析及数据处理】(1)偏大（2）防止空气中的二氧化碳进入装置C中(或吸收空气中二氧化碳)(3) 25%【解析】本题考查了二氧化碳气体的制取的知识，并考查了碱和非金属氧化物反应，并利用实验所得数据可以进行相关计算。19、（2014年湖北十堰，19题）化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展
9、开了如下探究。探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到 证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？【提出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH【查阅资料】CaCl2溶液呈中性新 课 标 第 一 网【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整。实验操作实验现象实验结论取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤向滤液滴加适量 贝贝的猜想成立【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确
10、定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH。请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7，”才可证明发生反应了，其原因是 【答案】产生气泡 酚酞溶液 产生白色沉淀 滤液变红色 因为氢氧化钠的pH大于7【解析】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，但如果向其反应后的溶液中滴加少量的稀盐酸，生成的碳酸钠可以与稀盐酸反应并产生气泡；要鉴别碳酸钠中是否含有氢氧化钠可以，先向溶液中加入氯化钙，使原溶液中的碳酸钠全部转化与氯化钠与碳酸钙沉淀，然后鉴别溶液中是否含有氢氧化钠。27. （2014年江苏
11、镇江，27题）兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究。上述实验中发生的反应有：CaO+H2OCa(OH)2； （写化学方程式）。.固体A成分的探究及测定猜想固体A中只有CaCO3；固体A中含有CaCO3和Ca(OH)2；含有Ca(OH)2的理由是 。实验取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现 ，猜想成立。组成测定取8.7g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净CO2 2.2g，则固体A中CaCO3和Ca(OH)2的质量比为 。.溶液B的成分探究猜想溶液B中的溶质是
12、NaOH；溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3；溶液B中的溶质是NaOH和Ca(OH)2。根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想正确，其理由是 。实验 取少量溶液B于试管中，滴加 溶液，产生白色沉淀，证明猜想正确。【答案】Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH.固体A成分的探究及测定猜想 Ca(OH)2微溶于水实验蓝色沉淀组成测定50：37.溶液B的成分探究猜想 Ca(OH)2过量（或固体A中含有Ca(OH)2）实验 Na2CO3 或K2CO3、（NH4）2CO3、NH4HCO3、NaHCO3等，但填Ca(HCO3)2、MgCl2等不得分【解析】碳酸钠与氢氧化钙溶液发生反应生成
13、碳酸钙沉淀和氢氧化钠。由于氢氧化钙微溶于水，所以最后所得固体中可能含有氢氧化钙；若固体中含有氢氧化钙，则将固体充分溶解后滴加硫酸铜溶液将出现蓝色沉淀；经计算，生成2.2g二氧化碳需碳酸钙5g，则原固体中含氢氧化钙的质量为3.7克，即固体A中CaCO3和Ca(OH)2的质量比为50：37。由于固体A中含有氢氧化钙，所以溶液中不会存在碳酸钠，即溶液的成分只能是氢氧化钠和氢氧化钙两种，若要证明，只需在B溶液中滴加Na2CO3溶液，若产生白色沉淀即可证明。29. （2014年广西贺州，29题）的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分。 (1)提出问题：该白色粉末的主要成分是什么? (2
14、)查阅资料化学式 酸碱性 与稀盐酸作用 毒性 NaNO2碱性 放出棕红色气体 有NaCl中性 不反应无 (3)提出猜想:猜想I:只含有NaCl、Na2S04 猜想Il:只含有NaCl、NaNO2猜想:只含有 猜想:含有NaCl、Na2S04、NaNO2（4）进行探究步骤 实验操作 实验现象 结论 步骤一 取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管1滴人无色酚酞溶液，向试管2滴人过量的氯化钡溶液。 试管1:溶液变红色试管2:无明显现象. 一定有 一定没有 、步骤二 另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀产生。 一定有 （5）通过实验.猜想 成立。（6）写出步骤二中发生的化学方程式 。（7）拓展:粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、 、蒸发。【答案】（3）Na2S04、NaNO2（4）Na NO2 Na2S04 NaCl（5）（6）NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（7）过滤【解析】亚硝酸盐对人体健康的危害越来越受到科学界的重视，亚硝酸钠是一种
