1、高三化学一轮总复习考点集训新课标 选修2 化学与技术 含答案选修2 化学与技术考点集训(三十八) 第1课时 走进化学工业 1下列关于工业生产的说法正确的是A在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气B在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高产品的质量C在氯碱工业，电解槽一般用铁网作电极D合成氨工业用天然气造气的方法中，与水蒸汽高温反应优于热分解法2下面是合成氨的简要流程示意图：沿X路线回去的物质是 AN2和H2 B催化剂CN2 DH23我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl的溶解度都小的性质，运用CO2NH3H
2、2ONaCl=NaHCO3NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图。气体A的饱和溶液加入食盐A和食盐的饱和溶液通入足量气体B悬浊液过滤晶体纯碱则下列叙述错误的是A气体A是NH3，气体B是CO2B第步得到的晶体是发酵粉的主要成分C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作主要是溶解、蒸发、结晶4下列有关工业生产的叙述正确的是A合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠C硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO
3、4时放出的热量D电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室5在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)Q，下列叙述中，不正确的是A矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快B接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高C沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒D接触室采用450 的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混合气中SO3的含量6氮气化学性质很稳定，可以通过氮的固定将空气中的氮气转化为氮的化合物。氮的化合物可用于进一步合成化肥、炸药以及合成树脂等。(1)写出氮分子的电子式_。(2)人工合
4、成氨反应为N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1，在一定条件下的恒容密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是_(填序号)。A分离出NH3 B加入催化剂C升高温度 D增加N2的浓度E增加H2的浓度(3)氨的接触氧化制取硝酸的过程中，900 时，氨氧化反应阶段可能发生的反应有编号热化学方程式平衡常数4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H1K1110534NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g) H2K2110652NO(g) N2(g)O2(g) H3K3反应的H3_(用H1、H2表示)；反应的平衡常数的表达式K2_
5、；该温度下K3的计算结果为_。(4)催化反硝法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝法中，H2能将NO还原为N2。25 时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。反应的离子方程式为：_；其平均反应速率为v(NO)_ mol/(Lmin)。(5)实验室用下图所示装置制取NH3。若将收集NH3的试管改为集气瓶且瓶口向上排空气法收集NH3，并确保不污染环境，请画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂(自选)名称。 7印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺
6、流程生产硫酸： 请回答下列问题：(1)为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_。(2)为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为_。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为_(空气中氧气的体积分数按0.2计)，该尾气的处理方法是_。(3)与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是_(可多选)。A耗氧量减少B二氧化硫的转化率提高 C产生的废渣减少D不需要使用催
7、化剂(4)硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面_。A橡胶的硫化B表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C铅蓄电池的生产D过磷酸钙的制备(5)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式：_。8我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。生产流程如下： (1)完成有关反应的化学方程式沉淀池：NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl；煅烧炉：_(2)联合制碱法的优点表述中，不正确的是_A生产原料为：食盐、NH3、CO2B副产物氯化铵可做氮肥C生产过程中可循环利
8、用的物质只有CO2D原料利用率高(3)某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”的第一步反应。 上述装置中接口连接顺序为_；Aa接c；b接f、e接d Ba接d；b接f、e接cCb接d；a接e、f接c Db接c；a接f、e接d(4)D中应选用的液体为_。(5)为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验。假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质。a检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加_试剂。b滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加12滴酚酞指示剂，用c molL1的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色(指示COH=H
9、CO反应的终点)，所用HCl溶液体积为V1 mL，再加12滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V2 mL。则纯碱样品中NaHCO3质量分数为_。9下图是某企业设计的硫酸磷肥水泥联产、海水淡水多用、盐热电联产的三大生态产业链流程图。 根据上述产业流程回答下列问题：(1)该流程、为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：_、_、_、_、_。(2)接触室发生反应的化学方程式：_。磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙)，写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式：_。(3)用1 t硫铁矿(FeS2的质量分数为36%)接触法制硫酸，制
10、硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸_t。(4)吸收塔中用_吸收SO3，理由是_。(5)根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。_(写出两点即可)。 题号答案123456 考点集训(三十九) 第2课时 化学与资源的开发与利用 1海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是A海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质B无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠D从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2MgCl2(熔融) M
11、g2海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C经过、步骤处理后，Br元素的质量增加D工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁3下列关于化石燃料的说法正确的是A石油分馏可获得石油气、汽油、苯及其同系物等B石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等C煤含有苯和甲苯，可干馏后获得苯和甲苯D煤的液化、气化属于均属于化学变化4下列说法不正确的是A工业上冶炼Fe用热还原方法B海水淡化的方法主要有蒸馏法，电渗析法，离子交换法等C工业上通过煤的干馏可获得芳香烃D单质硅是将太阳能转变为电能的材料，二氧化硅可以做半导体材料5电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图所示。下列有关说法错误的是 A阳极可发生电极反应：2Cl2e=Cl2B阴极附近溶液的pH减小Ca膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜D、分别是淡水、浓海水出口6下列有关生活中常见有机物的说法正确的是A甲烷和氯气光照条件下发生取代反应，产物是气体与液体的混合物B液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C苯和乙烯都能使溴水层变为无色，二
