1、高中化学第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律同步备课学第1课时认识同周期元素性质的递变规律目标导航1.以第3周期为例，掌握同周期元素性质的递变规律。2.能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。4.初步学会利用元素周期表。一、第3周期元素原子得失电子能力的比较1钠、镁、铝三种元素原子失电子能力的比较实验方案实验操作实验现象实验结论钠、镁、铝与水的反应钠与水剧烈反应；镁与水加热前不反应，加热后反应缓慢，有无色气泡冒出，溶液变为浅红色；铝与冷水无现象，与热水无现象钠与冷水反应
2、，反应方程式：2Na2H2O=2NaOHH2；镁与冷水不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg2H2OMg(OH)2H2；铝与水不反应镁和铝与酸的反应两支试管内都有无色气泡冒出，但放镁条的试管中生成气体速率较快镁、铝都能置换出酸中的氢，但镁更容易，反应的化学方程式为Mg2HCl=MgCl2H2，2Al6HCl=2AlCl33H2比较NaOH、Mg(OH)2的碱性强弱加入NaOH溶液后产生白色沉淀，把沉淀分成两份，其中一份加入稀盐酸，沉淀溶解，另一份加入NaOH溶液，沉淀不溶解碱性由强到弱的顺序为NaOHMg(OH)2Al(OH)3比较NaOH、Al(OH)3的碱性强弱加入NaOH溶液后产生
3、白色沉淀，把沉淀分成两份，其中一份加入稀盐酸，沉淀溶解，另一份加入NaOH溶液，沉淀溶解结论钠、镁、铝元素原子失去电子能力：NaMgAl2.硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的比较元素SiPSCl单质与H2反应条件高温、生成少量化合物磷蒸气与H2能反应需加热光照或点燃、剧烈反应单质与H2化合的难易由难到易气态氢化物化学式SiH4PH3H2SHCl稳定性很不稳定不稳定较稳定很稳定由弱到强最高价氧化物SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物的水化物化学式H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸性弱酸中强酸强酸强于硫酸由弱到强结论硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力：SiPSCl【议一议】1元
4、素原子得(失)电子数目越多，得(失)电子能力越强吗？答案不一定，元素原子得(失)电子能力与得失电子的难易有关，而与得失电子的多少无关。2所有的非金属元素都有最高价含氧酸吗？答案不一定，氧元素和氟元素没有。3“同一周期非金属元素对应氧化物水化物的酸性从左到右依次增强”的说法正确吗？答案不正确。同一周期，随着原子序数的递增，非金属元素最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)酸性逐渐增强，但低价含氧酸(如HClO)不符合此规律。二、同周期元素原子得失电子能力的变化规律1规律同周期从左到右，元素原子失电子能力减弱，得电子能力增强。2原因在同一周期中，各元素原子的核外电子层数相同，从左至右核电荷数依次
5、增多，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增大，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。【议一议】1难失电子的原子，得电子一定容易吗？答案不一定，如稀有气体原子难失电子，也难得电子。2同周期元素的离子半径从左到右依次减小吗？以第3周期元素的离子半径说明。答案不是。如第3周期部分元素的离子半径由大到小的顺序为r(P3)r(S2) r(Cl)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。一、同周期元素原子结构与性质的递变规律内容同周期(左右)原子结构电子层数相同最外层电子数18个(第1周期12)原子半径逐渐减小元素性质原子得电子能力逐渐增强原子失电子能力逐渐减弱元素的金属性逐渐减弱元素的非金属
6、性逐渐增强金属单质还原性逐渐减弱非金属单质氧化性逐渐增强元素的主要化合价最高正价由17(O、F除外)最低负价由41非金属气态氢化物形成难易稳定性逐渐增强还原性逐渐减弱最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强碱性逐渐减弱金属阳离子氧化性逐渐增强非金属阴离子还原性逐渐减弱【易错提醒】(1)相对原子质量随原子序数的递增，不呈周期性变化。(2)根据含氧酸的酸性强弱比较元素非金属性的强弱时，必须是最高价含氧酸。(3)在元素周期表中，无氧酸的酸性变化规律与元素非金属性的变化规律不一致。其规律是：左弱右强，上弱下强。如非金属性：SCl，酸性：氢硫酸Cl，而酸性：氢氟酸(HF)Fe金属性强弱顺序一般金属的位置越靠前(
7、极少数例外)，金属元素的金属性越强2.元素非金属性强弱的比较方法比较方法结论根据原子结构原子半径越小(电子层数越少)，最外层电子数越多，元素的非金属性越强单质与H2化合的难易(氢化物的稳定性)单质与H2化合越容易、形成的气态氢化物越稳定，其对应元素的非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性酸性越强，其对应元素的非金属性越强非金属与盐溶液的置换反应若非金属单质A与非金属B的盐溶液反应置换出B单质，则A元素的非金属性强于B元素单质的氧化性(或非金属阴离子的还原性)一般单质氧化性越强(或非金属阴离子的还原性越弱)，对应元素的非金属性越强单质与同种金属反应的难易单质越易反应，元素的非金属性越强，如由反应C
8、uCl2CuCl2,2CuSCu2S，知非金属性：ClS非金属性强弱顺序按F、Cl、Br、I顺序，元素的非金属性减弱【关键提醒】(1)决定元素非金属(金属)性强弱的是元素原子得(失)电子的难易，而不是得(失)电子的多少。如镁原子比钠原子失电子数多，但钠原子比镁原子失电子容易，故钠的金属性比镁强；氟原子比氧原子得电子数少，但氟原子比氧原子得电子容易，故F的非金属性比O强。(2)元素的金属性强弱与金属的活动性顺序不完全一致元素的金属性是指金属原子失电子的能力，而金属活动性是指在水溶液中金属单质失去电子的倾向。二者顺序基本一致，极少数例外。如Sn和Pb的金属性PbSn，但金属活动性SnPb。(3)元
9、素的非金属性与非金属单质的活泼性顺序不完全一致元素的非金属性是指非金属原子得电子的能力；非金属单质的活泼性是指单质分子与其他物质反应的难易，二者不一定一致。如N和P的非金属性NP，而单质活泼性N2S。(2)含氧酸的氧化性强弱与元素的非金属性强弱无关。如不能用氧化性HClOH2SO4说明非金属性ClS。(3)非最高价氧化物对应水化物的酸性强弱无法比较元素非金属性的强弱。如不能用酸性HClOH2CO3说明非金属性ClCl。(5)无氧酸的酸性强弱与元素非金属性强弱无必然联系。如不能用酸性HClH2S说明非金属性ClS。(6)原子的最外层电子数或元素的最高正价数与元素的非金属性没有必然关系。如不能用氯
10、的最高价为7价而硫的最高价为6价说明非金属性ClS。1下列有关叙述：非金属元素M的单质能从含Nx的溶液中置换出非金属元素N的单质；同周期中M元素在N元素的右侧(不含稀有气体)；M的单质跟H2反应比N的单质跟H2反应容易得多；氧化物的水化物酸性：HmMOxHnNOy。能说明非金属元素M比N的得电子能力强的是()A BC D全部答案B解析利用置换反应可以判断出M比N非金属性强，对；同周期从左到右，元素原子得电子能力增强，则M比N得电子能力强，对；与氢气越易化合，得电子能力越强，对；必须是最高价氧化物的水化物比较酸性，错。2X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子的原子半径大，则下列叙述正确的是
11、()AX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强BX的阴离子比Y的阴离子的还原性强CX原子的得电子能力比Y原子强DX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定答案B解析由X、Y是同周期非金属元素，X原子比Y原子的原子半径大可得原子序数Xr(S2)r(Cl)r(Na)r(Mg2)r(Al3)，B不正确；C、P、S、Cl在周期表中的相对位置如图所示，同周期元素从左到右，元素原子的得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，酸性：H3PO4H2SO4HClO4，又知H2CO3是弱酸，H3PO4是中强酸，则酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClO，D不正确。6回答下列问题：(1)下列叙述中能证明A金属
12、比B金属失电子能力强的是_(填序号)。A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少A原子的电子层数比B原子的电子层数多1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2 多常温时，A能从水中置换出H2，而B不能两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，A失去的电子数比B失去的电子数多A、B两短周期元素原子的电子层数相同，且A的原子序数小于B的原子序数(2)下列元素的单质中，最易与氢气反应生成氢化物的是_。(填字母)AB BN CF DC(3)在第3周期元素中，除稀有气体元素外：原子半径最小的元素是_(填元素符号，下同)；金属性最强的元素是_；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(用
13、化学式回答，下同)；最不稳定的气态氢化物是_；最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_；氧化物中具有两性的是_。(4)请根据元素周期表中第3周期元素相关知识回答下列问题：按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。(5)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐，该反应的离子方程式为_。W和Y可形成化合物W
14、2Y，该化合物的化学式为_。比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_(用化学式表示)。W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。答案(1)(2)C(3)ClNaHClO4SiH4NaOHAl2O3 (4)b氩Na(或钠离子)(5)Al(OH)3OH=Al(OH)4Na2SHClH2SS2ClNaAl3解析(1)根据元素原子失电子的难易，而不是失电子的多少比较元素原子失电子的能力强弱，不能证明。电子层数少的原子不一定比电子层数多的原子失电子能力强，不能证明。与酸反应生成H2多的金属活动性不一定强，如1 mol Al比1 mol Na与足量稀HCl反应时生成的H2多，不能证
15、明。只有很活泼的金属在常温下与冷水反应，能证明。得失电子个数的多少不能说明得失电子的难易，不能证明。同周期元素A位于B的左边，说明A的金属性强于B，能证明。(2)同周期从左到右元素的非金属性增强，所以F元素的非金属性最强，F2最容易与H2化合，选C。(4)除稀有气体外，第3周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如r(Na)r(Cl)，a错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，b正确；同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c错误；单质的熔点不一定降低，如Na的熔点低于Mg、Al等的熔点，d错误。第3周期元素的原子
16、核外有三个电子层，次外层电子数为8，故该元素原子最外层的电子数也为8，该元素为氩；简单离子的氧化性越弱，对应单质的还原性越强，元素的金属性越强，第3周期中金属性最强的元素是Na，因此Na的氧化性最弱。(5)W、X两种金属元素的最高价氧化物对应水化物可反应生成盐，且原子序数WX，则W、X分别为Na和Al；由化合物W2Y知Y为2价，为S；Z为原子序数比Y大的非金属元素Cl。W2Y为Na2S；得电子能力ClS，氢化物稳定性HClH2S；电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以NaAl3，S2ClK。最外层电子数相同的微粒，电子层数越多，半径越大，所以离子半径K Na，所以离子半径S2Cl
17、NaAl3。分层训练基础过关题组1元素得失电子能力强弱的比较与判断1下列事实不能作为实验判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C酸性H2CO3H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱DBr2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱答案B2能说明元素A的非金属性比元素B的非属性强的理由是()AA、B两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径ABB常温常压下，元素A的单质是气态，元素B的单质是固态CA的气态氢化物比B的气态氢化物分解温度高DA的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于B的最高价氧化物对应的水化物的酸性答案C题组2同周期元素性质递变规律及应用3按C、N、O、F的顺序，元素的性质表现为递增的是()A元素的金属性 B原子失电子的能力C原子得电子的能力 D单
