1、分析化学各章练习题第1、2章练习题一、选择题1。按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量( ）(A）0。1 (B）0。1 （C)1 （D）1%2。若被测组分含量在1%0。01,则对其进行分析属（ ）(A)微量分析 （B）微量组分分析 （C）痕量组分分析 (D）半微量分析3.分析工作中实际能够测量到的数字称为（ ）(A）精密数字 (B）准确数字 (C)可靠数字 （D）有效数字4。定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )(A）精密度高,准确度必然高 (B）准确度高，精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提 （D）准确度是保证精密度的前提5.下列各项定义中不正确的是( )（A）绝对误
2、差是测定值和真值之差（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率（C）偏差是指测定值与平均值之差（D）总体平均值就是真值6.对置信区间的正确理解是（ )（A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间（B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围（C）真值落在某一个可靠区间的概率(D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围7。指出下列表述中错误的是( ）（A）置信度越高，测定的可靠性越高（B）置信度越高，置信区间越宽(C）置信区间的大小与测定次数的平方根成反比（D）置信区间的位置取决于测定的平均值8。可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ ）(A)进行仪器校正 （B）增加测定次数（C)认
3、真细心操作 （D)测定时保证环境的湿度一致9.偶然误差具有（ )(A）可测性 （B）重复性 （C）非单向性 （D）可校正性10.下列（ ）方法可以减小分析测试定中的偶然误差（A）对照试验 (B)空白试验(C）仪器校正 （D）增加平行试验的次数11。在进行样品称量时,由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于( )(A）系统误差 （B）偶然误差（C）过失误差 （D）操作误差12.下列（ ）情况不属于系统误差(A）滴定管未经校正 （B)所用试剂中含有干扰离子（C)天平两臂不等长 （D)砝码读错13。下列叙述中错误的是（ ）(A）方法误差属于系统误差 （B)终点误差属于系统误差（C)系统误差呈正态分布
4、 （D)系统误差可以测定14.下面数值中，有效数字为四位的是( )（A）cao25.30 (B)pH=11.50 （C）=3。141 (D）100015。测定试样中CaO的质量分数,称取试样0。9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是( ）（A)10% (B）10.1 （C）10。08 (D）10.077%二、填空题1。分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质（ ）、（ ）、（ ）及有关理论的一门科学。2.分析化学按任务可分为（ )分析和（ ）分析;按测定原理可分为( ）分析和（ ）分析。3.准确度的高低用（ ）来衡量，它是测定结果与（ )之间的差异；精密度
5、的高低用（ )来衡量,它是测定结果与（ ）之间的差异.4.误差按性质可分为（ ）误差和（ )误差。5.减免系统误差的方法主要有（ ）、（ )、（ ）、（ ）等.减小随机误差的有效方法是( ）.6.在分析工作中，（ ）得到的数字称有效数字.指出下列测量结果的有效数字位数：0。1000( ）,1。00105（ )，pH4。30（ ）。7.9.32.4560。3543计算结果的有效数字应保留（ ）位。8。数据集中趋势的表示方法有（ ）和（ )。数据分散程度的表示方法有（ ）和（ )。9.取同一置信度时，测定次数越多,置信区间越（ ），测定平均值与总体平均值越（ ）。10。平行四次测定某溶液的浓度,结
6、果分别为0。2041mol/L、0。2049mol/L、0。2039mol/L、0。2043mol/L、则其测定的平均值等于（ ），标准偏差等于（ ），相对标准偏差等于（ ）。三、判断题1.（ )测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。 2.（ )分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。 3。（ ）将7.63350修约为四位有效数字的结果是7.634。4.（ )标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出来。5.（ ）两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3。5g，分别报告结果如下：甲：0.042%，0.041；乙:0.04099
7、,0.04201.甲的报告是合理的.四、问答题1。说明误差与偏差、准确度与精密度的区别.2.下列情况各引起什么误差,如果是系统误差，如何消除?（1)称量试样时吸收了水分；(2）试剂中含有微量被测组分;(3）重量法测量SiO2时，试样中硅酸沉淀不完全；（4）称量开始时天平零点未调;（5)滴定管读数时，最后一位估计不准；（6）用NaOH滴定HAc，选酚酞为指示剂确定终点颜色时稍有出入。3。阿司匹林原料经五次测定，经计算置信度为95%时，=（99。280.32），试说明置信度、置信区间的含义。第3章 滴定分析一、选择题1。滴定分析中，对化学反应的主要要求是（ )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有
8、颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1：1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ ）（A)化学计量点 （B)滴定误差 （C）滴定终点 （D）滴定分析3。直接法配制标准溶液必须使用( ）（A）基准试剂 （B)化学纯试剂 （C）分析纯试剂 （D)优级纯试剂4。将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（ )(A）正误差 （B）负误差 (C）无影响 （D）结果混乱5.硼砂(Na2B4O710H2O）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( )
9、（A)偏高 （B）偏低 （C）无影响 (D）不能确定6。滴定管可估读到0。01mL，若要求滴定的相对误差小于0。1，至少应耗用体积( ）mL（A） 10 (B) 20 （C） 30 （D） 407.0。2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（ ）gmL1（A) 0。00049 （B) 0.0049 （C） 0.00098 （D)0。00988。欲配制1000mL 0。1mol/L HCl溶液,应取浓盐酸（12mol/L HCl） （ ）mL。(A） 0.84mL （B)8。4mL （C）1.2mL； (D）12mL9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（
10、）（A）H2C2O42H2O （B） Na2C2O4 （C）HCl （D)H2SO410。以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂,则测定结果（ ）（A）偏高 （B）偏低 （C)不变 （D)无法确定二、填空题1.滴定分析法包括（ ）、（ ）、（ ）和( ）四大类.2.欲配制0.1000 molL的NaOH溶液500 mL,应称取（ ）固体。3。称取纯金属锌0。3250 g，溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的物质的量浓度为（ ).4。称取0。3280g H2C2O42H2O来标定NaOH溶液，消耗25。78mL,
11、则cNaOH=（ )。5.TNaOH/HCl=0。003000g/mL表示每（ ）相当于0.003000( ）。6.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为:（ ）.三、判断题1（ )所谓化学计量点和滴定终点是一回事。2（ ）所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的.3（ )滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在1015mL。 4（ ）凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液.5( ）溶解基准物质时用移液管移取2030mL水加入。6（ ）测量的准确度要求较高时，容量瓶在
12、使用前应进行体积校正。7（ ）1L溶液中含有98。08gH2SO4，则c（ 2H2SO4）= 2 mol/L。8（ ）用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。四、问答题1.适用于滴定分析法的化学反应必须具备哪些条件？2.用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系？什么是化学计量点?什么是滴定终点？3。滴定分析法的特点是什么？4。滴定方式有几种？各举一例。5.基准物质应符合哪些要求？标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4,M = 204.23 gmol-1）和二水合草酸(H2C2O42H2O，M = 126。07 gmol1）都可以作为基准物质，你认为选择
13、哪一种更好？为什么?6.简述配制标准溶液的两种方法。下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液?哪些只能用间接法配制? NaOH，H2SO4，HCl，KMnO4，K2Cr2O7， AgNO3，NaCl，Na2S2O3。7.什么是滴定度？滴定度和物质的量浓度如何换算?第4章 酸碱滴定法一、选择题1共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（ )（A)KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D)Kb /Ka =Kw2H2PO4的共轭碱是（ ）（A）H3PO4 (B）HPO42 （C）PO43 (D）OH3NH3的共轭酸是（ ）（A）NH2 (B）NH2OH2 （C)NH4+ （D)NH
14、4OH4下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（ ）（A）HCNNaCN （B)H3PO4Na2HPO4（C）+NH3CH2COOHNH2CH2COO (D)H3O+OH5下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（ ）（A)H2CO3CO32 （B)NH3NH2 （C）HClCl （D)HSO4SO426下列说法错误的是( ）（A)H2O作为酸的共轭碱是OH （B）H2O作为碱的共轭酸是H3O+（C）因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱(D）HAc碱性弱，则H2Ac+的酸性强7按质子理论，Na2HPO4是（ ）(A）中性物质 （B）酸性物质 (C)碱性物质 (D)两性物质8浓度为0.1 mo
15、l/L HAc（pKa=4。74）溶液的pH是( ）（A）4。87 （B）3.87 （C）2。87 （D）1。879浓度为0。10 mol/L NH4Cl （pKb=4。74）溶液的pH是( ）（A）5.13 (B）4.13 （C）3.13 （D）2.1310pH 1.00的HCl溶液和pH 13。00的NaOH溶液等体积混合后pH是（ ）（A）14。00 （B）12。00 （C）7。00 （D）6.0011酸碱滴定中选择指示剂的原则是( ）(A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH 7.00时变色（C)指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围
16、应全部落在滴定pH突跃范围之内12将甲基橙指示剂加到无色水溶液中,溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（ ）（A）中性 （B）碱性 （C）酸性 （D)不定13将酚酞指示剂加到无色水溶液中,溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（ ）（A)中性 （B）碱性 （C）酸性 （D）不定14浓度为0.1 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（ ）（A）HCOOH（pKa=3。45） (B）H3BO3（pKa=9。22）（C)NH4NO2（pKb=4.74） (D)H2O2（pKa=12)15测定(NH4）2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定,这是因为（ ）(A）NH3的Kb太小 (B）（NH4)2SO4不是酸
17、（C)NH4+的Ka太小 （D）(NH4）2SO4中含游离H2SO416标定盐酸溶液常用的基准物质是（ )（A）无水Na2CO3 (B）草酸（H2C2O42H2O）（C）CaCO3 (D)邻苯二甲酸氢钾17标定NaOH溶液常用的基准物质是( ）（A）无水Na2CO3 (B）邻苯二甲酸氢钾 (C）硼砂 (D）CaCO318已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204。2 g/mol，用它来标定0。1 mol/L 的NaOH溶液,宜称取邻苯二甲酸氢钾（ ）（A）0。25g左右 （B）1 g左右 (C）0。1 g左右 （D）0。45 g左右19作为基准物质的无水碳酸钠吸水后，标定HCl，则所标定的HCl浓度
18、将（ ）（A）偏高 （B）偏低 （C)产生随机误差 (D）没有影响20若将H2C2O42H2O基准物质长期保存于保干器中，用以标定NaOH溶液的浓度时，结果将（ ）（A)偏高 （B）偏低 （C）产生随机误差 （D）没有影响21用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中( ）(A）氢离子浓度相等(B)H2SO4和HAc的浓度相等（C）H2SO4的浓度为HAc的1/2(D)两个滴定的PH突跃范围相同22含NaOH和Na2CO3混合碱液，用HCl滴至酚酞变色,消耗V1 mL，继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗V2 mL，其组成为（ ）（A）V
19、1=V2 （B）V1V2 （C)V1V2,V20；(5）V1V2，V10 .第5章 配位滴定法一、选择题1直接与金属离子配位的EDTA存在形式为（ )（A）H6Y2+ (B）H4Y （C）H2Y2 （D）Y42一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配合比是（ ）（A）1：1 (B）2：1 （C)1：3 （D）1：23铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA,加热煮沸片刻后,再用标准锌溶液滴定.该滴定方式是（ ）。（A）直接滴定法 （B)置换滴定法（C)返滴定法 （D）间接滴定法4M(L)=1表示（ ）（A)M与L没有副反应 （B)M与L的副反应相当严重（C）M的副反应较小 （D）M=L5用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是( ）（A）游离指示剂的颜色 （B）EDTAM络合物的颜色(C)指示剂-M络合物的颜色 （D)上述A+B的混合色6配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（ ）引起的（A)指示剂与金属离子生成的配合物不稳定（B）被测溶液的酸度过高（C)指示剂与金属离子生成的配合物
