1、第十单元第十单元 常见的酸常见的酸盐酸盐酸盐酸盐酸溶质是氯化氢，溶剂是水溶质是氯化氢，溶剂是水盐酸是氯化氢气体的水溶液盐酸是氯化氢气体的水溶液一、物理性质一、物理性质1 1、纯净的盐酸无色透明，、纯净的盐酸无色透明，有刺激性气味的液体有刺激性气味的液体2 2、常见的浓盐酸密度是、常见的浓盐酸密度是1.19g/ml,1.19g/ml,质量分数是质量分数是37%37%3 3、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾白雾从浓盐酸从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合的盐酸小液滴中的水蒸气结合的盐酸小液滴4 4、工业用盐酸因含有杂质显黄
2、色。工业用盐酸因含有杂质显黄色。二二 、化学性质、化学性质1 1、与酸碱指示剂作用、与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液紫色石蕊试液遇盐酸遇盐酸变红，变红，无色酚酞遇无色酚酞遇盐酸不变色盐酸不变色2 2、金属与酸反应、金属与酸反应Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 23 3、酸与金属氧化物、酸与金属氧化物FeFe2 2O O3 3+HClHCl=FeCl=FeCl3 3+H+H2 2O OCuOCuO +HClHCl =CuCl =CuCl2 2 +H+H2 2O O4 4、碱与酸反应、碱与酸反应NaO
3、HNaOH+HClHCl=NaClNaCl+H H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+HClHCl=AlCl=AlCl3 3+H H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3可用于治疗胃酸过多可用于治疗胃酸过多5 5、碳酸盐与盐酸反应、碳酸盐与盐酸反应NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+2HCl=2NaCl +CO+CO2 2+H+H2 2O OCaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 26 6、HClHCl+AgNO+AgNO3 3=AgClAgCl+HNO+HNO3 3三、盐酸用途三、盐酸用途w盐酸是重要的化工产品。用于金盐酸是重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等，人的属表面除锈、制造药物等，人的胃液中含有盐酸，可帮助消化。胃液中含有盐酸，可帮助消化。
