1、盐盐 类类 的的 水水 解解 反反 应应水呈中性，是因为水中的水呈中性，是因为水中的H+的浓度与的浓度与OH-的浓度相等；的浓度相等；酸呈酸性，是因为酸能够电离出酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使溶而使溶液中的液中的H+的浓度大于的浓度大于OH-的浓度；的浓度；碱呈碱性，则是由于碱能够电离出碱呈碱性，则是由于碱能够电离出OH-而使而使溶液中的溶液中的OH-的浓度大于的浓度大于H+的浓度的缘故。的浓度的缘故。那么，盐呢？那么，盐呢？【问题问题思考思考】实验探究实验探究盐盐NaClNa2CO3NH4ClCH3COONaAlCl3酸酸碱碱性性生成生成它的它的酸碱酸碱NaOH HClNaOHH2CO
2、3NH3H2O HClCH3COOH NaOHAl(OH)3 HCl盐的盐的类型类型强酸强酸强碱强碱 盐盐弱酸弱酸强碱强碱 盐盐强酸强酸弱碱弱碱 盐盐弱酸弱酸强碱强碱 盐盐强酸强酸弱碱弱碱 盐盐中性中性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性酸性酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性思考与讨论思考与讨论：CH3COONa溶液为何显碱性？溶液为何显碱性？CHCH3 3COONaCOONa溶液中存在哪些离子？溶液中存在哪些离子？溶液中存在哪些离子？溶液中存在哪些离子？溶液中溶液中溶液中溶液中c(Hc(H+)、c(OHc(OH)大小关系如何？大小关系如何？大小关系如何？大小关系如何？为什么溶液中为什么溶液中为
3、什么溶液中为什么溶液中c(Hc(H+)c(OHc(OH)与纯水比较，水的电离度增大了还是减小了与纯水比较，水的电离度增大了还是减小了与纯水比较，水的电离度增大了还是减小了与纯水比较，水的电离度增大了还是减小了+NH3H2ONH4Cl =NH4+Cl-H2O OH-+H+NH4+H2O NH3H2O H+NH4Cl+H2O NH3H2O HCl一、什么是盐类的水解一、什么是盐类的水解在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成的弱电解质的反应氢离子
4、或氢氧根离子结合生成的弱电解质的反应氢离子或氢氧根离子结合生成的弱电解质的反应氢离子或氢氧根离子结合生成的弱电解质的反应CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-NH4+H2O NH3H2O H+哪些盐电离产生的离子能与水电离产生的氢离子哪些盐电离产生的离子能与水电离产生的氢离子哪些盐电离产生的离子能与水电离产生的氢离子哪些盐电离产生的离子能与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合或氢氧根离子结合或氢氧根离子结合或氢氧根离子结合?结合后生成的是何种类别的电结合后生成的是何种类别的电结合后生成的是何种类别的电结合后生成的是何种类别的电解质？解质？解质？解质？盐水解后，溶液的酸碱性如何？盐水解后，
5、溶液的酸碱性如何？盐水解后，溶液的酸碱性如何？盐水解后，溶液的酸碱性如何？盐水盐水盐水盐水 酸碱酸碱酸碱酸碱实验探究实验探究盐盐NaClNa2CO3NH4ClCH3COONaAlCl3酸酸碱碱性性生成生成它的它的酸碱酸碱NaOH HClNaOHH2CO3NH3H2O HClCH3COOH NaOHAl(OH)3 HCl盐的盐的类型类型强酸强酸强碱强碱 盐盐弱酸弱酸强碱强碱 盐盐强酸强酸弱碱弱碱 盐盐弱酸弱酸强碱强碱 盐盐强酸强酸弱碱弱碱 盐盐中性中性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性酸性酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性例例1、常温时，、常温时，（1）pH=2的盐酸中，的盐酸中，c水水(H+)
6、、c水水(OH)是多少？是多少？（2）pH=12的的NaOH溶液中，溶液中，c水水(H+)、c水水(OH)是是多少？多少？（3）pH=2的的NH4Cl溶液中，溶液中，c水水(H+)、c水水(OH)是是多少？多少？（4）pH=12的的CH3COONa溶液中，溶液中，c水水(H+)、c水水(OH)是多少？是多少？11011012 12 mol/Lmol/L11011012 12 mol/Lmol/L1101102 2 mol/Lmol/L1101102 2 mol/Lmol/L例例2、将下列溶液按水的电离度由大到小排列。将下列溶液按水的电离度由大到小排列。A、pH=3的明矾溶液的明矾溶液 B、pH
7、=12的氨水溶液中的氨水溶液中 C、pH=1的的NaHSO4溶液中溶液中 D、pH=13的的NaF溶液中溶液中D A B C一、盐类水解反应一、盐类水解反应n 判断下列盐溶液的酸碱性判断下列盐溶液的酸碱性判断下列盐溶液的酸碱性判断下列盐溶液的酸碱性NaNO3、Cu(NO3)2、Na2S、FeCl3、NaClO、Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl 二、盐类水解的规律二、盐类水解的规律无弱不水解，有弱就水解，谁强显谁性，无弱不水解，有弱就水解，谁强显谁性，无弱不水解，有弱就水解，谁强显谁性，无弱不水解，有弱就水解，谁强显谁性，例例3、比较相同温度下，下列溶液、比较相同温度下，下列溶液pH
8、的大小。的大小。（2）相同物质的量浓度的）相同物质的量浓度的NH4Cl、（、（NH4)2SO4溶液溶液NH4Cl （NH4)2SO4（1）相同物质的量浓度的）相同物质的量浓度的NH4Cl、CH3COOH溶液溶液 NH4Cl CH3COOH（3）相同物质的量浓度的）相同物质的量浓度的NaClO、CH3COONa溶液溶液（4）相同物质的量浓度的）相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液溶液NaNa2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3NaClO CH3COONa一、盐类水解反应一、盐类水解反应 盐水盐水盐水盐水 酸碱酸碱酸碱酸碱n写出下列盐的水解反应离子方程式。写出下列盐的水解
9、反应离子方程式。写出下列盐的水解反应离子方程式。写出下列盐的水解反应离子方程式。Na2S、FeCl3、NaClO、NH4Cl、NaHCO3二、盐类水解的规律二、盐类水解的规律三、盐类水解反应的方程式三、盐类水解反应的方程式无弱不水解，有弱就水解，谁强显谁性，无弱不水解，有弱就水解，谁强显谁性，无弱不水解，有弱就水解，谁强显谁性，无弱不水解，有弱就水解，谁强显谁性，越弱越水解越弱越水解越弱越水解越弱越水解盐类水解方程式的书写规律盐类水解方程式的书写规律 1、盐类水解（单一离子水解）一般是比较微弱、盐类水解（单一离子水解）一般是比较微弱的的，通通常常用用“”表表示示，水水解解生生成成的的难难溶溶物
10、物及及气气体体，一般不标一般不标或或 2 2 2 2、多多多多元元元元弱弱弱弱酸酸酸酸的的的的酸酸酸酸根根根根离离离离子子子子水水水水解解解解是是是是分分分分步步步步进进进进行行行行的的的的，第第第第一一一一步步步步水水水水解解解解程程程程度度度度比比比比第第第第二二二二步步步步水水水水解解解解程程程程度度度度大大大大得得得得多多多多（与与与与电电电电离离离离类类类类似似似似），绝绝绝绝对对对对不能两步合并写。不能两步合并写。不能两步合并写。不能两步合并写。CO32-+2H2O H2CO3+2OH-3 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成
11、一、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）步完成。（与多元弱碱的电离类似）步完成。（与多元弱碱的电离类似）步完成。（与多元弱碱的电离类似）电离水解，溶液呈酸性：电离水解，溶液呈酸性：电离水解，溶液呈酸性：电离水解，溶液呈酸性：电离水解，溶液呈碱性：电离水解，溶液呈碱性：电离水解，溶液呈碱性：电离水解，溶液呈碱性：电离：电离：HA-H+A2-（显酸性显酸性）水解：水解：HA-+H2O H2A+OH-（显碱性显碱性）酸式盐酸式盐酸式盐酸式盐(NaHANaHA)的酸碱性的酸碱性的酸碱性的酸碱性若只有电离而无水解，则呈
12、酸性若只有电离而无水解，则呈酸性若既有电离又有水解，取决于两者相对大小若既有电离又有水解，取决于两者相对大小如如如如NaNaHCOHCO3 3、NaNaHSHS如如如如NaNaHSOHSO3 3、NaNaH H2 2POPO4 4（如（如NaHSONaHSO4 4）已知在已知在已知在已知在0.1molL0.1molL-1-1的的的的NaHANaHA溶液中有关微粒浓度由大到小溶液中有关微粒浓度由大到小溶液中有关微粒浓度由大到小溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：的顺序为：的顺序为：的顺序为：c(Nac(Na+)c(HAc(HA-)c(A)c(A2-2-)c(H)c(H2 2A)A)则该溶液中则该
13、溶液中则该溶液中则该溶液中c(Hc(H+)c(OHc(OH-)（填（填（填（填“”“”“=”），），），），酸式盐酸式盐酸式盐酸式盐(NaHANaHA)的酸碱性的酸碱性的酸碱性的酸碱性因因因因为为 c(Ac(A2-2-)c(H)c(H2 2A)A)所以所以所以所以 电电离程度大于水解程度离程度大于水解程度离程度大于水解程度离程度大于水解程度影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。（动态平衡）（动态平衡）1、内因：、内因：盐本身的性质。盐本身的性质。（越弱越水解）（越弱越水解）不同
14、弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO(aq)CH3COONa(aq)MgCl2(aq)AlCl3(aq)对应的酸对应的酸:HClO CH3COOH 碱碱 性性:不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱:酸酸 性性:Mg(OH)2 Al(OH)316n影响盐类水解平衡的因素影响盐类水解平衡的因素在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。（动态平衡）（动态平衡）1、内因：、内因：盐本身的性质。盐本身的性质。（越弱越水解）（越弱越水解）16n影响盐类水解平衡的因素影响盐类水解平衡的
15、因素 同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)对应的酸对应的酸:HCO3 H2CO3碱碱 性性:正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度2、外因：、外因：温度：温度：升温，促进水解。升温，促进水解。浓度：浓度：加水稀释，促进水解。加水稀释，促进水解。加酸：加酸：弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。抑制抑制促进促进 加碱：加碱：弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。促进促进抑制抑制10n影响盐类水解平衡的因素影响盐类水解平衡的因素Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+n影
16、响盐类水解平衡的因素影响盐类水解平衡的因素条件条件条件条件移动方向移动方向移动方向移动方向水解程度水解程度水解程度水解程度c(Fec(Fe3+3+)c(Hc(H+)c(OHc(OH-)升温升温升温升温水水水水FeClFeCl3 3HH2 2SOSO4 4NaOHNaOHNHNH4 4ClClNaFNaFCaCOCaCO3 3正移正移正移正移增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大正移正移正移正移增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大正移正移正移正移减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小逆移逆移逆移逆移减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小正移正移正移正移增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大逆移逆移逆移逆移减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小正移正移正移正移正移正移正移正移增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小【例例例例】欲使欲使欲使欲使CHCH3 3COON
