1、湖北省武汉市武昌区届高三上学期元月调研考试理科综合化学试题含详解2019年4月武昌区2019届高三年级元月调研考试理科综合试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.51.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶B. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D. 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放【答案】C【分析】根据抗氧化剂的性质、杀菌消毒原理、金属电化学保护法和燃煤脱硫的化学原理分析判断。【详解】A项：富脂
2、食品易被空气中氧气氧化，为防止其变质，应在包装袋中放入铁粉、硫酸亚铁等还原性物质（抗氧化剂）。硅胶是常用的干燥剂，A项错误；B项：氯水中的次氯酸有强氧化性，食盐水能使细菌病毒脱水，它们消毒杀菌的原理不同，B项错误；C项：镁比铁活泼，易形成原电池负极，可防止电热水器内胆腐蚀，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，C项正确；D项：燃煤中含有少量硫元素，燃烧时生成大量CO2和少量SO2。高温下，生石灰能与SO2、O2反应生成硫酸钙，从而减少酸雨的形成，但不能与二氧化碳反应，不能减少温室气体的排放，D项错误。本题选C。2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含
3、氢原子的数目为2NAB. 在12. 0 gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NAC. 足量的镁与浓硫酸充分反应，放出 2.24L混合气体时，转移电子数为0.2NAD. 标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2NA【答案】A【分析】利用计算物质的量的公式，结合物质的组成、结构、化学反应进行判断。【详解】A项：冰醋酸和葡萄糖的最简式都是CH2O，30g混合物有1molCH2O，故含氢原子数目为2NA，A项正确；B项：NaHSO4晶体由Na+和HSO4-构成。12. 0 gNaHSO4为0.1mol，两种离子数目共0.2NA，B项错误；C项：足量的镁与浓硫酸反应，开始放出SO2
4、，浓硫酸变为稀硫酸后放出H2。选项中未指明温度、压强，故 2.24L混合气体不一定为0.1mol，转移电子数不一定为0.2NA，C项错误；D项：标准状况下11.2L乙烯和丙烯的混合气体为0.5mol，含氢原子数目在2NA3NA，D项错误。本题选A。【点睛】NaHSO4晶体中只有Na+和HSO4-两种离子，水溶液中NaHSO4电离生成Na+、H+、SO42三种离子。3.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A验证海带中含有碘元素将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加几滴稀硫酸和1 mLH2O2，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色的变化B探究化学反应的限度取5mL0.1mol/L的KI溶液
5、，滴加0.1mol/LFeC13溶液56滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I的实验事实判断该反应是可逆反应C检验淀粉是否水解向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热一段时间，冷却后加入新制Cu（OH）2，煮沸，观察是否有砖红色沉淀生成D比较Cu（OH）2、Mg（OH）2的Ksp相对大小向2mL0.1mol/L的 MgSO4溶液中加入2mL0.2mol/LNaOH溶液，再滴加56滴0.1mol/LCuSO4溶液，观察沉淀的生成及其颜色的变化A. A B. B C. C D. D【答案】D【分析】紧扣实验目的，分析评价实验方案中的每一步操作，判断其合理性。【详解】A项：验证海带中含碘元素，先将其中碘
6、元素转化为易溶于水的碘化物，水浸提取碘化物后，再将碘离子氧化为单质碘，用淀粉检验。故海带剪碎后，须灼烧成灰，A项错误；B项：使用少量FeC13溶液，必有KI剩余。故反应后溶液中有I2证明反应已经发生，有I不能说明反应有一定限度，B项错误；C项：检验淀粉是否水解，须在碱性条件下用新制Cu(OH)2检验有无产物葡萄糖。故应向淀粉水解液中先加入NaOH溶液，以中和催化剂H2SO4，C项错误；D项：2mL0.1mol/L MgSO4溶液与2mL0.2mol/LNaOH溶液恰好反应生成Mg(OH)2沉淀，再滴加少量0.1mol/LCuSO4溶液，若白色沉淀变蓝色，则Ksp：Mg(OH)2Cu(OH)2，
7、D项正确。答案选D。4.短周期元素X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大， X 的最外层电子数与次外层电子数相等， X、 W位于同族。Y和Z的价电子数之和等于R和T的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐Z2TY3和ZRY2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是A. 简单离子的半径：r（Y）r（Z）r（W）B. 气态氢化物的热稳定性： T YC. 工业上电解R的氯化物冶炼单质RD. X的氢氧化物既可与强酸反应，又可与强碱反应【答案】D【分析】根据原子结构、元素在周期表中的位置，结合短周期、原子序数增大、形成盐的化学式等，推断元素
8、，进而分析图象、回答问题。【详解】最外层与次外层电子数相等的元素有Be、Ar，题中X只能为铍（Be）；与X同主族的W为镁（Mg）。据盐化学式Z2TY3和ZRY2可知，Y为氧（O），结合与盐酸反应的图象，得R为铝（Al）；因原子序数增大，盐中阳离子Z元素只能是钠（Na）；又据Y、Z与R、T 的价电子关系，知T为硅（Si）。A项：O2、Na+、Mg2+核外电子排布相同，核电荷大的，则离子半径小。故离子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项：据元素在周期表中的位置，知非金属性SiO，则气态氢化物的热稳定性： T Y，B项错误；C项：工业上电解熔融的氧化铝冶炼单质铝，氯化铝为共价化合物，熔融时
9、不能被电解，C项错误；D项：据对角线法则，氢氧化铍和氢氧化铝相似，是两性氢氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，D项正确。本题选D。5.对有机物：的下列说法中正确的是A. 含有4 种官能团B. 该有机物的分子式为 C13H12O9C. 该物质酸性条件下水解的有机产物只有1种D. 该有机物能发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应【答案】C【分析】有机物的化学性质主要取决于它的官能团。故由官能团的种类可知其具有的化学性质。【详解】A项：该有机物分子中有羧基、酚羟基、酯基共3 种官能团，A项错误；B项：该有机物的分子式为C14H10O9，B项错误；C项：酯基在酸性条件下水解，生成的有机产物只有
10、1种，C项正确；D项：该有机物燃烧、酚羟基与氧气的反应都是氧化反应，酯基的水解、羧基的酯化、酚羟基邻位氢与溴水的反应都是取代反应，苯环与氢气可加成反应，但该有机物不能发生消去反应，D项错误。本题选C。6.溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中 HCO3占95 % ，利用图示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。下列说法正确的是A. a 室排出的是NaOH 、Ca（OH）2等强碱性物质B. b 室发生主要反应： 2H+ CO32= H2O +CO2C. c室发生的反应为 2H2O4e=O2 4H+D. 装置中产生的 O2和提取的 CO2的体积比约为1：4【答案】D【分析】根
11、据电解原理，写出阳极、阴极反应式，结合海水成分和阳离子交换膜的作用，分析电解池c室发生的变化，进而作出相应判断。【详解】A项：a 室电极与电源正极相连，是电解池阳极，电极反应为2H2O4e=O2 4H+。H+通过阳离子交换膜进入b室，A项错误；B项：a室生成的H+通过阳离子交换膜进入b室，与主要含碳粒子发生反应HCO3+H+H2O +CO2，B项错误；C项：c室电极与电源负极相连，是电解池阴极，电极反应为2H2O+2e=H2 2OH。b室海水中阳离子通过离子交换膜进入c室，故c室排出的是NaOH 、Ca(OH)2等强碱性物质，C项错误；D项：据阳极反应和b室反应可知，装置中产生的 O2和提取的
12、 CO2的体积比约为1：4，D项正确。本题选D。【点睛】根据电解原理写出电极反应式，是解答电解问题的关键。注意阳离子交换膜、阴离子交换膜、质子交换膜分别只允许阳离子、阴离子、质子通过。7.室温下， 0.1 mol/L的某二元酸 H2A 溶液中，可能存在的所有含 A 粒子的物质的量分数随pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是A. H2A 的电离方程式：H2AH+ + HAB. pH = 5 时，在NaHA和Na2A的混合溶液中： c（HA） : c（A2）= 1 : 100C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c（Na+）c（HA）c（A2）D. NaH
13、A溶液显碱性【答案】B【分析】据溶液中含A粒子的种类，可写出H2A的电离方程式。又据溶液中“三大守恒”关系、盐的电离和水解的主次关系，分析比较离子浓度。【详解】A项：据图，H2A 溶液中含A粒子只有HA、A2两种，且它们的物质的量分数与溶液pH有关。则H2A完全电离H2AH+ + HA，HA不完全电离HAH+ + A2，A项错误；B项：图中两曲线交点表明，当溶液pH = 3 时，c(HA)c(A2)，因此HA电离常数Ki103。当NaHA、Na2A混合溶液的pH = 5 时，103，得 c（HA） : c（A2）= 1 : 100，B项正确；C项：由HA电离常数Ki103，可求得A2的水解常数
14、KhKw/Ki1011。即NaHA和Na2A等物质的量浓度的混合溶液中，HA电离程度大于A2水解程度，c(HA)H2N2O2HN2O2，则水解常数（碱性）：NO2HN2O2N2O22。物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液中，水解程度NO2HN2O2，溶液pH(NaNO2)pH(NaHN2O2)。25 时，NaHN2O2水解常数KhKw/Ka11014 /(6.17108)1.62107。0.lmol/L Na2N2O2溶液中，溶质完全电离Na2N2O22Na+N2O22，阴离子分步微弱水解N2O22+H2OHN2O2+OH、HN2O2+H2OH2N2O2+OH，水极弱电离H2OH+
15、OH，离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(N2O22)c(OH)c(HN2O2)c(H+）。（3）NH3与CO2合成尿素时，由分步反应消去中间产物NH2CO2NH4(s)、H2O(g)，即IV式I式+II式III式，反应IV的热化学方程式为2NH3(g)+ CO2(g)CO(NH2)2(s)+ H2O(l) H =87.0kJmol1。 （4） T1、2L：2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(l)设起始/mol： 2x x 0 0转化/mol： 1.0 0.5 0.5 0.5平衡/mol： 2x-1.0 x-0.5 (30/60) 0.5因恒温恒容时气体的
16、压强比等于物质的量之比，得，x0.75。该反应的平衡常数K128(mol/L)3。反应IV正反应放热，升高温度使平衡左移，平衡常数K减小，故选曲线a。（5）根据碳原子数守恒和碳元素化合价的变化，可得2CO2+12e-C2H4；酸性溶液中，CO2中2价氧原子与H+结合成水，C2H4中+1价氢也来自H+，故电解时b电极（阴极）反应式为2CO2 + 12e + 12H+C2H4 + 4H2O。【点睛】书写离子方程式或电极反应式时，酸性溶液用H+、H2O配平，碱性溶液用OH、H2O配平，中性溶液在反应中加H2O、生成物中加H+或OH。11. 教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：（1）第
17、三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_种不同运动状态的电子。（2）如图2所示，每条折线表示周期表A A 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_。判断依据是_。（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_晶体。（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有_种。 GaCl3中中心原子的杂化方式为_，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体（写离子）_。（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有_个紧邻分子。 D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_（填字母标号）。a极性键 b非极性键 c配位键 d金属键（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的AD图中正确的是_（填字母标号）。铁原子的配位数是_，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是g/cm3 ，则铁的相对原子质量为_（设阿伏加德罗常数的值为NA）。【答案】 (1). 12 (2). SiH4 (3). 在A A中的氢化物里，只有A族元素氢化物沸点不存在反常现象，且a为第三周
