1、最新物质构成的奥秘专题复习经典最新物质构成的奥秘专题复习经典一、物质构成的奥秘选择题1芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（）A硅元素的原子序数为14B硅原子核内中子数可能为14C硅的相对原子质量为D硅是地壳中含量最高的金属元素【答案】D【解析】【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，该元素的原子序数为14，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数为；根据原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，则该元素的原子核内质子数为14，相对分子质量约等于28，则中子数281414，故选项说法正确。C、根
2、据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，故选项说法正确。D、硅属于非金属元素，故选项说法错误。故选D。2如图为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是11 Na22.912 Mg24.3113 Al26.9814 Si28.09AAl的相对原子质量是26.98 g BSi的元素名称是硅，其核电荷数为14CMg原子的核外电子排布是 D它们都属于金属元素【答案】B【解析】【分析】【详解】A、相对原子质量的单位是1，故错误；B、原子序数=质子数=核电荷数，由图可知，Si的名称是硅，其核电荷数为14，故正确；C、原子的核外电子排布中，最外层
3、的电子数不能超过8个，故错误；D、硅是非金属元素，故错误。故选B。3吸烟有害健康，是导致肺癌最广泛及作用最强的因素。非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，被动吸入的有害物质浓度并不比吸烟者低，今年开始我省已经禁止在公共场所吸烟，造成被动吸烟的原因是 （ ）A在化学变化中分子可以再分 B分子的大小不随温度改变而改变C分子的体积很小，非吸烟者不易觉察 D分子在不断运动【答案】D【解析】非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，是因为烟气中含有的烟气分子是在不断的运动的，烟气分子向四周扩散，造成人们被动吸烟，故选D。4下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）A和两种粒子的化学性质不相似
4、 B和均属于离子结构示意图C粒子在化学反应中容易失去电子 D属于同种元素的粒子【答案】B【解析】【详解】A、的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构。化学性质不相似,说法正确；故不符合题意；B、属于离子结构示意图，在中核内质子数等于核外电子数，属于原子。说法错误；故符合题意；C、在的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中容易失去电子。说法正确；故不符合题意；D、由粒子的结构示意图可知，质子数相等，属于同种元素。说法正确；故不符合题意；故选B【点睛】本题考查粒子结构示意图的有关知识，要明确相对稳定结构、质子数与
5、元素种类的关系以及原子与离子的判断方法。5在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是( )选项事实解释A水和双氧水化学性质不同分子的构成不同B在阳光下，湿衣服比较容易晒干分子运动速率随温度升高而加快C实验室中用化学方法可以得到氧气分子之间有间隔D稀有气体可作保护气原子核外最外层电子达到相对稳定结构AA BB CC DD【答案】C【解析】A、H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们是由不同种分子构成的，不同种物质的分子性质不同，正确；B、在阳光下，湿衣服更容易晾干，是因为温度升高，分子的运动速率加快，即分子的运动速率随温度升高而加快，正确；C、在化学变化
6、中，分子可以再分，原子不能再分。实验室中用化学方法可以得到氧气，说明分子可以再分，错误；D、稀有气体由原子直接构成，因为原子最外层电子达到相对稳定结构，化学性质稳定，可作保护气，正确。故选C。点睛：分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。6下图为元素周期表中钠元素的相关信息,下列说法正确的是( )A钠为非金属元素 B钠原子核内质子数为11C钠原子的实际质量为22.99g D钠原子的结构示意图为【答案】B【解析】【分析】元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素
7、的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。【详解】A、钠是“钅”旁，为金属元素，错误；B、根据原子序数=核内质子数=核外电子数，钠原子核内质子数为11，正确；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为22.99，单位符号是“1”而不是“g”，通常省略不写，错误；D、原子中质子数核外电子数，该示意图中质子数比核外电子数多一个，此示意图是钠元素的离子结构示意图，不是原子结构示意图，错误。故选B。7下列说法不正确的是A原子的质量几乎都集中在原子核中B原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子C原子、分子、离子都是构成物质的微粒。D由分子构成的物质发生
8、化学变化时，分子本身一定改变【答案】B【解析】【分析】【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，电子质量相对于原子核来说很小，因此原子的质量几乎都集中在原子核上，该选项说法正确；B、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子形成原子，该选项说法不正确；C、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，该选项说法正确；D、由分子构成的物质发生化学变化时，分子改变，而原子不变，该选项说法正确。故选B。【点睛】原子核中的质子和中子的质量比电子质量大，每个质子或中子是每个电子质量的1836倍。8如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z分别代表不同的元素。下列判断不正确的是（ ）A原子序数ZX BX和Y两种元素的原子的
9、化学性质相似CZ的离子符号可表示为Z2- DY和Mg属于同一周期【答案】C【解析】【详解】A、元素周期表是按元素原子序数递增的顺序排列的，原子序数ZX，故选项说法正确。B、同一族的元素化学性质相似，X和Y位于同一族，化学性质相似，故选项说法正确。C、Z位于稀有气体元素的前面，最外层电子数应为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，Z的离子符号可表示为Z，故选项说法错误。D、Y位于第三周期，则Y和Mg属于同一周期，故选项说法正确。故选C。9科学家已研究出高能微粒N5+，则N5+的结构可能是( )AN5+是由5个氮原子构成的单质 BN5+中只有质子，没有中子和电子C每个N5+中含有35个质子和
10、34个电子 DN5+中含有35个质子和35个电子【答案】C【解析】【分析】【详解】A、高能微粒N5+带一个单位的正电荷，属阳离子，选项A错误；B、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项B错误； C、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项C正确；D、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项D错误。故选C。10如图1所示是元素周期表中铝元素的部分信息，图2铝原子的结构示意图下列说法
11、正确的是（）A铝的相对原子质量为26.98gB铝元素是地壳中含量最多的元素C铝原子核内的质子数为13D铝离子的核电荷数为10【答案】C【解析】【分析】【详解】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铝元素的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误B、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素，故选项说法错误C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为13；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铝原子核内的质子数为13；或由图2铝原子的结构示意图可知，铝原子核内的质子数为13；故选
12、项说法正确D、由图2铝原子的结构示意图，铝原子失去3个电子形成铝离子，铝离子的核电荷数为13，故选项说法错误故选C。11如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是A该元素属于金属元素B该原子在化学变化中容易失去电子C该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间D该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定【答案】D【解析】A、由该元素在元素周期表中的单元格，该元素为钛元素，属于金属元素，故选项说法正确B、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是2，该原子在化学变化中容易失去2个电子，故选项说法正确C、该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间，故选项说法正确D、根据原
13、子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，则该原子的质量由构成其原子的质子和中子决定，故选项说法错误故选D【点评】本题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键12下列物质中属于纯净物的是A空气 B粗盐 C生铁 D纯碱【答案】D【解析】由一种物质组成的是纯净物，纯碱是纯净物，而空气中成分比较多，粗盐中除了氯化钠还有氯化镁等杂质，生铁中还有碳，所以都属于混合物，故选D13动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指A分子 B元素 C原子 D单质【答案】B【解析】豆类、动物肝脏
14、中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选B。14X、Y是两种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是AX、Y都是阳离子BY粒子可表示为Y2+CX、Y属于不同种元素DX、Y都属于稀有气体元素【答案】D【解析】A、当粒子的质子数核外电子数时，为阳离子，正确；B、Y粒子的质子数为12，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子，其离子符号为Y2+，正确；C、决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数)，因为X、Y的核内质子数不同，X、Y属于不同种元素，正确；D、最外层具有8个电子的原子具有相对稳定结构，X
15、、Y两种粒子是通过得失电子形成的相对稳定结构，不是稀有气体，错误。故选D。点睛：当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数）；最外层具有8个电子的原子具有相对稳定结构。15下列结构示意图中，属于阳离子的是（）A B C D【答案】A【解析】试题分析：质子数小于核外电子数的，因电子数大于质子数，所以微粒带负电其中B质子数小于电子数是阳离子CD质子数等于电子数表示原子A中质子数小于电子数，表示阴离子考点：原子结构示意图与离子结构示意图点评：非金属元素最外层电
16、子数一般大于4个，所以在发生化学变化时，易得电子，带负电，形成阴离子16下列化学用语与含义相符的是A3O 3个氧元素 BH 1个氢分子 CK l个钾原子 DCa+2 1个钙离子【答案】C【解析】A. 元素符号的前边加数字表示原子的个数；元素只论种类，不论个数。 3O 3个氧原子 ； B. H 1个氢原子 ； C. K 微观表示l个钾原子；宏观表示钾元素，或金属钾； D. 离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；Ca2+ 1个钙离子。选C17对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（）A氢原子是最小的微粒，不可再分B镁原子的质子数大于镁离子的质
17、子数C当液态水变成冰，水分子间不存在间隔D分子、原子、离子都可以直接构成物质【答案】D【解析】【分析】【详解】A、在化学变化中氢原子是最小的微粒，不可再分，故A错误；B、原子变成离子时改变的是电子数，质子数不变，故B错误；C、微观粒子间总是存在间隔的，当液态水变成冰，水分子间仍存在间隔，故C错误；D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，都可以保持物质的化学性质，故D正确。故选D。18甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下，下列说法正确的是( )A该反应前后分子的种类和数目一定不变 B该反应属于置换反应C甲物质中只含有碳、氢两种元素 D甲的化学式可能为CH2O【答案】D【解析】A、反应前乙是氧分子
18、，变成了丙-二氧化碳分子和丁-水分子，因此反应前后分子的种类发生了改变，由于A的构成不能确定，分子的个数是否变化不能确定，故选项错误；B、由微粒的构成可知，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故选项错误；C、生成的丙、丁含有碳、氢、氧三种元素，可知甲物质中一定有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项错误；D、甲的化学式可能是CH2O，和氧气反应产生二氧化碳和水，符合微观示意图的反应关系，故选项正确。故选D。点睛：根据化学反应前后原子的种类、数目都不变分析甲的元素组成，根据氧化物的定义结合乙的微观示意图分析乙的属类，根据物质的质量比计算，据此逐项分析。19如图是五种粒子的结构示意图，下列
19、说法错误的是（）A图中粒子共能表示四种元素B图中d粒子在化学反应中易失去电子C图中b粒子的化学符号为Mg2+D图中表示阴离子的是c、e【答案】D【解析】【分析】【详解】A不同种元素最本质的区别是质子数不同，a和e核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法正确。Bd微粒的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的电子，故选项说法正确。Cb微粒的核内有12个质子，核外有10个电子，所以b粒子是带有两个单位正电荷的镁离子，离子符号为Mg2+，故选项说法正确。Dc中，质子数核外电子数，属于原子，故选项说法错误。故选D20下列结构示意图表示元素周期表中位于同一横行且都不显电性的粒子是( )A B C D【答案】A【解析】【分析】在原子结构中，质子数=电子数，从而不显电性。【详解】从结构示意图可看出，都不显电性，且周期数等于核外电子层数，和原子核外只有2个电子层，处在第二周期，处在第三周期，表示元素周期表中位于同一横行且都不显电性的粒子是和，故选A。
