1、最新安徽省实验中学高三理综化学试题安徽省实验中学高三理综化学试题1北宋本草图经中载有：“绿矾形似朴消（Na2SO410H2O）而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列对此段话的理解正确的是A朴消是黑火药的成分之一 B上述过程发生的是置换反应C此记载描述的是鉴别绿矾的方法 D“色赤”物质可能是单质铜2有机物 X 的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是AX 的分子式为 C13H10O5BX 分子中有五种官能团CX 能使溴的四氯化碳溶液褪色DX 分子中所有碳原子可能共平面3NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A46g 乙醇中存在的
2、共价键总数为 7NAB34g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为 8NAC标准状况下，22.4LHF 含有的原子数为 2NAD64gCaC2 晶体中阴离子和阳离子总数为 2NA4下列对实验现象的解释正确的是选项操作现象解释A将铜粉加入 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝 金属铁比铜活泼B铜与浓硫酸共热有灰白色固体生成浓硫酸具有强氧化性和吸水性C氧化铁溶于足量 HI 溶液溶液呈棕黄色Fe3+呈 棕黄色D向待测液中加 入适量的NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝待测液中不存在NH4+AA BB CC DD5X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W 分
3、别与元素 X、Y、Z 结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。反应是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系： 下列说法错误的是A甲是易液化气体，常用作致冷剂B可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染C甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物D丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一6常温下，将 1molCaC2O4 粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3 固体的过程中，溶液中Ca2+ 和 CO32-的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是Aa=5.6B常温下，Ksp(Ca
4、C2O4)Ksp(CaCO3)Cb 点对应的溶液中，离子浓度关系为c(C2O42-) c(CO32-)D若使 1molCaC2O4 全部转化为 CaCO3，至少要加入 2.12molNa2CO37苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4）、0.34g（25）、6.8g（95）。某苯甲酸晶体 中含少量可溶性杂质X和难溶性杂质Y。现拟用下列装置和操作进行提纯：装置：操作：常温过滤趁热过滤加热溶解结晶洗涤、干燥下列有关说法正确的是_A用甲装置溶解样品，X 在第步被分离B用乙装置趁热过滤，Y 在第步被分离C用丙装置所示的方法结晶D正确的操作顺序为：8某地有软锰矿（主要成分 MnO2，含少量 SiO2 和
5、 Al2O3）和闪锌矿（主要成分 ZnS，含少量 FeS、CuS 和 CdS）两座矿山。综合利用的工艺如下，主产品是通过电解获得的锌和二氧化锰,副产品为硫磺、少量金属铜和镉。生产中除矿石外，只需购入少量的硫酸和纯碱。(1)以 FeS 为例，写出生成硫磺的反应方程式_。(2)回收的硫磺可用于制取石硫合剂：在反应器内加水使石灰消解，然后加足量水，在搅拌下把硫磺粉慢慢倒入，升温熬煮，使硫发生歧化反应，先得到白色浑浊液，进一步反应得粘稠状深棕色液体，并残留少量固体杂质。制备中先得到的白色浑浊物是_，残留的固体杂质可能是_。(3)写出物质 A 和 B的化学式_、_。(4)不在滤液中直接加入 Na2CO3
6、 的原因是_。(5)电解时的阴极材料为_，阳极的电极反应式为_。(6)已知 H2CO3 的 Ka1=410-7，Ka2=510-11，则浓度均为 0.5mol/L 的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液的 pH 约为_(lg4=0.6，lg5=0.7），溶液中含碳微粒的浓度从大到小的顺序为_向此溶液中不断滴加 1mol/L 稀 HCl 时，溶液中 c(CO32-)的变化曲线如下图所示，请在图中画出溶液中其它含碳微粒浓度变化的曲线。_9废钯催化剂中含钯 5-6%，碳 93-94%，铁 1-2%，铜 0.1-0.2%以及锌等杂质。在实验室中探究采用废钯催化剂制备无水氯化钯，具体流程如下：已
7、知：Pd2+、Cu2+、Zn2+等离子均可与氨水生成M(NH3)nx+离子，其中Pd(NH3)22+在盐酸中能以Pd(NH3)2Cl2 黄色晶体的形式析出。(1)灼烧钯碳时使用的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、_（支持仪器省略）。王水溶解过程中会生成 NOCl，NOCl 的结构式为_。(2)是否进行虚线方框内的操作，对提高钯的回收率至关重要，其主要原因是_。(3)最后焙烧之前若不烘干，所得产品中会混有_杂质。(4)可用“化学放大”法测定样品中的微量 Fe3+：在酸性介质中加入过量的 KI 后用CCl4萃取，分去水相后，用肼（N2H4）的水溶液进行还原并反萃取，还原过程中有无污染的气体生成。再用过量
8、的 Br- 将反萃取出的 I- 氧化成 IO3- ，煮沸除 Br2后，加入过量的 KI，酸化后用Na2S2O3 标准液进行滴定。经上述步骤后，样品含量的测定值放大了_倍，写出还原过程中发生反应的离子方程式_，假定萃取达到平衡时，样品在水和萃取剂中的总浓度比为 180，50mL 的水溶液样品，用 10mL 萃取剂萃取，萃取后溶液中残留的样品浓度为原溶液的_倍（用分数表示）。完成萃取和反萃取操作，必须选用的仪器有_（填标号）。10某分子的结构如图所示（-R 为烃基），其中 A、B、D 三种元素位于元素周期表中同一族的三个相邻的周期，A 的非金属性大于 B。D 与 G 形成的 DG3 在工业上可用于
9、漂白和杀菌消毒。A 与 G 形成的 AG3 可完全水解，其水解的产物之一 H3AO3 常用作塑料件镀金属的还原剂。(1)具有未成对电子的原子或分子具有磁性。D 的某种氧化物 D2O4 的磁性大小与温度呈正相关关系，即磁性是温度的增函数。则 D2O4 2DO2，H_0（填“”“”或“=”）。(2)DG3 用于杀菌消毒与 HGO 相比，DG3 可大大延长杀菌消毒的时间，试从反应速率理论和平衡移动理论两者中选择一个，解释其原因_。(3)无机含氧酸中的非羟基氢不能发生电离。H3AO3 分子中 A 原子最外层的电子都参与了共价键的形成，试用方程式表示 H3AO3 的正盐溶液呈碱性的原因_。(4)液氨中因
10、存在2NH3(1) NH4+NH2-可导电，液态 D2O4 中也存在 D2O4DO+DO3-，上述两个过程的本质区别为_。(5)T时，在一体积为 VL 的密闭容器中放入一定量的 ACl5 固体，按下式发生反应：ACl5（s）ACl3（g）+Cl2（g），H0。测得容器内气体的压强变化如下表：时间 t/s051015202530总压 P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0上述条件下，以分压表示的平衡常数 Kp=_(kPa)2（计算结果保留两位小数）； 若保持温度不变，30s 时给容器加压，达新平衡后，容器内的总压将_（填“升高”、“降低”或“不变”）；若将容器换成绝热容器，加压后
11、容器内的总压将_（填“升高”、“降低”或“不变”）。11我国科学家在铁基超导研究方面取得了一系列的重大突破，标志着我国在凝聚态物理领域已经成为一个强国。LiZnAs 是研究铁基超导材料的重要前体。(1)LiZnAs 中三种元素的电负性从小到大的顺序为_。(2)AsF3 分子的空间构型为_，As 原子的杂化轨道类型为_。(3)CO 分子内因配位键的存在，使 C 原子上的电子云密度较高而易与血红蛋白结合， 导致 CO 有剧毒。1molZn(CN)42-离子内含有的共价键的数目为_，配原子为_。(4)镍的氧化物常用作电极材料的基质。纯粹的 NiO 晶体的结构与 NaCl 的晶体结构相同，为获得更好的
12、导电能力，将纯粹的 NiO 晶体在空气中加热，使部分 Ni2+被氧化成 Ni3+后， 每个晶胞内 O2-的数目和位置均未发生变化，镍离子的位置虽然没变，但其数目减少，造成晶体内产生阳离子空位（如图所示）。化学式为 NiO 的某镍氧化物晶体，阳离子的平均配位数为_，阴离子的平均配位数与纯粹的 NiO 晶体相比_（填“增大”“减小”或“不变”，写出能体现镍元素化合价的该晶体的化学式_示例：Fe3O4 写作 Fe2+Fe23+O4）。(5)所有的晶体均可看作由某些微粒按一定的方式堆积，另外的某些微粒填充在上述堆 积所形成的空隙中。在面心立方紧密堆积的晶胞中存在两种类型的空隙：八面体空隙和四面体空隙（
13、如下左图所示）。在 LiZnAs 立方晶胞中，Zn 以面心立方形式堆积，Li 和 As 分别填充在 Zn 原子围成的八面体空隙和四面体空隙中，在 a=0，0.5 和 1 三个截面上 Zn 和 Li 按下图所示分布：请在下图 As 原子所在的截面上用“”补画出 As 原子的位置，_并说明 a=_。12治疗帕金森病的新药沙芬酰胺的合成方法如下：已知：CH3CN 在酸性条件下可水解生成 CH3COOH。CH2=CH-OH 和 CH3OOH 均不稳定。(1)C 生成 D 的反应类型为_。G中含氧官能团的名称为_。B 的名称为_。(2)沙芬酰胺的结构简式为_。(3)写出反应(1)的方程式_。分析反应(2
14、)的特点，写出用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式_（蛋白质的结构用表示）。(4)H 是 F 相邻的同系物，H 的苯环上有两个处于对位的取代基，符合下列条件的 H 的稳定的同分异构体共有_种。苯环上仍然有两个处于对位的取代基； 能与 NaOH 溶液反应；(5)下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备 B 的合成路线，在方框中补全必要的试剂和中间产物的结构简式（无机试剂任选，氧化剂用O表示，还原剂用H表示，连 续氧化或连续还原的只写一步）。_参考答案1C【解析】【分析】由信息可知，绿矾为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，以此分析。【详解
15、】A朴消是Na2SO410H2O，而黑火药是我国古代四大发明之一,它的组成是“一硫(硫粉)二硝石（即KNO3固体)三碳(木炭粉)，故A错误；B绿矾为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，不是置换反应，故B错误；CFeSO47H2O分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫与水结合生成硫酸，则流出的液体中含有硫酸，现象明显，是鉴别绿矾的方法，故C正确；DFe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是Fe2O3，故D错误；故选C。【点睛】本题考查金属及化合物的性质，把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合
16、物知识的应用，易错点A，黑火药的成分和芒硝不同。2B【解析】【分析】【详解】A. 由结构简式，X的分子式为 C13H10O5，故A正确；BX分子中有羧基、羟基、羰基、碳碳双键四种官能团，故B错误；CX分子中有碳碳双键，X 能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；DX分子中有11个碳是sp2杂化，平面三角形结构，与它相连的碳共面，有2个碳是sp3杂化，可以通过旋转后共面，X 分子中所有碳原子可能共平面，故D正确；故选B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结构及对称性判断，难点D，抓住共面的条件，某点上相连的原子形成的周角之和为36
17、0，易错点B，苯环不是官能团。3D【解析】【分析】【详解】A. 每个乙醇分子有5个C-H键、1个C-C、1个C-O键、1个O-H键，46g 乙醇中存在的共价键总数为 8NA，故A错误；B2 H2S3O2=2SO22H2O，1mol硫化氢转移6mol电子，34g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为 6NA，故B错误；C. 标准状况下，22.4LHF是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；DCaC2由Ca2和C22构成，64gCaC2 晶体中阴离子和阳离子总数为 2NA，故D正确；故选D。4B【解析】【分析】【详解】A二者反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，只能说明铁离子氧化性大于铜离子，不能
18、比较金属性；要证明金属铁比铜活泼，要将铁放入硫酸铜等溶液中，故A错误；B铜与浓硫酸共热有灰白色固体生成，说明生成了无水硫酸铜，铜被氧化，硫酸具有氧化性，硫酸铜从溶液中析出时应是CuSO45H2O，是蓝色固体，现变成白色，是无水硫酸铜，说明浓硫酸具有吸水性，故B正确；C氧化铁溶于足量 HI 溶液，Fe2O3 6H+ 2I= 2Fe2+ I2 3H2O ，生成的碘溶于水也呈黄色，故C错误；D铵根离子与氢氧化钠在加热条件下能反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这是氨气的特征反应，但湿润的红色石蕊试纸未变蓝，也可能是溶液太稀，没有得到氨气，无法确定待测液中是否存在NH4+，故D错误；故选B。
19、5D【解析】【分析】X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W 分别与元素 X、Y、Z 结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子，则W为H元素。反应是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装，乙是H2O，丙是HF，Z的单质是F2，Y是O2，甲是NH3，丁中NO。【详解】A. 甲为NH3，氨气易液化，挥发吸收大量的热量，常用作致冷剂，故A正确；B6NO4NH3=5N26H2O，产生无污染的氮气和水，可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染，故B正确；C. 甲为NH3、丙为HF，甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物NH4F，故C正确；D. 丁是NO，是一种无色气体，是大气主要污
20、染物之一，故D错误；故选D。【点睛】本题考查无机物推断，结合题干信息及转化关系推断物质组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，易错点D，反应是工业制硝酸的重要反应，说明生成的丁是NO，不是NO2。6B【解析】【分析】【详解】Ac(CO32-)=7.010-5molL1时，c(Ca2+)=4.010-5molL1，Ksp(CaCO3)=7.010-54.010-5=2.810-9，当c(Ca2+)=5.010-5molL1时，a10-5molL1=c(CO32-)= =5.610-5molL1,a=5.6,故A正确；B1molCaC2O4 粉末
21、置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，CaC2O4和CaCO3之间能转化，是改变离子的浓度，使沉淀的转化平衡向不同的方向移动，不能判断Ksp(CaC2O4)和Ksp(CaCO3)的大小，故B错误；C从图中当c(CO32-)在0a时，溶液为CaC2O4的饱和溶液，c(C2O42-) 的最大值为5.610-5molL1，b 点对应的溶液中，离子浓度关系为c(C2O42-) c(CO32-)，故C正确；D若使 1molCaC2O4 全部转化为 CaCO3，则此时溶液中c（C2O42-）=2molL1，根据Ksp（CaC2O4）=c（Ca2
22、）c（C2O42-）=5.010-55.010-5，可知此时溶液中c（Ca2）=1.2510-9molL1，而根据Ksp（CaCO3）=2.810-9可知溶液中的c（CO32）= = 2.240molL1，故溶液中n（CO32）=2.240molL10.5L=1.12mol，而还有生成的1mol碳酸钙，故所需的碳酸钠的物质的量n=1.12mol+1mol=2.12mol，故D正确；故选B。【点睛】本题考查难溶电解质的溶解平衡，把握图象分析、Ksp计算、平衡常数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，碳酸根有两部分，沉淀的和溶解的两部分，要利用Ksp进行计算。7A【解析】
23、【分析】【详解】A. 苯甲酸在水中的溶解度为0.18g（4），、0.34g（25）、6.8g（95）用甲装置溶解样品，Y末溶，X溶解形成不饱和溶液，苯甲酸形成热饱和溶液，X在第步被分离到溶液中，故A正确；B. 乙是普通漏斗，不能用乙装置趁热过滤，且过滤装置错误，故B错误；C. 根据苯甲酸的溶解度受温度影响，应用冷却热饱和溶液的方法结晶，故C错误；D. 正确的操作顺序为：加热溶解：X和苯甲酸溶解趁热过滤：分离出难溶物质Y结晶：苯甲酸析出 常温过滤：得到苯甲酸，X留在母液中洗涤、干燥，得较纯的苯甲酸，正确的顺序为，故D错误；故选A。83MnO2+2FeS+6H2SO4=3MnSO4+Fe2（SO4
24、）3+2S+6H2O CaSO3 CaCO3 或（和）CaSO4 Zn MnO2 防止带入 Na+等杂质 纯锌（或 Zn） Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+ 10.3 HCO3-CO32-H2CO3（或CO2） 【解析】【分析】（1）步骤中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S+6H2
25、O；（2）硫发生歧化反应，生成低价硫化物如CaS等和高价硫的含氧酸盐如CaSO3、及其氧化产物CaSO4等；（3）滤液1中加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为Cu、Cd；物质B中MnO2，其作用是将Fe2氧化为Fe3；（4）再加入Zn（OH）2等再调节溶液pH，使Fe3、Al3转化为沉淀而除去，并且不能引入杂质，另外物质可以是Zn（OH）2、Mn（OH）2、ZnCO3、MnCO3等难溶固体；故不用Na2CO3 的原因是防止带入 Na+等杂质；（5）阳极Mn2+失电子发生氧化反应，生成MnO2；（6）0.5mol/L 的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中,CO32-水解大于
26、HCO3-，据此可以判定混合液中离子浓度大小关系；Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液显碱性，以碳酸钠水解为主，根据水解平衡常数、碳酸的Ka2可以计算出c（OH-），进而求出c（H+），从而求出pH；Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液不断滴加 1mol/L 稀 HCl 时，先发生CO32-+H+=HCO3-，再发生HCO3-+H+=H2CO3，溶液中 c(CO32-)的变化曲线如下图所示，浓度先增大后变小，据此画图。【详解】（1）MnO2在酸性溶液与FeS反应生成硫酸铁、硫酸锰、S与水，生成硫磺的反应方程式3MnO2+2FeS+6H2SO4=3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S
27、+6H2O。故答案为：3MnO2+2FeS+6H2SO4=3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O；（2）在反应器内加水使石灰溶解，然后加足量水，在搅拌下把硫磺粉慢慢倒入，升温熬煮，使硫发生歧化反应，生成低价硫化物如CaS等和高价硫的含氧酸盐如CaSO3、及其氧化产物CaSO4等，先得到白色浑浊液，进一步反应得粘稠状深棕色液体，并残留少量固体杂质。制备中先得到的白色浑浊物是CaSO3 ，残留的固体杂质可能是 CaCO3 或（和）CaSO4。故答案为：CaSO3 ； CaCO3 或（和）CaSO4；（3）滤液1中加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为Cu、Cd；物质B中MnO2，
28、其作用是将Fe2氧化为Fe3；物质 A 和 B的化学式 Zn、MnO2。故答案为： Zn；MnO2；（4）再加入Zn（OH）2等再调节溶液pH，使Fe3、Al3转化为沉淀而除去，并且不能引入杂质，不在滤液中直接加入 Na2CO3 的原因是防止带入 Na+等杂质。故答案为：防止带入 Na+等杂质；（5）电解时的阴极材料为纯锌（或 Zn），阳极Mn2+失电子发生氧化反应，生成MnO2，阳极的电极反应式为：Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+。故答案为：纯锌（或 Zn）；Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+ ；（6）已知 H2CO3 的 Ka1=410-7，Ka2=510-11，得的水解
29、常数为: ，则浓度均为 0.5mol/L 的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中c(HCO3-)=c(CO32-)，即c（OH-）=210-4，pH=-lg510-11=10+lg2=10.3；0.5mol/L 的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中,CO32-水解大于HCO3-电离，溶液中含碳微粒的浓度从大到小的顺序为；HCO3-CO32-H2CO3（或CO2）；向此溶液中不断滴加 1mol/L 稀 HCl 时，先发生CO32-+H+=HCO3-，再发生HCO3-+H+=H2CO3，溶液中 c(CO32-)的变化曲线如下图所示，浓度先增大后变小，H2CO3在CO32-+H+=HCO3-后逐渐增大 ，其含碳微粒浓度变化的曲线。；故答案为：10.3；HCO3-CO32-H2CO3（或CO2）；【点睛】本题考查混合物分离提纯的综合应用及物质制备实验，把握简化流程中的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，难点（6）向此溶液中不断滴加 1mol/L 稀 HCl 时，先发生CO32-+H+=HCO3-，再发生HCO3-+H+=H2CO3，根据离子浓度的变化，作图。9坩埚 O=
