1、厦门一中学年上学期期中考试化学福建省厦门第一中学20182019学年度第一学期期中考试高二年化学试卷 命题教师： 陈国平 审核教师： 苏赛娥 2018.11可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ni-59 Zn-65第卷选择题：每道选择题有且只有一个正确选项，每题1.5分，共30分。1下列有关化学用语表示正确的是 AH2S的电子式： B基态氧原子的电子排布图：C二氧化硅的分子式：SiO2 D24Cr的电子排布式：Ar3d54s12已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是LMQRT原子半径（nm）0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价+2
2、+3+6、2+22AL和Q形成的化合物含极性共价键 BM易与T单质反应CT、Q的简单氢化物常温常压下均为无色气体 DL、R的单质与盐酸反应速率：RL3下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是A CaO与CO2 B NaCl与HCl C MgCl2与Si D Cl2与I24有关杂化轨道的说法不正确的是A杂化轨道全部参加形成化学键Bsp3、sp2、sp1杂化轨道的夹角分别为10928、120、180C四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变5下列描述中正确的是ACS2 为空间构型为V形的极性分子B双原子或多原子形成的气体单质中，一定有
3、键，可能有键C氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子DHCN、SiF4和SO32 的中心原子均为sp3杂化6下列分子或离子中键角由大到小排列的是BCl3 NH3 H2O PCl4+ BeCl2A B C D7下列说法不正确的是A构成单质的分子内不一定存在共价键BHF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键C由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物DNaCl晶体熔化，需要破坏离子键8下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是ACO2 BCO32- CH2O DCCl49在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中的共价键类型是A仅有键 B三个键，两个键
4、C两个键，两个键 D三个键，一个键10用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是ACS2是V形分子 BSnBr2键角大于CBF3是三角锥形分子 DNH4+键角等于1092811下列说法正确的是A凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体BC-C的键能大于C-Si，所以C60熔点高于金刚砂SiCC若ABn型分子的中心原子A上没有孤对电子，则ABn为非极性分子DP4和CH4都是正四面体形分子且键角都为1092812元素X的1价离子X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A
5、X元素的原子序数是19 BX的晶体具有良好的导电性、导热性和延展性CX离子是图中的黑球 D该晶体中阳离子与阴离子个数比为31132018年1月26日，中国科技大学的教授们将水置于一个20 、足够强的电场中，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是A“暖冰”中存在离子键B“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键C“暖冰”有良好的导电性和导热性D水凝固形成20 时的“暖冰”所发生的变化是物理变化14下列说法不正确的是A干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力BPCl5分子中各原子最外层均达到了8电子稳定结构C水分子稳定性强是由于水分子中的氢氧键较为牢固D金刚石中所有原子均是以共价键
6、相结合的15下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是A金属Mg（六方最密堆积）和金属Cu（面心立方最密堆积）的空间利用率BBF3和CH4中心原子的价层电子对数CSi-O和C-O的键能D对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点 16下列说法正确的是ASiO2的沸点高于CO2，其原因是SiO2的摩尔质量较大BH2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是共价化合物CHClO易分解是因为HClO分子间作用力弱D含有阳离子的晶体不一定含有阴离子17下列说法不正确的是A硬度大的原因与Si、O原子之间的成键方式及排列方式有关B乙醇沸点高于二甲醚的原因与分子间作用力大小有关C冰醋酸溶于水时只破坏
7、分子间作用力DMgO熔点高达是因为其中的离子键较难被破坏18如图所示为干冰晶体的晶胞，它是一种面心立方结构，即每8个分子构成立方体，且再在6个面的中心各有1个分子占据，在每个周围距离 (其中为立方体棱长)的分子有A4个 B8个 C12个 D6个19下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是ACO2、汽油、MgO BKCl、P2O5、SiCNH3、PH3、HBr DSiC、NaCl、NO220氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是A立方相
8、氮化硼含有键和键，所以硬度大B六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软C两种晶体中的B原子的杂化类型相同D两种晶体均为分子晶体第II卷21（10分）常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 （1）Ga 基态原子核外电子排布式为_，As 基态原子核外有_个未成对电子。（2）Ga、As、Se 的电负性由大到小的顺序是_。（3）GaCl3和AsF3的立体构型分别是_，_。(4)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化的原因：_。镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3熔点/77.75122.3211.5沸点/201.2279346GaF3 的熔
9、点超过 1000 ，可能的原因是_。（5）硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH生成B(OH)4，而体现弱酸性。B(OH)4中B原子的杂化类型为_。（6）若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅，若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_ (用化学式表示)；22（10分）钛由于其稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱以及高强度、低密度，被美誉为“未来钢铁”、“战略金属”。（1）基态钛原子核外共有_种运动状态不相同的电子，价电子排布式_；与钛同周期的元素中，基态
10、原子的未成对电子数与钛相同的有_种。（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是_。（3）TiCl4是氧化法制取钛的中间产物。TiCl4分子结构与CCl4相同，在常温下都是液体。TiCl4分子的空间构型是_；TiCl4稳定性比CCl4差，试从结构分析其原因：_。（4）钙钛矿材料是一类有着与钛酸钙相同晶体结构的材料，这种奇特的晶体结构让它具备了很多独特的理化性质，比如吸光性、电催化性等。钛酸钙晶体结构如图所示。其中，A代表Ca2+，Ti原子位于由O原子构成的正八面体的中心，则钛酸钙的化学式为_，Ca2+的配位数是_。23（12分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增
11、大的五种元素。A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。回答下列问题：（1）B、C中第一电离能较大的是_ (用元素符号填空)，基态E原子价电子的轨道表达式为_。（2）DA2分子的VSEPR模型是_。（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成NaC(OH)4。 C2Cl6属于_晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为_杂化。 C(OH)4-中存在的化学键有_。a离子键 b共价键
12、c键 d键 e配位键 f氢键（4）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJmol-1 、5492 kJmol-1 ，二者相差很大的原因是_。（5）D与E形成化合物晶体的晶胞如下图所示： 在该晶胞中，E的配位数为_。 原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子的坐标参数为：a(0，0，0)；b(1/2，0，1/2)；c(1/2，1/2，0)。则d原子的坐标参数为_。 已知该晶胞的边长为x cm，则该晶胞的密度为=_g/cm3（列出计算式即可）。24（12分）硫、锌及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）O和S处于同一主族。H2O及H2S中，中心原子的杂化方式相同，键长及键角
13、如图所示。 H2O分子中的键长比H2S中的键长短，其原因是_。 H2O分子中的键角HOH比H2S分子中的键角HSH大，其原因是_。（2）单质硫与热的NaOH浓溶液反应的产物之一为Na2S3。S32-的空间构型为_，中心原子的杂化方式为_。（3）噻吩()广泛应用于合成医药、农药、染料工业。 噻吩分子中含有_个键。 分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则噻吩分子中的大键应表示为_。 噻吩的沸点为84，吡咯()的沸点在129131之间，后者沸点较高，其原因是_。（4）冰晶体的结构与金刚石的结构相似，属立方晶系。如图，将金刚
14、石晶胞中的C原子全部置换成O原子，O原子与最近距离的四个O原子相连，H原子插入两个相连的O原子之间，与氧形成一个共价键和一个氢键，即为冰中的共价键和氢键。0时冰晶体中氢键的键长（定义氢键的键长为OHO的长度）为_cm（列出计算式即可）。（0时冰密度为0.9gcm-3。）25（12分）碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。（1）锗是重要半导体材料，基态Ge原子中，核外电子占据最高能级的符号是_，该能级的电子云轮廓图为_。Ge的晶胞结构与金刚石类似，质地硬而脆，沸点2830，锗晶体属于_晶体。（2）(CH3)3C+是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为_，(CH3
15、)3C+中碳骨架的几何构型为_。（3）治疗铅中毒可滴注依地酸钠钙，使Pb2+转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是_。A形成依地酸铅离子所需n(Pb2+)n(EDTA)=14B依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为ONCHC依地酸铅盐中含有离子键和配位键D依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键（4）下表列出了碱土金属碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/40290011721360阳离子半径/pm6699112135碱土金属碳酸盐同主族由上到下的热分解温度逐渐升高，原因是：_。（5）有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，下图为其晶胞结构示意图
16、： 若该晶胞的边长为anm，则Cl-间的最短距离是_。 在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb2+处于顶点位置，则Cl-处于_位置。26（14分）第VIII族元素单质及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。（1）过渡元素Co 基态原子价电子排布式为_。第四电离能I4 (Co) AsGa（1分）平面三角形（1分） 三角锥形（1分）GaCl3、GaBr3、GaI3均为分子晶体（1分），相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点逐渐增大。（1分） GaF3 是离子晶体（1分）sp3 （1分） CSiCSi （1分） 22【答案】22，3d24s2，3 （各1分） 钛原子的价电子数比Al多，
17、金属键更强 （2分） 正四面体；（1分）钛原子半径比碳大，Ti-Cl键比C-Cl键的键长大、键能小，易断裂（2分）CaTiO3，12 （各1分）23【答案】Mg （1分） （1分）平面三角形（1分） 分子（1分） sp3 （1分） bce（1分）Al3+比Mg2+电荷多，半径小，晶格能大。 （2分） 4 （1分） （1，）（1分） （2分）24【答案】原子半径：O S，故H O键的键长较短 （1分） O的半径小于S，成键电子对间距小，斥力大，键角变大，故H2O分子中的键角更大。（2分） V形 （1分） sp3（1分） 9 （1分） （2分） 吡咯分子间可形成氢键，而噻吩分子间不能形成氢键（2分
18、）（用NA表示也可以）（2分）25【答案】 4p（1分） 纺锤形或哑铃形（1分） 原子（1分） sp2、sp3 （2分） 平面三角形（1分） BC （2分） 金属阳离子半径越大，金属氧化物晶格能越小，氧化物越不稳定，碳酸盐越难分解。（2分） a nm（1分） 棱心（1分） 26【答案】3d74s2 （1分） Fe3+的价电子排布式为3d5,3d轨道处于半充满的稳定结构，不易再失去电子，所以I4 (Fe) I4 (Co) （2分） Ni(CO)4 属于分子晶体，分子间的范德华力容易被破坏（1分）N2 （1分）1:1（1分）sp3 （1分） 形成 键（1分） 6 （1分） （2分） 六方最密（或A3最密）（1分） Fe3N（1分） 12 （1分）
