1、化学选修3答案化学选修3答案【篇一：高中化学选修三教材答案】习题参考答案 1. （略） 2. 氧原子最外层有6个电子，还差两个电子达到8e稳定结构，氢原子只有一个电子，差一 -个电子达到2e稳定结构，所以一个氧原子只能与两个氢原子成键，氢气和氧气化合生成的 分子为h2o。 4. 键能和键长都是对共价键稳定程度的描述，cl2、br2、i2的键能依次下降，键长依次增大，表明cl2、br22、i2分子中的共价键的牢固程度依次减弱。 6. - （注：此题的键长数据和热分解温度，需要通过查阅课外资料获得） 第二节 习题参考答案 1. 3. 甲醛分子的立体结构： 4. 氢离子接受水分子中氧原子上的孤对电子
2、以配位键形成h3o，电子对给予体是h2o，接受 +体是h。 5. 银离子与氯离子形成难溶的氯化银沉淀。加入氨水后，银离子接受氨分子中氮原子给出 +的孤对电子以配位键形成ag（nh3）2，由于生成了可溶性的ag（nh3）2，继续加入 氨水时氯化银就溶解了。 第三节习题参考答案 1. 水是角形分子，氢氧键为极性键，所以水分子中正电荷的中心和负电荷的中心不重合，为极性分子。而二氧化碳为直线形分子，虽然碳氧键为极性键，但分子的正电荷的中心和负电荷的中心重合，所以为非极性分子。 2. 低碳醇如甲醇或乙醇，其中的oh与水分子的oh相近，因而能与水互溶，而高碳醇的烃基较大，使其中的oh与水分子的oh的相似因
3、素少多了，因而它们在水中的溶解度明显减小。 3. 水是极性分子，而汽油是非极性分子，根据“相似相溶”规则，汽油在水中的溶解度应很小。 4. （1）氢键不是化学键，而是较强的分子间作用力； （2）由于甲烷中的碳不是电负性很强的元素，故甲烷与水分子间一般不形成氢键； （3）乙醇与水分子间不但存在范德华力，也存在氢键；+（4）碘化氢的沸点比氯化氢高是由于碘化氢的相对分子质量大于氯化氢的，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。 5. 两张图表明气态氢化物的沸点一般是随相对分子质量增加而增大的，这是由于相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。但氟化氢、水和氨的沸点反常地高，表明在它们的分子间存在较
4、强的相互作用，即氢键。 6. 对羟基苯甲酸的沸点高。因为对羟基苯甲酸在分子间形成氢键，而邻羟基苯甲酸在分子内形成了氢键，分子之间不存在氢键。 第二章 复习题参考答案 1. b2. cdab 3. d 4. d 5. a 3加氢生成乙烷时，碳原子杂化转为sp杂化。 9. 乙烯分子中碳原子采取sp杂化，杂化后的3个sp杂化轨道呈平面三角形，而剩下的未 22杂化的2p轨道垂直于3个sp杂化轨道构成的平面。2个碳原子各以2个sp杂化轨道与氢 10. of2与h2o的立体结构相似，同为角形，但水分子的极性很强，而of2的极性却很小，这是因为：（1）从电负性上看，氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差；（2
5、）of2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了fo键中共用电子对偏向f而产生的极性。 *11（略） 2232*12（略） 第三章 第一节习题参考答案 1. 晶体与非晶体的本质区别在于构成固体的粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排列。 2. 区分晶体与非晶体的最科学的方法是对固体进行x-射线衍射实验。 所含原子数为1348 4. 2种 第二节习题参考答案 1. 分子晶体 原子晶体 2. 分子晶体 原子晶体 3. 4. 只认识到冰中含有共价键（即氢元素和氧元素之间的共价键），而没有认识冰晶体中水分子与其他水分子之间的作用力是范德华力和氢键，不是化学键，所以误认为冰是原子晶体。 5. 属于分子晶体的有：
6、干冰、冰、硫磺、c60、碘、白磷、苯甲酸、稀有气体的晶体、氧的晶体、氮的晶体； 属于原子晶体的有：金刚石、石英、金刚砂。 6. 参照教科书图3-14制作。 7. 要数出一个co2周围紧邻多少个co2，可以以教科书图3?12中的任一顶点为体心在其周围“无隙并置”八个co2晶胞，周围紧邻的co2分子数为12个。 第三节习题参考答案 1. d 2. c 3. b 4. 电子气理论认为金属键是金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共有，从而把所有的金属原子维系在一起形成了金属键。 金属晶体里的自由电子在外加电场作用下作定向移动，形成电流，因此金属具有导电性；当金属某部分受热
7、时，该区域的电子运动加剧，通过碰撞，电子将能量传递给金属原子或离子，这样能量从温度高的区域传递到温度低的区域，因此金属具有导热性；当金属受到外力时，晶体中的原子层就会发生相对滑动，并不会改变原来的排列方式，金属键并没有被破坏，所以虽然发生了外形的变化，但不会断裂，具有延展性。 5. （1）ne（2）cu（3）si 6. 第四节习题参考答案 1. b 2. c 3. d 4. 利用影响离子晶体结构的几何因素解释，参见活动建议中的【科学探究】。 5. 分子晶体：水、苯酚； 原子晶体：石英、金刚砂； 金属晶体：铁； 离子晶体：氯化铯、氯酸钾、高锰酸钾。【篇二：高中化学选修三习题附答案】0分 1金属钛
8、(ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(ti3n4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以ticl4为原料，经过一系列反应可以制得ti3n4和纳米tio2(如图1)。 sp3杂化的原子有羟基中的氧，氨基中的氮，碳链上的三个碳，c、n、o都位于第二周期，原子序数递增，电负性逐渐增大，所以它们的电负性关系为：onc，故答案为：7，onc；(4)由晶胞结构可知，n原子位于立方体晶胞的8个顶点，6个面心，而ti原子位于立方体晶胞的12个棱中点和1个体心，根据均摊法可算出 【备注】无 2x
9、、y、z、w、r、q为前30号元素，且原子序数依次增大。x是所有元素中原子半径最小的，y有三个能 z原子单电子数在同周期元素中最多，w与z同周期，级，且每个能级上的电子数相等，第一电离能比z的低， r与y同一主族，q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题： (1)r核外电子排布式为_。 (2)x、y、z、w形成的有机物yw(zx2)2中y、z的杂化轨道类型分别为_， 离子的立体构型是_。 (3)y、r的最高价氧化物的沸点较高的是_(填化学式)，原因是 _。 (4)将q单质的粉末加入到zx3的浓溶液中，并通入w2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_。 (5
10、)w和na的一种离子化合物的晶胞结构如图，na+的配位数为_，该离子化合物为_(填化学式)。 【答案】(1) 1s22s22p63s23p2(2) sp2、sp3；平面三角形；(3) sio2；sio2为原子晶体,co2为分子晶体； 【解析】本题考查物质结构综合推断题，涉及原子核外电子排布，化合物中心原子的杂化，分子空间构型，晶胞的有关计算等。x、y、z、w、r、q为前30号元素，且原子序数依次增大。x是所有元素中原子半径最小的，是h元素；y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，电子排布式为1s22s22p2，是c元素；z原子单电子数在同周期元素中最多，是n元素；w与z同周期，第一电离能比z的
11、低，原子序数比n大，是o元素；r与y同一主族，q的最外层只有一个电子，(1)r(si)是si元素；其他电子层电子均处于饱和状态，是cu元素。试卷第2页，总8页 铜离子与氨气之间存在配位键，氨气中n与h形成共价键，cu(nh3)3co+ 与ac-之间是离子键，故该题选abd。 (2)x位于8个顶点和一个体心，2、晶胞中一共含有2个x，由化学式xy2可知，该晶胞中含有4个y，又1、3、4号y原子在晶胞的上下面上，则实际为2个y原子，则5、6号y原子均在晶胞内部。 xy2晶体为离子晶体、固态氨为分子晶体，所以xy2晶体的熔沸点比固态氨高。 一个晶胞中含有2个xy2，xy2的摩尔质量为mg/mol，则
12、晶胞的质量为g，若该晶胞的边长为anm，则晶胞 【备注】无 4如图分别是金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。 (1)四种物质互称为_。写出碳原子的基态电子排布图_。 (2)试比较：第一电离能i1(c)、i1(n)、i1(o)由大到小的顺序为_。 (3)石墨中存在的作用力有_。 a.共价键 b.金属键 c.氢键 d.配位键 e.分子间作用力 石墨中碳原子采取的杂化方式是_。 (4)c的熔沸点比a_ (填“高”或“低”)原因是_。 【答案】(1)同素异形体(2)i1(n)i1(o)i1(c)(3)abesp2 (4)低 金刚石是原子晶体，而足球烯为分子晶体(
13、5) ，在层内每个 试卷第4页，总8页【篇三：2015高考理综化学选修3试题汇编及答案】xt【2007】已知a、b、c、d和e 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又已知b、c和d是由两种元素组成。请回答： （1）组成a分子的原子的核外电子排布式是 （2）b和c的分子式分别是c分子的立体结构呈形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）； （3）若向d的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则d的分子式是该反应的化学方程式是 （4）若将1mole在氧气中完全燃烧，只生成1molco2和2molh2o，则e的分子式是 【2008】x、y、z、q、e五种元素中，
14、x原子核外的m层中只有两对成对电子，y原子核外的l层电子数是k层的两倍，z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，q的核电荷数是x与z的核电荷数之和，e在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： (1)x、y的元素符号依次为； (2)xz2与yz2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度 较大的是 （写分子式），理由是 ； (3)q的元素符号是它属于第周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为； (4)用氢键表示式写出e的氢化物溶液中存在的所有氢键 【2009】已知x、y和z三种元素的原子序数之和等于42。x元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，y元素原子
15、的最外层2p轨道上有2个未成对电子。x跟y可形成化合物x2y3，z元素可以形成负一价离子。 请回答下列问题： （1）x元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_; （2）y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_; （3）x与z可形成化合物xz3，该化合物的空间构型为_; （4）已知化合物x2y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为xz3，产物还有znso4和h2o，该反应的 化学方程式是_; （5）比较x的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 _。 【2010】主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。x
16、、y和z分属不同的周期，它们的原子序数之和是w原子序数的5倍。在由元素w、x、y、z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素w与y形成的化合物m的熔点最高。请回答下列问题： (1)w元素原子的l层电子排布式为，w3分子空间构型为 ； (2)x单质与水发生主要反应的化学方程式为； (3)化合物m的化学式为nacl相同，而熔点高于nacl。m熔点较高的原因是 。将一定量的化合物zx负载在m上可制得zx/m催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，oco的键角约为 ； (4)x、y、z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中x占据所有棱的中心，
17、y位于顶角，z处 1于体心位置，则该晶体的组成为x：y：z= ； (5)含有元素z的盐的焰色反应为色。许多金属盐都可以发生焰色反应， 其原因是。 【2011】氮化硼（bn）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到bf3和bn，如下图所示： 请回答下列问题： (1)由b2o3制备bf3、bn的化学方程式依次是 , (2)基态b原子的电子排布式为_；b和n相比，电负性较大的是_，bn中b 元素的化合价为_； (3)在bf3分子中，f?b?f的键角是_，b原子的杂化轨道类型为_，bf3和过量naf 作用可生成nabf4，bf4的立体结构为_； (4)在与石墨结构相似的六方氮
18、化硼晶体中，层内b原子与n原子之间的化学键为_，层 间作用力为_； (5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相 【2012】 via族的氧、硫、硒(se)、碲(te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含via族元素的化台物在研究 和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： (l)s单质的常见形式为s8，其环扶结构如下图所示，s原子采用的轨道杂化方式是 ； (2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，o、s、se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ； (3) se原子序数为 ，其核外m层电子的排布式为；
19、(4) h2se的酸性比h2s （填“强”或“弱”）。气态seo3分子的立体构型 2-为，so3离子的立体构型为 ； -3-8-2 (5) h2seo3的k1和k2分别为2.7x l0和2.5x l0，h2seo4第一步几乎完全电离，k2为1.2x10， 请根据结构与性质的关系解释： h2seo3和h2seo4第一步电离程度大于第二步电离的原因： ； h2seo4比 h2seo3酸性强的原因：2(6) zns在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方zns晶体结构如下图所 2-示，其晶胞边长为540.0 pm密度为（列式并计算），a位置s离子与b位 2+置zn离子之间的距离为 pm
20、（列示表示） 【2013】前四周期原子序数依次增大的元素a、b、c、d中，a和b的价电子层中未成对电子均只 有1个，并且a和b的电子数相差为8；与b位于同一周期的c和d，它们价电子层中的未成对电 子数分别为4和2，且原子序数相差为2。 回答下列问题： (1)d2的价层电子排布图为_。 (2)四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_。(填元素符号) (3)a、b和d三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。 该化合物的化学式为_；d的配位数为_； (4)a、b和c3三种离子组成的化合物b3ca6，其中化学键的类型有_；该化合物中存 在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。 【201
21、4】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由ai、cu、fe 三种金属元素组成，回答下列问 题： （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶 体、准晶体和非晶体。 3（2）基态 fe原子有 个未成对电子，fe的电子排布式为可用硫氰化钾检验fe， 形成的配合物的颜色为_ 。 （3）新制备的cu（oh）2可将乙醛ch3cho)氧化成乙酸，而自身还原成cu2o。乙醛中碳原子的 点明显高于乙醛，其主要原因是 。cu2o为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个 氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子。 （4）al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405
22、nm,晶胞中铝原子的配位数为_ 。列式表 【2015】a、b、c、d为原子序数依次增大的四种元素，a-和b具有相同的电子构型：c、d为同周期元素，c核外电子总数是最外层电子数的3倍；d元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： （1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中c原子的核外电子排布式 为。 （2）单质a有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ； a和b的氢化物所属的晶体类型分别是 和。 （3）c和d反应可生成组成比为1:3的化合物e,e的立体构型为，中心原子的杂化 轨道类型为 。 （4）化合物d2a的立体构型为 ，中心原子的的价层电子对数为 ，单质 d与湿润的n
23、a2co3反应可制成d2a,其化学方程式为 。 （5）a和b能够形成化合物f，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm.f的化学式 为；晶胞中a原子的配位数为 ；列式计算晶体f的密度（g.cm-）3 2+-33+3+ 4 20072012高考理综化学(宁夏卷、全国新课标卷)选修3试题汇编答案 【2007】（1）1s22s22p63s23p6 （2）hcl h2s v极性 2 （3）h2o22h2o2 = 2h2o +o2 mno （4）ch4o （答ch3oh不扣分） 【2008】（1）s c （2）v形 直线形 so2 因为co2是非极性分子，so2和h2o都是极性分子， 根据“相似相
24、溶”原理，so2在h2o中的溶解度较大 （3）cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6 （4）f-hff-ho o-hfo-ho 【2009】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 as （2） （3）三角锥 （4）as2o36zn6h2so42ash36znso43h2o （5）稳定性：nh3ph3ash3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 沸点：nh3ash3ph3，nh3可以形成分子间氢键，沸点最高；ash3相对分子质量比ph3大， 分子间作用力大，因而ash3的沸点比ph3高 【2010】（1）2s2pv形 （1分，2分） 24 （2）2f2+2
25、h2o=4hf+o2(2分) （4）3：1：1 (2分) （5）紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量 （1分，2分） 【2011】(1)b2o3+3caf2+3h2so3+3caso4+3h2ob2o3+2nh2o (2) 1s22s22p1 n +3 (3) 120? sp2 正四面体 (4)共价键(极性共价键) 分子间力 (5)4425?4 (361.5?10?10)3?na 【2012】(1)sp3 (2) osse (3) 343s23p63d10 (4)强平面三角形 三角锥形 (5)第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子。 h2seo4和h2seo3可以表示为(ho)2seo2和(ho)2seo。h2seo3中的se为+4价，而h2seo4中的se为+6 +价，正电性更高，导致se-o-h中o的电子更向se偏移，越易电离出h。 4?(65?32)g?mol?1 23?1?4.1g?cm?3(6)?103(540?10cm) 5 2702或或 109?28?cos109?28sin2
