1、无机及分析化学原理和应用补充习题及答案无机及分析化学补 充 习 题第一章 物质的聚集态1.1 选择题1下列四种关于物态性质的说法，哪一种是错误的？ ( )(A)液体和气体都有一定粘度(B)结晶的固体是不会软化的(C)无定形的固体都属于液体(D)所有气体都能透光20.6g某元素含有3.011022个原子，该元素的原子量是 ( )(A)12 (B)4 (C)56 (D)323下列各组物质中，含有氧原子的物质的量相同的一组是 ( )(A)0.5mol H2SO4与3.6mol H2O(B)0.6mol氧气与0.4mol臭氧(C)0.1mol氢氧化钠与22.4L（标准状况）一氧化碳(D)0.5mol结
2、晶硫酸镁（MgSO47H2O）与3.011023个蔗糖分子（C12H22O11）4氧气、二氧化硫和三氧化硫三者的质量比为2:4:5时，它们的物质的量之比是 ( )(A)1:1:1 (B)2:4:5 (C)5:4:2 (D)无法确定5物质的量浓度的定义是_含有溶质的摩尔数。 ( )(A)1L溶液中 (B)1000g溶液中 (C)1000g溶剂中 6质量摩尔浓度的定义是_含有溶质的摩尔数。 ( )(A)1L溶液中 (B)1000g溶液中 (C)1000g溶剂中7将质量分数98的浓硫酸500g缓慢加入200g水中，得到的硫酸溶液的质量分数是 （ ）(A)0.49 (B)0.245 (C)0.196
3、(D)0.708质量分数36.5、密度为1.19 g mL-1的浓盐酸，其物质的量浓度为 ( )(A) (B) (C) (D) 9将浓度为0.600 molL1的硝酸溶液450mL，稀释为640mL，稀释后的硝酸物质的量浓度为 ( )(A)0.422 molL1 (B)0.422 Lmol1 (C)4220 molL1 (D)42.2 molL110在下列_种情况时，真实气体的性质与理想气体相近。 ( )(A)低温和高压 (B)高温和低压 (C)低温和低压 (D)高温和高压11下列说法不正确的是 ( )(A)1mol任何物质为22.4L(B)1mol气体在标准状况下占22.4L(C)1mol氦
4、气在任何条件下均占22.4L(D)在290K下，任何气体均不可能占有22.4L12在标准状况下，25L气体重50g，则气体分子量最接近于 ( )(A)22 (B)34 (C)45 (D)5613混合气体中某组分的分体积是 ( )(A)在该气体分压下该气体的体积(B)混合气体总压力下该组分气体所占的体积(C)101.325kPa下该组分气体的体积14同温同压下，气体某组分A的摩尔分数与其体积分数在数值上的关系是 ( )(A)成正比 (B)相等的 (C)既不相等，也不成正比，但有一定关系15同温同体积下，气体某组分A的摩尔分数和其分压与总压之比()的关系在数值上是 ( )(A)成正比的 (B)相等
5、的 (C)既不相等也不成正比，但有一定关系16在25、总压为101.325kPa的混合气体中，分压最大的是 ( )(A)0.1gH2 (B)1.0g He (C)1.0g N2 (D)1.0g CO217在标准状况下，CCl4蒸气的密度为 ( )(A)2.56 gL1 (B)3.708 gL1 (C)4.52 gL1 (D)6.88 gL118NO2在密封容器中，如果温度在100时压力为101.325kPa，温度降低到5时压力应为 ( )(A)5.066kPa (B)70.928kPa (C)75.994kPa (D)三者都不对19在101.325kPa和25下，用排水集气法收集到1mol氢气
6、，其体积_L。 ( )(A)大于 (B)等于 (C)小于20用0.9810g纯锌和足量的盐酸反应，在27、101.325kPa下，用排水集气法收集了氢气369.0mL，经干燥后氢气的体积_369.0mL。 ( )(A)大于 (B)等于 (C)小于1.2 7.70g CO与多少g CO2所含的分子个数相等？与多少g CO2所含的氧原子个数相等？在同温度、同压力下与多少g CO2所占据的体积相同？1.3 在一个250mL容器中装入一未知气体至压力为101.3kPa，此气体试样的质量为0.164g，实验温度为25，求该气体的相对分子质量。1.4 在0和100kPa下，某气体的密度是1.96 gL1，
7、试求它在85.0kPa和25时的密度。1.5 在30和98.66kPa下一种气体的密度为1.81 gL1，求相对分子质量。1.6 一位化学家收集了反应中放出的一些气体进行分析，发现其中含有80%C和20H，并发现在0和93.33kPa下500mL此气体重0.6182g。试问： 这个气态化合物的最简式是什么？ 它的相对分子质量是多少？ 它的分子式是什么？1.7 某元素X的氢化物XH2 0.326g与水作用时按下列方程式进行反应：XH2(s) + 2H2O(l) = X(OH)2(s) + 2H2(g)在21与101.325kPa下测得干燥后的氢气的体积为0.375L，试求X的相对原子质量。1.8
8、 试计算下列气体在25、总压力为101.325kPa的混合气体中的分压：1.0g H2_ ，1.0g He_ ，1.0g N2 _， 1.0g CO2 _。1.9 将一体积为2.00L的气体样品在常压下从26加热到100，最终体积有多少？1.10 有一个容积为11 L的容器装有20g氖和未知量的氢，已知此混合气体的密度为0.0020 g mL-1，温度是0，试计算此气体平均分子量、氢的摩尔分数和总压力（已知氖的摩尔质量为20 gmol1）。1.11 一种气体样品50 mL，在35时的压力为60 kPa，问在标准状况下它的体积是多少？1.12 在22.5时，一个体积为40.0L的氮气钢瓶，使用前
9、压力为12.6MPa，使用后压力降为10.1MPa，估计总共用去了多少kg氮气。1.13 如果有一气体装在一只50mL的容器中，压力为86kPa。现将它转移到一只65mL的容器中，如果没有温度变化；第一个容器中的温度为25，第二个容器为35，问新的压力是多少？1.14 将压力为100kPa的氢气150mL、压力为50kPa的氧气75mL和压力为30kPa的氮气50mL压入250mL的真空瓶内，求： 混合物中各气体的分压； 混合气体的总压； 各气体的摩尔分数。1.15 已知在25及101kPa压力下，含有N2和H2的混合气体的密度为0.50 gL1，则N2和H2的分压及体积分数各是多少？1.16
10、 空气是一种混合物。已知含氮气为78（体积），含氧气为21（体积），试求和各为多少（用kPa表示）？1.17 N2和O2的一种混合物在50和53.33kPa时，其体积为100mL。它是由60、53.33kPa下的50mL O2与40、53.33kPa下的x mL N2混合制成的，问x的值是多少？1.18 将在0、98.66kPa下的2.00mL N2与在60、53.33kPa下的50mL O2在0混合于一只50mL容器中，问此混合物的总压力是多少？1.19 在恒温条件下将下列3种气体装入250mL的真空瓶中，混合气体的分压力、总压力各是多少？ 250Pa的N2 50mL； 350Pa的O2 7
11、5mL； 750Pa的H2 150mL。1.20 丙酮在25下的饱和蒸气压是30.7kPa。现有25、0.100mol的丙酮。试计算： 这些丙酮全部气化成压力为30.7kPa的蒸气时，占有多少体积？ 当丙酮的蒸气体积为5.00 L时，丙酮蒸气的压力是多少？ 当丙酮的体积变为10.0 L时，丙酮蒸气的压力又是多少？1.21 在一个容积为0.20 L的容器中，装有O2和N2的混合物。当温度为308K、压力为95.9kPa时，若测得体系中有0.0020 mol的N2，问： N2的摩尔分数为多少？ N2和O2的分压各为多少？ O2的物质的量为多少？1.22 将氢气通入氮气中，通入前氮的压力是99kPa
12、，温度为25，体积为0.100L；通入后总压力是104kPa，体积为2.100L，温度不变。试计算通入氢气的质量及此混合气中氢、氮的分压各是多少？1.23 现将313K、900kPa下的氧气152g装入容器。经一段时间后，发现容器中的氧气有部分泄漏，容器内温度降低了10K，而压力变为原来压力的一半。试计算： 容器的体积； 在该段时间中泄漏氧气的总量(g)。1.24 在一只30L容器中装入三种气体，在30时的总压力为101.325kPa，如果此混合物中含有8.0g CO2、6.0g O2和未知量的N2，试计算： 容器中气体的总物质的量； 每种气体的摩尔分数； 每种气体的分压； 容器中N2的质量。
13、1.25 在等温条件下，计算下列情况混合气体的总压力和各组分的摩尔分数。 把中间开关打开，让其自动混合。 把中间开关打开，将容器中的CO2全部压缩到容器中。1.26 若将0.131g H2与1.82g N2混合于1.00L的反应容器中，两者发生了反应，在463K时体系达到平衡，测得混合气体的总压为404kPa。请计算此刻容器内三种组分气体的分压各为多少？ 1.27 在293K和102kPa时，水面上收集了0.150L氮气。经干燥后质量为0.172g，求氮气的分子量和干燥后的体积（干燥前后温度、压力不变，该温度下水的饱和蒸气压= 2.3 kPa）。1.28 若用排水集气法在295K和压力97.2
14、kPa下收集得氢气850mL，经干燥后氢气的体积为多少？在标准状况下该干燥气体的体积为多少（已知295K时水的饱和蒸气压为2.64 kPa）？1.29 现有一气体，在293K、101.3 kPa的水面上捕集，体积为500mL。如果在同样条件下将它压缩成250mL，干燥气体的最后分压是多少（已知293K时饱和水蒸气压为2.3kPa）？1.30 在57时让空气通过水，用排水集气法在100kPa下把气体收集在一个带活塞的瓶中。在100kPa时湿空气的体积为1.0L，问： 温度不变，若压力降为50kPa时，该干燥气体的体积变为多少？ 温度不变，若压力增为200kPa时，该干燥气体的体积又变为多少？ 压
15、力不变，若温度升高到100，该干燥气体的体积应是多少？ 压力不变，若温度降为10，该干燥气体的体积应是多少？（已知水的饱和蒸气压：57， = 17 kPa；10 ， = 1.2 kPa）1.31 辛烷（C8H18）是汽油的主要成分。燃烧100g辛烷需要多少L的空气（22.5，101 kPa）？1.32 45mL CO、CH4、C2H2的混合气体与100mL O2完全燃烧并冷却到室温后，体积变为80mL，用KOH吸收CO2之后，体积缩减为15mL。求原混合气中CO、CH4、C2H2的体积分数？1.33 在标准状况下1.0103L CO2通过炽热的碳层后，完全转变为CO，这时温度为900，压力为1
16、01.3 kPa，求CO的体积。1.34 在15和101.3 kPa压力下的CO与0和202.6 kPa压力下的O2反应，问在28和100.0 kPa压力下生成的CO2的最大体积是多少？1.35 2.00 molL1 H2SO4溶液5.00 L与足量的锌反应，在压力为100 kPa和300K时，能制得多少体积的氢气？1.36 在250，PCl5全部气化，并能部分解离为PCl3(g)和Cl2(g)。将4.16g PCl5置于1.00L容器中，在250全部气化之后，测定其总压力为113kPa，那么其中含有哪些气体？它们的分压各是多少？1.37 200mL N2和CH4的混合气与400mL O2点燃
17、起反应后，用干燥剂除去水分，干气的体积变为500mL。求原来混合气中N2和CH4的比例（各气体体积都是在相同的温度和压力下测得的）。1.38 多晶硅可用氢气在高温（9001100）下还原三氯硅烷（SiHCl3）制得。问要制备100g纯硅至少需要氢气多少g？在0和101.325 kPa下相当于多少体积？又同时可产生氯化氢气体多少g?（提示：SiHCl3 + H2 Si + 3HCl）1.39 8.0 mol SO2和6.0 mol O2进行下列反应：2 SO2 + O2 = 2SO3 设反应后剩余SO2量为加入量的20。求： 反应后SO2、O2和SO3的物质的量； 反应后混合气体的总压力与各气体
18、的分压（设反应前后容器的体积、温度不变，反应前混合气体的压力为101.325 kPa）。（提示：反应中各物质的物质的量变化之比，即为配平的化学反应方程式中各物质化学式的系数之比：反应中用掉的SO2为8.0(1-0.20)mol，用掉的O2为mol，生成的SO3为8.0(1-0.20)mol。反应前后总物质的量变了，总压力也将随之改变。）1.40 已知在标准状况下1体积的水可吸收560体积的氨气，此氨水的密度为0.90 gmL-1，求此氨溶液的质量分数和物质的量浓度。1.41 质量分数为3.00Na2CO3溶液的密度为1.03 gmL-1，配制此溶液200mL需用Na2CO310H2O多少g？该
19、Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？1.42 已知乙醇水溶液中乙醇的摩尔分数是0.050，求此溶液的质量摩尔浓度和物质的量浓度（该溶液的密度为0.997 gmL-1）。1.43 将60g草酸晶体(H2C2O42H2O)溶于水中，使之成体积为1000mL、密度为1.02 gmL-1的草酸溶液。求该草酸溶液的物质的量浓度和质量摩尔浓度。1.44 某水溶液在200g水中含有12.0g蔗糖（M342），其密度为1.022 gmL-1。试计算蔗糖的摩尔分数、质量摩尔浓度和物质的量浓度。1.45 计算下列溶液的滴定度，以gmL-1表示： 0.2015 molL1 的HCl溶液，用来测定Na2CO3，NH
20、3； 0.1896 molL1 的NaOH溶液，用来测定HNO3，CH3COOH。1.46 已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中H2SO4的质量分数约为96。如欲配制1.0L 0.20 molL-1的H2SO4溶液，应取这种浓硫酸多少mL？1.47 现需2.2L 2.0 molL1的盐酸。问： 应该取多少mL 质量分数为20、密度为1.10 gmL-1的浓盐酸来配制？ 若已有550mL 1.0molL1 的稀盐酸，那么应该加多少mL质量分数为20的浓盐酸之后再冲稀？1.48 下列各溶液中，离子强度分别等于多少？ 0.1 molL1 KCl溶液； 0.2 molL1 K2SO4溶液； 0.1 m
21、olL1 AlCl3溶液。1.49 The fermentation of glucose may be represented by the equation:C6H12O6(aq) 2C2H5OH(aq) + 2CO2(g) glucose alcoholFermentation of one gram of glucose will give _g of alcohol and _g of CO2. If the density of the CO2(g) is 1.80 gL1, the volume of CO2 produced is _mL.1.50 A sample of to
22、othpaste contains stannous fluoride, SnF2, as an additive. Analysis of a 1.340g sample gives 1.20010-3g of F. How much SnF2 is there in the sample? What is the percentage of SnF2 in the sample?1.51 What are the simplest formulas of compounds with the following compositions? 12.6% Li, 29.2% S, 58.2%
23、O 24.8% Co, 29.8% Cl, 40.3% O, 5.1% H1.52 In analyzing a different hydrate of nickel chloride, a student finds that 1.390g of the hydrate gives, after heating, 0.7580g of NiCl2, how many moles of H2O are there per mole of NiCl2 in the hydrate?1.53 The active ingredients of a certain biscuit mix are
24、cream of tartar, KHC4H4O6, and baking soda, NaHCO3. The reaction that occurs when the biscuits “rise” isKHC4H4O6(s) + NaHCO3(s) KNaC4H4O6(s) + CO2(g) + H2O(l)According to the label on the package, the mix contains 1.40% by weight of cream of tartar and 0.60% by weight of backing soda. What volume of
25、 CO2 in mL is produced per gram of mix? Assume that the volume of 1 mole of CO2(g) is about 30 liters.1.54 If 600mL of H2 at 25 and 1.00kPa is compressed to a volume of 120mL, holding temperature constant, what does the pressure become?1.55 A sample of CO2 occupying a volume of 200mL at 10 and 93.3k
26、Pa is heated to 100 at that pressure. What is its volume under these conditions?1.56 How many moles of O2 would there be in a 24L tank at 20 if the pressure of the O2 in the tank were 1.5103kPa?1.57 What is the density in gL1 of CCl4(g), at 100 and 56.6kPa?1.58 What would be the partial pressure of
27、N2 in a container at 50 in which there is 0.20 mole of N2 and 0.10 mole of CO2 at a total pressure of 101.3kPa?1.59 A water solution contains 15.0g of sugar, C12H22O11, in 120mL.The density of this solution is 1.047 gmL-1. Calculate the molarity of sugar; the molality of sugar; the weight per cent o
28、f sugar; the mole fraction of sugar.1.60 What is the formula of a mineral containing 64.5 per cent SiO2, 27.4 per cent Al2O3, and 8.4 per cent Li2O?第2章 化学分析、测量误差与数据处理2.1 选择题1下列正确的说法是 ( )(A)测定结果的精密度好，准确度不一定好；(B)测定误差可以是常数；(C)偏差是标准差的平方。2对某一样品进行分析：A测定结果的平均值为6.96，标准差为0.03。B测定结果的平均值为7.10，标准差为0.05。其真值为7.02
29、。与B的结果比较，A的测定结果是 ( )(A)不太准确，但精密度较好；(B)准确度较好，但精密度较差；(C)准确度较好，精密度也好。3甲乙两人同时分析一矿物的含硫量，每次采用试样3.5g，分析结果的平均值分别报告为：甲，0.042；乙，0.04201，问正确报告应是 ( )(A)甲的报告正确；(B)乙的报告正确；(C)甲乙两人的报告均不正确；(D)甲乙两人的报告均正确。4用有效数字规则对下式进行计算，正确的结果应是 ( )(A)62.36； (B)62.364； (C)62.4。2.2 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“”号）1 ( )2pH = 3.05的有效数字是三位。 ( )3在分
30、析数据中，所有的“0”均为有效数字。 ( )4误差是指测定值与真实值之间的差，误差的大小说明分析结果准确度的高低。( )5偶然误差影响分析结果的精密度。 ( )6。 ( )7精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。 ( )2.3 填空题10.003008是_位有效数字，4.8010-2是_位有效数字。2误差的标准正态分布曲线反映出_误差的规律性。3标准差亦叫_，其表达式是_。4滴定管读数的可疑值是0.01mL，若要滴定时所用溶液体积测量的相对误差不大于1，则所消耗的溶液体积不应少于_mL。5定量分析中，系统误差影响测定结果的_，偶然误差影响测定结果的_。2.4 计算下列各溶液的物质的量浓度： 在2.0L溶液中含有4.0g LiI； 在50mL溶液中含有2.5mmo
