1、全国卷 届高三化学名校高频错题卷 二带答案全国卷 2020届高三化学名校高频错题卷（二）第I卷（选择题）一、单选题（本题共16题，每小题3分，共48分）1厉害了，我的国展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（ ）A为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源B大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷
2、的主要成分是硅酸盐2下列有关物质的分类中正确的是（ ）3下列有关化学用语的表达正确的是（ ）A结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡B邻硝基甲苯的结构简式为，能发生取代反应C钾长石(KAlSi3O8)写成氧化物形式为：K2OAl2O36SiO2D反应的电子转移情况：4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，2.24 L Cl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NAB常温下，1 L pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10-11NAC273 K、101 kPa下，22.4 L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为NAD100 g 34%双氧水
3、中含有H-O键的数目为2NA5现有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SO32-、Cl-、I-中的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1 molL-1（不考虑水解和水的电离）。往该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是（ ）A是否存在Na、K需要通过焰色反应来确定B通过CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3C虽然实验过程引入了氯元素，但不影响原溶液是否存在Cl-的判断D肯定不存在的离子是Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-6下列
4、物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是（ ）7某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是（ ）8下列说法正确的是（ ）ACl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱C将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAD反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)=2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则H09工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）制备铝的某种化合物的工艺流程如下，下列有关说法
5、不正确的是（ ）A向滤液A中加入KSCN溶液,溶液一定会变红B的离子反应方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2OC漂白液的目的是氧化除铁,该过程中涉及的氧化还原反应为2Fe2+ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+D中漂白液要适量,若过量则可能产生有毒的气体氯气10M是一种常见的工业原料，实验室制备M的化学方程式如下，下列说法正确的是（ ）A1 mol的C能与7 mol的H2反应B分子C中所有原子一定共面C可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和BDA的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种11X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物Z
6、X；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。下列叙述正确的是（ ）A元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的氧化物对应的水化物酸性弱BZX与水的反应属于氧化还原反应C化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同D简单离子半径的大小顺序：XYZMc(HC2O4-)c(H+)c(OH-)C向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na+)+c(H+)=3c(C2O42-)+c(OH-)D根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.816研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结
7、束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）AOC段离子反应方程式为H+OH-=H2OB溶液中n(NH4+)=0.012 molC溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+D欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量第II卷（非选择题）二、非选择题（共52分。1719题为必考题，每个试题考生都必须作答；20、21题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题：共37分17联苄()是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷(ClCH2CH2Cl
8、)为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：（一）催化剂的制备：下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，_接_，_接_，_接_。（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3。你认为这样做是否可行_（填“可行”或“不可行”），你的理由是_。（3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：_。（二）联苄的制备联苄的制取原理为：反应最佳条件为n(苯) : n(1，2-二氯乙烷)10 : 1，反应温度在6065之间。实验室制取联苄的装置如下图所
9、示(加热和加持仪器略去)：实验步骤：在三口烧瓶中加入120.0 mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7 mL 1，2-二氯乙烷，控制反应温度在6065，反应约60min。将反应后的混合物依次用稀盐酸、2Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170172的馏分，得联苄18.2 g。相关物理常数和物理性质如下表（4）仪器a的名称为_，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是_。（5）洗涤操作中，水洗的目的是_；无水硫酸镁的作用是_。（6）常压蒸馏时，最低控制温度是_。（7）该实验的产率约为_。(小数点后保留两位有
10、效数字)18Ag2O-Zn纽扣电池的固体拆解物中含Ag2O、Ag、Zn、Cu、石墨等物质，从中可提取金属银。如图是简要生产流程。（1）固体拆解物需先粉碎的目的是_。（2）浸渣的主要成分是_。（3）以上流程中可循环使用的物质是_，除此之外，你认为通过对_（填流程图中的物质代号）的回收处理，还有可能实现_（填化学式）的循环利用。（4）加入Cu之前若溶液的酸性太强，需适当调节溶液的pH，原因是_（用离子方程式表示）。（5）有人在实验室中利用如下方案回收银：已知：Ag+2NH3Ag(NH3)2+ K稳=1.7107；Ksp(AgCl)=1.810-10写出AgCl(s)与NH3反应的离子方程式_，该反
11、应的平衡常数K=_。（6）上述两种回收方案中都用到了试剂X，X是_。A稀硫酸 B稀硝酸 CCuSO4溶液（7）两种方案回收的银均为粗品，若得到纯度更高的银，可以电解精炼。若电流强度为y A，1小时后，得到Ag_g（列出计算式，已知1个电子所带电量为1.610-19C，阿伏伽德罗常数的值用NA表示）。19碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:（1）三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，各原子均满足8电子稳定结构。其电子式是_。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阳极区与生成的氯气反应产生少量NCl3，该反应的化学方程式为_。（2）一
12、定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 mol/L NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：反应序号n(CO2)/molV (NaOH) /L放出的热量/kJ10.50.75a21.02.00b该条件CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为_。（3）利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为: 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温(温度分别为300、T)容器中分别加入2.00 mol NO和2.00 mol CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:t/min04080120160n甲(CO
13、)/mol2.001.501.100.800.80n乙(CO)/mol2.001.451.001.001.00甲容器中，040min 内用NO的浓度变化表示的反应速率v(NO)=_。该反应的H_0(填“”或“0，反应的熵变S0，则H0，故D正确；答案选D。9【答案】B【解析】由流程可知，铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）加入稀盐酸，得到滤渣为二氧化硅，滤液A中含有铁离子、亚铁离子和铝离子；加入漂白液后亚铁离子氧化成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁沉淀；滤液B为氯化铝溶液；二氧化硅与氢氧化钠在铁坩埚中焙烧生成硅酸钠。A铁离子能和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而显红色
14、，A中含有铁离子，所以加入KSCN溶液，溶液一定会变红，故A正确；B为二氧化硅和NaOH固体的反应，没有离子方程式，故B错误；C中漂白液具有氧化性，能氧化还原性离子亚铁离子生成铁离子，离子方程式为2Fe2+ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+，故C正确；D漂白液具有强氧化性，盐酸具有还原性，中漂白液能和盐酸反应生成氯气，所以中漂白液要适量，若过量则可能产生有毒的气体氯气，故D正确；故选B。10【答案】D【解析】AC中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个羰基，l mol的C能与8 mol的H2发生加成反应，故A错误；B分子C中含有甲基，为四面体结构，所以C中不可能所有原子共面，故B错
15、误；CA和B都能使高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鉴别A和B，故C错误；DA的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，侧链为-CH2CH2CHO有1种、侧链为-CH(CHO)CH3有1种、侧链为-CH2CH3和-CHO有3种、侧链为-CH2CHO和-CH3有3种、侧链为2个-CH3和1个-CHO有6种，共14种，故D正确。答案选D。11【答案】B【解析】X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，则X为H、Z为Na；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，则Y为O、M为S；从而得出G为Cl，臭氧、氯气和二氧化氯均可作饮用水的消毒剂。A若元素M的氧化物对应的水化物为H2SO4，G的氧化物对应的水
16、化物为HClO，则前者酸性强，A错误；BNaH与水的反应，生成NaOH和H2，属于氧化还原反应，B正确；C化合物Na2S中只含离子键，SO2中只含共价键，二者的化学键类型不同，C错误；D简单离子半径的大小顺序：Y(O2-)Z(Na+)，D错误。故选B。12【答案】B【解析】ATEOATEOA+为失去电子的反应，是氧化反应，故A错误；B如图所示，Ni(OH)x是H+H2的催化剂，故其可以降低该反应的活化能，故B正确；C如图所示，能量转化形式为太阳能化学能，故C错误；D如图所示WO3作为催化剂，参与了制氢反应过程，故D错误，故选B。13【答案】C【解析】A图1所示反应生成的水呈气态，燃烧热要求可燃物为1 mol，生成的水为液态，所以A项错误；B图2所示反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所给反应为放热反应，B项错误；C据盖斯定律，反应热与途径无关，只与反应的始态和终态有关，C项正确；D注意物质D为固体，所以该反应是正向气体分子数减小的反应，压强改变时
