1、高中化学必修一详细实验步骤必修一P7思考与交流实验1-1【实验目的】：粗盐的提纯【实验原理】：用海水、盐井水等制得的粗盐中含有较多的不溶性杂质，如泥沙等。可用过滤和蒸发的方法除去不溶性杂质。【实验仪器】：烧杯 玻璃棒 漏斗 蒸发皿 铁架台（带铁圈）酒精灯 火柴 滤纸【实验药品】：粗盐 蒸馏水【实验步骤】：1.溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。 2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧
2、杯中。 3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待出现较多固体时停止加热。水分蒸发，逐渐析出固体。【实验结论】：粗盐中的不溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去。 实验1-2【实验目的】：的检验【实验原理】：大多数硫酸盐都溶于水，有的硫酸盐虽不溶于水但溶于强酸，而硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，所以可用溶液来检验硫酸和可溶性的硫酸盐。【实验仪器】：试管 胶头滴管【实验药品】：蒸馏水 实验1-1得到的盐 盐酸 氯化钡溶液【实验步骤】：取实验1-1得到的盐约5.0g放入试管中，向试管中加入约2mL水配成溶液，先滴入几滴盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴溶液。有白色沉淀生成
3、。【实验结论】：所取样品中含有。 实验1-3【实验目的】：实验室制取蒸馏水【实验原理】：自来水中含有氯离子。利用沸点的不同，用蒸馏的方法可除去自来水中含有的等杂质。【实验仪器】：试管 100mL烧瓶 铁架台（带铁圈）酒精灯 冷凝管 锥形瓶 沸石（或碎瓷片）【实验药品】：自来水 稀硝酸 AgN溶液 【实验步骤】：1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 2.在100mL烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒沸石，连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。加热，烧
4、瓶中水温升高至100后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。 3.取少量收集到的液体加入到试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银和稀硝酸后，蒸馏水中无沉淀。【实验结论】：自来水中有，蒸馏水中没有。 实验1-4【实验目的】：萃取【实验原理】：碘在和水中的溶解度不同，用可从碘的水溶液中提取出碘。【实验仪器】：量筒 分液漏斗 铁架台（带铁圈） 烧杯【实验药品】：碘的饱和水溶液 四氯化碳【实验步骤】：1.用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。 2.用右手压住分液漏斗的活塞，左手握住活塞部分把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，
5、使漏斗内气体放出。 3.将分液漏斗放在铁架台上，静置。 4.待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁留下。【实验现象】：加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层；静置后四氯化碳层变紫红色，水层黄色变浅或接近无色。【实验结论】：加入萃取剂四氯化碳后，四氯化碳能把碘从其水溶液中萃取出来。 实验1-5【实验目的】：配制100mL 1.00NaCl溶液【实验原理】：=【实验仪器】：容量瓶 烧杯 玻璃棒 托盘天平 【实验药品】：NaCl固体 蒸馏水【实验步骤】：1.计算：计算所需NaCl固体的质量为5
6、.9g。 2.称量：用托盘天平称取5.9gNaCl固体。 3.溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用玻璃棒搅拌。 4.转移：将烧杯中的溶液注入容量瓶。若溶解过程放热，在转移前需冷却至室温。转移时应用玻璃棒引流。 5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶。将烧杯内溶液转移至容量瓶后，若烧杯内壁还沾有少量溶液，为了减少溶质的损失，需要再进行此步操作。 6.定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面在容量瓶颈刻度线下1-2cm时，该用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 7.摇匀，装瓶。 P26科学探究【实验目的】：了解丁达尔效应【实验原理】：胶
7、体可发生丁达尔效应，溶液不可。【实验仪器】：小烧杯 激光笔（或手电筒） 【实验药品】：蒸馏水 硫酸铜溶液 泥水 氯化铁饱和溶液 【实验步骤】：1.取三个小烧杯，分别加入25mL硫酸铜溶液和25mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察得到的氢氧化铁胶体，并与硫酸铜溶液和泥水比较。 2.把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，在光束垂直的方向观察。 3.将氢氧化铁胶体和泥水分别过滤【实验现象】：1.实验制得的氢氧化铁胶体是红褐色、透明的，硫酸铜溶液为蓝色，而泥水是浑浊的。 2.光束照射时
8、，氢氧化铁胶体中形成一条光亮的通路，而硫酸铜溶液中无此现象。 3.过滤时，氢氧化铁胶体全部透过滤纸，而泥水过滤后，在滤纸上有不溶性杂质。【实验结论】：可利用光束透过胶体时出现的丁达尔效应来区分溶液和胶体。 实验2-1【实验目的】：了解离子反应【实验原理】：【实验仪器】：胶头滴管 烧杯【实验药品】：硫酸钾溶液 稀氯化钾溶液 氯化钡溶液【实验步骤】：1.向盛有2mL硫酸钾溶液的试管里加入2mL稀氯化钾溶液，无明显现象。 2.向盛有2mL硫酸钾溶液的试管里加入2mL氯化钡溶液，有白色沉淀生成。【实验结论】：硫酸钠在溶液中电离出的和氯化钡在溶液中电离出的之间发生了化学反应，生成了难溶的硫酸钡白色沉淀。
9、 实验2-2 实验2-3【实验目的】：探究离子反应发生的条件【实验仪器】：试管 胶头滴管 【实验药品】：硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 酚酞溶液 稀盐酸 碳酸钠溶液【实验步骤】：1. 向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，溶液的蓝色变浅。 2.向盛有2mL氢氧化钠稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。 3.向盛有2mL碳酸钠溶液的试管里加入2mL稀盐酸，有气泡产生。【实验结论】：酸、碱、盐在水溶液中发生离子反应的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。 实验3-1、3-2、3-3【实验目的】：掌握钠与水、氧气反应
10、的性质及其实验方法【实验仪器】：滤纸 小刀 坩埚 烧杯 酒精灯【实验药品】：钠块 蒸馏水 酚酞溶液【实验步骤】：1.取小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去外皮，观察其表面的光泽和颜色及在空气中的变化；新切开的钠表面是银白色，暴露在空气中很快变暗。 2.将这一小块钠放在坩埚里加热，钠受热后迅速熔化、反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 3.在烧杯中放入一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中，观察现象。钠浮于水面上，熔化成闪亮的小球并四处游动，发出嘶嘶的响声，溶液变成红色，钠很快消失。【实验结论】：1.在常温和加热的条件下，钠很快与氧气反应： 2.在常温下，钠能与水快速反应：2
11、Na+2 P48科学探究 P50科学探究【实验目的】：探究铁与水蒸气的反应【实验仪器】：试管 铁架台 酒精灯 蒸发皿【实验药品】：铁粉 肥皂水【实验步骤】：在试管底部塞一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放还原铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。加热时试管内铁粉发红，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。【实验结论】：铁能与水蒸气反应生成黑色的物质和无色具有可燃性的气体。 3Fe+4 实验3-4【实验目的】： 探究铝与酸、碱溶液的反应【实验仪器】： 试管 酒精灯 木条【实验药品】： 盐酸 氢氧化钠溶液 铝片【实验步骤】： 1.在两只小试管里分别加入5mL盐酸和5mL氢氧化钠溶液，在分别放入一小段铝片。铝
12、片逐渐溶解，并有气泡产生。 2.过一段时间后，将点燃的木条分别放入2支试管口，产生蓝色火焰。【实验结论】： 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，都放出氢气。2Al+6HCl=2Al 2Al+2NaOH+2 实验3-5【实验目的】： 探究过氧化钠与水的反应【实验仪器】： 试管 木条 酒精灯【实验药品】： 过氧化钠 酚酞试液 蒸馏水【实验步骤】： 1.把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，有气泡产生，立即把带火星的木条放在试管口，放出的气体能使带火星的木条复燃。 2.用手轻轻摸一摸试管外壁，试管外壁较热。 3.向反映后的溶液滴入酚酞试液，溶液变红。【实验结论】： 过氧化钠与水反应剧烈，放出大量的
13、热，同时生成强碱和氧气。 P56科学探究【实验目的】： 探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质【实验仪器】： 试管 酒精灯 铁架台【实验药品】： 碳酸钠 碳酸氢钠 蒸馏水 酚酞试液 澄清的石灰水【实验步骤】： 1.像两只试管里分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠，再分别滴入几滴水，振荡试管。碳酸钠：白色粉末结块，变成晶体，试管底部发热；碳酸氢钠：细小白色晶体加水部分溶解，热量变化不明显。 2.继续向试管内加入10mL水，用力振荡。碳酸钠：振荡时间长时可溶解；碳酸氢钠：固体量减少。 3.向试管内滴入1-2滴酚酞试液。碳酸钠：溶液变红（较深）；碳酸氢钠：溶液变微红色。 4.加热碳酸钠和碳酸氢钠固体，并通向澄清的石灰水
14、。碳酸钠：澄清的石灰水不变浑浊；碳酸氢钠：澄清的石灰水变浑浊。【实验结论】： 1. 碳酸钠：加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比碳酸钠强。碳酸氢钠：加水部分溶解，溶液碱性比碳酸钠弱实验3-6【实验目的】： 探究焰色反应【实验原理】： 焰色反应【实验仪器】： 玻璃棒、酒精灯、试管、蓝色钴玻璃【实验药品】： 铂丝（或用光洁无锈的铁丝）、碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、盐酸【实验步骤】： 1.把焊在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止。 2.用铂丝蘸取碳酸钠溶液在外焰上灼烧。 1.将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时再蘸取碳酸钾做同样的实验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。【实
15、验现象】： 1.碳酸钠溶液：火焰为黄色。2.碳酸钾溶液：透过蓝色钴玻璃观察到的火焰呈紫色。【实验结论】： 1.钠盐焰色反应的颜色呈黄色。2.钾盐焰色反应的颜色呈紫色。实验3-7 3-8【实验目的】： 氢氧化铝的制取和性质【实验仪器】： 试管【实验药品】： 硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液、盐酸【实验步骤】： 1.在试管里加入10mL 0.5硫酸铝溶液，逐渐滴加氨水至不再产生沉淀，有白色胶状沉淀生成。2.将制得的氢氧化铁沉淀分装在两支试管里，分别加入2molL盐酸和氢氧化钠溶液，变加边振荡，沉淀逐渐消失。 【实验结论】1.2. 氢氧化铝既溶于盐酸，又溶于氢氧化钠溶液。实验3-9【实验目的】： 制取
16、氢氧化铁、氢氧化亚铁【实验原理】： 实验室可用可溶的的盐溶液与强碱反应制取氢氧化铁，实验室也可用可溶的的盐溶液与强碱反应制取氢氧化亚铁【实验仪器】： 试管、胶头滴管【实验药品】： 氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液【实验步骤】： 1.在两支试管里分别加入少量氯化铁和硫酸亚铁溶液，然后滴加氢氧化钠溶液。2.氯化铁溶液：生成红褐色沉淀；硫酸亚铁溶液：先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。【实验结论】： 1.氯化铁溶液：铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀。2.硫酸亚铁溶液：亚铁离子与氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀，接着被氧气氧化为氢氧化铁。实验3-10【实验目的】： 检验【实验原
17、理】： 后，溶液变为血红色。【实验仪器】： 试管【实验药品】： 氯化铁溶液、氯化亚铁溶液、KSCN溶液【实验步骤】： 在两只试管内分别加入5mL氯化铁溶液和5mL氯化亚铁溶液各滴入几滴KSCN溶液。氯化铁溶液：溶液成血红色；氯化亚铁溶液：溶液颜色无明显变化。【实验结论】： 氯化铁和硫氰化钾反应生成一种血红色的物质；氯化亚铁和硫氰化钾溶液混合，无血红色物质生成。P61科学探究【实验目的】探究铁离子和亚铁离子的转化【实验原理】铁离子遇到适合的还原剂能被还原为亚铁离子，亚铁离子遇到合适的氧化剂被氧化为铁离子。【实验仪器】试管、胶头滴管【实验药品】氯化铁溶液、铁粉、KSCN溶液、氯水【实验步骤】1.
18、在盛有2mL氯化铁溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴硫氰化钾溶液。溶液不显红色。2. 把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，振荡。溶液显血红色。【实验结论】铁离子与亚铁离子在一定的条件下可以相互转化。P62实践活动【实验目的】探究铝盐和铁盐的净水作用【实验仪器】试管、试管架【实验药品】明矾、硫酸铁溶液【实验步骤】把混有少量泥沙的浑浊水分装在三支试管中，向其中两支试管分别加入少量明矾、硫酸铁溶液，振荡。把三支试管都放在试管架上静置，观察现象，进行比较。两分钟后，不加试剂的无明显变化；加入明矾的有明显沉降，溶液半透明；加入硫酸铁溶液的有明显沉降，溶液半透明。五分钟后，不加
19、试剂的溶液浑浊，略有沉降；加入明矾的沉淀在底部，溶液接近透明（比硫酸铁的透明）；加入硫酸铁溶液的沉淀沉在底部，溶液接近透明。【实验结论】明矾和硫酸铁有净水作用。实验4-1 4-2【实验目的】探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性【实验原理】硅酸钠的性质【实验仪器】试管、胶头滴管、小木条（滤纸条）、酒精灯【实验药品】硅酸钠溶液、蒸馏水、酚酞溶液、稀盐酸【实验步骤】1. 在试管中加入3-5滴硅酸钠溶液，滴入1-2滴酚酞溶液，溶液成红色，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，变加边振荡，红色逐渐变浅。当红色逐渐接近消失时有软而透明、胶冻状的物质生成。2. 取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和碳酸钠饱和溶液中，使之充
20、分吸湿、浸透，取出稍沥干后，同时分别放置在酒精灯外焰处，观察现象。蒸馏水浸过的小木条或滤纸，当水分蒸发后，就燃烧；硅酸钠溶液浸过的小木条或滤纸，当水分蒸发后不易燃烧。【实验结论】硅酸钠溶液显碱性，能与盐酸反应，生成硅酸凝胶；硅酸钠耐高温，不易燃。实验4-3【实验目的】探究氢气在氯气中的燃烧【实验仪器】集气瓶、导管、酒精灯【实验药品】氢气、氯气【实验步骤】在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，氢气在氯气中燃烧，火焰为苍白色，集气瓶口有白雾生成。【实验结论】氢气能在氯气中燃烧。实验4-4 4-5【实验目的】探究氯水、氯气的漂白作用【实验原理】氯气溶于水，所得溶液称为氯水；氯水中具
21、有氧化性的微粒有和HClO。【实验仪器】有色布条或纸条或花瓣、集气瓶、广口瓶【实验药品】干燥氯气、氯水【实验步骤】1. 将有色布条或纸条或花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，有色布条或纸条或花瓣都不褪色。2. 将有色布条或纸条或花瓣放入盛有三分之一容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片，有色布条或纸条或花瓣颜色褪去。【实验结论】干燥的氯气不具有漂白作用；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白作用。实验4-6【实验目的】检验【实验原理】反应生成不溶于稀硝酸的物质【实验仪器】试管、胶头滴管【实验药品】稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、自来水、蒸馏水、硝酸银溶液【实验步骤】在5支试管中分别加入2-3mL
22、稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。稀盐酸：加入硝酸银溶液后，生成白色沉淀；加入稀硝酸后，沉淀不溶解。氯化钠溶液：加入硝酸银溶液后，生成白色沉淀；加入稀硝酸后，沉淀不溶解。碳酸钠溶液：加入硝酸银溶液后，生成白色沉淀；加入稀硝酸后，沉淀溶解，且放出气体。自来水：加入硝酸银溶液后，生成白色沉淀；加入稀硝酸后，沉淀不溶解。蒸馏水：加入硝酸银溶液后，无明显现象；加入稀硝酸后，无明显现象。【实验结论】不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀。实验4-7【实验目的】探究二氧化硫与水和品红溶液的反应【实验原理】二氧化硫的性质【实验仪器】试管、pH试纸【实验药品】二氧化硫、
23、品红溶液、蒸馏水【实验步骤】1. 把盖有胶塞，盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察试管内水面的上升。待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度，试纸变红。2. 在试管里保留三分之一的溶液，滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察颜色变化，红色褪去；加热试管，又恢复原色。【实验结论】1. 二氧化硫溶于水，溶液显酸性。2. 二氧化硫能使品红溶液褪色，但这种漂白作用不稳定，在加热时，又恢复原色。P92科学探究【实验目的】探究二氧化氮与水的反应【实验原理】2NO+【实验仪器】锥形瓶、导管、分液漏斗、试管、水槽【实验药品】二氧化氮、蒸馏水【实验步骤】1.
24、 将一支充满二氧化氮的试管倒放在盛有水的水槽中，红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的三分之二，无色气体充满试管的三分之一。2. 制取少量氧气。3. 将氧气慢慢地通入试管中，无色气体变为红棕色气体，接着又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升。【实验结论】在二氧化氮溶于水时通入氧气，能使二氧化氮尽可能多地被水吸收。实验4-8【实验目的】探究氨与水的反应【实验原理】氨溶于水【实验仪器】铁架台（带铁圈）、圆底烧瓶、烧杯【实验药品】蒸馏水、氨气、酚酞溶液【实验步骤】在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管的（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯
25、中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开止水夹，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。烧瓶内形成红色的喷泉。【实验结论】氨极易溶于水，且水溶液呈碱性。P99氨的实验室制法【实验目的】探究氨的实验室制法【实验原理】铵盐与碱反应可生成氨气，用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气。【实验仪器】酒精灯、试管、导管、棉花团【实验药品】氯化铵、氢氧化钙【实验步骤】按图连接装置并装入药品，加热。固体粉末逐渐减少，试管口闻到刺激性气味。【实验结论】氯化铵和氢氧化钙加热可制取氨气。实验4-9【实验目的】【实验原理】【实验仪器】【实验药品】【实验步骤】【实验结论】必修二P5科学探究【实验目的】探究钾与水、氧气的反应实验原理】钠与
26、钾原子结构相似，根据原子结构决定元素性质的规律，钾易跟水、氧气反应。【实验仪器】坩埚、酒精灯、滤纸、培养皿【实验药品】钾、蒸馏水【实验步骤】1. 将一个干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油，迅速投到热坩埚中，观察现象，钾迅速燃烧并产生紫色的火焰。回忆钠与氧气的反应，进行对比。2. 在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象，钾浮于水面上，熔成闪亮的球并四处游动，同时产生轻微的爆炸声，钾球很快就消失了。回忆钠与水的反应，进行对比。【实验结论】1. 在加热的条件下，碱金属钠和钾都能在空气中燃烧，并且钾比钠燃烧得更剧烈。2. 在常温下，碱金属钠和钾
27、都能在水中快速反应，并且钾比钠反应得更剧烈。实验1-1【实验目的】探究卤素单质间的置换反应【实验仪器】试管【实验药品】氯水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳、溴水【实验步骤】1. 将少量氯水分别加入盛有溴化钠溶液和碘化钾溶液的试管中，用力振荡后加入四氯化碳，振荡、静置。盛溴化钠溶液的试管内液体分层，下层显橙色，上层接近无色；盛碘化钾溶液的试管内液体分层，下层显紫色，上层接近无色。2. 将少量溴水加入到盛有碘化钾溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。液体分层，上层接近无色，下层显紫色。【实验结论】。（在溶液中）P15科学探究【实验目的】探究镁与水、盐酸及铝与盐酸反应的化学性质【实
28、验原理】元素周期律【实验仪器】试管、砂纸、酒精灯【实验药品】镁条、蒸馏水、酚酞、铝片、盐酸【实验步骤】1. 取一小段镁条，用砂纸擦去表面上的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞，观察现象；过一会再加热试管使水沸腾，再观察现象。镁与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应产生大量的气泡，并且溶液变成浅红色。2. 取大小、厚度和表面积相同的镁、铝各一片，用砂纸擦去表面上的氧化膜，分别放入两支试管中。向两支试管中都加入2mL 1的盐酸，观察现象。镁与盐酸剧烈反应并产生大量气泡，铝与盐酸反应也产生大量气泡，但不如镁与盐酸反应剧烈。【实验结论】1. 钠和镁都能与水反应，但镁与水反应较难。2. 镁
29、与铝都能与盐酸反应，但镁与盐酸反应更剧烈。实验1-2【实验目的】探究离子键的形成金属钠在氯气中燃烧【实验原理】钠与氯气反应形成离子键【实验仪器】集气瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈）【实验药品】钠、氯气【实验步骤】从没有氧化膜的钠块上切下绿豆粒大小的一块钠粒，用滤纸吸净煤油，将钠粒放在干燥的石棉网上用酒精灯加热。当钠粒刚刚熔成球状时，立即将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠粒的上方，观察集气瓶内的现象。扣上盛有氯气的集气瓶后，钠燃烧起来并伴有黄色火焰；集气瓶内黄绿色气体逐渐变浅或消失，形成很浓的白烟。【实验结论】在加热（点燃）的条件下，金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠。实验2-1 2-2 2-3【实验目的】探究吸
30、热反应和放热反应【实验原理】不同物质所具有的能量是不同的。化学反应前后的物质发生改变，那么能量一般也发生变化，所以反应前后体系的温度一般有所不同。【实验仪器】试管、温度计、砂纸、烧杯、玻璃片、玻璃棒【实验药品】铝、盐酸、Ba晶体、氢氧化钠溶液【实验步骤】1. Al与盐酸反应：取一块铝片用砂纸擦去表面上的保护膜，放入试管中；将温度计插入试管，再取4mL 6的盐酸倒入试管。观察温度计液柱的变化。温度计液柱升高。2. Ba晶体的反应：在玻璃片上加少量的水，将一个小烧杯放在玻璃片上。称取Ba20g、晶体10g都倒入小烧杯中。用玻璃棒将Ba晶体搅拌使之混合均匀。闻气味，问到刺鼻性气味；用手触摸杯壁下部，约3-5min后试着用手小心的提起小烧杯，玻璃片与烧杯粘结在一起。3. 氢氧化钠溶液与盐酸的反应：量取2的氢氧化钠溶液与盐酸各20mL，分别盛在两个50mL的烧杯中，用温度计测量这两种溶液的温度，并做记录
