1、届高考化学强化训练物质的量气体摩尔体积强化训练：物质的量 气体摩尔体积考试说明主要以物质的量为中心考查阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等基本概念和相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论。试题往往围绕阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的应用范围设置知识陷阱，同时又隐含对物质的组成和结构、氧化还原反应、弱电解质的电离、盐类的水解等知识的考查。考点剖析1【2017新课标卷】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中，的数量为0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中
2、分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA【答案】D2【2017新课标卷】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键【答案】A【解析】AB的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B含有0.6NA个中子，A正确；B溶
3、液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2. 24 L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；DPCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的PCl键的数目小于2NA个，D错误。答案选A。3【2016新课标卷】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2
4、NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【解析】乙烯、丙烯的分子式均符合CnH2n的通式，无论如何混合，平均分子组成为CnH2n，14 g混合气体中n(CnH2n)mol，含n(H)2n mol2 mol，含氢原子数为2NA，A项正确；N2与H2的反应是可逆反应，1 mol N2不能完全转化为2 mol NH3，B项错误；由于硝酸具有强氧化性，过量的硝酸将Fe氧化到3价，C项错误；标准状况下CCl4为液态，不能用此状况下的气体摩尔体积计算，D项错误。4 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB
5、2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】D2O的摩尔质量为20 gmol1,18 g D2O的物质的量小于1 mol,1个D2O分子含有10个质子，则18 g D2O的质子数小于10NA，A项错误；亚硫酸为弱电解质，部分电离，故2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H数目小于2NA，B项错误；Na2O2与水反应生成O2：，当生成0.1 mol O2时，转移的电子数为0.2NA，C项正确；2 mol NO与1
6、mol O2反应生成2 mol NO2，但由于在密闭容器中存在化学平衡2NO2N2O4，故产物的分子数小于2NA，D项错误。5【2015新课标全国卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235 g核素U发生裂变反应： UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NA【答案】C【解析】A项，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH(1丙醇)或CH3CHOHCH3(2丙醇)，60 g丙醇的物质的
7、量为1 mol，含有7 mol CH键、2 mol CC键、1 mol CO键和1 mol OH键，故所含共价键总数为11NA；B项，NaHCO3溶液中存在HCO的水解平衡和电离平衡：HCOH2OH2CO3OH、HCOCOH，1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中，据C原子守恒可得n(HCO)n(CO)n(H2CO3)1 L0.1 molL10.1 mol，故HCO和CO离子数之和小于0.1NA；C项，Na与O2反应生成钠的氧化物(Na2O、Na2O2等)，Na由0价升高到1价，23 g钠的物质的量为1 mol，充分燃烧时转移电子数为NA；D项，核素发生裂变反应：nSr10n，净产生的
8、中子(n)数为1019；235 g核素U的物质的量为1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA。6（1）【2015新课标全国卷】乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为_。（2）【2015山东卷】在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2的体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_。（3）【2015浙江卷】一定条件下金属钠和H2反应生成混合物甲。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算
9、成标准状况)的H2。请推测甲的化学式：_。【答案】（1）32（2）Co3O4（3）NaH【解析】（1）由乌洛托品的分子式C6H12N4可知，反应中HCHO提供C原子，氨提供N原子，分子中C、N原子个数比即为甲醛与氨的物质的量之比，为32。（2）n(CO2)0.06 mol，根据原子守恒，可知：CoC2O42CO2，n(CoC2O4)0.03 mol，则钴的氧化物中m(Co)0.03 mol59 gmol11.77 g，则氧化物中m(O)2.41 g1.77 g0.64 g，故n(O)0.04 mol，则n(Co)n(O)0.03 mol0.04 mol，则氧化物为Co3O4。（3）甲是由Na和
10、H2反应得到的，故甲中含有Na、H两种元素，又因为4.80 g甲分解得到2.24 L(标准状况)H2，得到H2的质量为0.2 g，所以生成Na的质量为4.6 g，化合物甲中Na和H的原子个数比11，可判断甲的化学式为NaH。考点突破1【2017合肥模拟】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L水中所含原子总数为3NAB常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NAC标准状况下，22.4 L N2与67.2 L H2混合，在一定条件下反应后，气体分子总数为2NAD1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA【答案】D【解析】标准状况
11、下，水是液体，A错误；44 g(1 mol) C3H8中含有的碳碳单键数为2NA，B错误；N23H22NH3，反应不能进行到底，故反应后气体的分子总数大于2NA，C错误；1 mol Na2O和Na2O2的混合物中阴、阳离子总数为3NA，D正确。2【2017资阳模拟】标准状况下有以下四种气体：6.72 L CH4、3.011023个HCl分子、13.6 g H2S、0.2 mol NH3。下列关系不正确的是A体积： B质量：C物质的量： D氢原子数：【答案】C【解析】6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol，3.011023个HCl分子的物质的量为0.5 mol，13.6 g H2S的物质
12、的量为0.4 mol，0.2 mol NH3。标准状况下，气体体积之比等于物质的量之比，体积：，A项正确；CH4的质量为0.3 mol16 gmol14.8 g，HCl的质量为0.5 mol36.5 gmol118.25 g，NH3的质量为0.2 mol17 gmol13.4 g，质量：，B项正确；物质的量大小顺序为，C项错误；CH4中n(H)0.3 mol41.2 mol，HCl中n(H)0.5 mol，H2S中n(H)0.4 mol20.8 mol，NH3中n(H)0.2 mol30.6 mol，氢原子数：p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，
13、压强越小。所给选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。8【2017山东烟台适应性练习】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，44.8L NO与22.4L O2反应后的分子数是2NAB12.5mL 16molL-1浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2 NAC常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为NAD0.5mol苯乙烯()中含有碳碳双键的数目为2 NA【答案】B【解析】ANO与O2完全反应生成NO2，同时存在2NO2 N2O4，故A错误；B12.5mL 16molL-1浓硫酸与6.5g锌共热，0.1mol的Zn完全溶液，则转移的电子数等于0.
14、2NA，故B正确；C每个甲基(-CD3)含有9个中子，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为0.9NA，故C错误；D苯环中无碳碳双键，则0.5mol苯乙烯()中含有碳碳双键的数目为0.5NA，故D错误；答案为B。9【2017青海西宁二模】NA为阿佛加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A107g Fe(OH)3胶体中胶体粒子的数目为NAB1L 0.1 molL-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数之和为0.1 NAC密闭容器中0.5mol H2与0.5mol I2充分反应，得到HI的分子数为NAD30g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14 NA【答案】D 10
15、【2017吉林长春高三质量监测四】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1L pH=1的硫酸溶液中含有的H数为0.2NAB12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAClmol Na2O2和足量的水完全反应，转移电子数为2NAD2mol热的浓硫酸与足量Cu充分反应生成的SO2在标准状况下的体积约为22.4 L【答案】B【解析】A1LpH=1的硫酸溶液中H+浓度为0.1mol/L，则含有的H数为0.1NA，故A错误；B石墨和C60均为碳的单质，12g碳中质子总数为6NA，故B正确；ClmolNa2O2和足量的水完全反应生成0.5mol氧气，氧元素化合价从-1价升高为0价，则转移电子数为1
16、NA，故C错误；D2mol热的浓硫酸与足量Cu充分反应过程中，随硫酸的浓度降低，反应要停止，即硫酸未完全参加反应，则生成的SO2在标准状况下的体积小于22.4L，故D错误；答案为B。11【2017河北石家庄二模】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol NaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3 NAB0.1 mol NO和0.1 molO2充分反应，转移的电子数目为0.2 NAC常温下，1 L pH=2的CH3COOH溶液中含有的氢原子数目小于0.1 NAD100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的氢原子数目为6 NA【答案】B【解析】A. 1mol NaHSO4熔化或
17、溶于水时电离出来的离子总数分别为2NA和3NA，A错误；B. 0.1 mol NO和0.1 mol O2充分反应生成0.1mol NO2，氧气过量，转移的电子数目为0.2NA，B正确；C. 常温下，1 L pH=2的CH3COOH溶液中含有的氢原子数目大于0.1 NA，因为溶剂水还含有大量氢原子，C错误；D. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的氢原子物质的量是，数目为12 NA，D错误，答案选B。12【2017江西南昌二模】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4LH2O2中所含H原子个数远大于2NAB常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合
18、物含有Na原子个数为0.4NAC标准状况下，1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NAD3.6g D2O所含质子数为2NA【答案】A【解析】A标准状况下，H2O2是液体，22.4L远大于1mol，故H原子远大于2NA，故A正确；BNa2SO4和Na2S2O3的摩尔质量不同，故有14.2g混合物的物质的量不是定值，故含有的Na原子个数无法计算，故B错误；C1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热生成1.5mol氯气，转移电子数目等于3NA，故C错误；DD2O的摩尔质量为20g/mol，3.6gD2O的物质的量为0.18mol，所含质子数为1.8NA，故D错误；答案为A。1
19、3【2017安徽芜湖高三5月模拟】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A13g乙炔中含有共用电子对的数目为1.5 NAB含有2 NA个氧原子的氧气和臭氧的混合气体的质量为32gC1 molL-1碳酸钠溶液中含有的碳酸根离子的数目小于NAD标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA【答案】B【解析】A1mol乙炔中含5mol共用电子对，故13g即0.5mol乙炔中含2.5mol共用电子对，故A错误；B氧气和臭氧均为氧元素组成的单质，则含有2 NA个氧原子的氧气和臭氧的混合气体的质量为32g，故A正确；C没有提供溶液的体积，无法计算碳酸根离子的数目，故C错误；D氯
20、气溶解于水，与水发生的反应为可逆反应，不可能完全转化为HCl和HClO，故D错误；答案为B。14【2017黑龙江哈尔滨师大附中三模】设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是A9.2 g NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NAB. 常温常压下，35.5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NAC. 标准状况下，2.24L NH3与1.6g CH4分子中所含电子数目均为NAD. 已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.4 kJ mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ【答案】D【解析】ANO2和N2O4的最
21、简式为NO2，9.2g NO2中含氮原子数目为0.2NA，故A正确；B每摩氯气溶解于NaOH转移电子数为1mol，则35.5g即0.5molCl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA，故B正确；CNH3和CH4均为10电子分子，标准状况下，2.24L NH3与1.6g CH4的物质的量均为0.1mol，两者分子子中所含电子数目均为NA，故C正确；D根据N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.4 kJ mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量等于46.2kJ，故D错误；答案为D。15【2017河北邯郸模拟】在标准状况下，15 g CO与CO2的混合气
22、体，体积为11.2 L。则：(1)混合气体的密度是_。(2)混合气体的平均摩尔质量是_。(3)CO2和CO的物质的量之比是_。(4)CO的物质的量分数是_。(5)CO2和CO的质量之比是_。(6)CO的质量分数是_。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_。【答案】(1)1.339 gL1(2)30 gmol1(3)17(4)87.5%(5)1149(6)81.7%(7)0.562 5 mol(8)0.5 mol【解析】(1)密度质量/体积1.339 gL1。(2)解法一：n0.5 mol，Mm/n30 gmol1。解法二：MVm1.339 gL122.4 Lmol130 gmol1。(3)根据阿伏加德罗定律推论：同温同压下气体的体积之比物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：，即。(4)CO的体积分数CO的物质的量分数100%87.5%。(5)1149。(6)CO的质量分数100%81.7%。(7)n(O)2n(CO2)n(CO)20.5 mol0.5 mol0.562 5 mol。(8)n(C)n(CO2)n(CO)0.5 mol。
