1、o物质结构基础解读物质结构基础【知识梳理】1原子的质量主要集中在_。质量数=_+_。元素是具有相同_的同一类原子的总称。同种元素原子的原子核中_是相同的，但_不一定相同。2中性原子：核外电子数 质子数；阴离子：核外电子数 质子数；阳离子：核外电子数 质子数（填=，）。3具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做_。同位素：具有 质子数、 中子数的 元素的 原子间互称同位素（说明： “同位”是指在_处于同一位置）。同位素之间物理性质_ ，化学性质_。4 画出1-20号元素的原子结构示意图12345678910111213141516171819205核外电子分层排布的一般规律是：各层最多容纳电
2、子数为_；最外层电子数目不超过_，K层为最外层时不超过_；次外层电子数目不超过_，倒数第三层不超过_；核外电子总是先排在能量_的电子层，然后由里往外，依次排布在能量逐步_的电子层里。6原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数=_=_=_7元素周期表的编排原则：（1）把电子层数相同的元素，按_递增的顺序从左到右排成横行；（2）再把不同横行中_相同的元素，按_递增的顺序由上而下排成纵行。8元素周期表的结构：（1）元素周期表有_个横行，叫做_。每一周期中元素的_相同，从左至右_递增，周期的序数就是该周期元素具有的_。根据每一周期中所含元素的多少，可以分为_和_。元素周期表分 个周期，其中有_个短
3、周期，一个_周期。周期序数=原子的_数。同周期的原子具有相同的_数，除第一周期外，每一周期的元素都是从 开始，逐渐过渡到 ，最后以 元素结束。短周期元素是指原子序数从 号的元素。（2）元素周期表有_个纵行，称为族，分为_和_。在周期表中，族序数后标A的为_，族序数后B的为_。主族的序数=原子的_数=元素的_化合价数。（3）在元素周期表中，第IA族又称为_；第VIIA族又称为_；0族又称为_。9元素周期表中，全部为金属元素的主族是_；全部为非金属元素的主族是_；非金属元素种类最多的周期是_；在常温时，单质全部是气体的族是_。10元素的性质随着原子序数的递增而呈_，这一规律叫做_。随着原子序数的递
4、增，元素原子的电子层排布、原子半径、化合价都呈现_的变化。同一周期从左到右，元素原子的电子层数_，最外层电子数_，主族元素原子半径_，元素最高正化合价_，元素的_逐渐增强，_性逐渐减弱。11同一主族从上到下，元素原子的最外层电子数_，电子层数_，主族元素原子半径_，元素化合价_，_电子能力增强，_电子能力减弱。所以，_性逐渐增强，_性逐渐减弱。12写下列表格元素名称元素符号核电荷数核内质子数核外电子数氢O61617141213对于第三周期的非金属元素（除Ar外），从左到右，原子半径逐渐 ，单质的氧化性逐渐 ，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 。14在第三周期元素中，原子半径最小的元素是_（填元
5、素符号）；单质可作为半导体材料的是_（填名称）；具有两性的氢氧化物是_（填化学式）。15元素周期表中第IA族元素从上至下，原子半径逐渐_，元素的金属性逐渐_，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐_。16元素周期表中第A族元素从上至下，原子半径逐渐_，元素的非金属性逐渐_，气态氢化物的稳定性逐渐_。17化学键：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用叫_；离子键：_之间的相互作用叫离子键；共价键：_之间通过_形成的相互作用叫共价键。共价键中，共用电子对_，成键的原子因此_，这样的共价键叫做_，简称_。共价键中，共用电子对_的共价键叫做_，简称_。写出两种只有非极性键的物质 ；写出两种只有极性键的物质
6、；写出两种既有极性共价键又有离子键的物质 ；写出两种既有非极性共价键又有离子键的物质 。18钠原子要达到8电子的稳定结构，就需_电子；而氯原子要达到8电子稳定结构则需_电子。钠和氯气反应时，钠原子最外电子层上的_转移到氯原子的最外电子层上，形成带正电的_和带负电的_。带相反电荷的两种离子，通过_结合在一起，形成氯化钠。把这种带相反电荷离子之间的相互作用，称为_。由_构成的化合物叫做离子化合物。通常，_和_形成离子化合物。列举离子化合物_。19氯原子的最外层有_个电子，要达到8电子稳定结构，需要_电子。两个氯原子在形成氯分子时，氯原子间难以发生电子_，而是各提供_电子，形成_， 两个氯原子都形成
7、了8电子稳定结构。原子间通过_所形成的相互作用，叫做共 价键。以_形成分子的化合物，叫做_化合物。列举共价化合物_。20电子式的书写：用或在元素符号周围表示原子的最外层电子数，如N2 ；离子化合物：必须标明离子所带电荷，阴离子用 。如NaCl ；NaOH 。共价化合物：不标电荷，不写 。如HCl ；H2O 21甲烷的组成和结构分子结构分子式电子式结构式结构简式甲烷的分子式为 ，电子式为_，结构式为_，甲烷的空间构型为 。22乙烯的组成和分子结构分子式电子式结构式结构简式乙烯的分子式为 ，电子式为 ，结构式为 ，结构简式为 ，乙烯分子中的所有原子 （是、否）都在同一平面内。23丁烷的分子式为_，
8、结构简式为_，异丁烷的分子式为_，结构简式为_，它们_相同，_不同。这种现象称为_，它们互称_。同分异构现象：化合物具有相同的_，但具有不同_的现象。同分异构体：化合物具有相同的_，不同_的物质互称为同分异构体。_现象的存在是造成有机物种类繁多的重要原因。24一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着 的变化，它们分别遵循 定律和 定律。能量变化通常主要表现为 的变化，即 或者 。25化学反应中，化学键的断裂需要 ，化学键的形成需要 。当吸热大于放热时，化学反应是 ；当放热大于吸热时，化学反应是 。当反应物的总能量大于生成物总能量时，化学反应是 ；当反应物的总能量小于生成物总能量时，化学反应是
9、。常见的吸热反应有 ；常见的放热反应有 。【基础训练】知道元素、核素、同位素、质量数的涵义1下列各组物质中，互为同位素的是 （ ）AO2和O3 BCO和CO2 CH2O和H2O2 D和2下列各组物质中，互为同位素的是 （ ）A12C和13C B红磷和白磷CCH4和C2H4D金刚石和石墨知道核电荷数、核外电子数、质子数、中子数、质量数之间的关系3考古时常用来测定文物的历史年代。原子核内中子数是 （ ）A6 B8 C14 D204中国科学院在世界上首次发现铂元素的一种同位素，它的中子数为 （ ）A78 B124 C202 D2805可作核反应堆的燃料，原子核内的中子数是 （ ）A92 B 143
10、C 235 D3276下列粒子中，与OH-具有相同质子数和电子数的是 （ ） AMg2+ BNH4+ CF- DCl-7下列粒子中，与NH具有相同质子总数的是 （ ）ANH3 BOH CNa+ DCl8下列粒子中，核内质子总数与核外电子总数相等的是 （ ）ANa+ BCl- CNH4+ DO29Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是 （ ）A Se 和Se互为同素异形体 B Se和 Se互为同位素C Se和 Se 分别含有44和46个质子 D Se和 Se都含有34个中子。1037Cl原子的质子数是_，核外电子数是_ ，中子数是_，质量数是_。11同一元素的不同核素之间，下列
11、数值一定不相等的是_。质子数 电子数 中子数 质量数能画出118号元素的原子结构示意图12下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是 （ ）13下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是 （ ）A B C D14下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是 （ ） A B C D15请画出钠原子、硫离子、氯离子、镁离子的原子结构示意图：了解元素周期表的结构16在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的 （ ） A电子层数 B核电荷数 C核外电子数 D最外层电子数17下列元素中，属于第二周期的是 （ ） A氢 B碳 C钠 D氯18下列离子中，与Na+含有相同电子数的是 （ ） AF BCl CBr DI19下列
12、各组中的元素，同属于第三周期的是 （ ）A钠、铝、硅 B氧、碳、氮 C氯、溴、碘 D氮、磷、氧20下列各组中的元素，属于同一周期的是 （ ）AO、Na、S BMg、Al、P CN、O、Cl DH、Li、Na21下列各组中的元素，属于同一主族的是 （ ）ANa、K、Li BSi、O、S CSi、P、Cl DF、P、H22下列各组元素都属于短周期的是 （ ）ALi、Na、K BC、Si、P CMg、Al、Fe DF、Cl、Br23下表是周期表的一部分，针对表中的 种元素填写下列空白。（请用元素符号、化学式、化学反应式、电子式、离子反应式等化学用语填写）主族周期AAAAAAA0234（1）在这些元素
13、中，化学性质最不活泼的是 ，这种元素的原子结构示意图为 。（2）用电子式表示元素和的单质分子的形成化合物的过程 。（3）在非金属元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物是 ，在金属元素氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是 ，具有两性的化合物是 。（4）地壳中含量最多的元素是 ，空气中含量最多的元素是 ，常温下呈液态的非金属单质是 。（5）在这四种元素的单质中，还原性最强的是 ，氧化性最强的是 。认识元素在元素周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系24下列元素中，属于第二周期的是 （ ）A氢 B碳 C钠 D氯25原子序数为11的元素位于元素周期表中第 周期、 族，最高价氧化物对
14、应的水化物的化学式为 。26X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的常见化合物的化学式为 （ ）AXY BXY2 CX2Y DX2Y3 27元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。族周期AAAAAAA0234请回答：（1）这九种元素分别是 （填元素符号，下同）、 、 、 、 、 、 、 、 ，其中化学性质最不活泼的是 。（2）在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）。（3）、三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 （填元素符号）。（4）元素的氢化物是 （填化学式），
15、该氢化物在常温下与发生反应的化学方程式为 ，所得溶液的pH （填“”或“=”）7。（5）元素与元素形成的化合物是 （填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈 色。28现有X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，X、Y是同周期相邻元素，Y、Z是同主族相邻元素。写出它们的元素符号：X 、Y 、Z 。了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律以第三周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系以IA和VIIA族为例，了解同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系29下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是 （ ）A元素最高价氧化物对应水
16、化物的碱性强弱 B元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 C1 mol金属单质与酸反应失去电子的多少 D1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少30按氟氯溴碘的顺序，下列说法正确的是 （ ）A其单质的熔沸点逐渐降低 B其氢化物的稳定性逐渐增强C其单质的氧化性逐渐增强 D其单质的颜色逐渐加深31下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是 （ ）A原子半径：LiNaKRbCs B密度：LiNaKRbCsC熔点、沸点：LiNaKRbCs D还原性：LiNaKRbCs32下列含氧酸的酸性最弱的是 （ ）AH2CO3 B. H2SiO3 C. H3PO4 D. HClO433下列说法中，不正确的有 （
17、）A卤族元素从上到下，单质的熔点逐渐增高B同周期元素从左到右，单质的熔点逐渐降低C同主族元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱D同周期元素从左到右，最高氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增强34下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是 （ ）A硅 B磷 C硫 D氯35下列有关第三周期主族元素的性质，从左到右递变规律不正确的是 （ ）A原子半径逐渐减小 B电子层数逐渐增多C最高正化合价逐渐增大 D元素的非金属性逐渐增强36下列元素中，金属性最强的是 （ ） A钠 B镁 C铝 D硅37为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：实 验1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。
18、2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。3将一小段镁带投入稀盐酸中。4将一小片铝投入稀盐酸中。 他们记录的实验现象有：实验现象剧烈反应，迅速生成大量的气体。浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。反应不剧烈，产生无色气体。有气体产生，溶液变成红色。 请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容： （1）在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：实 验 1 2 3 4实验现象 （2）写出钠与水反应的化学方程式 。 （3）实验结论是 。 （4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数
19、逐渐增多，原子半径逐渐 ，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐 ，因此 逐渐减弱。38下列气态氢化物中，稳定性最强的是 （ ） A. HF B. HCl C. HBr D. HI39下列各组元素中，属于同一主族的是 （ ） A. Li、Na、K B. Na、Mg、Al C. N、O、F D. O、S、Cl40下列氢氧化物中，碱性最强的是 （ ）AKOH BNaOH CAl(OH)3 DMg(OH)241下列物质中，与氢气反应程度最剧烈的是 （ ）AF2 BCl2 CBr2 DI2 42下列原子中，半径最小的是 （ ）AF BCl CBr DI 43下列含氧酸中，酸性最强的是 （ ）AH4
20、SiO4 BH3PO4 CH2SO4 DHClO4认识化学键的涵义知道离子键和共价键的形成了解离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物44判断正误：含有共价键的化合物一定是共价化合物( )在气态单质分子中一定存在着共价键( )在共价化合物中一定存在着共价键( )只有含离子键的化合物才是离子化合物( )在共价化合物中不存在离子键，而在离子化合物中可存在共价键( )45下列关于离子键的描述，正确的是 （ ）A阴离子与阳离子间的相互作用力 B活泼金属与活泼非金属原子间的作用力C阴、阳离子通过静电作用形成的化学键 D阴、阳离子通过共用电子对作用形成的化学键46关于化学键的下列说
21、法中，正确的是 （ ）A液态水变为水蒸气，OH共价键会被破坏BHCl气体溶于水的过程中，HCl共价键被破坏C离子化合物中只含离子键，共价化合物可能含离子键D离子化合物中不含有共价键，而共价化合物中不含离子键48关于化合物类型与所含键的类型的下列叙述，正确的是 （ ）A离子化合物中不可能含有共价键 B共价化合物中不可能含有离子键C单质中不可能含有任何化学键 D离子中不可能含有任何化学键49下列物质中，只含共价键的是 （ ）AHCl B NaCl CNa2O DNaOH50下列化合物中，只存在共价键的是 （ ）AK2S B HCl CNH4Cl DNa2CO351下列物质中，既含共价键又含离子键的
22、是 （ ）ACl2 BKCl CHCl DNaOH52下列物质中，只含离子键的是 （ ）ACl2 BKCl CHCl DNaOH53下列化合物中，只存在离子键的是 （ ）ANaOH BCO2 CNaCl DH2O54由分别与氖和氩电子层结构相同的两种离子组成的化合物是 （ ）AMgF2 BSO2 CNa2O DNa2S55已知氯化铵的电子式 。下列有关氯化铵的叙述中，正确的是 （ ） A只含有离子键 B只含有共价键 C属于离子化合物 D属于共价化合物56下列含有极性键的离子化合物是 （ ）A CH3COOH B NaOH C Na2O2 D MgCl257下列叙述中正确的是A共价键不存在于离子
23、化合物中 B共价键只存在于共价化合物分子中C含有离子键的物质一定是离子化合物 D含有共价键的物质一定是共价化合物58在Cl2、KCl、NaOH三种物质中，只含离子键的是 （填序号，下同），只含共价键的是 ，既含共价键又含离子键的是 。59在CO、NaOH、KF三种物质中，只含离子键的是（填写序号，下同） ，只含共价键的是 。 60在HCl、NaCl、NaOH三种物质中，只含离子键的是 （填序号，下同），只含共价键的是 ，既含共价键又含离子键的是 。 能用电子式表示常见物质的组成61下列电子式中，书写正确的是 （ ）A氨 B氯化氢 C氮气 D氯化镁 62下列电子式中，书写正确的是 （ ）A B. C. D. 63写出下列物质的电子式：H2 ；N2 ；Cl2 ；H2O ；H2S ；CO2 ；NaCl ；CaCl2 ；K2S 。64写出下列物质的形成过程：HCl ；
