1、选修三+物质结构与性质单元测试选修三 物质结构与性质单元测试 一选择题（共10小题，满分50分，每小题5分）1（5分）某元素有6个电子处于n=3、l=2的能级上，根据洪特规则推测它在d轨道上未成对电子数为（）A3 B4 C5 D22（5分）水是制取H2的常见原料，下列有关说道额说法正确的是（）AH2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的键B水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型C冰与干冰都是分子晶体，其晶胞中分子的空间排列方式类似D水分子间通过HO键形成冰晶体3（5分）X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数Z原子最外层电子数与x、Y原子最
2、外层电子数之和相等，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，X、M同主族，下列说法正确的是（）A原子半径大小顺序为：MWZYXBX、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物CY、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高DX、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物4（5分）下列说法正确的是（）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B电离能最小的电子能量最高C同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的D核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学
3、性质一定相同5（5分）紧靠元素周期表中金属与非金属分界线的元素是（）A镁 B铝 C磷 D硫6（5分）某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）AR一定是第四周期元素BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR气态氢化物化学式为H2R7（5分）氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（）A氯化硼分子间含有氢键B氯化硼中心原子采用sp杂化C氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D其分子空间结构类似CH4O8（5分）下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（）AVSEPR
4、模型可用来预测分子的立体结构B分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定D中心原子上的孤电子对不参与互相排斥9（5分）某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A该元素单质是导体B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水合物显碱性D该元素的最高化合价呈+5价10（5分）现有Ti3+的配合物TiCl（H2O）5Cl2H2O，其中配离子TiCl（H2O）52+中含有的化学键类型分别是（）A离子键、配位键 B非极性共价键、配位键C极性共价键、非极性共价键 D极性共价键、配位键二填空题（共6小题，满
5、分50分）11（4分）s电子的原子轨道呈 形，p电子的原子轨道呈 形12（4分）基态C原子中，电子运动状态有 种，电子占据的最高能级符号为 ，该能级含有的轨道数为 13（4分）画出下列元素原子的轨道表示式（电子排布图）：N ；F 14（12分）如图，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是： （填“a”或“b”）15（13分）下表给出五种元素的相关信息，根据以下信息填空：元素相关信息A基态原子2p能级有3个单电子B基态原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数C氢化物常用于刻蚀玻璃D基态原子核外电子分处6个不同能
6、级，且每个能级均已排满E原子序数等于C与D的原子序数之和（1）D的元素符号为 14gA的单质分子中键的个数为 （2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是 （3）A、B、C 3种元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示）（4）E2+的价层电子排布图为 （5）A的最简单氢化物分子的空间构型为 ，其中A原子的杂化类型是 （6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm（用、NA的计算式表示）16（13分）AG是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对
7、电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满回答下列问题：（1）写出元素名称：B ，G （2）写出F的价电子排布图： （3）写出化合物BC的结构式： （4）由A、C、F三元素形成的离子F（CA）4是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是 （5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是 （6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有个 E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为a g/cm3，则G与D最近的距离为 pm（阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用
8、化简；乙中为G，为D）选修三 物质结构与性质单元测试 参考答案与试题解析一选择题（共10小题，满分50分，每小题5分）1（5分）某元素有6个电子处于n=3、l=2的能级上，根据洪特规则推测它在d轨道上未成对电子数为（）A3 B4 C5 D2【解答】解：根据洪特规则，处于n=3、l=2能级（3d）上的6个电子，其轨道表示式是，可见其未成对电子数为4，故选：B。2（5分）水是制取H2的常见原料，下列有关说道额说法正确的是（）AH2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的键B水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型C冰与干冰都是分子晶体，其晶胞中分子的空间排列方式类似D水分子间通过HO键形成
9、冰晶体【解答】解：AH2O分子的结构为HOH含有2个键，水分子中2个氢原子的2个s轨道与氧原子的sp3杂化轨道形成键，故A正确；BH2O中H、O元素形成的极性键，H2O分子空间结构呈V型，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故B错误；C冰晶胞：；干冰晶胞：，即冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰胞不同，故C错误；D水分子之间存在氢键，水形成冰晶体是通过氢键作用的，分子间没有共价键，故D错误；故选：A。3（5分）X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数Z原子最外层电子数与x、Y原子最外层电子数之和相等，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍
10、，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，X、M同主族，下列说法正确的是（）A原子半径大小顺序为：MWZYXBX、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物CY、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高DX、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物【解答】解：X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数，则X是H元素；X、M同主族，且M之前有多种元素，则M为Na元素；Y、Z、W为第二周期元素，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，则W最外层有6个电子，为O元素；Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和
11、相等，则Z比Y多1个电子，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，则Y是C、Z是N元素；A原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是MYZWX，故A错误；BX、Y、Z、W分别是H、C、N、O元素，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，这几种元素形成的铵盐中含有离子键，为离子化合物，故B错误；C氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，NaH是离子晶体，熔沸点最高，水和氨气中含有氢键，其熔沸点都大于甲烷，常温下水呈液态、氨气为气态，所以水的沸点高于氨气，则Y、Z、W、M四种
12、元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高，故C正确；DX、M分别为H、Na元素，与W生成具有氧化性的化合物分别是双氧水和过氧化钠，双氧水和过氧化钠都具有氧化性，但不能用于自来水的消毒，故D错误；故选：C。4（5分）下列说法正确的是（）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B电离能最小的电子能量最高C同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的D核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同【解答】解：A氟元素没有正化合价，氧元素一般也没有正化合价，故A错误；B电子能量越高，越容易失去，失去电子需要能量越小，电离能越小，故B正确；Cs能级
13、最多容纳2个电子，与电子层无关，故C错误，D核外电子排布完全相同的两种微粒，若互为同位素，二者化学性质几乎完全相同，也可能是不同的微粒，如K+、Ar、S2，化学性质不相同，故D错误，故选：B。5（5分）紧靠元素周期表中金属与非金属分界线的元素是（）A镁 B铝 C磷 D硫【解答】解：在元素周期表的金属与非金属的分界线附近的元素的金属性和非金属性都较弱，常用于半导体材料，所以镁、铝、磷和硫四种元素中铝处于金属与非金属分界线处，故选B。6（5分）某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）AR一定是第四周期元素BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
14、DR气态氢化物化学式为H2R【解答】解：主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以可知到R是第A的元素，而氧元素没有最高正价，所以R为S、Se、Te，故A、B错误；同一周期，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以R的气态氢化物不如同周期A元素气态氢化物稳定，故C错误；R的最低负价是2价，R气态氢化物化学式为H2R，故D正确。故选：D。7（5分）氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（）A氯化硼分子间含有氢键B氯化硼中心原子采用sp杂化C氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D其分子空间结构类似CH4O【解答】解：AB的
15、非金属性较弱，氯化硼分子间不含有氢键，故A错误；BBCl3中B为不存在孤对电子，成键数为3，则B为sp2杂化，故B错误；C分子中键与键之间的夹角为120，可知氯化硼分子呈正三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属非极性分子，故C正确；DCH4O中C为四面体构型，氯化硼分子呈正三角形，空间结构不类似，故D错误；故选：C。8（5分）下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（）AVSEPR模型可用来预测分子的立体结构B分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定D中心原子上的孤电子对不参与互相排斥【解答】解：AVSEPR模型可用
16、来预测分子的立体构型，注意实际空间构型要去掉孤电子对，故A正确；B分子的空间结构与价电子对相互排斥有关，CO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以为直线形结构，SO2分子中价层电子对个数=2+（622）=3且含有1个孤电子对，所以为V形结构，所以分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构，故B正确；C在多原子分子内，两个共价键之间的夹角，分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定，如NH3 为三角锥形，键角为107，CH4为正四面体，具有对称性，键角为10928，CH4比氨气稳定，故C正确；D中心原子上的孤电子对参与互相排斥，如水
17、分子中氧原子价层电子对个数=2+（621）=4，且含有两个孤电子对，所以其立体构型为V形，四氯化碳分子中碳原子价层电子对个数=4+（441）=4，且不含孤电子对，所以其立体构型是正四面体形，故D错误；故选：D。9（5分）某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A该元素单质是导体B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水合物显碱性D该元素的最高化合价呈+5价【解答】解：元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于P区，属于第A元素，A、同主族自上而下金属性增强，故金属性比Al元素强，该元素单质是导体，故A正确；B、金属性比Al元素强，该元素单
18、质在一定条件下能与盐酸反应置换出氢气，故B正确；C、氢氧化铝向弱碱性，该元素金属性比Al元素强，故氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，故C正确；D、该元素原子最外层电子数为3，最高化合价呈+3价，故D错误；故选：D。10（5分）现有Ti3+的配合物TiCl（H2O）5Cl2H2O，其中配离子TiCl（H2O）52+中含有的化学键类型分别是（）A离子键、配位键 B非极性共价键、配位键C极性共价键、非极性共价键 D极性共价键、配位键【解答】解：配离子TiCl（H2O）52+中含OH极性共价键及Ti3+提供空轨道、H2O和Cl提供孤电子对形成的配位键，配合物TiCl（H2O）5Cl2H2O中含离子键，故选：
19、D。二填空题（共6小题，满分50分）11（4分）s电子的原子轨道呈球形，p电子的原子轨道呈纺锤形【解答】解：因s轨道为球形；p轨道是纺锤形，所以s电子的原子轨道呈球形，p电子的原子轨道呈纺锤形；故答案为：球；纺锤12（4分）基态C原子中，电子运动状态有6种，电子占据的最高能级符号为2p，该能级含有的轨道数为3【解答】解：基态C原子的电子排布式为1s22s22p2，核外电子数为6，电子运动状态有6种，电子占据的最高能级符号为2p，该能级含有的轨道数为3，故答案为：6；2p；313（4分）画出下列元素原子的轨道表示式（电子排布图）：N；F【解答】解：N原子基态时的电子排布式为1s22s22p3，其
20、原子的轨道表示式为：；故答案为：；F原子基态时的电子排布式为1s22s22p5，其原子的轨道表示式为：，故答案为：14（12分）如图，折线c可以表达出第A族元素氢化物的沸点的变化规律两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：b（填“a”或“b”）【解答】解：折线a和b都由有沸点先小后大，则开始物质的沸点高，与氢键有关，而a中原子序数大的氢化物沸点高于含氢键的物质，与事实不符，故a错误，b正确；只有c曲线没有，则c为碳族元素氢化物，即折线c可以表达出第A族元素氢化物的沸点的变化规律，故答案为：A；b15（13分）下表给出五种元素的相关信息，根据以下信息填空：
21、元素相关信息A基态原子2p能级有3个单电子B基态原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数C氢化物常用于刻蚀玻璃D基态原子核外电子分处6个不同能级，且每个能级均已排满E原子序数等于C与D的原子序数之和（1）D的元素符号为Ca14gA的单质分子中键的个数为6.021023 （2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是水分子之间形成氢键（3）A、B、C 3种元素的电负性由大到小的顺序为FNO（用元素符号表示）（4）E2+的价层电子排布图为（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp3杂化（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为 gcm3，
22、阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=cm（用、NA的计算式表示）【解答】解：A基态原子2p能级有3个单电子，原子核外电子排布为1s22s22p3，则A为N元素；B意思是基态原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，原子核外电子排布为1s22s22p4，则B为O元素；C的氢化物常用于刻蚀玻璃，则C为F元素；D元素基态原子核外电子分处6个不同能级，且每个能级均已排满，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，则D为Ca；E的原子序数等于C与D的原子序数之和，即E的原子序数为9+20=29，故E为Cu（1）D的元素符号为Ca，A的单质为N2，结构式为NN，14g氮气为=0.5mol，含有
23、键的个数为 0.5mol26.021023 mol1=6.021023 ，故答案为：Ca；6.021023 ；（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是：水分子之间形成氢键，增大分子间的作用，故答案为：水分子之间形成氢键；（3）同周期所原子序数增大元素的电负性增大，3种元素的电负性由大到小的顺序为：FNO，故答案为：FNO；（4）Cu2+的价层电子排布式为3d9，则价电子排布图为，故答案为：；（5）A的最简单氢化物为NH3，分子的空间构型为三角锥形，其中N原子形成3个NH键、含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，N原子的杂化类型是sp3杂化，故答案为：三角锥形；sp3杂化；（6）
24、晶胞中白色球数目为8、黑色球数目为8+6=4，结合化学式CaF2可知白色球为F、黑色球为Ca，晶胞质量为4g，晶体的密度为 gcm3，则4g=（a cm）3 gcm3，故晶胞边长a= cm，故答案为：16（13分）AG是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满回答下列问题：（1）写出元素名称：B碳，G铜（2）写出F的价电子排布图：（3）写出化合物BC的结构式：CO（4）由A、C、F三元素形成的离子F（CA）4是F在
25、水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是sp3（5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是HF分子间通过氢键形成缔合分子（6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有个2E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为a g/cm3，则G与D最近的距离为1010pm（阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；乙中为G，为D）【解答】解：AG是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素E核外的s、p能级的电子总数相等，核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2；B、C的价电子层中未成对电子数都是2，结合原子序数可知，
26、B原子核外电子排布为1s22s22p2，C核外电子排布为1s22s22p4，故B为碳元素、C为氧元素、E为Mg元素；F与E同周期且第一电离能比E小，且F的原子序数较大，故F为Al；A与其他元素既不同周期又不同族，原子序数最小，故A为氢元素，结合原子序数可知D为F元素；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满，原子序数最大，只能处于第四周期，G+离子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10，G的原子序数为29，故G为Cu，（1）由上述分析可知，B为碳，G为铜，故答案为：碳；铜；（2）F为Al，价电子排布式为3s23p1，其价电子排布图为：，故答案为：；（3）化合物BC为CO，与氮气等电
27、子体，结构相似，CO的结构式为CO，故答案为：CO；（4）由H、O、Al三元素形成的离子Al（OH）4中Al原子价层电子对数=4+=4，采取sp3杂化，故答案为：sp3；（5）A、D形成的化合物为HF，HF分子之间存在氢键，形成缔合分子（HF）n，故实验测定的相对分子质量一般高于理论值，故答案为：HF分子间通过氢键形成缔合分子；（6）E的一种晶体结构如图甲，晶胞为平行六面体，晶胞内部含有1个E原子，其余位于顶角上，故晶胞中含有个E原子数目=1+8=2；Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图乙，晶胞中Cu原子数目=8+6=4，F原子数目=4，故为CuF，晶胞质量=4g，晶胞体积=cm3，故晶胞棱长=cm，晶胞中D（F）原子与周围的4个G（Cu）原子形成正四面体结构，D原子位于正四面体的中心，则正四面体中棱长=cm，如图所示正四面体：，其中A、B、C、D为Cu原子位置，F为F原子位置，令棱长为r，则BE长=r，故BO长=r=r，可知OA长=r，由于F到4个面的距离相等，4个面的面积相等，根据正四面体体积可知，OF长=OA长，故AF=OA长，则G与D最近的距离=cm=cm=1010pm，故答案为：2；1010
