1、届陕西陕师大附中高三化学第五次月考word版 含答案2018届陕西陕师大附中高三化学第五次月考一、选择题（每小题3分，共42分）1化学材料在生活中应用广泛。下列材料制成的物品难降解的是A木材造的纸张 B淀粉做的地膜C蚕丝织的锦缎 D聚氯乙烯制的电话卡2化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是A热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污B水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去C胃舒平(主要成分(AlOH)3和食醋同时服用可增强药效D淀粉和纤维素在体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量3下列与化学有关的文献，理解错误的是A咏石灰（明于谦）中“烈火焚烧若等闲要留清白在人间”其中“清白
2、”是指氢氧化钙B咏煤炭（明于谦）中“凿开混沌得乌金不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭C天工开物中记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药D天工开物中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”文中的“裘”主要成分是蛋白质4下列有关化学用语正确的是A二氧化碳的电子式B次氯酸的结构式为HClOC用于考古断代的中子数为8的碳原子为86CD2，4，6三硝基甲苯的结构简式为5下列实验操作能达到实验目的的是A用CaCl2作干燥剂，可除去氨气中的水蒸气B分液漏斗不能将水与乙醇分离，但可以分离苯和四氯化碳C酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶在使用前均需用待装液润洗D测定同温同
3、浓度的NaCl和CH3COONa的pH可比较HC1和CH3COOH的酸性强弱6 有三种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别表示为X：，Y：，Z：。下列说法正确的是AX、Z分子中所有原子一定在同一平面内BX、Y、Z都能发生取代反应、加成反应和氧化反应CX、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目不相同DX、Y、Z都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色7如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是A过程中断裂极性键CCl键 B过程可表示为O3+Cl=ClO+O2C过程中O+O=O2是吸热过程 D上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
4、8用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）A用装罝甲检验溶液中是否有K+ B用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法C用装置丙进行中和热的测定 D用装罝丁加热熔融NaOH固体9含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4+6C1F3=6CoF3+3C12+4X。下列有关该反应的说法，正确的是AX与O3互为同位素 BClF3中氯元素为-3价CCo3O4在反应中作氧化剂 Dlmol Co3O4参加反应转移9 mol电子10N4分子结构为正四面体（如图所示）。已知：断裂N4(g)中1 molN-N键吸收193kJ能量，形成N2(g)中1 mol NN放出94
5、1 kJ能量。下列说法正确的是AN4(g)比N2(g)更稳定BN4(g)=2N2(g) H=+724kJmol-1C形成1 mol N4(g)中的化学键放出193 kJ的能量DlmolN2(g)完全转化为N4(g)，体系的能量增加362kJ11部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是A离子半径的大小顺序：dezdC除去实验后试管中残留的g单质，可用热的氢氧化钠溶液Dg、h的氧化物对应的水化物的酸性：hg12对于可逆反应 SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)（未配平）H 0，下列叙述正确的是A该反应的氧化剂为N
6、2，还原产物为COB增加焦炭的用量，生成氮化硅的反应速率增大C反应中每生成0.1 mol Si3N4转移的电子为1.2 molD反应的平衡常数可表示为K=c(CO)/c(N2)，升高温度K减小13 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加01 molL-1盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是A原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL-1B当0V(HCl)”“g，如次氯酸为弱酸，硫酸为强酸，故D错误；故选C。12【答案】C13【答案】A14【答案】A【解析】
7、pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。由于pH=1的某溶液中H+浓度为0.1mol/L，则说明溶液中无CO32-。向溶液中加入过量的(NH4)2CO3溶液，生成的无色气体甲为CO2，生成的白色沉淀甲是CO32-和溶液中的弱碱阳离子双水解生成的，由于生成的沉淀为白色，故此弱碱阳离子为Al3+，还能说明溶液中不含Fe3+、Fe2+；向溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，生成的气体乙为NH3，由于前面加入的过量的(NH4)2CO3溶液能引入NH4+，故不能
8、确定原溶液中含NH4+。前面加入的过量的(NH4)2CO3溶液能引入CO32-，故生成的白色沉淀乙一定含BaCO3。向溶液乙中加铜和硫酸，有遇空气变红棕色的气体丙生成，说明溶液中含NO3-由于溶液显酸性，即含硝酸，则I-不能有。综上分析可知，溶液中一定无CO32-、Fe3+、Fe2+、I-，一定含0.1mol/LH+、0.1mol/LAl3+、0、1mol/LNO3-，由于溶液必须显电中性，且除H+外只能含4种离子，故溶液中一定含Cl-、SO42-。即溶液中一定无NH4+、K+、Na+、CO32-、Fe3+、Fe2+、I-，一定含Cl-、SO42-、H+、Al3+、NO3-。A、该溶液中一定有
9、上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子，故A正确；B、实验消耗Cu14.4g即0.225mol，设生成的气体丙NO的物质的量为xmol，根据得失电子数守恒可知：0.225mol2=xmol3，解得x=0.15mol，则0.15molNO与氧气反应后生成的气体丁NO2也为0.15mol，但由于状态不明确，故NO2的体积不一定是3.36L，故B错误；C、溶液中一定不含I-，故C错误；D、由于原溶液中含SO42-，故沉淀乙一定有BaCO3，也一定含BaSO4，故D错误；故选A。二、非选择题（共58分）15【答案】 (1) +6 (2) 生成氧化剂NaClO (3) 2Fe3+3C
10、lO-+l0OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O (4) 减少高铁酸钾的损失 (5) K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4的溶解度，增大K+浓度，平衡向正反应方向移动，促进K2FeO4晶体析出 (6) 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，在水中被还原成Fe(OH)3胶体、有吸附性起净水作用 (7) 63.3%（63.064.0%）【解析】反应为：2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O，由湿法制备信息，可知反应：3ClO-+10 OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O，调节溶液pH，使溶液Fe3+、FeO42-转化为沉淀，加入KOH溶液溶解，过滤除去氢氧化铁，再加入饱和KOH溶液可以增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出。(1)高铁酸钾K2FeO4中K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据正负化合价的代数和为0，铁元素的化合价为+6价，故答案为：+6；(2)反应I是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应方程式为2NaOH+Cl2NaCl+NaC
