1、钠及其化合物教案(此文档为word格式，下载后您可任意编辑修改！)第2讲氯及其重要化合物考纲要求1.了解Cl2的性质及应用，并能用氧化还原反应的观点解释Cl2的性质。2.知道Cl2的实验室制法。3.掌握氯水的成分，氯的重要化合物HCl、HClO、次氯酸盐的重要性质及应用。考点一氯气1物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性气体比空气大有毒1体积水溶解2体积Cl2注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)2氯气的化学性质(写出反应方程式和部分反应现象，指出在反应中表现氧化性还是还原性)1如遇到氯气泄漏应如何自救？2下列氯化物中，既能由金属和氯气
2、直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()AFeCl2 BAlCl3 CFeCl3 DCuCl23把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是 ()ANaOH BNa2SO3 CFeBr2 DFeSO4考点二几种含氯化合物1次氯酸(HClO)(1)不稳定性：化学方程式为_。(2)弱酸性：比碳酸酸性_，电离方程式为_。(3)强氧化性：具有_性。2Ca(ClO)2的主要化学性质(1)Ca(ClO)2是_的有效成分，它的稳定性比HClO_。(2)水解显_性，其水解离子方程式：_。(3)与酸反应生成_，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为_。4将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么
3、？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？5如何保存氯水、漂白粉？说明原因。6工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面的问题：(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是_，制漂粉精的主要反应的化学方程式是_。(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是_。A生石灰 B漂白粉CNaOH DNa2SO3(3)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_(填编号)。HCl O2 CO2 H2O(气)氯水成分寻找方法及氯水性质的探究1氯水成分寻找方法氯水中存在三个平衡关系：(1)Cl2H2OHClHClO(2)HClOHClO
4、(3)H2OHOH根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。2氯水的多重性质氯水的各种成分决定了它具有多重性质：(1)Cl2的氧化性与还原性物质反应。如：2FeCl2Cl2=2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2)SO2Cl22H2O=2HClH2SO4(SO2和Cl2 11混合物通入水中不再具有漂白性)Na2SO3Cl2H2O=2HClNa2SO4(除去水中的余氯)(2)HCl酸性和Cl的性质向NaHCO3溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性。加入AgNO3溶液可以检验出氯水中的Cl，现象是有白色沉淀生成。(3)HClO的氧化性在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是HC
5、lO的氧化性。向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先变红(H作用的结果)，后褪色(HClO作用的结果)。【例1】某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。实验序号实验方法实验现象结论将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中淀粉KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H(1)实验得出的结论_。(2)指出实验和实验中的“实验现象”：_，_。(3)实验中“实验方法”的具体操作过程是_。(4)通过实验的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a._，b_。请设计简单的实验证明哪一个是正确的_。【例2】饱和
6、氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：_。(2)写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子
7、方程式：第一份_。第二份_。(3)试根据所学知识推测，在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学式)_。氯气的实验室制备中的绿色化学思想化学是一门以实验为基础的学科，通过实验可以使学生观察到语言难以表达清晰的实验现象，在实验过程中除了培养学生的观察能力、实验能力外，还应培养绿色化学思想。实验过程中必定会涉及有毒、有害物质，实验中要求用最少的药品获得最佳的实验效果、最大限度地减少废弃物及尾气排放，提高环保意识。实验室制取Cl2的过程中，绿色化学思想得到了充分的体现。其具体过程如下：用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、【例3】用50 mL 12 molL1的浓盐
8、酸与足量的MnO2混合加热，并用排水法收集Cl2，结果在标准状况下收集到的Cl2的体积远小于3.36 L，请分析可能的原因。【例4】某学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气。为此该小组利用如图所示装置在实验室中制取Cl2并探究其相关性质：(1)装置A中存在一处错误，请改正这处错误：_。(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：_。(3)为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，装置E中所盛装的试剂为_。为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为_(填序号)。aA、B之间
9、bB、C之间cC、D之间 dD之后(4)取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B中，可以观察到的现象是_，能检验该反应产物中铁元素价态的试剂是_(填序号)。a氯水 b蒸馏水和铁粉c氢氧化钠溶液 dKSCN溶液(5)另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施，该改进措施是_。高考题组一有关Cl2及其化合物所参与的离子反应1判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”(1)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClO ()(2010天津理综，5C)(2)用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2OCl2H22OH ()(2010江苏，3A)(3)Fe
10、Br2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2()(2010课标全国卷，13D)(4)向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO ()(2009宁夏理综，12A)(5)漂白粉在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO ()(2009江苏，11A)(6)用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2O ()(2009江苏，11B)(7)在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H ()(2009江苏，11D)高考题组二氯气的制备及
11、性质2(2011上海春季，19)实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是 ()A B C D3请回答下列实验室中制取气体的有关问题。下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B_；C_；D_。4(2010上海，18)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是 ()A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体5(2010大纲全国卷，12)一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g 磷消耗掉314 mL氯气(标准状
12、况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于 ()A31 B53 C23 D126(2009海南，13)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为_。(2)反应的离子方程式为_。(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式：_。(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp7.0109。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1102 molL1，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_。挖掘隐含条件，紧扣关键
13、词开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg29.611.0Ca212.2c(OH)1.8 molL1课时规范训练教材习题回扣1必修1P182(1)下列有关氯气的叙述中，不正确的是 ()A氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B氯气、液氯和氯水是同一种物质C氯气能溶于水D氯气是一种有毒的气体2下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是 ()AFeCl3 BCuCl2 CHCl DFeCl23必修1P182(2)改编把氯气通入紫色石蕊溶液中，可观察到现象 ()A溶液仍为紫色 B溶液变为红色C溶液先变红后褪色 D溶液变为蓝色4(必修1P282)有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。X单
14、质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色；化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；每2 mol X2可与1 mol Y2化合生成2 mol X2Y，X2Y在常温下为液体；Z单质溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用。试推断：(1)元素符号X：_，Y：_，Z：_。(2)化学式XZ：_，X2Y：_。(3)写出Z单质与化合物X2Y反应的化学方程式：_。能力提升训练1氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ()A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照
15、H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸2检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 ()A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的淀粉KI试纸3今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 molL1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计) ()A甲乙丙 B甲丙乙C丙甲乙 D乙丙甲4实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g
16、的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气 ()A比多 B比多C一样多 D无法比较5饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的物质的量减少的是 ()Cl2HClOH2OHClO2A B C D6下列离子方程式正确的是 ()A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO24H2ClMn2Cl22H2OCFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2Cl23H2O=2SO4Cl6H7某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 ()A图
17、中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成8“84”消毒液(由氯气通入氢氧化钠溶液中制得)、生石灰是预防甲型H1N1流感的常见物质，下列有关说法正确的是 ()A“84”消毒液中c(Na)c(Cl)c(HClO)B温度不变，只在饱和石灰水溶液中加入生石灰，c(H)不变C适当加热“84”消毒液、饱和石灰水，溶液pH都增大D用pH试纸测定某“84”消毒液显碱性，可得pH8.59将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合
18、溶液中，在此过程溶液的c(H)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变) ()10ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ()A11 B21 C12 D2311将Cl2通入盛有湿润有色布条的密闭容器中时发现布条褪色，有的同学认为是Cl2造成的，还有的同学认为是Cl2和H2O反应的产物造成的。为此探究如下：其中，气体A的主要成分是Cl2，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)浓硫酸的作用是_。(
19、2)证明Cl2无漂白性而Cl2和H2O反应产物有漂白性的实验现象为_。(3)为进一步确定使有色布条褪色的物质是HClO还是HCl，还应补充什么实验操作：_。该实验观察到的什么现象可进一步证明HClO有漂白性_。(4)从物质性质的方面看，这套设计还存在隐患，事故表现是_。请在图中的虚线框内以图的形式表明克服事故隐患的措施。12.某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：漂白粉使用说明书主要成分次氯酸钙，氯化钙用法用量每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%0.3%的浊液。将病人用具浸泡其中510分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。注意事项请你回答：(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)。_。(2)用化学方程式表示：漂白粉的生产原理：_；一般情况下，漂白粉失效的主要原因：_(用化学方程式表示)。13(1)为了提
