1、高二化学上学期期中考试试题附答案相对原子质量：H 1 C 12 Cu 64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，115题每小题2分，1625题每小题3分，共60分）1化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是A 液氨用作制冷剂 B 明矾用作净水剂C 氢氟酸蚀刻石英制艺术品 D 铁质容器盛放浓硫酸2下列有关物质的性质与应用相对应的是A 氧化铝熔点很高，可用氧化铝坩埚熔融纯碱B FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆D 浓硝酸见光分解，可用铝槽车运输浓硝酸3高铁车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金A比纯铝熔点高 B各种成分在自
2、然界中含量丰富，容易获取C具有比较活泼的化学性质 D 质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强4在通常状况下，能大量共存的一组气体是A 氧气和一氧化氮 B 氨气和氯化氢气体C 氢气和氧气 D 碘化氢气体和氯气5下列有关电池的叙述正确的是A 氢氧燃料电池属于环境友好电池，能量转化率可达100B 锌锰干电池是一种常用的二次电池C 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄D 铅蓄电池负极是PbO2，正极是Pb6下列过程是一定是吸热的是A氨气液化 B酸碱中和反应 C分解反应 DN22N7下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是A 用图1所示装置除去Cl2中的HClB 用图2所示装置实验室制NH3C 用图
3、3所示装置分离MnO2和KClD 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体8已知 X +Y = M + N 反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是A X 的能量低于 M 的能量B Y 的能量低于 N 的能量C X 和 Y 总能量低于 M 和 N 总能量D 该反应是吸热反应，反应必须加热9某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是A 实验过程中没有热量损失B 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C 烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯D 若将盐
4、酸体积改为60 mL，不考虑实验误差，理论上所求中和热不相等10下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是A NaNaOHNa2CO3NaCl B FeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3C MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D AlAl2O3Al(OH)3AlCl311常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 在水溶液中：H+、SO42-、SiO32-、Na+B. 在酸性溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-C. 在碱性溶液中：K+、CO32-、AlO2-、SO42-D. 加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-12某小组设
5、计电解饱和食盐水的装置如图所示，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是A 铜电极附近观察到黄绿色气体B 石墨电极附近溶液呈红色C 溶液中的Na向石墨电极移动D 铜电极上发生还原反应13工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C 图中涉及的转化反应都不是氧化还原反应D 反应发生的化学方程式中存在： NaAlO2CO22H2O = Al(OH)3NaHCO314下列实验中根据现象得出的结论错误的是选项实验现象结论A相同条件下，用1molL1的CH3COOH和1mo
6、lL1的HCl分别做导电性实验 CH3COOH溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3C向某钾盐滴加浓盐酸，将产生的气体分别通入品红溶液及澄清石灰水品红溶液褪色、澄清石灰水出现白色沉淀该钾盐为K2SO3或KHSO3D淀粉水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，再加热无砖红色沉淀淀粉水解产物不含醛基15向1L 1molL1的下列溶液中分别加入1L1molL1的NaOH溶液：稀醋酸；稀硫酸；稀盐酸，完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是A H1H2H3 B H1H3H2C H1H3 = H2 D H1H2=H31
7、6下列说法正确的是ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大此装置可实现铜的精炼盐桥中的K+移向FeCl3溶液若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极 17下列说法不正确的是A 已知冰的熔化热为6.0 kJ mol-1，冰中氢键键能为20 kJ mol-1，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键BX(g)+Y(g) Z(g)+W(s) H0，恒温恒压条件下达到平衡后再加入X，平衡正向移动，但上述反应的H不变C 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2
8、O2(g)CO2(g)+2H2O（l） H=-890.3 kJ mol-1D 500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-38.6kJ/mol183.84g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到1344mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积A 672mL B 168mL C 504mL D 336mL19如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃
9、料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700 -900时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是A 电极甲发生还原反应B 电池内的O2-由电极乙移向电极甲C 电池总反应为N2H4 +2O2= 2NO +2H2OD 当甲电极上有lmol N2H4消耗时，乙电极上有22.4L O2参与反应20下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将1mol Cl2通入到含1mol FeI2溶液中：2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+4Cl-+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化B1molL-
10、1的NaAlO2溶液和2.5molL-1的HCl溶液等体积混合：2AlO2-+5H+Al3+Al（OH）3+H2O正确；AlO2-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-HClO+HSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClODCa（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水21已知Al2H6热值极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图，下列推测肯定不正确的是A 该物质与水反应，属于氧化还原反应B 将Al2H6加入足量的氢氧化钠溶液
11、，反应的化学反应方程式： Al2H6 + 6H2O 2Al（OH）3 + 6H2C Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料22一种新型的电池，总反应为: 3Zn+2FeO42+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A Zn极是负极，发生氧化反应B 随着反应的进行，溶液的pH增大C 电子由Zn极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路D 石墨电极上发生的反应为：FeO42+3e+4H2O=Fe(OH)3+5OH23相同条件下，在体积相同的三个烧瓶中分别装有氨气、氯化氢、二氧化氮气体；并
12、分别倒立于水槽中， 充分反应后烧瓶内溶液的物质的量的浓度之比为（烧瓶内液体未扩散）A 2:2:3 B 3:3:2 C 2:2:1 D 1:1:124在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是A Ir的表面发生反应：H2 + N2O = N2 + H2OB 导电基体上的负极反应：H22e = 2H+C 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量25某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl、AlO2
13、。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C 原溶液中Al3+与NH4+的物质的量之比为1:3D 原溶液中含有的阴离子是Cl、AlO2二、非选择题（共40分）26（10分）碳的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。(1) 有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： H = +88.6 kJmol1则M、N两分子相比，较稳定的是 (2) 根据键能数据估算CH4(g)4F2(g) = CF4(g)4HF(
14、g)的反应热H 化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489565155(3) 将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s) H= 1176 kJmol1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 (4) 乙炔的热值为49.98 kJg1，写出能表示乙炔标准燃烧热的热化学方程式 （5）利用甲烷可催化还原氮氧化物。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ/molCH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)
15、+2H2O(g) H=-867kJ/mol则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式为 27（14分）电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：（1）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺如右图所示。 图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。产生ClO2 的电极应连接电源的 （填“正极”或“负极”），对应的电极反应式为 a极区pH （填“增大”、“减小”或“不变”），少量NaOH的作用是 在甲出口得到物质是 图中应使用 （填“阴”或“阳”）离子交换膜。（2）
16、二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。若电解质溶液为碱性，则二甲醚直接燃料电池的负极反应为 28（10分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO 发生氧化还原反应，转化关系如下：已知，气体D和F蒸汽相遇产生白烟，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：(1) 气体D的电子式为 (2) A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为 (3) Al与NO 在酸性条件下反应，Al与被还原的NO 的物质的量之比是 (4) 除去气体C中的杂质气体E的化学方法 (用化学方程式表示)。(5) 写出铝在碱性条件下与NO 反应的离子方程式 29（6分）标准状况下，往一定量的NaOH固体中，逐滴加入1.00molL-1NH4HSO4溶液充分反应，反应产生的NH3随NH4HSO4溶液体积的变化如图所示(假设生成的NH3全部逸出),请计算：（1）X的值为 （2）NaOH的物质的量是 mol
