1、河北省邢台市届高三化学上学期第一次摸底考试试题河北省邢台市2020届高三化学上学期第一次摸底考试试题(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质全:H1 C12 O16 Al27 Cl35.5 Ti48第卷(选择题 共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
2、每小题只有一个选项符合题意)1.世界上最大的空港北京新机场，被称为“现代世界新七大奇迹”之一，涵盖了当今世界机场多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。下列属于无机材料的是A.高韧薄层沥青罩面 B.隔震橡胶垫 C.超高分子量聚乙烯纤维 D.高强度耐腐蚀钢筋。2.下列化学用语表示正确的是A.16O2的离子结构示意图： B甲烷的球棍模型： C乙酸的结构是：CH3COOH D.羧基的电子式：3.下列关于有机物的说法正确的是A.分馏汽油和裂化汽油均可使溴水褪色，其原理相同B.C4H8O2的同分异构体中，能与溶液反应生成的有2种。C.硬脂酸甘油酯发生皂化反应后，加入饱和食盐水，下
3、层有固体析出D.组成人体蛋白质的氨基酸均须由食物供给4.常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是A.c(Fe3)0.1molL1的溶液中：K、Cl、SO42、SCNB.在pH2的溶液中：NH4、K、F、NO3C.由水电离出的c(H)1012molL1的溶液中：Mg2、Na、SO42、ClOD.通入足量CO2的溶液中：H、NH4、Al3、SO425.一定条件下，卤素互化物碘化砹(AtI)与Zn、NH3发生反应，化学方程式：。下列叙述正确的是A.上述两个反应均是氧化还原反应 B.上述两个反应均是非氧化还原反应C.ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 D.AtI与Zn反应，AtI是还原剂6.
4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.标准状况下，30.8gCCl4中所含的原子数为NAB.100g46%乙醇溶液中含有的HO键的数目为NAC.1molNa2O3与足量的CO2充分反应，转移的电子数为NAD.的NaHSO3溶液中，含有Na的数目大于NA7.以PtgC3N4为催化剂，用光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。该脱除过程中，下列说法不正确的是A.该过程为太阳能转化为化学能B.Pt端发生的是氧化反应C.过程发生的电极反应为H2O22eO22HD.过生的化学方程式为2NO2H2O22HNO38.科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，W、Z核外
5、电子数之和是X核外电子数的2倍，Y的最外层电子数是其质子数的。下列叙述正确的是A.X、Z两元素可形成离子化合物 B.气态氢化物的稳定性：XYZC.该新化合物中的Y元素满足8电子稳定结构 D.Y、Z元素分别对应的最高价氧化物的水化物均是强酸9.环丙叉环丙烷可通过下列反应生成：下列说法不正确的是A.反应属于取代反应B.Z与苯互为同分异构体C.Z分子中所有碳原子处于同一平面D.与W互为同分异构体的链状羧酸类化合物有8种(不考虑立体异构)10.在两个容积均为2L的恒容密闭容器中，起始时均充入a mol H2S，以温度、Al2O3催化剂为实验条件变量，进行H2S的分解实验反应为。测得的结果如图所示。（曲
6、线、表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率）下列说法正确的是A.温度升高，HS分解的速率增大，S2的含量减少B.由曲线、可知，加入Al2O3可提高H2S的平衡转化率C.900C时，ts后达到平衡，则H2的生成速率为D.约1100C，曲线、几乎重合，说明Al2O3可能几乎失去催化活性11.根据下列实验所操作和现象所得到的结论正确的是选项实验，操作和现象实验结论A石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体使酸性KMNO4溶液褪色产生的气体中一定含有C2H4B常温下，用pH试纸分别测定浓度均为的0.1molL1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C将A
7、g2SO4微热分解产生的气体依次通入饱和的Ba(HSO3)2溶液和品红溶液，依次出现白色沉淀、溶液褪色分解产生物中一定有SO3和SO2D向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，上层溶液呈紫红色I还原性强于Cl12.生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐的形式存在，可用电解法从溶液中除去。有Cl存在时。除氮原理如图1所示。主要依靠有效氯（HClO、ClO）将NH4或NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度与溶液pH的关系如图2所示。下列说法不正确的是A.pH3时，主要发生ClO氧化NH3的反应 B.pH8时，有效氯浓度随pH的增大而减小C.pH8时，NH4转
8、变为NH3H2O，且有利于NH3逸出D.pH8时，氮的去除率随pH的减少而下降的原因是c(HClO)减小13.已知某校回收的含银悬浊废水中含有AgCl、Ag(NH3)2NO3、AgNO3、CH3COONH4、NaCl等，设计从废水中回收硝酸银的具体流程如下：下列说法不正确的是A.步骤中发生的主要反应的离子方程：3AgClAl4OH3AgAlO23Cl2H2OB.实验中用铝粉代替铝片可以加快反应速率并简化实验操作C.步骤中若先将Ag氧化为Ag2O，再加入稀硝酸反应有利于环保D.操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等14.向NaOH和NaAlO2混合溶液中滴加NaHCO3溶液，测得溶液pH和Al
9、(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A.加入的NaHCO3先于NaOH反应B.b点和c点均有c(Na)2c(CO32)c(HCO3)C.NaHCO3溶液的物质的量浓度为1.125 molL1D.d点时：c(Na)=2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)第卷(非选择题 共58分)二、必考题（本题包括3小题，共43分）15.(14分)硫氰化钾(KSCN)是常用的化学试剂，常用做Fe3的指示剂，加入后产生血红色絮状络合物。配制的硫氰酸盐(硫氰化物)溶液，还可以用于鉴别Fe3和Cu2。某实验小组同学设计实验，用KSCN探究Cu和Fe2(SO4)
10、3溶液反应后的产物。已知：i.Cu2可与SCN反应生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2；ii.(SCN)2被称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄绿色；(SCN)2的化学性质与Cl2相似，可与水、碱等发生反应。实验：取少量反应后的清液于试管中，滴加2滴1molL1KSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去，继续滴加数滴KSCN溶液后，溶液又变为红色。(1)依据现象可判断白色沉淀为 ，生成该沉淀的离子方程式为 。实验：该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验：试管内试剂实验现象第1组：2 mL 0.1 molL1CuSO4、2 mL水、3滴0.1 molL1KSCN溶液短
11、时间内无明显变化，溶液颜色仍为蓝色，1小时后有少量白色沉淀生成第2组：2 mL 2 mL水、3滴0.1 molL1KSCN溶液无明显变化第3组：2 mL 0.1 molL1CuSO4、2 mL 0.2 molL1FeSO4、3滴0.1 molL1KSCN溶液立刻产生白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去(2)根据现象可得到的结论为 ，写出第3组实验中溶液局部变红的离子方程式： 。取第1组实验充分反应并过滤后的少量清液于试管中，加入过量KOH溶液后，试管中溶液的颜色变为 色，写出发生反应的方程式： 。(3)有的同学认为实验不能充分证明其结论，并补充实验如下：取2 mL 0.1 molL1
12、Fe2(SO4)3于试管中，滴加3滴0.1 molL1KSCN溶液，一段时间后，溶液颜色仍为红色且无白色沉淀生成，滴加2 mL 0.1 molL1CuSO4溶液于试管中，溶液颜色仍为红色，1小时后产生少量白色沉淀，该实验现象可得出的结论为 。16.(15分)钛酸钡(BaTiO3)主要用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的配制中。某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料生产钛酸钡的工艺流程如下：回答下列问题一：(1)利用焰色反应的原理可定性鉴别某些金属盐。灼烧钛酸钡样品时，钡的焰色为 (填标号)。A.砖红色 B.黄绿色 C.紫色 D.黄色(2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石(杂质不
13、与Na2CO3反应)，能将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K 。(已知Kap(BaSO4)1.21010、Kap(BaCO3)2.4109)。(3)流程中“混合”溶液中的钛元素在不同pH时主要以Ti(OH)、TiOC2O4、TiO(C2O4)23这三种形式存在(变化曲线如图所示)。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH在 ，再进行“沉淀”，写出该条件下生成草酸氧钛钡晶体的离子方程式： (4)检验草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的操作是 。(5)隔绝空气煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，还能得到气体产物有H2O(g)、 (5)BaTiO3成品中C2O42的含量可以用“氧化还原滴
14、定法”测得。称取m g样品，置于烧杯中，加入50mL 0.2 molL1酸性高锰酸钾溶液充分反应后配制成100mL溶液，取20mL该溶液于锥形瓶中用0.1 molL1的硫酸亚铁溶液进行滴定，滴定达到终点的标志是 ，重复滴定3次，平均每次消耗硫酸亚铁溶液的体积为20mL，则BaTiO3成品中C2O42的质量分数为 。17.环氧乙烷()、环氧丙烷()都是重要的化工原料且用途广泛。回答下列问题：(1)已知： 2 (2)某温度下，物质的量均为1mol的CH2CH2和O2在0.5L的刚性容器内发生反应，5min后反应达到平衡，切总压减少了20。平衡时CH2CH2(g)的转化率为 ，达到平衡后，欲增加CH
15、2CH2(g)的平衡转化率，可采取的措施是 (填一条措施即可)。05min内，环氧乙烷的生成率为 。该反应的平衡常数K (精确到0.01)。当进料气CH2CH2和O2的物质的量不变时，T1C时达到反应平衡，请在图1中画出温度由T1C变化到T2C的过程中乙烯的转化率与温度的关系。(3)将丙烯与饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯丙醇CH3CH(OH)CH2Cl 已知：CH3CHCH2H2OCl2CH3CH(OH)CH2ClHCl，氯丙醇进一步反应生成环氧丙烷，其电解简易装置如图2所示。a电极上的电极反应式为 。b电机区域生成环氧丙烷的化学方程式为 。三、选考题（共15分，请考生从18、19题中任选
16、一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分）18.(15分)(物质结构与性质)铝、钛的合金及其化合物用途非常广泛，回答下列问题：(1)Al65Cu20Co15是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。(2)基态Al原子价电子排布式为 ，铝的第一电离能比镁的低，是因为 。(3)AlF3的熔点(1040C)比AlCl3 (194C)高得多，这是因为 ；气态时，氯化铝以双聚体的形式存在，画出Al2Cl6的结构： 。(4)TiO2检验反应为TiO2H2O2TiO(H2O2)2(橙红色)，配离子TiO(H2O2)2中与中心原子形成配位键的
17、原子是 ；H2O2中氧原子的杂化方式是 ， H2O2的沸点(158C)比键合方式相同的S2Cl2(138C)的高，其原因是 。(5)铝钛合金可用作磁控溅射镀膜的原材料，它的晶体结构及晶胞参数如图所示(Ti、Al位于面心或顶点)。阿伏加德罗常数的值为NA，则该铝钛合金的密度为 gcm3(列出表达式)。19.(15分)(有机化学基础)有机物(英文名为Esmolol)是治疗快速室上性心律失常、急性心肌缺血、术后高血压等的理想药物，Esmolol的合成路线如下：回答下列问题：(1)C中官能团的名称有 。(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。则有机物中的手性碳数目有 个。(3)GH的反应类型为 ；BC反应需要的试剂和条件为 。(4)CD中步骤反应的化学方程式为 。(5)E的结构简式为 。(6)X是F的同分异构体，则满足下列条件的X的结构有 种。能发生水解反应和银镜反应；能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有三个取代基。(7)参照上述合成路线，设计以和为主要原料制备的合成路线
