1、上海市浦东新区高三二模化学试题浦东新区2018年高考预测化学试卷第卷原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1.烧碱的古老制法可表示为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH，那时还没有合成氨工业。其中的Na2CO3来自_。 (A)盐碱湖 (B)海水 (C)侯德榜联合制碱法 (D)氯碱工业2.下列变化过程不必利用催化剂的是_。 (A)NH3+O2 NO (B)CH4 CH3Cl (C)C6H6+H2 C6H12 (D)C6H12O6 C2H5OH3.氢元素有三种同位素，各有各的丰度。其中11H的丰度指的是_。(A)自然界
2、11H原子个数所占氢元素的百分数 (B)自然界11H原子质量所占氢元素的百分数 (C)11H在海水中所占氢元素的百分数 (D)11H在单质氢中所占氢元素的百分数4.丙酸和甲酸乙酯是一对同分异构体，对这两种液体进行鉴别有多种方法。下列 方法中操作最不简便的一种是_。(A)使用蒸馏水 (B)使用NaHCO3溶液 (C)使用新制Cu(OH)2 (D)使用pH试纸5.下列变化过程中未必吸热的是_。 (A)电解质在熔融状态下电离 (B)共价键断裂 (C)原子失电子 (D)溶解二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6.常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，c(CO32-)约为510-1
3、1mol/L，该溶液中浓度最低的离子是_。(A)HCO3- (B)CO32- (C)H+ (D)OH-7.工业上由重晶石制取可溶性钡盐，对已经粉碎后的矿石首先进行的处理方法应是_。(A)水溶法 (B)酸溶法 (C)碱溶法 (D)还原法8.已知反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3。以下反应的形式与之差别最大的是_。 (A)(NH4)2SO3+H2O+SO22NH4HSO3 (B)Na2S+H2SO4Na2SO4+H2S (C)Na3PO4+H3PO4Na2HPO4+NaH2PO4 (D)Na2C2O4+H2C2O42NaHC2O49.次氯酸、二氧化硫、双氧水都有漂白作用。以下说法错误的
4、是_。 (A)次氯酸的漂白作用基于其强氧化性 (B)次氯酸与二氧化硫的混合溶液具有比次氯酸溶液更强的漂白作用 (C)二氧化硫使品红溶液褪色的反应属于非氧化还原反应 (D)次氯酸的漂白原理与二氧化硫不同，更接近双氧水10几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列说法正确的是_。 (A)离子半径大小：r(M3+) c(A2-)c(H2A)(C)c(HA-)c(H+)c(OH-) (D)c(HA-)c(OH-)c(A2-)第卷（共84分）四(12分) 23、“蛇纹石石棉”的氧化物形
5、式为6MgO4SiO24H2O，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是_。Si原子的核外有_种能量不同的电子，其最外层电子的运动状态有_种。SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_。24、能材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能，必须解决它的储存问题，C60（结构见右图）可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_。a. C60、Si60、N60都属于新型化合物 b. C60、Si60、N60互为同分异构体 c.已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于NN，故N60的稳定性弱N2d. 已知金刚石中CC键长154pm，C60中CC键长1451
6、40pm，故C60熔点高于金刚石25.海水中含量较高的金属元素有Na、Mg、Ca等，地壳中含量最高的Al、Fe在海水中的含量却极低，以至食盐提纯过程一般无需考虑除Fe3+、Al3+或AlO2-。为什么海水中Al元素的含量极低？_26.某些非金属单质可与水发生置换反应，如2F2+2H2O4HF+O2。非金属单质与水发生置换反应的另一个熟知实例是(用热化学方程式表示，热值用Q表示，Q0)：_27.一银制摆件因日久在表面生成硫化银而变黑。使银器复原的一种方法是利用原电池原理：在一铝锅中盛盐水，将该银器浸入，并与锅底接触，放置一段时间，黑色褪去。(1)构成原电池负极的材料是_。(2)操作后可闻盐水微有
7、臭味，估计具有臭味的物质是_。五(12分)28.将新制氯水逐滴滴入FeBr2溶液中，写出最初发生的反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。_29.在硫酸铝铵(NH4Al(SO4)2)溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液并不断搅拌。用一个 离子方程式表示最初发生的反应。_30.石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。测得反应2C4H10 C8H10(g)+5H2在不同温度下的平衡常数变化如下：温度()400450500平衡常数Ka6a40a(1)该反应的正反应是_(吸热、放热)反应。(2)向2L密闭定容容器中充入2mol C4H10，反应10s后测得H2浓度为1mol/L
8、，此10s内，以C8H10表示的平均速率为_。(3)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是_。 a b c d(4)下图表示某温度时将一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化(容器容积可变)，实线代表C8H10，虚线代表C4H10。请用实线补充画出t1t4间C8H10的浓度变化曲线。六(10分) 31.实验室利用下图所示装置，用电石为原料，在90左右，用HgSO4催化乙炔水化制备乙醛。(已知常温下乙炔在水中溶解度约为1:1(体积比)(1)仪器a的名称是_；a底是否需要加设酒精灯？_(是、否)(2)装置B中盛放一种蓝色溶液，该溶液的作用是
9、。(3)装置C中所用温度计测量的是_的温度。(4)D烧杯中使用冰水，主要用于对_的冷凝。此外，D试管中收集到的物质主要还有水和_。32.惰性气体的主要来源是空气，其中含量最高的惰性气体是氩。已知氩的沸点介于氮气和氧气之间(三种气体的沸点从-196到-183不等)。以下是从液化空气中获取氩的主要操作流程。液化空气剩余液体蒸馏所得气体含微量杂质的氩气 (1)第一步低温蒸馏过程中除去的物质主要是_。(2)NaOH溶液、灼热的铜丝、灼热的镁屑依次用于除去气体中少量的_、_和_。七(14分)33.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。测定Na2O2纯度的方法很多，如：(1)重量法。将样品溶于盐酸，
10、蒸发后测NaCl的质量。所得NaCl质量越高，样品中杂质的含量越_(高、低)。(2)气体体积法测量样品溶于水后释放的O2的体积。若样品为a g，所测O2体积折算为标准状况为b L，则样品中Na2O2的质量分数为_(3)有同学计划采用“氧化还原滴定法”将样品溶于水后，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定(紫红色MnO4-被还原为接近无色的Mn2+)。其实这种计划很难实现，因为_。34.离子晶体的化学式多用最简式表示，但Na2O2不表示为NaO，因为该晶体中存在_离子。35.每次使用滴定管均需对其进行洗涤。若滴定管内壁没有难溶物附着，所用的洗涤液一般是_。36.某工业废水中含有少量Ag+，现欲通过滴定法测定
11、其浓度。已知：K2CrO4(铬酸钾)是一种可溶性盐；Ag2CrO4是一种呈砖红色的难溶性盐，但它的溶解度略高于AgCl(即AgCl比Ag2CrO4更难溶)；废水中的其它金属离子不与CrO42-、Cl-发生反应。实验室提供的试剂有：(a)标准AgNO3溶液、(b)标准NaCl溶液、(c)5% K2CrO4溶液。提供的定量仪器只有滴定管。请将下列实验步骤填写完全：(1)量取一定体积的含银废水置于_瓶中。(2)在废水样品中加入过量的_，并振荡摇匀。(3)再滴入少量c作为滴定终点指示剂。(4)用_溶液滴定，直至_色出现即刻停止。(5)重复以上实验，根据记录的数据计算测定结果。(6)以上必须使用滴定管的
12、步骤是_(填编号)。八(10分) 37.马来酐是一种有机试剂和有机合成原料，是丁烯二酸的酸酐。欲由1,3-丁二烯为原料制取丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOH)，设计如下四种路径(其中“氧化”指用强氧化剂将醇羟基氧化为羧基)。(a)1,4-加成 水解 氧化 (b)1,4-加成 +H2O 水解 氧化 消去并酸化(c)1,4-加成 +HCl 水解 氧化 消去并酸化(d)1,4-加成 水解 +HCl 氧化 消去并酸化(1)以上路径设计中最合理的是_(选择填空)。(2)工业上可由乙炔或乙醛等为原料制取1,3-丁二烯。若实验室改由2-丁烯为原料制取少量1,3-丁二稀，首先考虑的比较合适的反应是_。(选择
13、填充)a.加HBr b.加H2O c.加Br2 d.取代反应38.假定苯分子结构是 而不是 ，即假定苯仍具有普通烯烃的性质，则一分子该“环己三烯”在催化剂作用下与一分子H2发生加成反应后产物分子的结构简式是_。39.卤代烃的消去反应可借助于NaOH醇溶液，如：CH3CH2CH2Br + NaOH CH3CH=CH2 + NaBr + H2O若其中的NaOH用C2H5ONa(乙醇钠)代替则反应更完全，上述反应方程式可相应改写为(填写完成)：CH3CH2CH2Br + C2H5ONa CH3CH=CH2 + _40.将少量Na2CO3溶液滴入丁烯二酸溶液，写出反应的化学方程式(有机物用结构简式表示
14、)。 _九(12分) 41.化合物E可以通过下图所示的路线合成：A（C2H4O） CH3COOH CH3COCl B（ ） C (C8H8O3) D E(1)A中含有的官能团名称为 。除不稳定的乙烯醇(CH2=CHOH)外，A的另一种同分异构体的结构简式是_。(2)1molE完全燃烧，消耗的O2是_mol。(3)写出D与过量NaOH溶液完全反应的化学方程式。(有机物用结构简式表示)_(4)若将DE看作一个取代反应，则E中带“*”号的C原子来自D中的_(、)甲基。该取代反应的副产物是_。(5)化合物F（）是一种重要的有机合成中间体。写出以苯酚、甲苯为基本原料制取该化合物的合成路线流程图。请注意：
15、1.可选用必要的无机原料；2.已知酚羟基一般不易直接与羧酸发生类似酯化的反应，以上CD的方法可供参照。十(14分)42.常温下Na2CO3、NaHCO3、NaOH的溶解度分别为15.9、8.4、109.0g/100g水。(1)欲在NaOH溶液中通人CO2产生Na2CO3沉淀，NaOH的质量百分数至少为多少？(保留1位小数，xx.x%)(2)NaHCO3溶解度明显低于Na2CO3，在上述NaOH浓溶液中通入CO2，为什么不考虑在Na2CO3沉淀之前先产生NaHCO3沉淀？_43.形式多样的硅酸盐是无机矿物的重要基石。SiO44-是一种四面体形的离子(属硅酸根)，其结构可用图a表示，硅原子位居该四面体中心(图中不可见)，四个氧原子各占一个顶点。图b和图c则是复合硅酸根离子中的两个实例，均为无支链的单环状，分别由数个硅氧四面体(a)通过共用氧原子的形式构成。 a b c(1)求b的化学式。_ (2)若一个单环状离子中Si原子数为n(n3)，则其化学式为_。(3)绿柱石是铍、铝的此类硅酸复盐，其化学式中含6个硅原子，该复盐的化学式是_。
