1、测评卷8高三一轮总复习新课标化学高效测评卷(八)第八章水溶液中的离子平衡(90分钟100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1(2011上海高考)下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是()ANa BHCO3CFe2 DCl解析：碳酸氢根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水，与氢氧根离子作用生成碳酸根离子和水，因此碳酸氢根离子对人体血液的pH起平衡作用。答案：B2下列电离方程式正确的是()ANaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSH2O H3OS2BKH2PO4溶于水：H2PO4 2HPO43CHF溶于水：HF=HFDNH4Cl溶于水：NH4H2O NH3H2OH解析：H2PO
2、4电离是分步的，H2PO4 HHPO42，HPO42 HPO43，B错。HF是弱电解质，应用“ ”，C错。D是NH4的水解离子方程式。答案：A3能促进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是()将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中加入NH4Cl固体向水中加入NaHCO3固体向水中加入NaHSO4固体A BC D解析：将水煮沸，仍呈中性，不符合题意；向水中投入一小块金属钠反应后生成氢氧化钠，溶液呈碱性，故不符合题意；向水中通入CO2气体抑制了水的电离，不符合题意；向水中加入碳酸氢钠固体，碳酸氢钠水解促进水电离，水解后溶液呈碱性，则c(OH)c(H)，不符合题意；向水中加入
3、NaHSO4固体，电离出的氢离子抑制水的电离，不符合题意。答案：D4向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()A白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D该过程破坏了ZnS的溶解平衡解析：该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2结合了ZnS溶解产生的 S2，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也说明了ZnS的Ksp大于CuS的Ksp。答案：B5(2012合肥质检)向NH4Cl稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度
4、变化如下表所示(溶液温度不变)：微粒HOHNH4NH3H2O物质的量浓度减小增大减小增大则X物质可能为()A氯化氢 B氢氧化钠C蒸馏水 D氯化钠解析：向NH4Cl稀溶液中加入氯化氢，c(H)增大；加入蒸馏水，c(NH3H2O)减小；加入氯化钠，表中各微粒浓度不变化。答案：B6.25 时，氢氟酸的Ka6.8104，醋酸的Ka1.8105。如图表示25 时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系。则Y可以表示()A溶液的pH B水解平衡常数C水解百分率 D溶液中阴离子浓度之和解析：随着盐溶液浓度的增大，溶液的碱性增强，pH增大，水解平衡常数不变，水解百分率降低，阴离子浓度之和增大。显然，B、C不符合题意
5、。而D项应该是正比关系，即直线关系，只有A项符合题意。答案：A7某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03 molL1，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3 HHCO3，则溶液的pH约为()A3 B4C5 D6解析：c(CO2)0.03 mol/L，c(H2CO3)0.01 mol/L，c(H)0.01 mol/L0.1%1105 mol/L，pH5。答案：C8一定温度下，Mg(OH)2在下列液体中的溶解度由大到小的顺序是()50 mL蒸馏水；20 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液；100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液；30 mL
6、 0.2 mol/L NaHSO4溶液；60 mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液。A BC D解析：首先，溶解度与液体的体积无关。其次，以蒸馏水为中轴，Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)。显然、可以降低Mg(OH)2的溶解度，根据Ksp的表达式容易知道OH的影响更大；、能促进Mg(OH)2的溶解，但NaHSO4的影响更大。答案：B9(2012郑州质检)将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，正确的是()解析：A中发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，pH应减小，A错误。B中醋酸的电离
7、常数只与温度有关，与所加水的多少无关，B错误。C中发生反应：3Ba(OH)2Al2(SO4)3=3BaSO42Al(OH)3，2Al(OH)3Ba(OH)2=Ba(AlO2)24H2O，C正确。D中发生反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，反应过程中离子浓度的变化不大，D错误。答案：C10对于0.1 molL1的Na2S溶液，下列判断正确的是()A溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S2)c(OH)c(HS)Bc(Na)2c(S2)c(OH)c(HS)Cc(Na)c(S2)c(HS)D向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离解析：在Na2S溶液中，S2发生水解：S2H2O HSOH
8、，HSH2O H2SOH，溶液中还存在水的电离平衡：H2O HOH。S2的水解程度很小，所以A项中的阴离子大小关系正确；B项中等式前面加上c(H)之后就是电荷守恒式；C项既不是电荷守恒式，也不是物料守恒式，不正确；D项碱的存在会抑制水的电离。答案：A11常温下，用甲、乙、丙、丁四种酸进行下列实验：pHa的酸甲与pHb的NaOH溶液等体积混合，测得溶液的pH7，且ab14乙与NaCl溶液不反应，能与Na2CO3溶液反应生成CO2向浓度为103 molL1的丙溶液中滴加甲基橙试液，溶液变成黄色将丁溶液的体积在一定条件下稀释为原来的100倍，其pH增加了1上述实验数据和现象中，可以用来判定是弱酸的是
9、()A BC D解析：ab14，说明c(OH)c(H)，等体积混合后呈中性，说明酸的浓度大于其中c(H)，可知酸甲没有完全电离，为弱酸；乙能与Na2CO3溶液反应生成CO2，只能说明乙的酸性比H2CO3酸性强，不能确定其是强酸还是弱酸；若丙为强酸，则103 molL1的丙溶液的pH3，甲基橙试液应呈红色，故丙为弱酸；若丁是强酸，稀释为原来的100倍后，其pH应增加2，故丁为弱酸。答案：A12(2011宁波质检)25 时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.81054.91010K1：4.3107K2：5.61011A.等物质的量浓度的溶液pH
10、关系：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)c(CO32)解析：A项，酸越弱，其对应的盐的水解程度越大，溶液的pH越大，结合表格的数据可知pH大小关系为：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，故不正确；B项，若ab，则两者恰好完全反应生成NaCN溶液，而CN水解也能使溶液中c(Na)c(CN)，故不正确；D项，
11、NaHCO3和Na2CO3的混合液中存在电荷守恒，则有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)，故不正确。 答案：C13常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，Ksp(CaSO4)9106。下列说法中正确的是()A通过蒸发可以使溶液中离子浓度对应的图中位置由d点变到c点Ba点对应的Ksp等于c点对应的KspC常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2)c(SO42)的值不唯一Db点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42)一定等于3103 mol/L解析：曲线上各点均达到溶解平衡。A项，蒸发过程中溶解度增大，溶液中c(Ca2)和c(SO42)均增大；B项，a点和c点在同
12、一曲线上，即温度相同，则其Ksp相同；C项常温下，CaSO4饱和溶液中c(Ca2)c(SO42)即为Ksp，是定值。答案：B14关于浓度均为0.1 molL1的三种溶液：氨水盐酸氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A溶液的pH：B水电离出的(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)解析：NH3H2O为弱碱，HCl为强酸，NH4Cl溶液呈酸性(NH4水解)，则同浓度时溶液pH的大小关系为，A正确；NH4Cl促进水的电离，同浓度NH3H2O、HCl中电离出的离子NH3H2O少，则NH3H2O中水的电离程度
13、大，应为，B错误；同浓度同体积混合后溶质只有NH4Cl，据电荷守恒、物料守恒可得c(H)c(OH)c(NH3H2O)，C正确；NH3H2O、NH4Cl混合呈碱性，说明NH3H2O电离程度大于NH4水解程度，即c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)，D正确。答案：B15某二元酸(H2A)按下式发生电离：H2A=HHA；HA HA2。现有下列四种溶液：0.01 molL1的H2A溶液0.01 molL1的NaHA溶液0.02 molL1的HCl溶液与0.04 molL1的NaHA溶液等体积混合0.02 molL1的NaOH溶液与0.02 molL1的NaHA溶液等体积混合下列关于上述四种溶液的说
14、法正确的是()A溶液中存在水解平衡：HAH2O H2AOHB溶液中有：c(HA)c(A2)c(Na)C溶液中有：c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)D四种溶液中c(HA)大小：解析：由题意H2A第一步为完全电离，NaHA不能发生水解，A项错误；0.02 molL1的HCl溶液与0.04 molL1的NaHA溶液等体积混合，发生反应HClNaHA=NaClH2A，根据物料守恒，c(HA)c(A2)c(Na)，B项正确；0.02 molL1的NaOH溶液与0.02 molL1的NaHA溶液等体积混合，恰好完全反应，NaOHNaHA=Na2AH2O，但H2A第一步为完全电离，根据质子守恒得c(
15、OH)c(HA)c(H)，C项不正确；由于中H抑制HA水解，故c(HA)，D项不正确。答案：B二、非选择题(本题包括6小题，共55分)16(9分)(2012广州质检)已知在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na)c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)。(1)则该溶液中c(H)_c(OH)(填“”或“”)，简述理由(用离子方程式和必要的文字说明)_ _。(2)现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是_；写出该反应的离子方程式_。解析：NaHSO3既能电离又能水解，根据题给信息c(SO32)c(H2SO3)正确判断其
16、水解程度比电离程度弱是解决问题的关键。加入少量氢氧化钠溶液时，只有HSO3反应。答案：(1)在NaHSO3溶液中，存在HSO3的电离平衡：HSO3 HSO32，还有HSO3的水解平衡：HSO3H2O H2SO3OH，由c(SO32)c(H2SO3)可得出，其水解程度比电离程度弱，所以可确定c(H)c(OH)(2)红色NaOH溶液滴入NH4HSO3溶液中变为无色HSO3OH=SO32H2O17(9分)以下是25 时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041.71061.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的
17、溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶。为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反应，过滤结晶。为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调节溶液的pH4，过滤结晶。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2、Fe3都被转化为_而除去。(2)中加入的试剂应该选择_为宜。(3)中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为_。(4)下列与方案相关的叙述中，正确的是_(填字母)。AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不
18、引进杂质、不产生污染B将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C调节溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu2可以大量存在于pH4的溶液中E在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在解析：中为了不引入杂质离子，应加入氨水使Fe3沉淀，而不能用NaOH溶液。中根据溶解度表可明确Mg(OH)2能较容易转化为Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2可除去Fe3，然后将沉淀一并过滤。中利用高价阳离子Fe3极易水解的特点，据题意可知调节溶液的pH4可使Fe3沉淀完全，为了不引入杂质离子，因此可使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3等调节溶液
19、的pH。答案：(1)氢氧化铁(2)氨水(3)2Fe33Mg(OH)2=3Mg22Fe(OH)3(4)A、C、D、E18(10分)现有浓度均为0.1 molL1的下列溶液：硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵醋酸铵硫酸铵硫酸氢铵氨水，请回答下列问题：(1)四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)五种溶液中NH4浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(3)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(4)已知t 时，KW11013，则t (填“”“。综合以上信息NH4浓度由大到小的顺序是。(3)等体积混合后为等浓度NaCl和NH3H2O的混合液，故离子浓度大小为c(Na)c(Cl
20、)c(OH)c(NH4)c(H)。(4)t 时，KW11013，大于常温下水的离子积，故t 25 。混合后溶液呈酸性，故c(H)102，得。答案：(1)(2)(3)c(Cl)c(Na)c(OH)c(NH4)c(H)(4)9219(9分)现有常温下的六份溶液：0.01 mol/L CH3COOH溶液；0.01 mol/L HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 mol/L CH3COOH溶液与0.01 mol/L的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 mol/L HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离
21、程度相同的是_；(2)若将、混合后所得溶液pH7，则消耗溶液的体积：_(填“”、“”、“。(4)pH12的NaOH溶液，其c(OH)0.01 molL1，当改变温度使pH10时，c(H)1010 mol/L，故KWc(H)c(OH)11012，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，则有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)105 mol/L107 mol/L。答案：(1)(2)(3)(4)1012(105107)mol/L或9.9106 mol/L20(10分)已知：25 时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HClO)3.01
22、08，Ka(HF)3.5104，Ka1(H2CO3)4.3107，Ka2(H2CO3)5.61011。回答下列问题：(1)25 时，将10 mL pH1的CH3COOH溶液和10 mL pH1的HF溶液分别与10 mL 0.1 molL1的NaHCO3溶液混合。画出产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图。反应结束后所得的两溶液中，c(CH3COO)_c(F)(填“”、“”“”)。(2)25 时，将少量CO2通入足量NaClO中，写出该反应的离子方程式_，此反应的平衡常数K_。(3)0.18 molL1 CH3COONa溶液的pH为_。解析：(1)由于Ka(CH3COOH)Ka(HF)，即
23、HF的酸性强于CH3COOH，故pH1的CH3COOH溶液的浓度大于pH1的HF溶液，它们与NaHCO3溶液反应时，开始时速率相等，后来CH3COOH的速率大，但两者都过量，最终产生的气体体积相等。反应后，两溶液中c(CH3COO)大于c(F)。(2)由于Ka2(H2CO3)Ka(HClO)(2)CO2H2OClO=HCO3HClO14.3(3)921(8分)物质AE都是由下表中的离子组成的，常温下各物质从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化如甲图所示，其中A与D反应得到E。请回答：阳离子NH4、H、Na阴离子OH、CH3COO、Cl(1)根据甲图中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化
24、学式：B._，D._。(2)甲图中a9的理由是_。(3)另取浓度为c1的B溶液25 mL，向其中逐滴滴加0.2 mol/L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如乙图所示。c1为_；G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V_(填“”、“”或“”)12.5 mL；常温下B、C溶液的pH分别是a、b且ab13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VBVC_。解析：(1)从甲图中可以看出，A、B呈碱性，E呈中性，C、D呈酸性，B物质稀释1 000倍后，其pH从12降低到9，所以B为强碱NaOH，C物质稀释1 000倍后，其pH从2升高到5，所以C为强酸HCl，A、D反应得到中性物质E，则A为NH3H2O，D为CH3COOH，E为CH3COONH4。(2)氨水为弱
